九年级化学上册知识点

1、 碳和碳的化合物一、碳的单质。1、金刚石的主要成分是碳，它是无色透明、具有正八面体结构的晶体，是自然界最硬的物质，可用来切割玻璃，它不导电。2石墨的主要成分是碳，很软，有滑腻感，有良好的导电性。3、由于石墨很软，所以常用石墨作铅笔芯，但由于太软，光用石墨作笔芯，既易断又易磨损，因此生产上常在石墨粉末中掺进一些粘土粉以增加硬度。最软的铅笔是6B，最硬的铅笔是6H，HB铅笔则软硬适中。4、生活中常接触到的木炭、活性炭、焦炭、炭黑，这些都是由石墨微小晶体和少量杂质构成的。5、木炭具有疏松多孔的结构，表面积大，具有较强的吸附性。而活性炭的吸附性更强。6、活性炭还可用作：防毒面具里的滤毒罐利用活性炭来吸

2、附毒气，冰箱的除味剂，制糖工业的脱色剂。7、炭黑是一种黑色的极细粉末，由含碳的有机化合物不完全燃烧或强热分解制得。蜡烛就是一种含碳元素的有机物。8、金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，性质上有如此大的差异是由于二者中碳原子的排列顺序不同，即结构决定性质，性质决定用途。9、C60由60个碳原子构成，分子结构形似足球，又名足球烯。二、碳的化学性质1. 稳定性常温下,化学性质不活泼(用于绘制书画和档案填写)。高温下，碳能跟多种物质反应。2. 可燃性 充分燃烧:生成二氧化碳 C十O2CO2 (充分燃烧)不充分燃烧:生成一氧化碳 2C十O22CO (不充分燃烧)3、还原性：高温下，碳可与氧化物发生反

3、应C + CuO Cu + CO2 C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 4还原反应：含氧化合物内的氧被夺去的反应。 还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。5、碳单质物理性质差异大原因：碳原子排列方式不同； 碳单质化学性质类似，燃烧均生成二氧化碳原因：都有碳元素组成。三、二氧化碳的制取1、反应原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO22、药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸。3、反应装置：固体与液体在常温下的反应装置。4、收集方法：只能用向上排空气法收集。 5、实验步骤：1、检查装置的气密性；2、加入药品（先固后液）；3、收集气体。6、验满：将燃着的木条伸

4、到集气瓶口， 木条熄灭，则说明集满。7、检验方法：将产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。8、气体收集方法：排水法向下排空气法向上排空气法四、二氧化碳的性质 1二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大易溶于水。 2二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。 3二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（利用这一性质可用来检验二氧化碳） CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H204、二氧化碳不能供给呼吸。5、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2 + H2O H2CO3 H2CO3 H2O + CO2（碳酸不稳定）6、在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”，易升华。五、二氧化

5、碳的应用1能促进植物的光合作用可作温室里的气体肥料 2能灭火。 3因为易溶于水，所以可制汽水等碳酸饮料。 4干冰可用作人工降雨创造云雾缭绕的景象，还可作制冷剂，用于冷藏食物 5可用来检验澄清石灰水。 6是一种很好的化工原料。六、温室效应 空气中二氧化碳的含量是相对稳定的。但是近几十年来，由于人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中二氧化碳的含量不断上升大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖，这种现象叫“温室效应”。1全球温度升高，可能导致两极的冰川融化海平面升高，淹没许多城市 2现在温带的农业发达地区，由于气温升高，蒸发加强，气候

6、会变得干旱，土地沙漠化，农业减产。 3防止温室效应进一步增强，可采取以下措施：节约能源，减少使用煤、石油、天然气等化石燃料，更多地利用太阳能、风能，地热等，大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等 七、一氧化碳1一氧化碳是一种无色无味的气体。2一氧化碳有可燃性。燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色。3一氧化碳有剧毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。4一氧化碳具有还原性 CO+CuOCu+CO25煤气泄漏，室内通风不良，生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒6水不能预防煤气中毒，因为CO难溶于水7生煤炉火的房间应装烟囱，睡觉时头不要靠墙边，因为C