浙教版科学九上第一章第二节复习学案

1、浙教版科学九上第一章第二节复习学案酸 专题复习1酸的定义:电离时产生的阳离子全都是H的化合物叫做酸.例如：HClH+Cl- ，H2SO42H+SO42 ，H3PO43H+PO43- 。因此HCl、 H2SO4、H3PO4都是酸。请注意： NH4HCO3=NH4+H+CO32 ，它们电离产生的阳离子不全是H，因此NH4HCO3不是酸,也就是说，电离后产生H的不一定是酸。 酸H+酸根离子2、硫酸的性质：A  物理性质：纯硫酸无色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸质量分数为98，密度为克cm3.B  浓硫酸的三大特性：吸水性（要密封保存，敞开放置质量变大、浓度变

2、稀；可做干燥剂）、脱水性、腐蚀性（粘到皮肤上要先用布揩去，然后用清水冲洗）。C  浓硫酸稀释时，一定要使浓硫酸沿着杯壁（或引流棒）缓缓注入水中，并不断搅拌。为什么？3、稀硫酸的化学性质：A使紫色石蕊变红色，无色酚酞遇酸不变色。B与活泼金属反应生成盐和氢气（K ,Ca,Na,Mg,Al,Zn，Fe等金属能置换出酸中的氢，Cu不能）。如：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 写出锌、钠跟硫酸反应方程式（K Ca Na更容易跟水反应） C与碱性氧化物反应生成盐和水.如:CuO+ H2SO4CuSO4+H2O Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(S

3、O4)3+3H2O 写出氧化锌、氧化铝跟硫酸反应方程式：D与盐反应生成新盐、新酸。如：Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4(白色沉淀)写出碳酸钙、氯化铁与硫酸反应方程式：E与碱发生中和反应生成盐和水。如：2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+H2O Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4(蓝色溶液)+H2O4、盐酸的物理性质。 纯净的盐酸无色，工业盐酸略带黄色（含Fe3），有刺激性气味的液体。浓盐酸易挥发（敞开放置质量变小、浓度变稀），挥出来的氯化氢气体遇空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴（浓盐酸敞开放置时瓶口冒白雾），因此，

4、浓盐酸要密封保存。 想一想：如何根据浓硫酸和浓盐酸的物理性质来区分它们？5、盐酸的化学性质。使紫色石蕊变红色，无色酚酞遇酸不变色。B与活泼金属反应生成盐和氢气（K ,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe等金属能置换出酸中的氢，Cu不能）。如：Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+2HCl =FeCl2+H2C与碱性氧化物反应生成盐和水.如:CuO+ 2HCl =CuCl2+H2O Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+3H2OD与盐反应生成新盐、新酸。如： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O HCl+AgNO3=HNO3+AgCl(白色沉淀)E与碱发生中和反应生成盐和水。如：

5、NaOH+HCl =NaCl+H2O Cu(OH)2（不溶性碱）+ 2HCl =CuCl2(蓝色溶液)+H2O6、酸的通性。A使紫色石蕊变红色，无色酚酞遇酸不变色。B与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气。金属活动顺序为：K,Ca,Na,Mg,Al;Zn,Fe,Sn,Pb,(H) Cu,Hg,Ag,Pt,Ar。 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgC与碱性氧化物反应生成盐和水。D与碱发生中和反应生成盐和水。E与可溶性盐反应生成新盐新酸。如：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4(白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用来检验SO42的存在) 。 又如：2HCl+AgNO3=HNO3+AgCl

6、（白色不溶于稀硝酸的沉淀，常用来检验Cl-的存在）7、Cl、SO2的检验。某溶液中滴入AgNO3产生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在Cl某溶液中滴入BaCl2产生白色沉淀,是否可以肯定溶液中存在SO42不能，如：Na2CO3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2CO3（白色沉淀）， H2CO3+ BaCl2=2HCl+BaCO3(白色沉淀)，因此CO32遇Ba2或Ag同样产生白色沉淀，不同的是加入硝酸后沉淀消失，原因如下： Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O ， BaCO3 +2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2+H2O因此，用Ag、Ba2检验Cl、SO4产生白色沉淀后还要

7、用稀硝酸检验沉淀是否消失。8、溶液的酸碱性可用石蕊、酚酞等酸碱指示剂来区分。溶液的酸碱度可用PH试纸来测定（具体方法如何）。 A、PH值表示溶液的酸碱程度。酸的PH值7，PH值7的物质呈酸性。PH值越小，酸性越强，PH值为0的物质酸性最强；碱的PH值7，PH值7的物质呈碱性。PH值越大，碱性越强，PH值为14的物质碱性最强。 B、酸肯定是酸性的，酸性的物质不一定是酸，如二氧化碳是酸性氧化物；碱肯定是碱性的，碱性的物质不一定是碱，如碳酸钠是碱性的盐类。9、复分解反应：两种化合物彼此交换成分生成两种新的化合物的反应。A、两种化合物反应生成两种新的化合物的不一定是复分解反应。如：CO2Ca(OH)2

8、=CaCO3+H2O 就不是复分解反应,原因是二氧化碳和石灰水在反应过程中并没有交换成分。B、复分解反应能够发生的基本条件是生成物中有气体产生或有产生或有水生成。C、一般情况下，酸性物质会和碱性物质发生复分解反应。D、接近中性的物质间要发生反应，一般这两种物质都必须是可溶性物质。E、复分解反应中各元素化合价不变。F、同种阳离子或阴离子的化合物间不会反应。二、练习一1、某溶液PH=3，则该溶液 （A）呈酸性 （B）呈碱性 （C）呈中性 （D）无法判断酸碱性2、人体内一些液体的近似PH值如下：血浆，胆汁,胰液,胃液,其中一种液体呈酸性,该液体是 （A）血浆 (B)胆汁 (C)胰液 (D)胃液 3、

9、已知苹果汁的近似PH值为,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是(A)无色 (B)红色 (C)蓝色 (D)紫色4.下列各PH值表示溶液酸性最强的是 (A)PH=14 (B)PH=7 (C)PH=1 (D)PH=05、判断下列化学方程式是否正确，并改正： （1）:Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O （2）Cu+2HCl=CuCl2+H2O （3）Mg+HCl=MgCl+H2O （4）2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2O 6、有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并且气泡放出，写出有关反应的化学方程式： 、 。7人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的

10、药物，该反应的化学方程式是 ，该反应类型属于 反应，又是 反应。8、下列溶液中，不能使无色酚酞试液变色，能使紫色石蕊试液变红的是A、NaOH B、NaCl C、Na2SO4 D、HCl 9下列物质中，能由金属与稀硫酸反应制得的是(A)NaCl (B)Fe2(SO4)3 (C)ZnSO4 (D)HgSO410.下列物质的溶液与硫酸反应生成白色沉淀的是（A）NaCl （B）Ba(NO3)2 （ C）Na2CO3 （D）CuSO4 11.下列各组物质能否发生反应?能反应的写出化学方程式:(1)    铁和稀盐酸 (2)    氧化铜和稀硫酸

11、 (3)    硫酸和氢氧化钠 (4)    氯化钡溶液与硫酸(5)    铜和稀硫酸三、练习二写出下列化学方程式：1、锌与稀硫酸反应 1、锌与稀盐酸反应 2、铁与稀硫酸反应 2、铁与稀盐酸反应 3、铝与稀硫酸反应 3、铝与稀盐酸反应 4、镁与稀硫酸反应 4、镁与稀盐酸反应 5、氧化铜与稀硫酸反应 5、氧化铜与稀盐酸反应 6、氧化铁与稀硫酸反应 6、氧化铁与稀盐酸反应 7、氢氧化铜与稀硫酸反应 7、氢氧化铜与稀盐酸反应 8、氢氧化镁与稀硫酸反应 8、氢氧化镁与稀盐酸反应 9、氢氧化铁与稀硫酸反应 9、氢氧

12、化铁与稀盐酸反应 10、氯化钡溶液与稀硫酸反应 10、硝酸银溶液与稀盐酸反应 11、硝酸钡溶液与稀硫酸反应 11、碳酸银与稀盐酸反应 12、碳酸钡与稀硝酸反应 12、碳酸钙与稀盐酸反应 二写出下列化学方程式，并指明反应类型（化合反应、分解反应）1、氯酸钾与二氧化锰混合物共热 11、氢气通入氧化铜加热 2、高锰酸钾受热分解 12、碳与氧化铜反应 3、铜在空气中加热 14、碳与二氧化碳在高温下反应 4、水能通电生成氢气和氧气 15、一氧化碳在空气中燃烧 5、过氧化氢和二氧化锰制取氧气 16、一氧化碳与氧化铜反应 6、二氧化碳与水的反应 17、一氧化碳还原氧化铁 7、碳酸受热分解 18、碳酸钠与硫酸

13、反应 8、二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊 19、碳酸钠与盐酸反应 9、氢气在氯气中燃烧 20、工业上制取二氧化碳 10、氢气在氧气中燃烧 21、氢气还原三氧化钨  四、作业一1、纯净的盐酸是（ ）色（ ）气味的（ ）体，浓盐酸（ ） 腐蚀性，有（ ）性，挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成（ ）。2、如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？3.在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入加量稀盐酸使之反应，溶液颜色有变化用有无色气体生成，或用化学方程式解释。4、下列物质和盐酸反应生成白色沉淀的是 （A）Fe （B）CuO （C）NaOH溶液 （D）AgNO3溶液5、在人的胃液中含有少量盐酸有

14、助消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物中主要含有 （A）ZnSO4 （B）NaCl （C）Al(OH)3 （D）AgNO36、下列物质中和盐酸反应生成黄色溶液的是（A）Fe （B）Cu （C）Cu(OH)2 （D）Fe(OH)37、下列物质中能和盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈淡蓝色的是（A）AgNO3 （B）Mg （C）Na2CO3 （D）CuO 8、盐酸能使紫色的石蕊试液变（ ），无色的酚酞试液（ ）色。9、在稀释浓硫酸时一定要把（ ）沿着器壁慢慢注入（ ）中，并不断（ ），使产生的（ ）迅速扩散。10、三瓶等质量的浓硫酸、浓盐酸、水分别敞口放置于空气中（忽略水分蒸

15、发）。过一段时间后，质量有何变化为什么 11、三个相同试剂瓶中分别盛有相同体积的浓硫酸、浓盐酸、蒸馏水，怎样用最简便的方法鉴别它们？ 12、下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是 （A）NaOH （B）CuO （C）BaCl2 （D）Na2CO313、实验室用稀硫酸和金属反应制取氢气最好选用 （A）Mg （B）Fe （C）Zn （D）Cu14、除去盐酸中混入的少量硫酸，选用的试剂是（A）BaCl2溶液 （B）硝酸银溶液 （C）水 （D）石灰水15、有一种无色溶液可使紫色石蕊试液变红色，还能和氯化钡溶液产生白色沉淀，这种溶液可能是（A）盐酸 （B）稀硫酸（C）硫酸钠溶液 （D）石灰水16、两瓶失去

16、标签的无色液体，它们分别是水和稀硫酸，如何区别？17、浓硫酸有吸水性，根据这一性质，它可以做某些气体的（ ）剂。18、实验室中用酸与锌反应制氢气，酸要选用（A）浓硫酸 （B）稀硝酸（C）稀硫酸 （D）碳酸19、下列物质既能与盐酸反应，又能与稀硫酸反应，同时无沉淀、无气体生成，且溶液无色的是 （A）NaCO3 （B）BaCl2 （C）MgO （D）CuO五、作业二一、填空题1、纯净的浓盐酸是无色_，工业品的浓盐酸常因含杂质而带_色。常用的浓盐酸的质量分数约为_，浓盐酸在空气里会形成_，这是因为从浓盐酸里挥发出来的_跟空气里的_接触，形成_的缘故。2、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、_状的液体。常用的浓

17、硫酸中硫酸的质量分数为_。因为它具有_性，所以它常用作某些气体的干燥剂。因为它具有_作用，所以它能使纸张、木材等物质碳化。因为它溶于水时，放出大量的_，同时密度比水_，所以在稀释浓硫酸时，一定要把_沿着器壁慢慢地注入_里，并用_不断搅拌，切不可把_倒进_里。由于浓硫酸溶于水时，放出大量的热，加上它具有_性，所以皮肤上不慎洒上浓硫酸，不得先用_冲洗，而应立即用_擦拭，然后用_冲洗。3、铁锈的主要成分（写化学式）是_，由于盐酸、稀硫酸都分别能与铁锈反应，分别生成_、_，所以盐酸和稀硫酸都常用来清除铁器表面的锈斑，所发生的反应可用化学方程式表示为_、_。4、人的胃液里含有少量的盐酸、可以帮助消化。胃

18、酸过多的病人常服胃舒平（主要成分是氢氧化铝）或内服墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）进行治疗。其原理可分别用化学方程式表示为_。5、能跟酸或碱的_起作用而显示不同_的物质叫做酸碱_剂。这类试剂可用来鉴别_的_性。常用的这类试剂是_和_。6、由_种_互相交换成分，生成另外_种_的反应，叫做复分解反应。除了这种反应类型外，化学反应的基本类型还有_反应、_反应、_反应，一共有4种。7、检验盐酸或可溶性氯化物时，可取其少量试液，加入几滴_溶液和几滴_，能观察到有_状_色沉淀生成，说明试液中含_离子。这种沉淀的化学式为_。若欲检验溶液中SO42-离子，所用试剂通常是可溶性的氯化_和硝酸，在其反应中，生成的白色沉淀是_。8、现有Zn、稀硫酸、氢氧化铜3种物质，它们之间能发生2个反应，其化学方程式是：_、_，其中有Zn参加的反应属_反应，有氢氧化