重庆一中2019-2020学年高二上期期中考试化学试题卷(含答案)

1、高2021级高二上期期中考试化学试题卷注意事项：1 .答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2 .答选择题时，必须使用 2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3 .答非选择题时，必须使用 0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4 .所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ni 59I卷（选择题）一、选择题1.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na CO二次电池。将NaClQ溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的馍网分别

2、作为电极材料，电池的总反应为：3CO+4NO= 2NJ2CO+ C下列说法错误的是（）co=A.放电时，C1O4一向负极移动B.充电时释放CO,放电日吸收COC.放电时，正极反应为：3CO+4e =2C（O2 + CD.充电时，正极反应为：Na + e =Na【答案】D【解析】【分析】 原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动,阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。【详解】A.放电时是原电池，阴离子 C1O4一向负极移动，A正确;B.电池的总反应为 3CO+4Na2NaCO+C,因此充电时释放 CO,放电时吸收CO, B正确；C.放电时

3、是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO+4e- = 2CO2 +C, C正确；D.充电时是电解，正极与电源正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO2+C- 4e-=3CO, D错误。答案选 D。【点睛】本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键,注意充电与放电关系的理解。本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神,落实了立德树人的教育根本任务。2.如图所示装置中,a、b都是惰性电极,I法正确的是（）PiA. X是正极,丫是负极,B. .X

4、是正极,丫是负极,C. X是负极,Y是正极,D. X是负极，Y是正极,CuSO溶液的pH保持不变CuSO溶液的pH减CuSO溶液的pCuSO溶液的pH【分析】b极变红，说明b处有氢氧根离子，氢离子在 b处发生反应。【详解】A选项，b是氢离子反应说明 b是阴极，则Y是负极，X是正极，电解CuSO溶液生成铜、氧气和硫酸，因此溶液 pH逐渐减小，故 A正确；B选项，b是氢离子反应说明 b是阴极，则Y是负极，X是正极，电解CuSO溶液生成铜、氧气和硫酸，因此溶液 pH逐渐减小，故B错误；C选项，b是氢离子反应说明b是阴极，则Y是负极，X是正极，故C错误;D选项，b是氢离子反应说明 b是阴极，则Y是负极

5、，X是正极，故D错误;综上所述，答案为 Ao3.工业上用电解法处理含馍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是L阳高"阴离TSR 子膜缠儡 n铁棒N.OH溶液：溶液；含蝙cr-：酸性废水：Ni 2+（高浓度）>H+>Ni2+（低浓度）已知：Ni 2+ 在弱酸性溶液中发生水解氧化性A.碳棒上发生的电极反应 ：4OH-4e-QT+2H2。B.电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C.为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD.若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变【详解】由图知，碳棒与电源正极相连是电解池的阳极

6、，电极反应4OH-4e-=2H2O+OT ,镀馍铁棒与电源负极相连是电解池的阴极，电极反应Ni2+2e-= Ni。电解过程中为平衡 A、C中的电荷，A中的Na+和C中的Cl-分别通过阳离子膜和阴离子膜移向B中，这使B中NaCl溶液的物质的量浓度不断增大。又因Ni2+在弱酸性溶液中易发生水解；氧化性：Ni2+ （高浓度）> H+>Ni2+ （低浓度），为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH。若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序 Cl-> OH,则Cl-移向阳极放电：2Cl-2e-= CI2T,电解反应总方程式会发 生改变。故B错误选B。4.近期，柔性屏手机开始崭露头角。某

7、柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以ZnSO溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：MnO+1Zn2+（1+ x）H2O+1ZnSQ-MnOOH1ZnSO - 3Zn（OH）2 - XH2O,其电池结构如图 1 所示，图 2666是有机高聚物的结构片段。一碟纳米普纤维 一锌腰 _有机岛里物 MnOf 膜 碳纳米管纤邮表示软鼾卜列说法中，正确的是A.充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极B.放电时，电池的正极反应为： MnO+ e + H+ = MnOOHC.充电时，Zn2+移向Zn膜D.有机高聚物中的氢键是一种特殊的化学键，键能大于共价键，能使高聚物更稳定【答案】C【解析

8、】【分析】根据电池总反应为:MnO+1Zn +(1+ x)H2O+1 ZnSQ-一 MnOOH+ZnSQ 3Zn(OH)2 XH2O,2666放电时锌失去电子，被氧化，为负极，MnO为正极，结合原电池和电解池原理分析解答。【详解】A.放电时，锌为负极，充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端应该连接电源负极，故A错误；B.放电过程正极上是二氧化镒得到电子生成MnOOH以吸收ZnSO溶液的有机高聚物做固态电解质，电极反应中不应该出现氢离子，故 B错误；C.放电过程中锌做负极，充电过程中锌做阴极，通电时阳离子移向阴极，充电时，Zn2+移向Zn膜，故C正确；D.氢键是一种特殊的分子间作用力，不属于化学键，

9、故D错误；故选C。5.已知 t C时 AgCl 的 Ksp=4X 10下列说法错误的是（），在t C时，AgzCrOU在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。-10WAsy(ni4 . L-在时.饱用AeW*溶液中 /睛仆J片上及脚图像A.在 t C时，AgCrQ的 Kp为 1X10 11B.在饱和溶液中加入 ECrQ(s)可使溶液由Y点到Z点C.在 t C, Ag2CrQ(s) + 2Cl (aq)；-2AgCl(s) + CQ (aq)平衡常数 Q 6.25X10 7D.在 t C时，以 0.001 mol - L 1 AgNQ溶液滴定 20 mL 0.001 mol - L 1 KCl 和 0

10、.001 mol - Lt的KCrd的混合溶液，CrO先沉淀【答案】D【解析】A.在 t C时，AgzCrd 的 Ksp为 Ksp(Ag2CrO4)= c2(Ag+) c(CrO42-)=(1 x 10 3) 2x 10 5=1 x 10 11, A 正 确；B.在饱和溶液中加入 K2CrO4(s) , c(CrO42-)增大，可使溶液由 Y点到Z点，故B正确；C.在 t C , Ag2CrO4(s) + 2Cl (aq) ;» 2AgCl(s) + CrO; (aq)的平衡常数 K =c(CrO2 )c2 Clc2 Agc2 AgKsp?Ag2CrO4K2sp AgCl=6.25

11、X 107,故 C正确;D.在t C时，开始产生AgCl沉淀时，c(Ag+尸=4X 10 一 7mol/L ,开始产生Ag2CrQ沉淀时，c ClKsD?Ag2CrO4 14+、一 一“一三一-2=1X10 4mol/L ,所以Cl沉淀需要的c(Ag )较小而先沉淀，故D错误。故 cCrO2 )选D。6.常温下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是A. pH =2的H2C2Q(二元弱酸)溶液与pH= 12的NaO哈液任意比例混合：c(Na+) + c(H +)= c(OH)+ c( HC2O4 )B. pH = a 的氨水溶液中，c(NH3 - H 2O) = 10 -a mol/LC.新制氯水

12、中：c(Cl ) >c(H + ) >c(OH ) >c(ClO )D. pH相同的CH3COONaNaHCQ NaClO三种溶液的c(Na + )：【答案】D【解析】【详解】A. pH=2的H2C2Q溶液与pH=12的NaOH§液任意比例混合，溶液中存在电荷守恒， c(Na+)+c(H +尸c(OH-)+c(HC2O-)+2c(C 2O2-),故 A错误；B. 一水合氨为弱电解质，pH = a的氨水溶液中，c(NH3 - H2O) > 10-a mol/L ,故B错误；C.新制氯水中含有 HCl和HC1O,两种酸电离导致溶?呈酸性，其中HCl完全电离，HC1

13、O部分电离，但电离程度较小，溶液呈酸性，溶液中氢氧根离子浓度很小，所以离子浓度大小顺 序是c(H+) >c(Cl -),故C错误;D.等浓度时对应酸的酸性越弱，水解程度越大，溶液的 pH越大，酸性醋酸碳酸 HC1O, 则pH相同的CHCOONaNaHCQNaClO三种溶液，盐溶液的浓度为，其c(Na+)为，故 D正确； 故选D。7.下列关于甲烷的叙述正确的是A.甲烷分子的立体结构是正四面体，所以CHC12有两种不同结构B.甲烷不能使酸性KMnO溶液褪色C.甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，甲烷可以使氯水褪色QD.甲烷的球棍模型为【答案】B【解析】【详解】A.甲烷为正四面体结构，所以CHC

14、12只有一种构型，故 A错误；B.甲烷的性质比较稳定，通常状况下，与酸、碱不反应，不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，故 B正确；C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，但与氯水不反应，故 C错误；D.氢原子半径比碳小，甲烷的球棍模型为:故选Bo【点睛】本题的易错点为 D,要注意球棍模型和比例模型中原子的相对大小。pH平均为8.我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B.发生电化学腐蚀时的正极反应为2HO+ Q+4e=4OHC.在化学腐蚀过程中有氢气产生D.发生

15、电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e =Fe2+【答案】B【解析】【详解】A.此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀，以电化学腐蚀为主，A正确；8 .在弱酸性环境中铁发生的析氢腐蚀，故正极为2H+2e=H4, B错误；C.铁与氢离子发生置换反应生成氢气，在化学腐蚀过程中有氢气产生，C正确；D.发生电化学腐蚀时铁是负极，负极反应为Fe-2e =Fe2+, D正确；答案选B。9 .某同学将AgNO Cu(NQ”、NaNO溶于水配成混合溶液， 然后用石墨电极对该溶液进行电解。下列说法不正确的是A.电解过程中，阴极上先析出 Ag,然后析出Cu,最后析出NaB.阳极上产生的气体是 QC.若电解时间足够长，滴入

16、几滴酚配试液，溶液呈无色D.电解后，溶液中有 HNO生成【答案】A【解析】【分析】将AgNO、Cu(NO)2、NaNO溶于水配成混合溶液，然后用石墨电极对该溶液进行电解，溶液中存在Ag+、Cu2+、Na+、NO-,以及少量的H+、OH。根据离子的放电顺序分析判断。【详解】A.电解过程中，阴极上是溶液中的阳离子放电，先析出 Ag,然后析出 Cu,再析出氢气，不能析出Na,故A错误；B.阳极上发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子放电，产生的气体是Q,故B正确；C.电解AgNO、Cu(NO) 2,会析出银和铜，同时生成硝酸和氧气，电解NaNO溶液，就是电解水，若电解时间足够长，最终溶液显酸性，滴入几滴酚

17、配试液，溶液呈无色，故C正确；D.电解AgNO、Cu(NO) 2,会析出银和铜，同时生成硝酸和氧气，电解NaNO溶液，就是电解水，电解后，溶液中有 HNO生成，故D正确；故选A。10.常温下，下列各组离子能大量共存的是A. pH=12 的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO 2B.无色溶液中：H+、K+、MnO4、CzO；C. c(Fe 3+)=0.1mol L-1 的溶液中：K+、H+、SCN、I-D.由水电离出的 c(OH-)=1.0 X10-13mol L-1 的溶液中：Na+、NH 4、SO；、HCO【答案】A【解析】A. pH=12的溶液呈碱性，OH、K+、Na+、Br-、AlO 2

18、各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；B.无色溶液中不存在 MnO；离子，且H+、MnO；、C2O2之间能发生氧化还原反应，选项B错误；C. Fe3+与SCIW生络合反应，且 Fe3+与I -发生氧化还原反应而不能大量共 存，选项C错误；D.由水电离出的c(OH-)=1.0 X10-13mol - L -1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，但无论酸性还是碱性，HCO 3均不能大量存在，选项 D错误。答案选 A11.下列装置能将化学能转化为电能的是【答案】D【解析】【详解】A.硅是良好的光电材料，硅太阳能电?能将太阳能转化为电能，故A不符合题意;B.太阳能热水器为将太阳能车t化为热能的装置，

19、故B不符合题意；C.燃气灶为将化学能转化为热能的装置，故C不符合题意；D.锂离子电池为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故D符合题意；故选D。12.下列事实与盐类水解无关的是A.金属焊接时可用 NH4C1溶液作除锈剂B.配制FeSO溶液时，加入一定量Fe粉C.长期施用钱态氮肥会使土壤酸化D.使用泡沫灭火器灭火【答案】B【解析】【详解】A. NH4C1溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，和盐类水解有关，故 A不选；B. 2Fe3+Fe=3Fe2+,配制FeSO溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，需要加入少量铁粉，和盐类水解无关，故B选；C.俊盐溶液中俊根离子水解显酸性，长期施用钱态氮肥会使土

20、壤酸化，和盐类的水解有关，故C不选；D.泡沫灭火器中硫酸铝与碳酸氢钠相互促进水解生成二氧化碳气体，可用于灭火，与盐类的水解有关，故故选Bo13.下列有关A.B.C.D.【详解】A.物，在液态时D不选;质的纯净的强氯化钾溶H钾离碳酸畏难.氧化硫电，故 A时，不导电，若为离子化合HE确白W在液态时,流作用下电K,所以碳酸专K能部分转化不导电子，故二氧4为共价化合物,B.氯化钾溶液在水分子作用下电离成钾离子和氯离子，流作用下发生电解，故B错误;C错误;C.碳酸钢难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，属于强电解质，故D.二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能部分电离成离子，而二氧化硫不能电离，故二氧化硫属于

21、非电解质，故 D错误;故选Ao【点睛】本题的易错点为 D,要注意判断电解质时，溶液中的离子必须是自身电离出来的，不 能是与水反应的产物电离的。14.网络图片“一脸辛酸”中，出现了有机物辛酸（分子式：GHwQ,键线式：稀释后呈现水果香气。下列说法中正确的是柠檬草、苹果、椰子油、葡萄酒、酒花等中,一脸辛酸One Face Octanoic AcidA.只要含碳的化合物就是有机物B.辛酸属于烷烧C.有机物只溶于有机溶剂，不溶于水，所以辛酸不溶于水D.许多有机物不仅存在于生物体内，也可以人工合成【详解】A.有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐等，虽然含有碳元

22、素，但属于无机物，故A错误;B.辛酸中含有氧元素，不属于烷胫，属于胫的含氧衍生物，故B错误;C.有的有机物能够溶于水，如乙醇、乙醛等均溶于水，也易溶于有机溶剂，故C错误;D.许多有机物不仅存在于生物体内，也可以人工合成，如蛋白质，故D正确;故选Do15.甲酸(HCOOH一种常见酸，在水溶液中存在如下电离平衡：HCOOH-H+HCOO卜列有关说法不正确的是A.在该溶?中，c(H+)略大于c(HCOO)B.向该溶液中加入 NaOHK体，电离平衡正向移动，pH值增大C.将氯化氢气体通入溶液中，平衡逆向移动,D.将溶液加水稀释，c(OHI )增大【详解】A.在该溶液中，存在甲酸和水于c(HCOO),故

23、A正确;B.向该溶液中加入 NaOHK体，c(H+)源c(HCOO)增大H+)略大2个电离平衡,电离平衡正会电氢离子，使得c(H+)和c(HCOO)均减小，由于水的2PbSO4 2 H 2O研读下图，下列判断不正确的是A. K闭合时,IId电极反应式：PbSO4 2H2O 2ePbO2 4HSO2C.将氯化氢气体通入溶液中，c(H+)增大，平衡逆向移动，c(HCOO)减小，故C错误;D.将溶液加水稀释，促进甲酸的电离平衡正向移动，但离子积常数不变，因此 c(OHI )增大，故D正确;故选C。16.铅蓄电池的工作原理为：Pb PbO2 2H 2SO4B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的

24、H2SO4为0.2 molC. K闭合时，II中SC42向c电极迁移D. K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极【答案】C【解析】略II卷(共4题)二、填空题17.氨是最重要的化工原料之一，自 20世纪初以来，工业上合成氨主要依赖Haber-Bosch技术。探索新的合成氨的方法一直是重要课题。(1)最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应，直接生成氨气和氧气。已知：N2(g) + 3H 2(g) K2NH(g)H = -a kJ/mol2H2(g) + O 2(g) = 2H 2O(1)H = -b kJ/mol写出上述固氮反应的热化学方

25、程式：。(2)恒温、恒容条件下，在容器中模拟 Haber-Bosch法合成氨，如下图(图中所示数据为初始物理量）。t分钟后反应达到平衡，生成的NH3为0.4 mol。N式g）+ 3比（0=门设式或 0.4mol 1.2m olI =azC V=2L判断该容器中的反应达平衡的依据是 （填字母）。a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c. c（N2）不随时间改变d.单位时间内生成 2 mol NH 3的同时消耗1 mol N 2e.单位时间内断裂 3 mol H-H键，同日断裂6 mol N-H 键该条件下容器中反应的平衡常数K=;平衡时，混合气体压强 p平=（用初始压强p0表木）。（3）

26、近期，两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，实现了高温（570 C）常压下高转化率的电解法合成氨，转化率可达到78%,装置如图：铝电极A是电解池的,极（填“阳”或“阴”），阴极反应式为（4）合成氨需要纯净的氮气和氢气，在制取原料气的过程中，常混有一些杂质，其中的某些杂质会使合成氨的催化剂“中毒”，所以必须除去。例如，用稀氨水吸收H2s杂质：NH-H2O+H2S= NH 4 +HS + H2O,若将标况下 22.4L H 2s通入1L 1mol/L NH 3 H2O中进行吸收，则达到平衡时，H2s的吸收效率为 % （结果保留两位有效数字）。（注

27、：吸收效率=c（H2S）已 反应/c（H 2S）总）（已知常温下NH H2。的电离平衡常数 K）=2X10-5,H2s的电离平衡常数 Ka1 = 5X10-8,-15 .Ka2 = 7.1 X10 ）【答案】(1).2N2(g)+6H2O(l) = 4NH(g) + 3Q(g)H= (3b-2a) kJ/mol (2).ace(3).些(或 14.8 )(4).273一+P0 (5). 阴 (6).N2 + 6e + 6H = 2NH (7).914【解析】【分析】(1)根据盖斯定律分析解答;(2)根据可逆反应到达平衡时，正、逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变分析判断;根据三段式列式计算;

28、(3)电解池中，阳离子移向阴极，在阴极上发生还原反应; 首先计算 NH3 H2O + H2s;-NH 4 +HS + H2O的平衡常数，再假设反应的HbS为物质的量浓度为x,根据平衡常数列式计算。【详解】 N2(g)+3H <g)=2NH3(g) H=-a kJ/mol ,0 2(g)+2H 2(g) 2H2。(1) H=-b kJ/mol ,根据盖斯定律，将 X2 - X3 得到反应 2N(g)+6H 20(1) 4NH(g)+3O 2(g) H=(3b-2a)kJ/mol ,故答案为：2N2(g)+6H 2O(I)=4NH 3(g)+3O 2(g) H=(3b-2a)kJ/mo1 ;

29、(2)a.该反应反应后气体物质的量减小，恒温恒容下容器内压强减小，当压强不随时间改变，说明到达平衡状态，故 a正确；b.混合气体总质量不变，容器容积不变，混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不变，不能说明到达平衡状态，故b错误；c.到达平衡时各组分浓度保持不变，c(N2)不随时间改变，说明到达化学平衡状态，故 c正确；d.单位时间内生成2molNH的同时消耗1molN2,均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行，不能说明到达平衡状态，故d错误；e.单位时间内断裂 3molH-H键，同时断裂6molN-H键，而断裂6molN-H键会生成3molH-H键，氢气的生成速率与消耗速率相等，说明反应

30、到达平衡，故e正确，故甲容器t分钟后反应均达到平衡,生成的 NH均为0.4mol ,贝U：2(g)+3H 2(g) ?2NH(g)起始量(mol):0.41.2变化量(mol):0.20.60.4平衡量(mol):0.20.60.4则平衡常数NHK=3c N2 c3工二01204)22 0.6 (2一=生°恒温恒容下压强之比等于气体物质的量 )327，1.2mol 3-4003之比，则平衡时，甲的压强PkP0=-P0,故答案为：400 ； -P0；1.6mol 4274（3）电解池中，氢离子移向阴极，所以铝电极A是电解池的阴极，阴极发生还原反应，氮气在阴极上放电，与氢离子结合生成氨气

31、，即N2+6e+6Hf=2NH,阳极反应式为：H2-2e-=2HI,故答案为：阴；N2+6e-+6H+=2NH;（4）标况下 22.4L HbS 的物质的量=一22上一二1mol,1L 1mol/L NH3 H 2O 中含有 ImolNH fUO, 22.4L/molNHT2O + H2sNH4+HS + H2O 的平衡常数c NH4 c HS c NH4 c(H )c OH c HS c NH 4 c OHK= Xc(NH3gH2O)c H2s c(NH3gH2O)c H2s c(H )c OHc(NH3gH2。)c(H )c HS11581X =KbXKa1X =2X10 X5X10 x

32、=100,设反应的c H2Sc(H )c OHKw1 10-14H2S为物质的量浓度为 x,因此100=xx,解得x=10 mol/L ,则吸收效率(1 x)(1 x)11c H 2s已反应c H 2s 总x 100%=10 x 100%=91% 故答案为:1191。【点睛】本题的难点为（4）,要注意结合 NH H2O和H2s的电离平衡常数计算出 NH H 2O +Hs= NH 4 +HS + H2O的平衡常数，再根据平衡常数计算。18.高铁酸钾（FeQ）是一种高效净水剂，同时也是高能电池正极的优良材料。已知：KaFeQ易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于浓KOH§液，在0C5c的强碱性溶

33、液中较稳定。某小组同学拟用以下装置制备并探究高铁酸钾的性质。I . K2Fe。的制备，装置如图所示（夹持装置略）：ABC恒压分液漏斗(1)盛放二氧化镒的仪器名称是 。(2)装置B中反应的化学方程式是 。(3)实验时采用冰水浴的原因是 ,有人提示，将上图装置中的分液漏斗改为如图所示的恒压分液漏斗，其目的是 。(4)&FeQ粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，一般用75%乙醇进行洗涤，其目的是 II . EFeQ性质的探究查阅资料知，RFeO能将Mn2+氧化成MnO4,某实验小组设计如下实验进行验证:关闭K,发现左烧杯溶液变黄色，右烧杯溶液变紫色。检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因，需要 的

34、试剂是。写出石墨(2)上发生的电极反应式： 【答案】(1). 圆底烧瓶(或烧瓶)(2). 3C12 + 2Fe(OH) 3 + 10KOH = 2K2FeQ + 6KCl+ 8H2O (3). K 2FeQ在0C5c环境中稳定，防止副反应发生(4). 平衡压强，确保浓盐酸匀速滴下 (5). 减少产品损失，易于干燥 (6). 硫氟酸钾溶液(KSC瞪液).M吊-5e - + 4H 2O = MnO4- + 8H +【解析】【分析】I .根据实验装置图可知， A装置中用二氧化镒与浓盐酸加热制得氯气，B中氯气、氢氧化钾和氢氧化铁反应生成 KFeQ,氯气有毒不能直接排空，氯气能和 NaOHB液反应生成钠

35、盐，所 以用NaOH§液除去尾气，据此分析解答；II .关闭K,左烧杯溶液变黄色，右烧杯溶液变紫色，说明该装置构成原电池，左侧得电子生 成铁离子，为正极，右侧失电子生成高镒酸根离子，为负极，据此分析解答。【详解】(1)根据图示，盛放二氧化镒的仪器为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；(2)装置B中，氯气、氢氧化钾和氢氧化铁反应生成RFeQ,反应的化学方程式是3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2KFeQ+6KCl+8H2O,故答案为：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2KFeQ+6KCl+8H2Q(3)根据题意信息，&Fe。在0c5c的强碱性溶液中较稳定，所以采用冰水浴，

36、从而防止副 反应发生；装置 A中有气体生成，随着反应的进行，A中的压强增大，不利于浓盐酸的下滴，将装置中的分液漏斗改为恒压分液漏斗，可以平衡压强，确保浓盐酸匀速滴下，故答案为：&FeQ在0c5c的强碱性溶液中较稳定，防止副反应发生；平衡压强，确保浓盐酸匀速滴下；(4)K2Fe。在乙醇中溶解度较小，且乙醇易挥发，所以用乙醇洗涤，可以减少产品损失，且易 于干燥，故答案为：减少产品损失，易于干燥；(5)关闭K,左烧杯溶液变黄色，右烧杯溶液变紫色，说明该装置构成原电池，左侧得电子生成铁离子，右侧失电子生成高镒酸根离子；铁离子和KSCN§液反应生成络合物而使溶液呈血红色，所以需要 KS

37、CNm夜检验铁离子；FeO2-、mK+发生氧化还原反应生成铁离子、高镒酸根 离子和水，反应方程式为 5FeO2-+3Mf+16H+=5Fe3+3MnO+8HQ FeO2-得到电子发生还原反应， 左侧为正极，则石墨(2)为负极，M吊失去电子发生氧化反应，电极反应式为Mni+ -5e - + 4H2。=Mn(4) + 8H +,故答案为：KSCNM; M吊-5e - + 4H 2O = MnO- + 8H +。【点睛】本题的易错点为(5),要注意根据实验现象判断出生成的微粒，再根据氧化还原反应 的规律分析判断发生的反应类型，进而判断原电池的正负极。19.馍氢电池是一种性能良好的蓄电池，电池容量大，

38、充电过程快，具有很好的应用前景。 而I .已知某馍氢二次电池放电时的总反应式为NiOOH + MH Ni(OH)2 + M,电解质溶液为KOHB液，其中MH称为储氢电极。充电时储氢电极为 极，请写出充电时阳极反应式：n.废旧电池对环境有一定的危害，某种型号馍电池的电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。研究小组设计如下工艺流程，对该电池的电极材料进行资源回收：盐酸N心CQm溶液NKJH溶液废旧 银电 池电极材料Ni(OH)已知：NiCl 2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni某温度下：KspNi(OH) 2 = 5.0 X10-16、KspNiC 2O4 = 4.0 X 10-10

39、KspFe(OH) 3 = 4.0 X10-38、KspAl(OH) 3 = 3.0X1034回答下列问题：(1)第步调节溶液的pH,最佳的试剂为 a. NaOH b . NiO c .CO d . HCl(2)写出步骤中反应的化学方程式 ，请从沉淀转化的角度，解释该反应能 发生的原因。(3)第步电解滤液的阴极产物为 ,另一电极产物全部用于氧化沉淀出，该反 应的离子方程式为： ，理论上当电解池转移10moi电子时，能得到产物Ni(OH) 3kg。【答案】(1). 阴 (2). Ni(OH) 2 + OH e-= NiOOH + H 2O (3). b (4).NiC2Q+2NaOH= Ni(O

40、H) 2+N&C2Q (5).KspNi(OH) 2小于 KspNiC 2O,随着溶液中 OH的增多，Ni2+2OH = Ni(OH) 2平衡向右移动，NiCzQn Ni 2+GO2-平衡向右移动，沉淀NQQ转化为Ni(OH)2 (6). H 2 .2Ni(OH)2+2OH+CI22Ni(OH) 3+2CI- (8). 1.1【解析】【分析】I .根据充电时的总反应方程式结合元素化合价的变化分析判断，并书写充电时阳极的电极 反应式；n.馍电池的电极材料由Ni(OH) 2碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成，将废旧馍电池电极材料溶于稀盐酸，发生反应Ni(OH) 2+2HCl=NiCl 2+2H

41、。Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3HQ2Al+6HCl=2AlCl 3+3HT ,过滤得到的残渣是 C,向滤液中加入某物质，调节溶液的pH,根据流程图知，生成的沉淀应该是Fe(OH)3、Al(OH) 3,然后向滤液中加入 NaGQ溶液，发生反应NiCl 2+N&C2OFMC2O4+2Na Cl,过滤，将滤液电解，阳极上氯离子放电生成氯气、阴极上氢离子放电生成氢气，过滤得到的NiCzQ和NaOH应生成Ni(OH)2,用氯气将Ni(OH)2氧化生成Ni(OH)3,最后洗涤沉淀得到较纯净的Ni(OH) 3,据此分析解答。【详解】I . (1)充电时，Ni(OH)2转化为NiOOH Ni元

42、素化合价升高被氧化，Ni(OH) 2为阳极，则储氢电极(MH)为阴极，充电时 Ni(OH)2在阳极上失电子发生氧化反应，阳极的电极反应式为 Ni(OH)2-e-+OH=NiOOH+HO 故答案为：阴；Ni(OH) 2-e-+OH=NiOOH+Qn(1)加入某试剂来调节溶液的pH,为避免引入新杂质，应加入NiO,故答案为：b;(2)根据上述分析，结合物质的溶度积常数，步骤中NiC2O4和NaOFK应生成Ni(OH)2,反应的化学方程式为 NiC2O4+2NaOH = Ni(OH) 2+NaGQ,因为 KspNi(OH) 2小于 KspNiC 2。,随着溶液中OH的增多，Ni2+2OH=Ni(OH

43、)2平衡向右移动，NiCzQu Ni2+ GQ2-平衡向右移动，沉淀NGQ转化为 Ni(OH)2,故答案为：NiC2O4+2NaOH= Ni(OH) 2+N&C2Q; KpNi(OH) 2小于 KspNiC 2C4,随着溶液中CH的增多，Ni2+2CH= Ni(CH)2平衡向右移动，NiCzQn Ni2+ GQ2-平衡向右移动，沉淀NiCzQ转化为Ni(CH)2；(3)第步是电解氯化钠溶液，阴极上溶液中的氢离子放电，生成氢气；另一电极产物为阳极上的氯离子放电生成的氯气，2Cl-2e=Cl2T ,全部用于氧化沉淀出，沉淀出为 Ni(CH) 2,反应的离子方程式为 2Ni(CH)2+2CH

44、+ClL2Ni(CH) 3+2CI-;当电解池转移10mol电子时，生成5mol CI2,能得到产物 Ni(CH) 310mol,质量为 10molX 110g/mol=1100g=1.1 kg ,故答案为：H2;_ _ _ 2Ni(CH)2+2CH+Cl22Ni(CH) 3+2CI ; 1.1。20.环境问题已成为人类共同关注的话题，燃煤废气、汽车尾气中常含有的NQ、SC、HS等污染物，容易形成酸雨，破坏环境。其综合治理是当前重要的研究课题。I .以下是对酸雨的若干项评价，其中不正确的是 a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损

45、害c.导致臭氧层空洞d.二氧化碳的过量排放，是形成酸雨的主要原因之一n .电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益(图中电极均为石墨)NONHjNOj械溶液(1)电解NQ制备NHNQ原理如上方左图所示:阳极为石墨 (填1或2),该电极的反应式为 为使电解的副产物也完全转化为NHNQ,需要补充的物质 X的化学式为 。(2)用上方右图装置进行模拟电解NO气体实验，可回收硝酸。外接电源a极为 极，左室发生的电极反应式为 。若有标准状况下 2.24L NO2被吸收，通过质子交换膜 (只允许质子通过)的H+为 mol。用含NO和NO(不考虑NO转化为N2O)的废气进行模拟电解法吸收实验。电解过程中，有部分NO转化为HN0实验结束时，测得右室溶液中增加了1 mol HNO3、0.1 mol HNO 2,同时左室收集到标准状况下 28L 士。原气体中NO和NO的体积比为 。【答案】(1). cd (2). 2 (3). NO-3e-+2HO=NO+4H+ (4). NH 3 (5). 负(6) . 2H +2e- = H 2T (或 2H2。+2存=H2T+2OH)(7). 0.1 (8). 8：3【解析】【分析】1 .根据酸雨的性质进行判断；n.(1)电解NOJ备NHNO时，在阳极上是 NO失电子的氧化反应，在阴极上是NO导电子