水的电离说课

1、水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性张全勇张全勇一一.设计思想与理论依据设计思想与理论依据普通高中化学课程标准（实普通高中化学课程标准（实验）验）所提出的基本理念：通所提出的基本理念：通过以化学实验为主的多种探究过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学探究的活动，使学生体验科学探究的过程，激发学习化学的兴趣，过程，激发学习化学的兴趣，加强科学探究的意识，培养学加强科学探究的意识，培养学生的创新能力和实践能力。生的创新能力和实践能力。二教材分析二教材分析 已学习了高一已学习了高一必修一必修一的离子反应电的离子反应电解质，高二解质，高二选修四选修四第二章化学平衡，第二章化学平衡，第三

2、章第一节弱电解质的电离第三章第一节弱电解质的电离 为盐的水解的学习进行知识储备为盐的水解的学习进行知识储备三学情分析三学情分析1.学生的认知发展分析学生的认知发展分析 学生已经学习了化学平衡强弱电解质学生已经学习了化学平衡强弱电解质的电离等知识。而且经过一年多的高的电离等知识。而且经过一年多的高中学习已经具备一定的科学探究的方中学习已经具备一定的科学探究的方法和思路法和思路2 .学生的认知障碍点分析学生的认知障碍点分析 认知能力和思维能力较为薄弱认知能力和思维能力较为薄弱四教学方法四教学方法：探究式、讨论式探究式、讨论式五教学目标五教学目标 知识与技能知识与技能 能描述水的电离平衡，知道水的离

3、子能描述水的电离平衡，知道水的离子积常数，能进行溶液积常数，能进行溶液pH的简单计算的简单计算 过程与方法过程与方法 通过对实验的探究，培养学生科学探通过对实验的探究，培养学生科学探究的一般方法和思路究的一般方法和思路 运用比较运用比较、分类分类、实验等科学方法对实验等科学方法对信息进行加工，提高自主学习化学的信息进行加工，提高自主学习化学的能力能力 情感态度与价值观情感态度与价值观 有将化学知识应用于生产生活实践的有将化学知识应用于生产生活实践的意识意识 养成务真求实养成务真求实、勇于创新勇于创新、积极实践积极实践的科学态度的科学态度六教学重点六教学重点 水的离子积水的离子积 有关有关pH溶

4、液的简单计算溶液的简单计算教学难点教学难点 水的离子积水的离子积 C(H+) 、pH与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系七教学过程通过分类的方法，能自主发现和提出通过分类的方法，能自主发现和提出有探究价值的问题有探究价值的问题对比水的电离和弱酸弱碱的电离对比水的电离和弱酸弱碱的电离 电离方程式的书写电离方程式的书写 电离程度电离程度 电离过程的吸放热情况电离过程的吸放热情况 影响的因素影响的因素水的离子积水的离子积 温温度度0202550100Kw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12酸碱酸碱性性水的电离水的电离平衡移动平衡移动方向方向C(HC(H+ +

5、) ) C(OHC(OH- -) )c(H+) 与与 c(OH-)大小关系大小关系KwKw变变化化加热加热中性中性电离电离增增大大增大增大 相等相等增增大大加加HClHCl酸性酸性结合结合增增大大减小减小 不不变变加加NaOHNaOH碱性碱性结合结合减减小小增大增大 不不变变 分析问题要首先关注影响事物的主要分析问题要首先关注影响事物的主要原因和主流趋势原因和主流趋势溶液的酸碱性 中性溶液：C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L 酸性溶液：C(H+)C(OH-) C(H+)110-7mol/L 碱性溶液：C(H+)C(OH-) C(H+)110-7mol/ LpH = - lgC(H+

6、) = - lg10-5 = 5pH = - lgC(H+) = - lg10-9 = 9常温下常温下c c(H(H+ +) )与与pHpH、溶液酸碱性的关系、溶液酸碱性的关系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)c(H+)增大，增大，pH减小减小酸性增强酸性增强c(H+)减小，减小，pH增大增大碱性增强碱性增强c(OH-)减小减小c(OH-)增大增大使用方法使用方法 取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点

7、滴于试纸的中部，净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化后的颜色，与标准比色卡对比观察变化后的颜色，与标准比色卡对比pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性强酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱碱性弱碱性 强碱性强碱性红红 色色橙橙红红色色橙橙黄黄色色浅浅草草绿绿色色深草深草绿色绿色蓝色深蓝色蓝色深蓝色黄黄色色蓝蓝紫紫色色养成务真求实的科学态度pH的应用赞赏化学科学对个人生活和社会赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献发展的贡献 例题用例题用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓溶液滴定未知浓度的度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如溶液，重复三

8、次的实验数据如下表所示。计算滴定所测下表所示。计算滴定所测NaOH溶液的物溶液的物质的量溶度。质的量溶度。实验序号实验序号0.1032mol/LHCl溶液体积溶液体积/ml待测待测NaOH溶液体溶液体积积/ml127.8425.00227.8325.00327.8525.00体会定量研究的方法对化学研究和体会定量研究的方法对化学研究和学习化学的作用学习化学的作用酸碱中和滴定酸碱中和滴定操作步骤酸碱中和滴定操作步骤1、检查、检查检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。2、洗涤、洗涤 滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗23次次3、装液、

9、装液 先驱赶气泡让尖嘴充满溶液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶液， 然后调整溶然后调整溶液到零或零刻度线以下以下，记录数据。液到零或零刻度线以下以下，记录数据。4、滴定、滴定（1）用滴定管取一定体积的待测液放入锥形瓶）用滴定管取一定体积的待测液放入锥形瓶（2）加指示剂（酚酞或甲基橙）加指示剂（酚酞或甲基橙）23滴滴（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出标准液溶）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出标准液溶液进行滴定，液进行滴定， 右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中的颜色变化和液体的流速。中的颜色变化和液体的流速。（4）确定滴定终点（溶液颜色发生变化且在半分）确定滴定终点（溶液颜色发

10、生变化且在半分钟内不恢复）。钟内不恢复）。（5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。处保持水平）。（6）重复操作）重复操作23次。次。 （7）计算。）计算。实验序号实验序号0.1032mol/LHCl溶液溶液体积体积/ml待测待测NaOH溶液体积溶液体积/ml123学习处理科学试验数据的方法学习处理科学试验数据的方法在试验过程中，具有较强的问题意识，在试验过程中，具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题能够发现和提出有探究价值的化学问题实验测定酸碱滴定曲线实验测定酸碱滴定曲线栏目栏目 实验目的实验目的 实验原理实验原理 实验用品实验用品 实验仪器使用说明实验仪器使用说明 实验预习实验预习 实验操作提示实验操作提示 实验要求实验要求补充栏目补充栏目 实验步骤实验步骤 实验数据处理实验数据处理4.3 突跃范围突跃范围 9.7石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。 4.3 突变范围突变范围 9.7重视化学与数学学科的联系，能综合运用有关重视化学与数学学科的联系，能综合运用