混合物的分离与提纯

1、二、混合物的二、混合物的分离分离和和提纯提纯思考与交流思考与交流(P5)1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？ 2、如何分离铁屑和沙子？、如何分离铁屑和沙子？ 根据金以单质形态存在、密度比沙大的性根据金以单质形态存在、密度比沙大的性质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。质，可以用水洗法将金子从沙里分离出来。 可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来。可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来。混合物的分离与提纯混合物的分离与提纯混合物的分离：混合物的分离：混合物的提纯：混合物的提纯：将混合物中各物质将混合物中各物质通过物理变化或化通过物理变化或化学变化，把各成

2、分学变化，把各成分彼此分开的过程。彼此分开的过程。 把混合物中的杂质把混合物中的杂质除去，以得到纯净除去，以得到纯净物的过程。物的过程。 基本实验方法：过滤与蒸发、蒸馏与萃取基本实验方法：过滤与蒸发、蒸馏与萃取 四原则：四原则： (1)不增不增-提纯过程中不增加新的杂质提纯过程中不增加新的杂质 (2)不减不减-不减少欲被提纯的物质不减少欲被提纯的物质 (3)易分离易分离-被提纯物与杂质容易分离被提纯物与杂质容易分离 (4)易复原易复原-被提纯物质要复原被提纯物质要复原三必须：三必须： (1)除杂试剂必须过量除杂试剂必须过量 (2)过量试剂必须除尽过量试剂必须除尽 (因为过量试剂带入新的杂质因为

3、过量试剂带入新的杂质) (3)除杂途径必须选最佳除杂途径必须选最佳 过滤：过滤：蒸发：蒸发：从液体中分离出不溶性固体。从液体中分离出不溶性固体。分离溶于溶剂中的固体溶质。分离溶于溶剂中的固体溶质。以以“粗盐的提纯粗盐的提纯”来复习和拓展来复习和拓展(请同学们阅读请同学们阅读P5实实验验11，找出粗盐的主要成分及所含杂质。），找出粗盐的主要成分及所含杂质。）杂质：不溶性的泥沙，可溶性的杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等、硫酸盐等主要成分：主要成分：NaCl提纯提纯NaCl晶体晶体1.1.混合物的分离和提纯的常用方法之“过滤和蒸发”粗盐的提纯：粗盐的提纯：水分蒸发，逐渐

4、析出固体。水分蒸发，逐渐析出固体。蒸发：蒸发：将滤液倒入蒸发皿，然将滤液倒入蒸发皿，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，断搅拌溶液，当容器内余少量液体当容器内余少量液体时，停止加热，利用时，停止加热，利用余热加热蒸干。余热加热蒸干。不溶物留再滤纸上，液体渗过不溶物留再滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中。中。 过滤：过滤：将烧杯中的液体沿将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中过滤。玻璃棒倒入过滤器中过滤。若若滤液浑浊，再过滤一次。滤液浑浊，再过滤一次。粗盐逐渐溶解而减少，食盐水粗盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。略显浑浊。 溶

5、解：称取约溶解：称取约4g的粗盐加的粗盐加到约到约12g水中，用玻璃棒轻轻水中，用玻璃棒轻轻搅拌，直至粗盐不再溶解为止。搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 现现 象象 步步 骤骤仪器介绍仪器介绍分液漏斗分液漏斗分液漏斗用于分离互不相溶的液体。普通漏斗普通漏斗长颈漏斗长颈漏斗 2、过滤：、过滤：“一贴一贴”：滤纸用水润湿紧贴漏斗滤纸用水润湿紧贴漏斗 的内壁，中间不留有气泡。的内壁，中间不留有气泡。“二低二低”：滤纸的边缘低于漏斗滤纸的边缘低于漏斗 口，口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘漏斗里的液体低于滤纸的边缘“三接触三接触”：倾倒液体的烧杯尖口要倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠紧靠玻璃棒

6、，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。管口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次若：滤液浑浊应再过滤一次 3、蒸发、蒸发（1）蒸发皿的液体不超过容积的）蒸发皿的液体不超过容积的2/3（2）加热时，用）加热时，用玻璃棒不断搅拌玻璃棒不断搅拌（3）当容器内余少量液体时，停止加热，）当容器内余少量液体时，停止加热， 利用利用余热加热蒸干。余热加热蒸干。（4）取下未冷却的蒸发皿时，要）取下未冷却的蒸发皿时，要 放在石棉网上。放在石棉网上。（为什么？）防止由于局部温度过高，造成液体飞溅。（为什么？）防止由于局部温度过高，造成晶体溅出。问题讨论：问题讨论：

7、实验实验1-1得到的盐是纯净的得到的盐是纯净的NaCl吗？可能还吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？们呢？纯净的纯净的al粗盐粗盐溶溶 解解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液蒸蒸 发发过过 滤滤 1 1、如何检验未知溶液中是否含有、如何检验未知溶液中是否含有SOSO4 42- 2- ？实验实验1-2 1-2 取【实验取【实验1 11 1】得到的盐约】得到的盐约0.5g0.5g放入试管中，向试管放入试管中，向试管

8、中加入约中加入约2 mL2 mL水配成溶液，先加稀盐酸使溶液酸化，水配成溶液，先加稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴然后向试管中滴入几滴BaClBaCl2 2溶液。观察现象。溶液。观察现象。 现象现象: :有白色沉淀生成有白色沉淀生成化学方程式化学方程式: : BaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl离子的检验：离子的检验：试剂：稀试剂：稀盐酸盐酸和和BaClBaCl2 2溶液溶液( (先后顺序不限先后顺序不限) )加入稀盐酸的原因：排除加入稀盐酸的原因：排除CO32-对对SOSO4 42-2-检验的干扰。检验的干扰。思考1：

9、还能通过检验哪些离子来说明所得到的氯化钠不纯，应采用什么试剂来检验？ 2 2、你还记得以下离子的检验吗、你还记得以下离子的检验吗? ?有有白色白色沉淀生成沉淀生成NaClNaCl + AgNO+ AgNO3 3 = AgCl+ NaNO = AgCl+ NaNO3 3检验H+ :检验OH- :检验CO32- :检验CI- :试剂试剂现象稀稀硝酸硝酸和和AgNOAgNO3 3溶液溶液先加盐酸先加盐酸, ,产生的气体产生的气体通入澄清石灰水通入澄清石灰水澄清石灰水变澄清石灰水变浑浊浑浊紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液溶液变红溶液变红CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNa2CO

10、3溶液溶液CaCl2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNaOH溶液溶液MgCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl BaCl2溶液溶液硫酸盐硫酸盐化学方程式化学方程式加入的试剂加入的试剂杂质杂质思考与交流（思考与交流（P7)如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质加入你选择的试剂除掉杂质后加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子？想一想有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们除去？可用什么方法把它们除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+ Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+ Cl-Ca2+OH-Ba2+ Na+ Cl-CO32-O

11、H-Na+ Cl-过量过量BaCl2过量过量NaOH过量过量Na2CO3 过滤过滤Na+ Cl-适量适量HCl试剂的先后顺序：BaCl2 NaOH Na2CO3 HClBaCl2 Na2CO3 NaOH HClNaOH BaCl2 Na2CO3 HCl关键：关键： Na2CO3 溶液要在溶液要在BaCl2 溶液后面，稀盐溶液后面，稀盐酸在最后。酸在最后。在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序、试剂的用量，以及试剂过量后如何处理等。试剂的用量，以及试剂过量后如何处理等。思考2：还有其它的除杂方法吗？2.2.混合物的分离和提纯的常用方法之“蒸馏和萃取”蒸

12、馏：蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物利用液体沸点不同，提纯液态纯净物. .萃取：萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同 分离溶液分离溶液. .过滤：过滤：蒸发：蒸发：从液体中分离出不溶性固体。从液体中分离出不溶性固体。分离溶于溶剂中的固体溶质。分离溶于溶剂中的固体溶质。与“过滤、蒸发”的区别：1.原理原理利用利用液态混合物（互溶）液态混合物（互溶）中中各组分沸点的不同各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。而跟其他组分分开。2.装置装置冷凝管冷凝管蒸馏烧瓶蒸馏烧

13、瓶牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶温度计温度计2、蒸馏和萃取、蒸馏和萃取3.注意事项注意事项:4.液体体积不液体体积不能超过其容能超过其容积的积的2/31.温度计水银温度计水银球处于蒸馏烧球处于蒸馏烧瓶支管口处瓶支管口处2.冷凝冷凝水，下水，下口进，上口出口进，上口出3.投放沸石投放沸石或瓷片防暴或瓷片防暴沸沸分析蒸馏过程分析蒸馏过程原理原理根据液态物质沸点不同根据液态物质沸点不同液态混合物液态混合物 气（易挥发）气（易挥发） 液态纯净物液态纯净物 冷凝冷凝问题：问题：温度计作用？温度计作用？产物收集方式？产物收集方式？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？控温显示加热范围控温显示加热范

14、围如：自来水蒸馏时温度如：自来水蒸馏时温度100冷凝收集冷凝收集在在100难于挥发，不挥发的杂质难于挥发，不挥发的杂质蒸馏实验注意事项蒸馏实验注意事项所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干加热时，不能将液体蒸干温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸冷凝管中通冷却水时，下口（冷凝管中通冷却水时，下口（ ），）， 上口（上口（ ）进水进水出水出水萃取：液体混合物中萃取：液体混合物中一种一种溶质溶质在在两种两种的的溶剂溶剂里溶

15、解性不同，用一种溶剂把溶质从它里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来与另一溶剂所组成的溶液中提取出来. .概念分析：概念分析：混合物混合物溶质溶质溶剂溶剂（一种）（一种）（两种）（两种）溶解性不同溶解性不同两者互不相溶两者互不相溶萃取液萃取液萃取萃取分液漏斗分液漏斗分液分液使用分液漏斗注意事项使用分液漏斗注意事项1、使用前检查是否漏水。、使用前检查是否漏水。2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡， 再静置。再静置。3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由 下端流出且分液漏斗下端紧贴烧

16、杯内壁。下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。萃取剂选择条件萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶、与原溶剂互不相溶 如，如，CCl4与与H2O互不相溶互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂、溶解溶质的能力大于原溶剂 如，如， CCl4（I2）H2O （I2）3、不与被萃取的物质反应、不与被萃取的物质反应 如，如， CCl4不与不与I2反应反应不增：不引入新的杂质。不变：不能改变被提纯物质的性质和质量尽量不减少。易分：被提纯物与杂质易分离。混合物的分离： 混合物的提纯： 将混合物中各物质用物理或化学方法将各成分彼此分开的过程。 将混合物中的杂质除去,以得到纯净物质的过程。物质提纯的原则为：不增、不变、

17、易分。3.3.混合物的分离和提纯的含义和区别学与问学与问(P5) 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？指的杂质都是有害和无价值的吗？你能举例说明吗？ 化学所指的杂质不一定是有害或无价值的，如化学所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些物质和微量元素是对人体有益的。化水中含有一些物质和微量元素是对人体有益的。化学除杂，主要因为杂质的存在会影响某物质的利用学除杂，主要因为杂质的存在会影响某物质的利用价值价值( (比如在化学反应中杂质的存在会引起一些副反比如在化学反应中杂质的存在会引起一些副反应应, ,

18、或反应中杂质的存在会引起催化剂中毒等等或反应中杂质的存在会引起催化剂中毒等等) )。q物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶、分液、渗析等晶、分液、渗析等q化学方法：灼烧、洗气、固体试剂吸收等化学方法：灼烧、洗气、固体试剂吸收等4.4.混合物的分离和提纯常用的方法和分类按实质分:按形式分:物理方法:2.按溶解度分:萃取、结晶3.按沸点分:蒸馏蒸馏、分馏、分馏、蒸发、蒸发、升华升华1.按溶解性分:过滤、分液化学方法:1.按热稳定性分:灼烧2.按其它化学性质分:洗气、固体试剂吸收法等4.按其它性质分：渗析1.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤向某溶液

19、中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠的溶液，又有白色沉淀生成；液中加入过量氢氧化钠的溶液，又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀 。原溶液中含有的离子可能是（原溶液中含有的离子可能是（ ）A.Ag+、Cu2+、Ba2+ B.Ag+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Ca2+ D.Al3+、Mg2+、K+B C课堂练习：2.2.提纯含有少量提纯含有少量硝酸钡硝酸钡杂质的杂质的硝酸钾硝酸钾溶液，可以使用的溶液，可以使用的方法为（方法为（ ）A.A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉