2019届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上考试化学试卷【含答案及解析】

1、2019 届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上考试化学试卷【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号-二二三四五总分得分、选择题1.下列化合物中，属于碱的是A . MgO_ B SO 2_ C. H 2 SO 4 _D . Ca(OH) 2反应 Cu+ 2H 2 SO 4 (浓)亠 CuSO 4+ SO 2CuSO 4B. H 2 SO 4C . H 2 O5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A . NaCl_B . NH 4 Cl_C . NaHCO 3_D NaOH6.下列与盐类水解无关的是A .明矶可用作净水剂B .热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污C.铵态氮肥和草木灰（主要成分

2、碳酸钾）不能混合使用2.3.下列物质属于电解质的是A . 石墨_C .葡萄糖_B .D . Na 2 CO 3 溶液液态 HCI4.A.T吃 H 2 O 中，还原产物是D . SO 2仪器名称为D 配制 FeCI 2 溶液时需要向溶液中加少量铁粉7.下列表示不正确的是A KOH 的电子式： 二.：B .二氧化碳的结构式：O=C=OC . CH 4 的球棍模型： (ft8.下列说法不正确的是A.电解熔融氯化钠可制金属钠B.钠与氧气反应的产物与反应条件无关C. CIO 2 可用于自来水的消毒D.“氯碱工业”是指电解食盐水制取氯气等产品的工业9.下列说法正确的是A.试纸在使用时必须先要湿润B.任何金

3、属或者它们的化合物在火焰上灼烧都有特殊的焰色反应C.在配制一定物质的量浓度溶液的定容步骤时，俯视凹液面，所配溶液浓度偏高D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，需经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、 干燥等步骤10.下列说法正确的是A . 1,2-二溴乙烷的结构简式为 CH 3 CHBr 2B .乙酸乙酯的结构式为 CH 3 -COO-CH 2 CH 3C .含有乙烯的乙烷通过催化加氢除去乙烯，可得到纯净的乙烷D .完全燃烧生成等物质的量的CO2 和 H 2 O 的物质不一定是乙烯11.下列说法不正确的是A .煤的气化、液化和干馏的过程都没有涉及化学变化B .石油分馏产品中重油进行催化裂化，可提

4、高汽油等轻质油的产量和质量C .天然气和沼气的主要成分相同，都是甲烷D .氢气的热值比汽油高，是理想的清洁燃料和绿色能源S 2 的离子结构示意图:12.为探究影响化学反应速率的影响因素，将等质量的铁与过量盐酸反应，其他实验条件见下表。其中铁被反应完消耗时间最少的组别是p13.组别 c (HCI) / mol L-1 温度/ C 铁的状态 A 2.0 25 块状 B 2.5 30 粉末状 C 2.5 50 块状 D 2.550 粉末状14.下列离子方程式书写正确的是A . NaHSO 4 溶液中加 Ba(OH) 2 溶液至中性：Ba 2+ +OH - +H + +SO 4 2 - =BaSO 4

5、J+H 2 OB .往 NH 4 HCO 3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH 4 + +OH - =NH 3T+H 2 OC .往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I - +2H + +H 2 O 2 =1 2 +2H 2 OD .金属钠和水反应： Na+ 2H 2 O=Na + + 2OH + H 2T15.下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同一种元素B.质子数相同，电子数也相同的两种微粒，可以是一种分子和一种离子C.质量数在数值上等于该元素原子的相对原子质量取整数。D.同种元素的不同核素互称为同素异形体下列说法正确的是CH(CH 2 CH 3 ) 3 的名称是 3甲

6、基戊烷CI-LHH#K 广丫 CT都属于同一种物质乙醛和丙烯醛(介、)不是同系物，与氢气充分反应后产物也不是同系物 向苯中加入酸性高锰酸钾溶液震荡后静置，观察到液体分层，且上、下层均无色17.下列说法正确的是A 硬脂酸丙酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应B 淀粉和纤维素在一定条件下水解均可得到葡萄糖C 鸡蛋清的溶液中加入硫酸铵溶液，可使鸡蛋清凝聚而失去生理活性D 蛋白质是只含有 C、H、O N 四种元素的高分子化合物16.A.B.C.D.18.干电池模拟实验装置如图。下列说法不正确的是A 锌皮作负极，碳棒作正极B .电子从锌皮流向碳棒，电流方向则相反C. NH 4 Cl 是电解质，在锌片逐渐消

7、耗过程中MnO 2 不断被氧化D .该电池是一次性电池，该废旧电池中锌可回收19. 已知 1 mol CH 4气体完全燃烧生成气态 CO 2 和液态 H 2 O，放出 890.3kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是mol Y(g)在体积为 1 L 的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是21.下列说法正确的是A. Na 2 O 和 Na 2 O 2 的化学键类型相同，其中阴、阳离子的个数比也相同B .通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物 C. HClO 和 PCIA.1CH 4 (g)+ 2O 2 (g)B.CH 4 (g)+ 2O 2(g)1C.CH 4

8、 (g)+ 2O 2(g)1D.CH 4 (g)+ 2O 2(g)=CO 2(g)+ 2H 2 O(g)=CO 2(g)+ 2H 2 O(l)=CO 2(g)+ 2H 2 O(l)=CO 2(g)+ 2H 2 O(g)AH= +890.3 kJmol-AH=-890.3 kJmolAH= +890.3 kJmol-AH=-890.3 kJmol20.已知：X(g) + 3Y(g)2Z(g)定条件下，0.3 mol X(g) 与 0.31椚感的fl/xnol18.干电池模拟实验装置如图。下列说法不正确的是3 的分子结构中，每个原子最外层都具有8 电子稳定结构D SO 2 水溶液能导电，是因为 S

9、O 2 分子中共价键破坏而发生电离22.已知：H 2 O =： OH + H + ,在 25C 和 100C 时水的 Kw 分别为1.0X10 -14、2.5X10 -13。下列说法不正确的是A 25C时，纯水的 pH = 7 呈中性B 100C时，纯水的 pHV7 呈酸性C .纯水的 c(H + )100C大于 25CD.100C的纯水中 c(H + )= c(OH )23.设 N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A . 16g O 2 和 O 3的混合物中 O 原子的电子数为 8N AB 标准状况下，2.24L 氯气与水反应，转移的电子数为0.1 N AC . 28 g 乙烯与

10、丙烯混合物中含有 C H 键的数目为 4N AD常温下，1 L pH = 11 的 Na 2 CO 3 溶液中由水电离出 H +的数目为 0.001N A24.常温下，将 pH= 11 的 X、Y 两种碱溶液，分别从 1 mL 稀释至 100 mL，其 pH 与 溶液体积(V)的变化关系如图，下列说法正确的是PHIIkIV/IHLA 稀释前，X、Y 中溶质碱的物质的量浓度相等B 稀释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强C 同浓度盐酸分别与 X、Y 这两种碱溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积V(X) V(Y)D若 a9,则 X 和 Y 都为弱碱溶液25.常温下，将体积为 V 1 的0.1000

11、mol L1 HCl溶液逐滴加入到体积为V 2 的 0.1000mol L -1 Na 2 CO 3溶液中，溶液中 H 2 CO 3、HCO 3 、CO 3 2所占的物质的量分数(a)随 pH 的变化曲线如图。下列说法不正确的是A .在 pH=10.3 时，溶液中：c(Na + )+c(H + )=c(HCO 3 - )+2c(C0 3 2- )+c(OH -)+c(CI -)B .在 pH=8.3 时，溶液中：0.1000c(HCO 3 )+c(CO 3 2 )+c(H2 CO 3 )C .在 pH=6.3 时，溶液中，c(Na + )c(CI )c(HCO 3 )c(H + )c(OH)D

12、. V 1 :V 2 =1:2 时，c(OH )c(HCO 3 )c(CO 3 2 )c(H + )26.某固体粉末样品中可能含有 SiO 2、Fe 2 O 3 、CaO CuO MgO Na 2 O 和炭粉等成分，为确认其中的组分，某同学设计并完成了如下实验：(11 先料理白包沢富僦先I現朿门L无也浴渍(现蚩刃 帝嵌迄斗讣呦色汇沒511 和 3 可推断样品中有 CaO 没有 Na 2 O3 可推断样品中有 SiO 2C .从现象 4 和 5 可推断样品中有 Fe 2 O 3 和 MgOD 从现象 4 和 6 可推断样品中有炭粉，无 CuO、填空题27.从乙烯出发可以合成乙醇、乙醛、乙酸和乙酸

13、乙酯等。(1) 若在乙酸中混有乙醛，请设计实验方案检验其中乙醛的存在(要求写出实验操作、现象、结论和出现明显实验现象的化学反应方程式)_。 (2)已知：卄#GhdOkiI, +R OH 写出乙RCXXJRGIKVOHiRCOCHCOOR酸乙酯在乙醇钠条件下发生取代反应的化学方程式 _该同学得川前姑论不正确的晟A.从现象B. 从现象m228.某废液中含有 Fe 3+、Cu 2+、Ag +金属离子，某研究小组设计的处理方案如下(假如各步骤所加试剂都过量)：L 可排故矗水（2）步骤 发生反应的离子方程式二、实验题29.已知：草酸（乙二酸）的钠盐和钾盐易溶于水、而钙盐难溶于水；草酸晶体（H 2 C2

14、O 4 2H 2 O）受热会脱水和升华，草酸晶体熔点101 C , 170 C 以上分解。为检验草酸晶体的分解产物进行如图实验。回答下列问题：（1） 实验前需检验装置气密性，检验方法是_。（2） 对草酸晶体进行图示实验，在装置 C 中可观察到有气泡逸出，且澄清石灰水变浑浊,则说明草酸晶体分解的产物中有 CO 2。对此结论的合理性作出判断并说明理由四、填空题30.为研究（NH 4 ） 2 SO 4 和 NH 4 HSO 4 混合物样品组成，称取四份该样品分别逐滴加入相同浓度的 NaOH 溶液 25.0 mL，加热并完全反应，产生 NH3 的体积（NH 3 的体积 已折算成标准状况，不考虑NH 3

15、 在水中的溶解）如下表：p31. 实验序号 I II III IV NaOH 体积（mL） 25.0 25.0 25.0 25.0样品质量（g） 3.62旦（1）沉淀 1 的主要成分是（用元素符号表示），沉淀 2 化学式为L 可排故矗水5.43 7.24 10.86 NH 3 体积（mL） 896 1344 1344 896（ 1）样品中（NH 4 ） 2 SO 4 和NH 4 HSO 4 的物质的量之比为_ 。(2) NaOH 容液的物质的量浓度为 _32.由 CO 2 制备甲醇过程可能涉及反应如下:CH 3 OH(g) +H 2 O(g) H 1 =CO (g)+H 2 O(g)_ H 2

16、；= CH 3 OH(g)_ H 3 = 90.77 kJ?mol -1回答下列冋题：(1) 反应n的 H2 =_ ，反应m自发进行条件是_(填“低温”、“高温”或“任何温度”)。(2) 某研究小组将一定量的 H2 和 CO 2 充入恒容密闭容器中，在合适的催化剂条件下 发生了反应 I、n、m，不同温度下体系达到平衡时测得 CO 2 的转化率(a)及 CH 3 OH 的产率(b)变化如图1 所示。 该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高甲醇的生成量，可采取的措施有A 改用高效催化剂 _ B 升高温度_ C 缩小容器体积D 分离出甲醇E 增加 CO 2 的浓度据图 1,当温度高于 260 C

17、 时，CO 2 的平衡转化率随温度的升高继续增加，而CH 3OH 的产率却反而下降，请说明理由。(3 )已知： 在 2L 恒容密闭容器中充入 3mol H 2 和 1.5mol CO 2 (一定条件下，仅考虑发生反应I)，实验测得在不同温度下，反应体系中 CO2 的平衡转化率与温度 的关系曲线如图 2 所示。实验测得：在 500K 时，反应I经 10min 时达到平衡，假如其 他条件不变，当反应时间进行到 3min 时，迅速将反应温度升至 600K 进行实验，请在图 3 中画出 310min 内容器中 CH 3 OH 浓度的后续变化总趋势图。反应I: CO 2 (g)+3H 2 (g)49.5

18、8 kJ?mol -1反应n: CO 2 (g)+ H 2 (g)反应m: CO(g)+2 H 2 (g)屉1- *扯聲曲30題摂1鯉+鈕阿押RCK&FpWH五、实验题33.工业上湿法制高铁酸钾的基本流程如下：KDH Cbcaaftift KOHtfl丐KOO号竺怛,林 _ 产品_綁旳 勰Q) I 3陆去畑！護席泄11(砂晶悻已知：高铁酸盐热稳定性差回答下列问题：(1)_ 第 步发生反应的离子方程式。(2)第 步反应的体系，温度不宜过高，并最好控制温度在30 C 以下，其原因(3)_ 通过结晶方法从溶液 II 得到的粗产品中主要含有杂质 _(填化学式)，可通过重结晶法提纯K 2 FeO

19、 4 ，具体操作步骤有：将粗产品先用饱和KOH 容液溶解，然后浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其干燥可采用的方法是(写出一种干燥方法)。(4 )利用电化学原理，用铁钉和氢氧化钾溶液为原料可以获得K 2 FeO 4。在制备过程中铁钉作_ 极，请写出获得 FeO 4 2-的电极反应式。3 4 .有 机 物 G 是 重 要 的 有 机 合 成 中 间 体 ， 从 原 料X 出 发 合 成 G 的 路 线 如 下 :XHBI . KCN _ HAH* BrP庵 6 -HQ片此0H厅S- A-* B =-* G -* D E-* F1v (C H (I )已知： X 能使溴水和酸性 KMnO 4 均褪

20、色；G 的分子结构中有 3 种不同环境的氢；Y 的分子结构中含有酯基，且只有 1 种环境的氢。邀30題I? 2弟30世阻3第 4 题【答案】请回答下列问题：(1)_生成 A 的反应类型。(2)_ 写 出物质 C 的结构简式。(3) 写出 F-G的化学反应方程式 _(4) 写出满足下列条件的 C 的所有同分异构体的结构简式 a 、能发生水解反应 b 、能发生银镜反应(5)设计以 D 为原料制备 Y 的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)参考答案及解析第 1 题【答案】j【解析】试蟹谨；根据釀、惑蛊冑f幽陽和窄岸氯化復住30诽于水电离出的|3日离子只有旷第 2 题【答案】J【解析】试题分析：根捋

21、仪器的特征，功量筒，陟容量亂C*藝谐劇L D为分港漏斗，答累选D第 4 题【答案】AJ舌?_c?_c误错fe跡解HeDHeD盍，错7L-7L-水钠干翳1出于亠負EAEA -3-3艮C C是第8题【答案】【解析】 试题分析：在反应Cu + 2SOMCuSOt-h 502 t +2压沖，詞元素的优合价由0价升高到42价，铜 为还購和硫馥铜为氧化产物硫元素由吠价降储屮价複酸罡氧化袖詛泥还原产物答秦选叽第 5 题【答案】第 7 题【答案】【解析】 试题分析：A.血H是剧子化合物；电子式为0科,濒正确：乩 g 是共价化合物，结构式対X BJ页正确,C.球棍模型是以细弋表扶价键，连结以球表示竦子；该选顶为

22、甲烷分子的比例模型,C项错常L.齢核內有16个质王 核外有阳个电子，所以旷的直子结枸示意團为（吋二汀,D项 正确5答耒选 B1 si析食籬心I试lmKA&A&僅与:应M M溢肥氧 .8.8 FpFpk-K_Tk-K_T88析JAfiJAfiOS瞬试的囂$工D D氨蕊;的裂选L【解析】试题井析；A.电解熔融亮化钠制取金属钠的反应中，钠离子得电子生咸里质钠，氯离子失电子生成氯气，A项正确j B-阳在空 T 中放 気牛成N创 6 恥在空气中加热燃烧生成隔口，所得产物与反应条件有关，U页错误、6 匚16具有强氧 化性，可用于自来水的泊毒，顷正确；G.工业煜指电解負盐水制取氯气等产品的工

23、业，口项正 确,答案选“第 9 题【答案】【解析】试题分析：A-测试濬浹的阳时，不可事先用蒸馆水润湿j否则相当于把濬液稀释了碑帶岂多种金属或它们的化合物在旳烧 时会使火焰呈现特殊的颜色，优学上叫焰色反应但并不是任何金属，B项错误歹C.在配制一定物 质的量浓度涪掖的定容歩骚时俯视凹湛面，导致水加少门所配溶掖浓度偏高，濒正踰D.提纯 混有少S硝釀钾的氯化钠的正确換作是：窸笈结晶、趁热过澈決滦、干操，顾错i昊；答案选 J第 12 题【答案】第 10 题【答案】第16题【答案】J【解析】蔼鮒析婆黔学反应速率的影响因素，温宸越希 化学反应速率越快接触面枳越大，化学反应速第 13 题【答案】+20H+2H

24、*+S0Lia=話Oi 1 +2血 为HR叮+NHiF20lT=HIh t Hii程式为2 ”才曲亠+即芦尹细 程式为郭红+2瞰）=2両卡20旷十氐f , M页错洙答亲谅 A第 14 题【答案】【解析】试题分析；A.具有相同质子数的原定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等如曲、NHF的质子数者隱:m HF.网的质子数都是Kb但不是同元素，A项错误；B-分子中质子数二电子数，而宫子中质子数醴电子纨若 瞬疇数疆曇攣吧讐同f中元素的不同核素互称为同位寮，。项错误；答案选 B,该弁壬削養柱为七圣鼻戊富，E.二氮甲烷没laAStS高猛醱鼬瞬置荡后酩輻，规察到濟体分色上乍量t t讐A,A,正書,面

25、不色AIt:A. MaHSOi 禽淋 误丄氏往曲巫0烦错误k 4備jD.金嚴轴第20题【答案】【解析】第 18 题【答案】【解析】輛晋禽址萤翳疇勰聲魏鏗訥嗪I押反应的靴学第 19 题【答案】ffiTifif -冒為随gz)gz)町鹘01S&V01S&V( (迭501111501111矍栄为O.KO.K 止答E E少应 J八豐0101書化耳逆2I12V2I12V错娈 OQ 可O O. . 项.齐-1.-1.【解析】1=1 木.第 17 题【答案】直条件下B.i、H. 0* M、洋元素第24题【答案】【解析】第 21 题【答案】【解析】试题分析；25t时/KCCH*)XctoHJO

26、XlO-14, c(H+)=10_inol/L；pH=7, ! B.IDuVat，B?-=c(E-c(CH-)=2.!：Xli：rL- , c(H lCrTO!/L ,匚.H ：7 ,术早并捉上述分杭2lO-jnol/L, lOOtatcfti*)1011101/1.,餉次纯永的匚(iTMOOEfflfi B维R王中性c(H+)= c(OH_) j嗾正鬲答秦选叭D【解析】物定别宀.一耕 破坏而发生电离，D顶错误j答睪选E。I原子构成，hc. EC 10 a.,亚硫酸并尊2525中爭呈B B夭水电第 22 题【答案】第 23 题【答案】第27题【答案】【解析】第 25 题【答案】【解析】试题分析

27、；SiO;, Fd或“taOi CuO, KgOx N炯啖粉滚于水#SiO触30、血.0、F巧应;难瀋于水，Na；0、4蘭也艮应臣成盹痢5H)向滚液1中逋沁阴先由现|Kg后消失，爱生軀Kw (OH)、CaCX)；4a)r+H20 =2Ca(HC0j)27Si和NMH反应生成NaiSiOj,碓酸钠与盐釀反应生成日电沉淀硅醱，职观醪毎円可推断样品中有C込 没有呃0,衣现象3可推断拜品虫右：SiJ：f问人民心与应生成屯企MgCli. F4：黒邑削本対磯脸皿1壽濟呈监邑则一定 没有红褐色沉浇为屁伽耳一定有无法确走是否有贬 5 答集选 6第 26 题【答案】(珂緩觀會瞿罢諮中琳労訪穀舗制氨氧俗瞩浊戒(或

28、者银氨滦CHiCHO + 2Ag(NH020H-*CH-CCOfiHi+ 2Ag i +3IIH- + H2O (2分) 或CHCHO+aCufOH+MaOHCKaCODNa + CuiO+ 甜山2分)(2)2CH3CXJOC!H2CH?Illl22Ili CHCOCEsCOOCHH-4CHSCHJOH ( 2分)【解析】音银镜；则有乙醴存在j化学方程武为CH和N1的物料守IT可得c(HC0O + cCCOcCO旷)丿根擢化叛卷吨1鼬w+rCO/W解程度丈于HOV的试西分折；A任何溶液中均存在电荷守区 则在pHNO.3睦溶液+ 2c(CO?_J + c(OH )_ c(Cl_、,礪正确B,宙图

29、可知，在p混合溶懑，pH=6, 38寸，储中存在NaHCOiv MaU和碳験，11+HCl=MaCl+应aHS讥NaHCOHOUaCl+H.COs 允(ET)、卫旷儿匚项正确；D-鞋：论=1亡时，懑，N应山和HaBg是强祗弱釀皿彳 cwr 斗产“0Jc(HCOr) c(C0 cr) )Q(HK3-)崖浓度剜加 Na 翌 h,co/ U0ra 厂) c(co31-)C(OH(1)込Cu. Fe2分Fe (OH)4(1)(2) 2F于*DO汁2IT=2FJ坏2H1O (2幷)【解析】i式题分折：Cl)废液中含育琢*苛、血衾属禽承如入钱肩发主取为置弘匸空jl十2鮭、Fe+2Fe =$Fu气FEH=氏

30、厂十835以沆匹1为坐h CuvF“帀含F子的濬液中抑人日刃。发 主氧化还熄反应生成F厂加入血QH生成FuH):红褐苣沉淀则沉淀2为掩伽爪郞生咸FJ-和水，根据得失电子守恒 式机氏十HiO；+2 H* = 2Fe+2Ho(1) 1:2 (2) 4.00MO1/L【解析】试题分析；tl NHiHSOrt离方程式为NHcH血=NHi-十1一十50一，加酮011过程中先罡发生击旳沪孔D,然后发生1皿卜忱圧上痕f 4曲九按I组数抿计算，设n (CNH4)2S0IMNHJHSB)好別为x y依题意有132x+llSd. 62 Zit+yuQ. 89&L亠224LAKQ1，解得IFO.01M1 y

31、=0*OEJIKJI3所汰HMKHJ；soj:II7NHH9OJ= 0.01mcl:0.02mOl=l : 2(4)应选NQI已寿全反应的第w紐 据IV的数据#m盹样品中共含:)0,02X30.06 TlgHTOH-二HX)知： 熬NaOH 0.06皿匚丄据囲二亠-+OK- NH：t +H0知生成0.396 L NH：消耗NaPH; 0- 391 = 22,4L/HKJ1=C)T04JHQI,NaOHJ液的瀚质的量浓度为:(0.06+0.04H0.025L=4.00jnol/L,沁沁?爸昭醪第 28 题【答案】在C处液、可将草酸菱汽诫化，防止解析】fin的气密9第 29 题【答案】第 30 题【答案】反应I : C02（g）+3H2（C）CHOH （g）+HO（g）H=_4958 kj-mobb反应H:C02（g）+HMg） I kT-nor