2019年石景山高考模拟化学题(一模)

1、2019年石景山区高三统一测试化学部分（一模）2019328可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23 Cl 35.5 Ca40在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。请把答案涂在机读卡上。6. 2019 年上海世博会的主题是城市，让生活更美好”。下列叙述中不正确.的是A .世博会中国馆 一一东方之冠”使用的钢筋混凝土不属于复合材料B 世博会前期，处理废水时加入明矶可作为净水剂以吸附水中的杂质C .世博会期间，利用可降解的玉米塑料”替代一次性饭盒，可减少白色污染的产生D 世博会停车场安装催化光反应设施，可将汽车尾气中CO 和 NOx反应生成无毒气体7.下列表述正确的是

2、+- -A 氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O=2H +Cl +ClOB .含有大量 NO,的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-C 常温下在 AgNO3溶液中滴加 NaCl 溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI 溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下 AgCl 溶解度大于 Agl 溶解度D 若NA表示阿伏加德罗常数的值，1 mol C20H42的分子中含有的共价键数目为62NA&下列说法正确的是A .分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物B .甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C .苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠OIFOCCHi与

3、足量的 NaOH 溶液加热充分反应,能消耗 5 mol NaOH将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表:相差越大，电压表的读数越大。）依据记录数据判断，下列结论中正确的是A .金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜B .甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀C.在四种金属中乙的还原性最强D .甲、丁若形成原电池时，甲为正极10.某无色溶液中含有： Na+、Ba2+、C1、Br、SO32-、SO42-、Fe2+离子中的一种或几种,。在每（已知构成两电极的金属其金属活泼性滤纸铜片玻璃板金属电子流动方

4、向电压/V甲甲 T6+ 0.78乙Cu 号号ZL-0.15丙丙TCU+ 1.35T丁 一Cu+ 0J0HOD. 1mol依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用 pH 试纸检验溶液的 pH 大于 7向溶液中滴加氯水，再加入 CC14振荡，静置CC14层呈橙红色取的上层溶液，加入 Ba(NO3)2溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是A 肯定含有的离子是B 肯定没有的离子是C .可能含有的离子是D .不能确定的离子是11. 下列说法正确的是A .常温下 0.4 mol

5、/L HB 溶液 和 0.2 mol/L NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH=3，则混合溶液中离子 浓度的大小顺序为：c(B) c(H+) c(Na+) c(OH)B .常温时，pH = 2 的 CH3COOH 溶液和 HCI 溶液、pH = 12 的氨水和 NaOH 溶液，四种溶液中由水电 离的 c(H+)相等C.常温下 0.1 mol/L 的下列溶液 NH4AI(SO4)2NH4CINH3H2OCH3COONH4中，c(NH4+)由大至 U 小的顺序是：2D . 0.1mol/L pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c(HB-) c(H2B) c(B-)12. 关于下列各图的叙述，正确

6、的是A .甲表示 H2与。2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为 483.6J mo1B .乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2-N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态C .丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B 饱和溶液分别由 tC升温至 t2C时，溶质的质量分数 BAD .丁表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 pH 随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液25.( 16 分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下:(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为： CO

7、+H20(g) CO2+H2。tC时，往 1L 密闭容器中充入0.2mol CO 和 0.3mol 水蒸气。反应建立平衡后， 体系中 c(H2)=0.12mol L-1。该温度下此反应的平衡常数 K=_ (填计算结果)(2)合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。不同温度下 NH3产率如图所示。温度高于900C时,NH3产率下降的原因_ 。(4) 在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为(5)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：1CH4(g)+4NO2(g

8、) = 4NO(g)+CO2(g)+2H20(g) H= 574kJ mol1CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 1160kJ mol则甲烷直接将 NO2还原为 N2的热化学方程式为： _。(6)氨气在纯氧中燃烧， 生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式_科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 _ (填正极或 负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 _。26. (14 分)短周期主族元素 A、B、C、D、E,原子序数依次增大，A 元素的单质常温常压下是最轻的气 体，B 元素所形成化合物种类最多，C 的最高价氧

9、化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D 元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。(1)已知相关物质之间存在如下变化：1丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为 _,由物质己电解得到单质 D 的化学方程式为_；20.1mol/L 的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为 _;常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至。(2) 已知 E 及其化合物有以下变化：T/CT1300T2K1.00X072.45X051.88 氷 03由此可推知，表中 Ti_300C(填“、“ 或 “ =)(3)N2和 H2在铁作催化剂作用下从 145C就开始

10、反应，写出单质 E 与化合物 Z 在一定条件下反应生成 X 和水的化学方程式_由 A、B、C、D、E5 种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的分子的分子式为 _（任写一个即可）。（3）C 有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2 L 的该无色气体与 0.5 L 的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的 C 的含氧酸盐的化学式是_ 。27. （14 分）我国制碱工业的先驱一一侯德榜先生，1939 年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCI+H2O=NH4CI+N

11、aHCO3（晶体），依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B 装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。（1） A 装置中所发生反应的离子方程式为 _。C 装置中稀硫酸的作用为 _（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g 水）温度:溶解盐 度0C10C20C30C40C50CNaCI35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4CI29.433.337.241.445.850.4参照表中数据，请分析B 装置中使用冰水的目的是 _（3）该校学生在检查完此套装置气密性

12、后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在_ 装置之间（填写字母）连接一个盛有_ 的洗气装置，其作用是（4）若该校学生进行实验时， 所用饱和食盐水中含 NaCI 的质量为 5.85g，实验后得到干燥的 NaHCOs晶体的质量为 5.04g，贝 U NaHCO3的产率为 _。28.（ 14 分）烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。已知烯烃在催化剂作用下的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃 的反应。烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系:18 电子的分子，该+KMnO4（H ）-A+ R3- COOH0IIC-0ClkCH二Fc

13、II0硫 酸上述转化关系图中的物质： A 和 B 都属于烃类，F 的蒸气密度是同温同压下 0.61g F 完全燃烧，产物通入足量的澄清石灰水中，产生3.5g 沉淀。根据以上信息回答下列问题：(1)_ B 的名称是。(2)_E 的电子式是 。(3)_HRI的反应类型是。(4 ) L 在一定条件下也可以生成一种高分子化合物 W ,写出由 式：。(5)_ A 的结构简式为：。(6)_ K 物质的核磁共振氢谱图上有个吸收峰。(7)若将NaOH 溶于 I 后再与 H 混合加热，反应生成的有机产物最多有_质的结构简式(同一个碳原子上连有两个碳碳双键的结 虑)、。Cu卜T锻氨奇液EH4CHCH3H2密度的 61 倍，将L 制 W 的化学方程_种，写出任意两种物构不稳定，可不考(3)取代(水解)反应（1 分）2019年石景山区高三统一测试理科综合化学参考答案6789101112ACDBABD25.(共 16 分，每空 2 分)(1)1(2 )c (NH4) c (H ) c (OH )溶液的 pH 等于 7(2)S+ 2H2SO4(浓)3SO2f+2H2O(或写一定条件)C2H6或 N2H4(任写一个即可)(3) NaNO227.(共 14 分，每空 2 分)(1)CaCO3+2H+=Ca2+CO2f+H2O;吸收从 B 装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染(2) 温度越低，碳酸氢