2015年北京市中考化学试卷解析(DOC)

1、2015年北京市中考化学试卷一、选择题（共 20 分）1.（ 1 分）（2015?北京）A H2（每小题只有 1 个选项符合题意每小题 1 分）BO2C N2D下列气体中，能供给动植物呼吸的是（)CO2钙是构成人体骨骼和牙齿的重要组分.这里的钙”是指（）B 钙原子C 钙单质D钙离子如图为空气成分示意图（按体积计算）其中 a”代表的是（）2.（ 1 分）（2015?北京）A 钙元素3.（ 1 分）（2015?北京）CA 氧气B 氮气C 二氧化碳D 稀有气体4. ( 1 分)(2015?北京)A NH4HCO3化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是（B CO （NH2）2C KNO3D

2、Ca （H2PO4）.25.（ 1 分）（2015?北京）A 厨余垃圾其他垃圾C 可回收物D废弃的易拉罐和塑料瓶属于（)有害垃圾B6.（ 1 分）（2015?北京）A 蔗糖水B牛奶C 果粒橙D)豆浆下列饮品属于溶液的是（7.（ 1 分）（2015?北京）A 加碘食盐B干冰C硬水DF 列材料属于合金的是( )合成橡胶C 生铁D8.（ 1 分）（2015?北京）A 玻璃)食醋陶瓷B下列属于纯净物的是（10.（ 1 分）（2015?北京）下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是（）A 液体肥皂(9.5.-10.5)B菠萝汁（3.3-5.2）C 柠檬汁(2.0.-3.0)D酱油(4.0 -5.0)11

3、.（ 1 分）（2015?北京）下列酒精灯的使用方法正确的是（）A 用嘴吹灭燃着的酒精灯B 用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C 向燃着的酒精灯里添加酒精D 万一洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭12.（1 分）（2015?北京）能用于治疗胃酸过多症的物质是（）A 蔗糖B 食盐C 小苏打D 食醋13.（1 分）（2015?北京）下列物质的用途中，禾 U 用其化学性质的是（）A 干冰用于人.工降雨B天然气用作燃料C 液氮用作冷.冻剂D银用于制作导线14.（1 分）（2015?北京）一种铁原子的原子核内有26 个质子和 30 个中子，该原子的核外电子数为（）A 4B 26C 30D 5615.（1 分）

4、（2015?北京）下列微粒中，能表示 2 个氢分子的是（）_ +A 2HB 2HC H2OD 2H216. （1 分）（2015?北京）下列实验方法一定能达到实验目的是（）选项实验目的实验方法A检验一瓶气体是否为 CO2将燃着的木条伸入瓶中B鉴别 H2和 CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯C鉴别石灰水和 NaOH 溶液加入适量的稀盐酸A熟石灰B烧碱C食盐D9. （ 1 分）（2015?北京）下列物质常用于改良酸性土壤的是（大理石D比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性将 Zn 和 Ag 分别放入 CuSO4溶液中17. （1 分）（2015?北京）a, b 两种物质的溶解度曲线如图所示.下列

5、说法不正确的是 （）011fa 温度贮A将 t1C时 b 的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B将 t2C时 a 的饱和溶液降温至 hC，溶液质量不变Ct2C时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a bD将 t2C时 a、b 的饱和溶液分别降温至 t1C，两溶液的溶质质量分数相等18. （1 分）（2015?北京）如图所示实验中， 、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球下列能说明 CO2密度大于空气且能与水反应的现象 是（ ）A变红，不变红B.变红，不变红C、变红，、不变红D.比先变红，、不变红19. （1 分）（2015?北京）纳米材料具有特殊的性质和功能.纳米二氧化钛（Ti

6、O2）参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度.正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2.下列说法不正确的是（）A 甲醛对人体健康有害纳米 TiO2添加到墙面涂料中，可消除甲醛AABBCCDD缓慢通入co：幺一一C 纳米 TiO2与普通的 TiO2的性质、功能完全相同MnO2固体混合物受热过程中，某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A .固体中氧兀素的质量B .生成 O2的质量C.固体中 MnO2的质量D .固体中钾兀素的质量二、非选择题（共 60 分）21.（10 分）（2015?北京）下面连环画记录了雯雯参观中国地质博物馆的

7、一天.请据图回答（1）-（ 5）题（1）她吃早餐.1早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含蛋白质的是_2陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙（ CaSiO3）,其中硅元素的化合价是 _（2）她出发了. 她携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是 _（填字母序号）.制备纳米 TiO2的反应:H4TQ4定条件TQ2+2H2O20. （1 分）（2015?北京）已知:!血0 2心.-2KC1+3O2f ,如图表示一定质量的KCIO3和A.水壶 B .帽子 C .背包如图所示，乘坐地铁禁止携带的物品中，属于易燃易爆品的是 _(3) 她来到博物馆门口.同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平

8、事迹.大理石的主要成分是_ .(4) 她和同学们进入博物馆.她看到了许多矿石标本，其中的 4 种矿石及其主要成分如下:A.风力发电太阳能飞机23.(4 分)(2015?北京)水是一种重要的资源.A赤铁矿B孔雀石C白鸨矿(FeOj)(Cui (OH) 2CO3(CaWOi)上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的是 _DIS铜矿 bD 将 t2C时 a、b 的饱和溶液分别降温至tJC，两溶液的溶质质量分数相等考占：八、 、 固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分 数、溶解性和溶解度的关系.难度：容易.分析：A、在某一温度下，加水可以某物质的饱和溶液变为不饱和

9、溶液。B、 a 物质随温度的降低溶解度将减小。当a 的饱和溶液降温时，会有晶体析出，溶 液质量将会减少。C、由图可知，t2C时，a 物质的饱和溶液中含有更多质量的溶质。因此，a 的溶解度比 b 大。D、 当 a、b 分别降温至 tiC,两溶液的溶质质量分数相等。此时，a、b 的溶解度相 等。解答：选 B占八、评：本题主要考察学生对溶解度曲线的理解与应用能力，以及掌握了解物质溶解度的变 化情况和变化趋势。18. （1 分）（2015?北京）如图所示实验中， 、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（ ）II缓慣通入C5- A变

10、红，不变红B .变红，不变红C、变红，、不变红D .比先变红，、不变红二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质.容易.干燥棉球 都不变色，润湿的棉球 能够变色，说明二氧化碳和水发生了化 学反应。比 先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大。考占：八、 、难度:分A 固体中氧元素的质量B. 生成 O2的质量解选 D答:占八、 、本题主要考察冋学对设计实验和分析实验的能力。评:19. （1 分）（2015?北京）纳米材料具有特殊的性质和功能.纳米二氧化钛（TiO2）参与的光催化反应可使吸附在其表面的甲醛等物质被氧化，降低空气中有害物质的浓度.正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2.

11、下列说法不正确的是（）ABC甲醛对人体健康有害纳米 TiO2添加到墙面涂料中，可消除甲醛纳米 TiO2与普通的 TiO2的性质、功能完全相冋D走条件制备纳米 TiO2的反应：H4TiO4-TiO2+2H2O考占：八、 、 复合材料、纳米材料；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康.难 度：分析：容易A、 甲醛能够破坏人体的蛋白质，有害人体健康。B、纳米 TiO2材料，在光的催化作用下，能够将甲醛分解成二氧化碳和水，清除甲 醛的危害。C、 纳米 TiO2很好的光催化性能，而普通的TiO2则不具有这些性能。D、 正钛酸（H4TQ4）在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2，即H4TiO4一定条件TQ

12、2+2H2O。解答：选 C点本题主要考查纳米二氧化钛的性能以及制取。评：20.（1 分）（2015 ?北京）已知：2KCIO3 .2KCI+3O2f，如图表示一定质量的 KCIO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）.C固体中 MnO2的质量D .固体中钾兀素的质量考占：八、质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用.难 度：分析：容易.A 反应后生成氧气跑掉，氧兀素损耗，由于二氧化锰中也有氧兀素，故最后不能 为 0。B 生成氧气的质量将会随着反应的进行而不断增加，直至反应结束不再变化。C. MnO2在反应中作为催化剂，质量至始至终保持不变。D 钾元

13、素在整个反应中并没有损耗，所以其质量至始至终都保持不变。解答：选 A占八、评：本题主要考查学生应用质量守恒解答的技巧。二、非选择题（共 60 分）21.（10 分）（2015?北京）下面连环画记录了雯雯参观中国地质博物馆的一天.1_ 她携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是 _（填字母序号）気纯棉帽* A.水壶B .帽子C .背包2如图所示，乘坐地铁禁止携带的物品中，属于易燃易爆品的是(3) 她来到博物馆门口.同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹.大理石的主要成分是(4) 她和同学们进入博物馆. 她看到了许多矿石标本，其中的1_上述矿石标本的主要成分中，所含元素种类最多的

14、是 _ (填字母序号)2她根据辉铜矿的主要成分，推测以辉铜矿为原料，可制得含铜元素或含硫元素的产品, 她的依据是化学反应前后不变.3_ 她依据化学式计算出 CU2(OH )2CO3的相对分子质量为 222，计算式为 _(5) 参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，请 同学们用化学方程式作答.1工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是 _2废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是 _ 食品、药品与健康食品中的有机营养素；常用盐的用途；物质的元素组成；有关元 素化合价的计算；相对分子质量的概念及其计算；质量守恒定律及其应用；书写化 学方程式、文字表达式、电离方程式；合

15、成材料的使用及其对人和环境的影响. 容易(1) 富含蛋白质的是牛奶和鸡蛋，花卷富含糖类，富含维生素的是苹果。 在化合物中，各元素化合价代数和为0,硅酸钙(CaSiO3)中钙为+2 价，氧为-2 价，可得 Si 为+4 价。(2) 水壶一般是金属类的合金，帽子通常由棉花编制而成，只有背包是通过高 分子有机合成制成的。 在其携带的物品中，汽油和酒精是易燃易爆物品。(3)大理石中含量最多的是碳酸钙(CaCO3)。(4)直接根据元素种类的多少进行判断可知，B 的种类最多。2辉铜矿能够冶炼出含铜元素或含硫元素的产品。可知，根据化学变化前后元素 的种类不变原理而来。3Cu2(OH )2CO3的相对分子质量

16、=单个原子的相对分子质量乘以数量在相加。(5) 氧化铁(Fe2O3)和一氧化碳(CO)在高温条件下发生还原反应生成铁和 二氧化碳。氧化铁与盐酸反应生成氯化铁(FeCb)和水。(1)牛奶，鸡蛋+4(2)AC汽油，酒精(3)碳酸钙(4) B 元素种类 64 2+16 5+1 2+12 XI2224 种矿石及其主要成分如下:孔雀石(CU2 (OH) 1CO3U 白鸨矿(CaWO.)D鋒铜矿考占：八、 、难度:分析:解答(5) 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O.点本题主要考查学生对质量守恒定律、 化学式的计算以及化学方程式的书写等的能 评：力。22.

17、(2 分)(2015?北京)人们的生产生活离不开能源.(1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如(2) 开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径.母序号).B.太阳能飞机考占：八、化石燃料及其综合利用；资源综合利用和新能源开发.难度：容易分析：(1) 常用的三大化石燃料：煤、石油、天然气。(2) 风力发电和太阳能飞机都是利用自然界的能量，且都环境无污染可以循环使 用，是利用了新能源。解答：(1 )煤(2) AB占八、评：本题主要考察常见的新能源的种类。23. (4 分)(2015?北京)水是一种重要的资源.(1)电解水实验揭示了水的组成图_ 1 实验中得到氧气的试管是(填 T 或 2”(2)

18、_ 自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是 _ (3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题图2 为太阳能海水淡化装置示意图.水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 _ (填字母序号)_、石油、天然气等.F 列利用了新能源的是_ (填字风力发电A .分子质量B .分子种类C.分子间隔利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会 _(填变大”变小”或不变”)考占：八、 、 电解水实验；溶质的质量分数；分子的定义与分子的特性；碳单质的物理性质及用 途.难度：容易分析：(1) 电解水时，正极产生氧气、负极产生氢气。(2) 活性炭的主要作用是吸附水中漂浮的颗粒物。(3) 水变成水蒸气的

19、过程没有涉及到新物质的产生，中是物理变化，分子间隔改 变。暴晒后，溶剂减少，溶质不变，溶质质量分数增加。解答：(1) 2 ( 2)吸附性(3)A , B变大.占八、评：本题较为简单，解答本题的关键是要充分理解分子在两种变化过程中是否发生变 化。24. (4 分)(2015?北京)亮亮做家务时接触到下列用品.用品脱氧剂洁厕灵炉灶清洁剂有效成分还原铁粉盐酸氢氧化钠(1)他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，_ 拆开后看到还原铁粉已生锈， 铁生锈的原因是 _(2 )他选用洁厕灵清除水垢(主要成分是碳酸钙)，用化学方程式表示其原理 _(3) 他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是_(4)

20、做完家务，他用 Vc 泡腾片冲了一杯饮料下列 Vc 泡腾片的主要成分中，属于有机物的是_ (填字母序号)A .维生素 C (C6H8O6)B.柠檬酸(C6H8O7)C 碳酸氢钠(NaHCO3)考占：八、 、 金属锈蚀的条件及其防护；常见碱的特性和用途；盐的化学性质；有机物与无机物 的区别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.难度：容易分(1)铁生锈的原因是 Fe 与潮湿的空气接触。析：(2) 洁厕灵的主要成分是盐酸，能与碳酸钙反应生成氯化钙、水与二氧化碳。(3)炉灶清洁剂的有效成分是 NaOH，其具有强腐蚀性。(4) 一般含有碳、氢元素的化合物叫有机物，通常有机物均能燃烧。故碳酸氢钠 (N

21、aHCO3)不是有机物解(1) Fe 与潮湿的空气接触(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T(3) NaOH 有强答：腐蚀性(4) AB。占八、评：本题主要考查学生对相关化学原理及生活常识的掌握情况。25.(5 分)(2015?北京)阅读下面科普短文(原文作者：段翰英等)我国制作泡菜的历史悠久.制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成.泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆.蔬菜中含有硝酸盐. 硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后， 就会产生危害.亚硝 酸盐如亚硝酸钠(NaN02)与胃酸(主要成分是盐酸)反应，产生亚硝酸( HN02)和氯 化物(如 NaCI).亚

22、硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒.泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响.如图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系.- 3? oNaCl亠7%NaCl天天天天天天 天夭测定时间用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似.实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响.泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关.实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C,都能有效地减少亚硝酸盐的生成.

23、现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用. 但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失.(有删改)依据文章内容，回答下列问题.(1 )泡菜中的亚硝酸盐是由 _ 转化成生的.(2 )亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的 _ 反应.(3)_室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是 _ (填字母序号，下同).A .泡制 2 - 3 天 B .泡制 5 -6 天 C.泡制 12 天后(4)_下列关于制作泡菜的说法中，合理的是_.A .最好加入一些姜汁B .最好在较低温度下泡制

24、C.最好加入一些富含维生素 C 的水果D .最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关(5)_请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议： _ .亚硝酸盐含重考占：八、 、 实验探究物质的组成成分以及含量；反应类型的判定；亚硝酸钠、甲醛等化学品的 性质与人体健康.难容易度：分(1)题中已经阐明“硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后”。析：(2)亚硝酸钠和盐酸反应生成亚硝酸和氯化钠，两种化合物反应得到另外两种化合物，是四大基本反应中的复分解反应。(3)由图可知，12 天后，亚硝酸钠含量最低。(4)由题意可知，添加姜汁和维生素C 能有效地减少亚硝酸盐的生成。5)由题意可知，12

25、天后的泡菜中，亚硝酸盐含量最低，适合食用。(1)硝酸盐 (2)复分解 (3) C ( 4) ACD (5)食用超过 12 天的泡菜本题主要考查学生对题干中所告诉的知识进行应用的能力，通过已知的知识推导出未知的结论。26.(3 分)(2015?北京)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛.嗜热细菌在65 - 80C酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐，进而生产铜和绿矶，主要流程如下：(1)_ 分离出矿渣的操作是.(2)_ 若试剂 b 为 Fe 粉，反应的化学方程式为 _ .(3) 氢氧化铁与试剂 a 发生中和反应，反应的化学方程式为 _考占：八、 、 物质的相互转化和

26、制备；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；中和反应 及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.难 度：分析：解答：容易(1) 实现“固液”分离的方法主要是过滤。(2)当 b 为 Fe 时，能发生置换反应，生成FeSO4和 Cu。(3)由题意和反应前后物质可知，a 为 H2SO4，与氢氧化(1)过滤(2) Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (3) 2Fe ( OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O占八、评：本题主要考查金属与酸的化学性质以及相关化学方程式的书写方法。27.( 3 分)(2015?北京)某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2,还能将其转化为石膏(CaSO4?

27、2H2O)等产品，实现 变废为宝”.主要物质转化关系如下：解答:占八、 、考占：八、酸雨的产生、危害及防治；有关兀素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、 电离方程式.难度：容易分析：(1)SO2是酸性氧化物，能和水反应生成H2SO3。(2) 由题意可知，H2SO3和 CaCO3反应生成 CaSO3。(3)由题意可知，。2和 CaSO3反应生成 CaSO4,氧兀素由 0 价变为-2 价，硫兀素 由+4价变为+6 价。解答：(1) SO2+H2O=H2SO3(2) CaSO3( 3) O, S.占八、评：本题需注意分析具体的化学反应过程以及生成的产物。28.( 5 分)(2015?北京)甲、

28、乙、丙、丁 4 种常见物质，由氢、碳、氧、钠、钙5 种元素中的 2- 3 种组成.(1)_ 甲俗称纯碱，其化学式为.(2 )乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是 _ .(3)丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如图1，请在方框中补全相应微粒的图示.H:0CaCOaOiH：O烟气(6、3八son设备i设备2设备3(1)(2)(3)设备设备设备中,中,中,通过喷淋水脱去烟气中的 加入CaCO3的目的是将 反应前后化合价发生改变的元素是设备二石膏SO2,该反应的化学方程式为 _H2SO3转化为_.6、CO：(4)如图 2 所示(夹持仪器略去，K1、K2均关闭)，打开 Ki,待液体全部流下，

29、立即关闭K1,观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊充分反应后，打开Ki和 K2,使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象.1用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因 _2取反应后锥形瓶中的溶液， 测得 pH=3，则该溶液中含有的溶质除 HCI 夕卜，还有_考占：八、物质的鉴别、推断；生石灰的性质与用途；微粒观点及模型图的应用；书写化学方 程式、文字表达式、电离方程式.难度：容易分析：(1 )纯碱是碳酸钠的俗称。(2)氧化钙和氧化钠与水反应都能放出大量的热。(3 )由反应前后原子的种类、数目不变可得方框中为两个水分子(4 由题意可知，气体通入溶液后表浑浊， 且各种物质所含兀素已在题干中提供， 可

30、推导出反应为 CO2与 Ca (OH)2的反应。锥形瓶中的溶液的 pH=3，说明溶液中有剩余的盐酸，则碳酸钠、氢氧化钙完全消耗，因此溶液中的溶质为 HCI、NaCI、CaCI2。解答：(1 )Na2CO3( 2)氧化钙(3) ( 4) CO2+Ca(OH )2CaCO3j+H2O; NaCI , CaCl2占八、评：本题主要考查熟悉常见物质的组成、性质及化学反应。29.( 3 分)(2015?北京)实验小组同学做了如下实验.o氢原子 一氧原子 一礦原子(1)_A 中反应的化学方程式为， 将带火星的木条置于 a 处，若观察到_，说明已有氧气产生.(2)B 中现象是量筒涌出柱状的泡沫，可形象地称为

31、 大象牙膏”，其原理主要是 H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气.反应的化学方程式为.考占：八、氧气的制取装置；氧气的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.难度：容易分析：(1 )咼锰酸钾加热时分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。氧气能使带火星的木条复 燃。(2 )过氧化氢在某些催化剂的催化作用下分解生产水和氧气。解答：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2f木条复燃 2H2O2催化剂2H2O+O2?占八、评：本题考查了常见气体(O2、H2、CO2)等的制备和用途.30.( 3 分)(2015?北京)依据如图进行实验(夹持仪器略去) .实验过程：通入 N2,点 燃酒精灯，一

32、段时间后， a、b 中均无明显现象； 熄灭酒精灯，立即改通 O2, a 中无明显 现象，b 中红磷燃烧.(1 )实验过程中，红磷燃烧的化学方程式为 _(2)实验过程中，对比 a、b 中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 _(3)实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是 _考燃烧与燃烧的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.接吸收装蚤占：八、难 容易(1 )红磷在氧气中燃烧生成 P2O5。(2)可燃物燃烧条件为要有足够的氧气同时达到着火点。实验过程中，对比 a、 b中的实验现象可知，a 与 b 的差别在于温度不一样。说明可燃物燃烧的条件之一是温度要达到着火点。(3)在步骤 和步骤

33、中可知，条件不同的是气体种类，说明可燃物燃烧需要氧 气。(1)4P+5O2点燃2P2O5(2)燃烧需要温度达到可燃物的着火点(3)步骤中 b通 N2,不燃烧。步骤 中 b 通 02，燃烧。本题主主要考查可燃物燃烧的燃烧条件，学生需要根据物质燃烧的条件去分析实验 现象。31.(4 分)(2015?北京)3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤现配制 分数为 3%的硼酸溶液，实验操作如下：(1) 称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数.考占：八、 、一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒.难度：容易分析：(1)在溶液中，溶质质量 =溶液质量 溶质的质量分数，配制 30

34、0g 质量分数为 3% 的硼酸溶液，所需硼酸固体的质量为 300gX3%-9 g。需用 5 g 的砝码加 4 g 的游码。(2)根据溶剂质量-溶液质量-溶质质量，的水的质量=300g-9g=291g，由于水的密 度为 1g/mL，所以此时水的体积约为291 mL。(3) 溶解过程中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。(4)标签中填上溶液的名称和溶质的质量分数，图2 的标签中填上硼酸和 3%。解(1) 5 g 4g (2) 291(3)烧杯、玻璃棒(4)硼酸，3%答：点本题主要考查配制溶质质量分数时所涉及的计算以及注意事项。度:分析:解答:占八、 、评:300g 质量s.IE码世榕如卜；fl Q fl

35、 a50 g 20 g 10 g 5 gIt）g(2)量取水的体积：用量筒取(3)溶解：(4)装瓶、3mL 水（P水勺 g/cm ）.用到的玻璃仪器是 _ .贴标签：在右图的标签中填上相应的内容.=LF评：32. （4 分）（2015?北京）利用下图装置进行实验.实验前 K1、K2、K3均已关闭.内容 装置实验 1 制备气体实验 2 测定气体含量I.打开 K1,用注射器向盛有锌粒I.A （容积 350mL）中为的 A 中注入稀硫酸，直至液面浸没用排空气法收集的 CO2, B下端导管口中装满水.用注射器向An.在 K1上方导管口收集气体中注入 15mL NaOH 溶液（足量），充分反应1?n.打

36、开 K2和 K31.11AB（1 ）检查装置气密性：保持 Ki关闭，打开 K2、K3,向 B 中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住 A 瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是 _ ;用同样原理可以检查装置另一侧的气密性.（2） 实验 1 中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为 _ ;气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使 A 中未反应的稀硫酸大部分转移到B 中的操作是 _ .（3） 实验 2 中，当 B 中液面不再变化时，测得 B 中减少了 160mL 水，则 A 中 CO2的体积 分数约为_%.考氢气的制取和检验；检查装置的气密性；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表点：达式、电离方程式.难

37、容易度：分（1 ）当导管口有气泡冒出说明装置气密性良好，因为如果气密性不好， 则其它将会析：从连接处逃出。（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。打开k2, k3,关闭 k1,导致装置 A 中气体压强增大，稀硫酸被气体压入装置B 中。（4）反应完全后，减少的气体体积为=50mL-160mL-15mL =175 mL，贝UA 中 CO2的体积分数约为：175mLX100%=50%。375mL解 （1） B 装置左侧导管口有气泡冒出答：（2） Zn+H2SO4 ZnSO4+H2T。打开 k2, k3,关闭 k1（4） 50点本题主要考查装置气密性检验时所产生的现象、化学方程式的书写和气体体积分数评：

38、的计算等33. （6 分）（2015?北京）众所周知，酚酞溶液遇 NaOH 溶液变红.但是，在分组实验中（如 图所示） ，出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物.【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成.12 nJ. lir *NXA2inL IH2BLL 0.5%取 3 支试管，分别加入 2mL 水，【解释与结论】(1 )(2)(3)1 号试管褪去2 号试管褪去3 号试管明显变浅4 号试管O.lmin 红色5min红色30min 红色120min 红色无明显变化 酚酞溶液浓度/%50.5浑浊程度_大量浑浊物少量浑浊物无浑浊物NaOH 与 CO2反应的化学方程式为 _ .实验 1 的现象表明，猜想与假设 1_ (填 成立”或 不成立”).【反思与评价】(5) 依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为浓度为_ %.(6) 有同学认为，仅通过实验 3 得出 猜想与假设川成立”证据不足，理由是0.5%，建议选用 NaOH 溶液的考占：八、 、专题:分实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；碱的化学性质；盐的化学性质; 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.科学探究.(1)二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水。(