第一节弱电解质的电离

1、选修4第三章水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离【教学目标】1、知识与技能：了解强弱电解质与酸、碱、盐在物质类别方面的联系；认识弱电解质在溶液中的电离平衡，掌握弱电解质电离方程式的书写；认识弱电解质的电离平衡是动态平衡，符合化学平衡原理。2、过程与方法：通过对电解质概念的教学，了解概念形成的一般方法，理解化学平衡原理对电离平衡的指导作用，了解平衡的思想与方法。3、情感态度与价值观：将化学平衡原理应用于弱电解质的电离平衡，并依据该原理解决某些实际问题，培养学生分析问题、解决问题的能力；通过本节的学习，了解物质间的相互联系、相互依存和相互制约的关系，了解由一般到特殊的辨证关系。【教学重点】 强

2、、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡【教学难点】 弱电解质的电离平衡【教学过程】： 【知识回顾】电解质和非电解质1. 什么是电解质？什么是非电解质？2. 下列物质中：（1）属于电解质的是 ；（2）属于非电解质的是 。 NaCl溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3·H2O、 CO2 乙醇 水 【设疑】 以下事实怎么解释? 电解水制H2、02时，需要向水中加入少量的Na0H溶液或H2SO4溶液。 【活动与探究】1醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经验，你认为它们的电离程度有无差异?请说出你的理由。 2你能设计实验验证你的猜想吗?一、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液

3、里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。NaCl = Na+Cl-弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。 HAc H+Ac- 强弱电解质的比较项目强电解质弱电解质概念相同点不同点物质种类化合物类型电离程度溶液中的微粒电离过程注意：BaSO4虽然难溶于水，但水溶液中溶解的那部分能完全电离，所以是强电解质.只有极少数盐类不是强电解质，例：醋酸铅(CH3COO)2Pb、氯化汞(HgCl2)练习：写出下列物质在水溶液中的电离方程式H2SO4_Ba（OH）2_K2CO3_NaHCO3_NaHSO4_H2C

4、O3_NH3·H2O_ H2O_思考：BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小， BaSO4属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与 其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？例：把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（ ）A、自来水 B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/L NH4Cl溶液二、弱电解质的电离平衡：回忆：化学平衡建立的条件V正=V逆 弱电解质分子电离成离子的速率推断：弱电解质的电离平衡是如

5、何建立的？ 离子结合成弱电解质分子的速率因为开始时c（CH3COOH）最大，而离子浓度最小为0，所以弱电解质分子电离成离子的速率从大到小变化；离子结合成电解质分子的速率从小到大变化。1、电离平衡定义：2、弱电解质的电离平衡特征：（弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种）“动”电离平衡是 平衡“定”在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持 。“变”电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生 。“等”-两种速率 【思考与交流】C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合达到电离平衡前

6、不变不变不变3、影响电离平衡移动的因素：温度：电离过程需_，所以升高温度，电离程度_。浓度：弱电解质溶液中，水越多，浓度越稀，则弱电解质的电离程度_。同离子效应： 若向弱电解质溶液中加入与弱电解质相同的离子，则弱电解质的电离程度 _。离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度_ _。例：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度N(H+)C(H+)导电能力加水升温加NaCl(s)加HCl(g)加NaOH(s)课堂练习1、下列物质中，属于电解质的是 （ ）熔融态铁 液氯 冰醋酸 BaSO4 H2O SO2 NaC

7、l溶液A、 B、 C、 D、全部2、区分强弱电解质的标准是 （ ）A、化学键 B、电离程度 C、溶解度大小 D、溶液导电能力的强弱3、用浓度为0.5mol/L的醋酸与锌反应，若先向该溶液中加入较多的醋酸钠固体，则产生H2的速率将 （ ）A、变快 B、变慢 C、先变快，后变慢 D、不变4、一定量的盐酸跟足量的铁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）A、NaOH B、CH3COOH C、H2O D、CH3COONa固体5.、 下列叙述中正确的是 （ ）A. 氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是

8、酸 C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D、SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质6、 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（ ）A. 液溴 B. 干冰 C. 蔗糖 D. 硫酸钡7、写出下列物质在水中的电离方程式：（1）H2S ；（2）Fe(OH)3 ；（3）HClO4 ；（4）CH3COONH4 ；（5）KAl(SO4)2 ；（6）NaHSO4 ；（7）NaH2PO4 。8、在a、b两支试管中，分别加入形态相同，质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中，分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：（1）a、b两支试管中的现象，相同点是 ；不同点是 ；原因是 （2）a、b两支试管中生成气体的体积，开始时a 于b，反应完毕后生成气体的总体积是a 于b，原因是