课题原子的结构

1、知识回顾1.原子是构成物质的一种粒子， 可构成分子，也可直接构成物质；2.原子质量和体积都很小， 在不断运动，原子之间有间隔；3.原子是化学变化中的最小粒子， 在化学变化中不可再分。原子在化学变化中不可再分，原子是否可以再分呢？科学实验证明：原子有复杂的结构，可以再分。原子结构 示意图原子原子核质子中子核外电子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷原子的构成带正电荷不带电核电荷数几种原子的构成原原子子原子核原子核核外核外电子数电子数质子数质子数中子数中子数氢氢101碳碳666氧氧888钾钾192019？你能从中发现那些规律？原子结构中的规律1.构成原子的粒子有： 质子、中子

2、、电子。2.在原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数3.质子数不一定等于中子数4.不是所有的原子都含有中子5.质子数不同，原子种类不同核外电子8原子核中子8质子8以氧气为例描述物质的构成氧 气氧分子氧原子核外电子的分层排布一 二 三 四 五 六 七电子层离核远近能量高低近远低高核外电子的分层排布 电子经常活动的区域电子层原子核1. 核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，能量低的电子层排满后才能排布在能量较高的电子层上；2. 每个电子层上最多容纳2n2个电子（n电子层数）3. 最外层电子部不超过8个，第一层不超过2个。次外层不超过18个。各层电子排布规律原子核电子层层内电子数核电荷数（或质子

3、数）+12原子结构示意图各部分的意义：2+2He1+1 H2+8O62+7N52+3Li12+6C42+5B32+4Be22+12Mg8 22+13Al3812+11Na82+9F72+10Ne82+16S682+15P8 52+14Si8 42+17Cl8 72+18Ar882+13Al38 2+2He 2+10Ne 82+18Ar 8 81.稀有气体的原子 稀有气体的原子最外层有 个电子，（氦有 个电子）， 是一种相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。822.金属元素的原子2+3Li12+4Be22+12Mg8 212+11Na82+13Al38 金属元素的原子最外层电子数

4、一般 4个， 在化学反应中一般容易 电子， 性质不稳定。少于失3.非金属元素的原子 非金属的原子最外层电子数一般都 4个，在化学反应中，容易 电子，性质不稳定。1+1 H2+8O62+7N52+6C42+5B32+9F72+16S682+15P8 52+14Si8 42+17Cl8 7多于得原子结构与元素化学性质的关系原子原子分类分类最外层最外层电子数电子数结结 构构稳定性稳定性化化 学学性性 质质稀有稀有气体气体金属金属原子原子非金非金属属原子原子8个(He为2个)相对稳定结构不易得失电子性质稳定一般少于4个不稳定结构易失电子性质活泼一般大于或等于4个不稳定结构易得电子性质活泼元素的化学性质

5、决于原子的最外层电子数通过本节课的学习，谈谈你有什么收获?1.原子的构成2.原子核外电子的排布3.原子结构与化学性质的关系原子原子核质子中子核外电子规律电子由内往外依次填充各层最多容纳2n2个第一层2个，最外层8个2）.金属原子最外层小于4个，易失电子；3）.非金属原子最外层一般大于4个，易得电子。1）.稀有气体最外层都有8个电子，（He2个） 性质稳定；1.下列说法中错误的是 （ ） A 原子呈电中性，由原子核和核外电子构成 B原子核都是由质子和中子构成 C 核外电子是由内往外分层排布的 D原子中核电荷数=质子数=核外电子数B2. 下图所示某原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有

6、个电子，最外层上有 个电子，在化学反应中改原子容易 电子。 2+13Al 3 8继续闯关13383失3.溴的原子结构示意图如下，试回答:1）X的值为 ，2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似 （ ）Br2+12Mg8 2A2+7N5B 2+17Cl8 7C 2+16S68D35C2）.金属原子最外层小于4个，易失电子；3）.非金属原子最外层一般大于4个，易得电子。1）.稀有气体最外层都有8个电子，（He2个） 性质稳定；元素的化学性质有原子的最外层电子数决定 金属原子失电子后质子数 核外电子数，带 电荷； 非金属原子得电子后质子数 核外电子数，带 电荷。大于正小于负离子概念种类带电

7、的原子（原子团)叫离子离子阴离子阳离子带正电荷的原子（原子团）如：K+ NH4+ 等带负电荷的原子（原子团）如：Cl OH 等离子的形成原子离子得、失电子失、得电子 Na+118 12 Cl +178 72Na+ Cl-+1182+1788 2Na+Cl-Na原子核Cl原子如何形成NaCl ?失1eNa ClNa+ Cl失去电子（e）得到电子（e）静电作用NaCl 在化学反应中，金属元素的原子失去最外层电子，质子数大于核外电子数，使参加反应的原子带上正电荷形成阳离子，电子层减少一层； 非金属元素的原子得到电子，质子数小于核外电子数，使参加反应的原子带上负电荷形成阴离子，电子层数不变。离子符号先

8、写符号，后在符号右上角标电量和电性表示方法离子符号的含义如： Na+ 、 Cl、 Rn+或Rn2 Mg2+每个镁离子带两个单位的正电荷两个镁离子镁离子原子阴、阳离子分子物质构成构成构成直接构成得失电子相对原子质量原子的真实质量原子质量原子质量 质质 量（量（Kg）氢氢1.671027氧氧2.6571026铁铁9.2881026原子质量太小，书写和使用极不方便。国际上采用相对质量 以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟他相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。概念计算公式相对原子质量 =一种碳原子质量的1/12一个R原子的真实质量如：一个氧原子的相对质量 =2.6571026 K

9、g1.9931026 Kg1/12= 16单位和符号单位相对原子质量是一 个比值，其国际单位为“1”，一般省略不写。符号： Ar相对原子质量的近似计算相对原子质量 质子数 + 中子数你应该知道一、离子二、相对原子质量以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。1）相对原子质量 = 某种原子的质量一种碳原子质量112 2） 相对原子质量 质子数 中子数概念离子符号及含义离子的形成离子的种类2.计算公式1.概念1.下图是几种粒子的结构示意图，有关它们的说法正确的是 （ ） A 它们的最外层电子数相同 B 它们核外都有两个电子层 C 它们都属于同种

10、粒子 D 它们都是原子2+1082+17882+882+138A继续闯关2.对某种离子变成原子的下列分析判断中，正确的是 （ ）A 一定失去电子B 一定得到电子C得、失电子都有可能D既不得电子，也不失电子C3.已知质子数和中子数都是6的碳原子的质量为aKg，m个A原子的质量为bKg，则该原子的相对原子质量为 ( ) A 12b/a B 12a/b C b/a D 12b/ma D4.一个碳12原子的质量为1.9931026 Kg,钙的相对原子质量为40，则一个钙原子的实际质量是多少？相对原子质量 = 某种原子的质量一种碳原子质量112一个钙原子的实际质量 = 钙的相对原子质量 一种碳原子质量1

11、12分析一个钙原子的实际质量= 40 1.9931026 Kg 6.641026 Kg知识回顾1.原子是构成物质的一种粒子， 可构成分子，也可直接构成物质；2.原子质量和体积都很小， 在不断运动，原子之间有间隔；3.原子是化学变化中的最小粒子， 在化学变化中不可再分。原子原子核质子中子核外电子每个质子带一个单位的正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷原子的构成带正电荷不带电核电荷数几种原子的构成原原子子原子核原子核核外核外电子数电子数质子数质子数中子数中子数氢氢101碳碳666氧氧888钾钾192019？你能从中发现那些规律？ 2+2He 2+10Ne 82+18Ar 8 81.稀有气体的原子 稀有气体的原子最外层有 个电子，（氦有 个电子）， 是一种相对稳定结构，在化学反应中不容易得失电子，性质稳定。82原子结构与元素化学性质的关系原子原子分类分类最外层最外层电子数电子数结结 构构稳定性稳定性化化 学学性性 质质稀有稀有气体气体金属金属原子原子非金非金属属原子原子8个(H