2020版化学鲁科版选修4学案：第3章第2节第3课时盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用Word版含解析

1、第 3 课时盐类水解平衡的移动和盐类水解的应用核心素养发展目标1.变化观念与平衡思想：了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。2科学探究与创新意识：了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案， 进行实验探究。|新知导学一、影响盐类水解的主要因素1 .影响盐类水解的主要因素相同条件下，组成盐的酸根离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。_一8一1一4一1(1)已知 25C时电离常数：Ka(HCIO) = 3.8X10 mol , KCHsCOOH) = 4.6X10 mol 。一1一1贝 V

2、 25C时溶液 pH: 0.1mol L NaCIO 溶液0.1mol CHsCOONa 溶液。已知 25C时 H2CO3的电离常数：71-111Ka1=4.2X10 mol L,Ka2=5.6X10 mol L。则 25C时溶液的 pH : 0.1mol L一lazCOs溶液0.1mol L一1NaHCO3溶液。2.外界因素对盐类水解平衡的影响(1)实验探究外界因素对水解平衡的影响一11向盛有 0.01mol L CHsCOONa 溶液中滴加一滴酚酞溶液，溶液显浅红色，微热，溶液颜色红色变深，说明升高温度，CH3COO一水解平衡向右移动。2向试管中加入少量 SnCI22H2O 固体，注入适量

3、蒸馏水，待溶液中产生白色沉淀后，加入一定量的盐酸，振荡试管，观察到的现象是白色沉淀溶解。说明加入盐酸，水解平衡向左移动。分析外界因素对 CH3COONa 溶液水解平衡的影响CH3COO一+ H20CH3COOH + OH一平衡移动的方向CH3COO CH3COOH0HpH水解程度加热右减小增大增大增大增大加水右减小减小减小减小增大力口 CH3COOH左增大增大减小减小减小力口 CHsCOONa右增大增大增大增大减小启迪思维採究规律加 NaOH左增大减小增大增大减小力口 HCl右减小增大减小减小增大外界因素对水解平衡的影响(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解平衡向水解方向移动，水解

4、程度增大。(2)浓度：稀释盐溶液可使水解平衡向水解方向移动，水解程度增大，若增大盐的浓度，水解平衡向水解方向移动，但水解程度减小。(3)外加酸碱：向盐溶液中加酸，可抑制弱碱阳离子水解，促进弱酸根离子水解；加碱可抑制弱酸根离子水解，促进弱碱阳离子水解。3.相互促进的水解反应(1) 浓 NaHC03溶液和浓 Al2(SO4)3溶液混合迅速产生无色气体和白色胶状沉淀。请分析：1混合前：NaHCO3溶液和 Al2(SO4)3溶液中存在以下水解平衡：3+HCO3+ H2OH2CO3+ OH , Al + 3H2OAl(OH)3+ 3H。2混合后，由于两水解反应生成的OH和 H+结合生成 H2O，促使两水

5、解平衡都向右移动，总反应为 3HCO3+ Al3+=A|(OH)3J+ 3CO2f。(2) Al2S3固体遇水产生白色沉淀和臭鸡蛋气味气体，其反应的化学方程式为AI2S3+6H2O=2AI(OH)3J +3H2STo醋酸铵溶于水，发生的反应为CH3COO+ NH4+出 0CH3COOH + NH3H2O。L 归纳总结-1 Al3+和 CO3 或 HCO、s2-、HS-、Al OH4等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“=”表示。2 NH+与 S2-、HCO、CO3、CH3COO等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小,仍是部分水解，书写时仍用“”表示。A【例 1】向三份

6、O.lmol L CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、NazSOs、FeC固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO浓度的变化依次为()A 减小、增大、减小B 增大、减小、减小C 减小、增大、增大D 增大、减小、增大答案 A解析 CH3COO水解显碱性,S&水解也呈碱性，会抑制CH3COO的水解，CH3COO浓度增大。NH+和 Fe3+水解呈酸性，会促进 CH3COO-水解，CH3COO-浓度会减小。【考点】盐类水解的影响因素【题点】酸、碱、盐对盐类水解的影响【例2已知室温时，CH3COOH 的电离常数为 1.75X105mol L1, NH3H2O 的电离常数为1.7

7、5X10 mol L 。O.lmol L 的下列溶液： CHsCOONa、 NH4CI、 CH3COONH4、(NH4)2SO4, pH 由小到大排列正确的是()A . 逾B .逾 C . D . 逾 答案 D解析 NH扌水解使溶液 pH7 ; CH3COO一水解使溶液 pH7 ; (NH4)2SO4溶液中的 NH扌浓度大于 NH4CI 溶液中的 NH扌浓度，即(NH4)2SO4溶液中 NH扌水解出的H+大于 NH4CI 溶液中NH才水解出的H+，故(NH4)2SO4溶液的 pH 小于 NH4CI 溶液；CH3COOH 与 NH3H2O 电离常数相等，CH3COONH4溶液的 pH = 7。【

8、考点】盐类水解的影响因素【题点】浓度对盐类水解平衡的影响【相关链接】分析水解平衡移动时的注意事项(1) 影响盐类水解的因素越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸、碱抑制或促进水解。(2) 水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度(或加水稀释)水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。(3) 水解平衡移动，水解平衡常数不一定改变。水解平衡常数只与温度有关。【例 3】(2018 辽宁盘锦高中高二月考)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在 CO；+H2OHCO3+ OH一平衡。下列说法不正确的是()A 稀释溶液，咖黑罕增大CO3

9、B .通入 CO2,溶液 pH 减小C 升高温度，平衡常数增大HCO3、亠,D .加入 NaOH 固体，2-减小CO3答案 AHCO_OH_2解析 温度不变，水解平衡常数不变， 心=2的值不变，故 A 错误；CO2与 C。2一CO3 一反应生成 HCOJ, HCO*比 CO#水解程度小，所以溶液碱性减弱，即 pH 减小，故 B 正确； 因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故C 正确；加入2 2NaOH 固体，OH抑制 CO3水解，HCO的物质的量浓度减小，CO3的物质的量浓度增大，HCO所以2减小，故 D 正确。CO3【考点】盐类水解的影响因素【题点】外界条件对盐类

10、水解影响的综合思维拓展利用水解常数分析盐溶液稀释时有关离子浓度比值变化的思维模型。如Na2CO3溶液加水稀HCO HCOOH-Kh释时2=厂 =-，加水稀释时，温度不变，Kh不变，OH减小，故CO3CO3OH OHHCO一增大。CO3-二、盐类水解的应用1. 在工农业生产和日常生活中的应用(1) 热的纯碱液去油污效果更好用纯碱溶液清洗油污时，加热能促进盐的水解，溶液中c(OH)增大。(2) 明矶(铝盐)用作净水剂明矶溶于水电离产生的 Al3+水解，生成的 Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是 Al3+ 3H2OAl(OH)3(胶体)+ 3H+(3) 泡沫灭火器灭

11、火原理泡沫灭火器中分别盛装Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液，使用时两者混合发生水解相互促进反应，产生 CO2气体和 Al(OH)3沉淀，将燃烧的物质与空气隔离开来，其水解的离子方程式为AI3+3HCO3=AI(OH)3J +3CO2f。(4) 铵态氮肥不能与草木灰混合使用NH；与 CO3一水解相互促进放出氨气而降低铵态氮肥的肥效。(5) 工业制备物质工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法，如由MgCl26H2O 制无水 MgCI2要在 HCI气流中加热，否则： MgCI26H2O=Mg(OH)2+ 2HCIf+ 4出0。2. 在化学实验中的应用(1)配制可水解的盐溶液某些强酸弱碱盐在配制

12、溶液时因水解而浑浊，需加相应的酸来抑制水解，如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeC%水解。(2) 可水解盐溶液的储存某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用玻璃塞, _Na2CO3溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。(3) 判断加热浓缩某些盐溶液的产物如加热浓缩 FeCl3溶液，FeCl3水解生成 Fe(OH)3和 HCI ,由于盐酸易挥发，使水解平衡向 _ 移动，蒸干后得到的物质为Fe(OH)go制备 Fe(OH)3胶体将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。(5) 判断溶液中离子能否大量共存溶液中水解显酸性的离子与水解显碱性的离子

13、之间因水解相互促进而不能大量共存。(6) 物质的提纯如除去氯化镁酸性溶液中的氯化铁，可加入MgO 或 Mg(OH)乙或 MgCO反应掉部分 H十，促进铁离子的水解，使 Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去。(7) 判断盐所对应酸的相对强弱如相同浓度的 NaA 和 NaB 两种盐溶液，其 pH 前者大于后者，则酸性HAvHB。(8) 判断酸碱中和反应至中性时酸或碱的相对用量如用氨水与盐酸反应至 pH = 7 时，氨水过量，醋酸与氢氧化钠反应至中性时，醋酸过量。【例 4 下列事实：1NaHSOq溶液呈酸性；2长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；3配制 CuCl2溶液，用稀盐酸溶解

14、 CuCl2固体；4NaHS 溶液中H2S S2；5氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；6加热 FeCb 6H2O 晶体，往往得不到 FeCh 固体。其中与盐类的水解有关的叙述有()A . 6 项 B . 5 项 C . 3 项 D . 4 项答案 B解析 中 NaHSOq为强酸强碱的酸式盐，不发生水解，显酸性是因为电离出H+所致；中是 NH才水解显酸性所致；中 HCI 会抑制 Cu2+水解；中是因 HS水解程度大于其电离程度所致；中 NH才水解产生的 H+与锈斑中的 Fe2O3反应；加热时部分 FeCb 会发生水解。故除外其余都与盐类的水解有关。【考点】盐类水解的应用【题点】盐类水解应用的综

15、合考查【例 5 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于 400C)下列物质的溶液， 可以得到该固体物质的是()A .氯化铝B .碳酸氢钠C 硫酸铁D 高锰酸钾答案 C解析 AICI3发生水解反应：AICI3+ 3 出 0 AI(OH)3+ 3HCI，加热时生成的 HCI 挥发而使 水解平衡向右移动， 生成 AI(OH)3沉淀，它被灼烧得 AI2O3； NaHCO3、KMnO4受热后分解得 到 Na2CO3、K2MnO4和 MnO2,只有 Fe2(SO4)3蒸干后得到原物质。【考点】盐类水解的应用【题点】易水解盐溶液的蒸发或蒸干思维启迪一一分析蒸干盐溶液所得物质成分时应注意的问题(1) 盐水解后的酸能否

16、挥发。盐水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得该盐，如MgSO4、Al2(SO4)3等。盐水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得对应弱碱，如AICI3、FeCl3等。(2) 盐是否分解。如 CU(HCO3)2、NaHCO3、NH4CI、KMnO4等受热易分解。盐能否发生氧化反应。如Na2SO3易被 O2氧化为 Na2SO4。【相关链接】(1)盐溶液蒸干后产物的判断常见类型溶液蒸干所得物质金属阳离子易水解的易挥发性强酸盐蒸干时得到氢氧化物，灼烧时得到氧化物，如 AICI3(或 FeCb)溶液蒸干时得到 AI(OH)3或Fe(OH)3金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得原溶液，如 Al2(SO4)3溶液

17、蒸干仍得Al2(SO4)3固体酸根离子易水解的强碱盐蒸干得原溶质， 如 Na2CO3溶液蒸干得 Na2CO3固体阴、阳离子均易水解，且水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物质不稳定的化合物的水溶液加热时在溶液中就能分解，得不到原物质，如 Ca(HCO3)2溶液蒸十后得 CaCO3,Mg(HCO3)2溶液蒸干后得 Mg(OH)2易被氧化的盐蒸干时会被 O2氧化，蒸干后得不到原物质，如 Na?SO3溶液蒸干后得 Na?SO4(2)溶液蒸干产物的判断还需从多方面考虑，例如，蒸干NaCIO 溶液时，既要考虑 CIO 的水解还需考虑 HCIO 的

18、受热分解，所以蒸干NaCIO 溶液所得固体为 NaCI。團学习小结用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路(1) 认真审题，找出题目给定的盐类，确定能水解的离子。(2) 写出水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果。联系题目要求，写出合理答案。|达标检测-检测评价达标过关-10-14-11.已知某温度下，Ka(HCN) = 6.2X10 moI L , Ka(HF) = 6.8X10 moI L , Ka(CH3COOH)=1.7X105moI L1, Ka(HNO2) = 7.1X104moI L S 物质的量浓度均为0.1moI L-1的下列溶液中，pH 由大到小的顺序是()A.

19、NaCNNaNO2CH3COONaNaFB.NaFNaNO2CH3COONaNaCNC.NaCNCH3COONaNaNO2NaFD.NaCNCH3COONaNaFNaNO2答案 D解析 由 Ka(HNO2)Ka(HF) Ka(CH3COOH) Ka(HCN)可知，酸性：HNO2HFCH3COOHHCN，水解能力：CN-CH3COO-F-NO，水解能力越强，溶液的碱性越强，pH 越大。【考点】盐类水解的影响因素【题点】盐类的组成对水解度的影响2下列过程或现象与盐类水解无关的是()A .纯碱溶液去油污B 钢铁在潮湿的环境下生锈C .加热氯化铁溶液颜色变深盐酸 适量的 NaOH 溶液 适量的 KOH

20、 溶液适量的 KHS 溶液A .B .C .D . 答案 CD .浓硫化钠溶液有臭味答案 B解析钢铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生了原电池反应被腐蚀;D 项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为 s2-+出 0HS+ OH-、HS-+ H2OH2S+ OH一，H?S 有臭味，与水解有关。【考点】盐类水解的应用【题点】盐类水解应用综合3 室温下，将碳酸钠溶液加热至A .溶液中C03增大70C,其结果是（）B 水的电离程度不变C. Kw将变小D .溶液的碱性增强答案 D解析 对于水解平衡 CO2_+ H2OHCOJ+ OH一，升温，平衡右移，CO2：减小，水的电离程度增大，Kw变大，溶液的碱性增强。【考

21、点】盐类水解的影响因素【题点】温度对盐类水解的影响4 .为使Na2S的值减小，可加入的物质是+Na HS+ OH-。中加入盐酸，H+中和 OH-,水解【考点】盐类水解的影响因素【题点】酸、碱、盐对盐类水解的影响5.(2018 宜昌夷陵区小溪塔高级中学月考)下列与盐的水解有关的是()1NH4CI 溶液与 ZnCl2溶液均可做焊接金属中的除锈剂2NaHCOs溶液与 Al2(SO4)3溶液可做泡沫灭火剂3草木灰与铵态氮肥不能混合施用4实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞5加热蒸干 AICI3溶液得到 AI(OH)3固体A 只有B 只有C 只有D答案 D解析 中 NH4CI 与 ZnCl2水解

22、使溶液均显酸性，可除去金属表面的锈；中 HCO/与 AI3+发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作灭火剂；中草木灰的主要成分碳酸钾与铵态氮肥中的铵根离子相互促进水解生成氨气，使化肥效果减弱，因而不能混合施用；中碳酸钠水解使溶液显碱性，有NaOH 生成，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与NaOH 反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏结，因此盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞；AICI3溶液中存在水解平衡：AICI3+ 3H2OAI(OH)3+ 3HCI，加热时，HCI 挥发使平衡不断向右移动，最终得到 AI(OH)3固体。【考点】盐类水解的应用【题点】盐类水解应用综合解析在 Na2S 溶液中存在 S2一+

23、 H2O平衡右移,2S-减小,中加入适量的NaOH 溶液，OH-增大，平衡左移，S2-增大，但Na+增大的更多，故呼的值增大;S2-中加入适量的KOH 溶液，OH-增大，平衡左移,2n(S-)增大而 n(Na+)不变,故怜的值减小;S-中加入适量的KHS 溶液,HS- 增大， 平衡左移,2n(S-)增大而n(Na+)不变,故怜的值减小。S2-答案(1)AI3*+ 3H2OAI(OH)3(胶体)+ 3H+Fe2O3(2)AI3+3HCO3=AI(OH)3J +3CO2f6. (1)明矶可用于净水， 原因是(用离子方程式表示): _。把 FeC%溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 _。(2)

24、用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理： _(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是_(用离子方程式表示):。为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3*,可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去 Fe3+的原因是 _(3) co3+ H2OHCO3+ OH、 HCO3+ H2OH2CO3+ OH一(4) MgCO3与 Fe3+水解产生的 H+反应，促进了 Fe3+的水解，使 Fe3+转化为 Fe(OH)3沉淀而被除去解析 利用 Al3+ 3H2OAl(OH)3(胶体)+ 3H+,AI(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水的目的；FeCb 溶液中存在

25、 FeCb+ 3H2OFe(OH)3+ 3HCI，加热时 HCI 挥发，蒸干时得到 Fe(OH)3,再灼烧得到 Fe2O3。泡沫灭火器的原理是利用NaHCO3与 Al2(SO4)3的相互促进水解，反应为Al3+ 3HCOJ=AI(OH)3J+3CO2f。2(3) CO3水解生成的 OH一，能洗去油污。(4) MgCO3与 Fe3+水解产生的 H+反应：MgCO3+ 2H+=Mg2+ CO2f+出 0，使水解平衡 正向移动，生成的 Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉， 在过滤时 Fe(OH)3和未反应的 MgCO3一同被除去。【考点】盐类水解的应用【题点】盐类水解应用综合注垂取基强化落实V对

26、点训练题组一 影响盐类水解平衡的因素1.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其 pH 分别为 8 9、10,则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是()A . HX、HZ、HYB. HX、HY、HZC. HZ、HY、HXD. HY、HZ、HX答案 B解析 利用盐类水解规律 “越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶 液的 pH 可推知，碱性越强则对应的酸越弱。【考点】盐类水解的影响因素【题点】盐的组成对其水解程度的影响2.对于等物质的量浓度的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液，下列说法不正确的是()课时对点练A 升高温度，两种溶液的pH 均减小B

27、 .相同温度下两种溶液的pH: Na2CO3溶液NaHCOs溶液C .分别加入少量 NaOH，两溶液中 c（COs）均增大D .两溶液中均存在Na+ + H+ = OH + HCO3 + 2CO3答案 A解析 升温，CO,、HCOJ的水解程度均增大，溶液的 pH 增大，故 A 项错误。【考点】盐类水解的影响因素【题点】盐的组成对其水解程度的影响3.（2018 南昌高二检测）欲使 CHsCOONa 稀溶液中円严00 增大，可采取的措施是（）Na A .升温B .加水稀释C .加少量的 KOH 固体D .加少量固体 Na2CO3答案 C解析 根据水解平衡：CH3COO+ H2OCH3COOH +

28、OH一，升温，水解平衡正向移动，CH3COO减小；加水稀释水解平衡正向移动，CH3COO减小且减小的倍数大于Na+减小的倍数；加少量的 KOH 固体，增大了 OH，水解平衡逆向移动，CH3COO增大；加 少量固体Na2CO3,水解平衡逆向移动，CH3COO增大，但CH3COO增大的倍数远小于CH3COONa+增大的倍数，故-减小。Na+【考点】盐类水解的影响因素【题点】外界条件对盐类水解影响的综合4.（2018 青岛模拟）下列关于 FeCb 水解的说法错误的是（）A .在 FeCb 稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCb 饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B .浓度为 5mol L1和 0

29、.5mol L1的两种 FeC%溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者小于后者C.其他条件相同时，同浓度的FeCb溶液在 50C和 20C时发生水解，50C时 Fe3*的水解程度比 20C时的小D. 为抑制 Fe3*的水解，更好地保存 FeCb 溶液，应加少量盐酸答案 C解析 增大 FeC%的浓度，水解平衡向右移动，但Fe3+水解程度减小，加水稀释，水解平衡向右移动，Fe3+水解程度增大，A、B 项均正确；盐类水解是吸热过程，温度升高，水解程度增大，C 项错误；Fe3+水解后溶液呈酸性，增大 H+的浓度可抑制 Fe3+的水解，D 项正确。【考点】盐类水解的影响因素【题点】浓度对盐类水解的

30、影响5.为了配制 NH4的浓度与 C的浓度比为 1 : 1 的溶液，可在 NHQ 溶液中加入()1适量的 HCI适量的 NaCI适量的氨水适量的 NaOHA .B .C.D .答案 B解析 NH4CI 溶液中存在 NH才+ H2ONH3H2O + H+,为增大 NH才浓度，应加入酸或NH3H2O,加入 HCI 虽然增大了 H+的浓度，但也增大了 CI的浓度，不符合题目要求。【考点】盐类水解的影响因素【题点】酸、碱、盐对盐类水解的影响6常温下，O.lmol1的下列溶液中NH4最大的是()A . NH4AI(SO4)2B. NH4CIC. NH3H2OD. CH3COONH4答案 A解析 A 项，

31、NH4AI(SO4)2=NH才+ AI3+ 2S。2-, AI3+ 3H2OAI(OH)3+ 3H+,抑制NH扌水解；D 项，CH3COO+ H2OCH3COOH + OH一，促进 NH扌的水解； C 项，NH3H2ONH才+ OH , NH3H2O 只有少部分电离，故溶液中NH才由多到少的顺序为ABDC 。【考点】盐类水解的影响因素【题点】 酸、碱、盐对盐类水解的影响7 .有关下列两种溶液的说法中，正确的是() 0.1mol L CH3COONa 溶液 0.1mol L CH3COOH 溶液A .相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液溶液B .等体积混合溶液和溶液，所得溶液中NaJ CH3CO

32、O H+ OHC.加水稀释溶液，溶液中CH“严呼不变Na CH3COO亠,D .向溶液中加少量的 CH3COONa 固体，则-T减小Na 答案 A解析 醋酸钠溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，醋酸是酸抑制水的电离；等浓度等体积 混合后，溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液显酸性，醋酸根浓度最大；加 入固体 CH3COONa，浓度增大，水解程度降低。【考点】盐类水解的影响因素【题点】盐类水解影响因素的综合应用题组二盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断8 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矶氯化铝硫酸铝氯化铜A .B .C .D .全部

33、答案 A解析 胆矶 CuSO45H2O 溶于水得 CuS04溶液，因硫酸难挥发、蒸发结晶再灼烧得CuS04；AICI3、CuCl2发生水解反应：AICI3+ 3H2OAl(OH)3+ 3HCl、CuCl2+ 2H2OCu(OH)2+ 2HCI ,加热时 HCI 不断挥发，平衡右移，不断生成 AI(OH)3、CU(OH)2沉淀，灼烧得 Al2O3、CuO; Al2(SO4)3+ 6H2O2AI(OH)3+ 3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得到Al2(SO4)3。【考点】盐类水解的应用【题点】判断加热浓缩某些盐溶液的产物9 .为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是()A .向 Na2CO3饱和

34、溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCOs晶体B .加热蒸发 AICI3饱和溶液可得到纯净的 AICI3晶体C .向 FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCb 晶体D.向 FeCl3溶液中加入足量的 NaOH 溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O3答案 D解析 A 项不恰当，因为 NaHCO3加热易分解；B、C 项也不恰当，因为 AICI3与 FeCh 在加33热蒸发的情况下，分别发生反应Al+ 3H2OAI(OH)3+ 3H+、Fe+ 3H2OFe(OH)3+3H+,由于 HCI 挥发，水解趋于完全，最终得到的是AI(OH)3和 Fe(OH)

35、3。【考点】盐类水解的应用【题点】判断加热浓缩某些盐溶液的产物题组三 盐类水解对离子共存的影响10.下列离子组一定不能大量共存的是()+ +2A. K、Na、CO3、NO3B . NH4、HCO3、NO3、Na+C.Al、HCO3、NO3、CD.SiO3、Na、K、NO3答案 C解析 A 项，四种离子相互之间不能反应，能大量共存；B 项，NH+与 HCO虽然能相互促进水解，但不彻底，所以能大量共存；D 项能大量共存；C 项，由于 Al3+、HCO相互促进水解且非常彻底，生成沉淀和气体，不能大量共存。【考点】盐类水解的应用【题点】判断离子在水溶液中能否大量共存11下列离子因相互促进的水解而不能大

36、量共存的是()A . K+、S、Al3+、AI(OH)4B . MnO4、Na+、SO4、K+C.SO2、Fe3+、S、K+D.Fe2、Cl、H、NO3答案 A解析 A 项，Al3+与 S2、Al(OH)4厂能发生相互促进的水解；C 中的 Fe3+与 S2和 D 中的Fe2+、H+、NO都因为发生氧化还原反应而不能大量共存。【考点】盐类水解的应用【题点】判断离子在水溶液中能否大量共存题组四盐类水解的综合应用12下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A .加热蒸干 Na2CO3溶液，最后可以得到 NaOH 溶液和 Na2CO3的混合固体B .除去 MgCl2中的 Fe3+，可以加入 NaOH

37、 固体+ +C .明矶净水的反应： Al3+ 3H2OAl(OH)3+ 3HD .加热蒸干 KCl 溶液，最后得到 KOH 固体(不考虑 CO2的反应)答案 C解析 A 项，加热蒸干 Na2CO3溶液，得不到 NaOH，虽然加热促进 CO3 水解，但生成的 NaHCO3又与 NaOH 反应生成了 NazCOs； B 项，Mg2+和 Fe3+均可与 OH反应生成沉淀，且 引入了新杂质 Na+；D 项，KCl 不水解，不可能得到 KOH 固体。【考点】盐类水解的应用【题点】盐类水解应用综合13.(2018 张家界高二质检)下列实验操作能达到目的的是()1用 NazS 溶液和 Al2(SO4)3溶液

38、反应制取 Al2S3固体2用加热蒸发 K2CO3溶液的方法获得 K2CO3晶体3用 Na2S 溶液和 CuSO4溶液反应制取 CuS 固体4加热 MgCa 溶液制取 MgCL 固体A .B .C .D .答案 B解析 Al3+和 S2在水溶液中会彻底水解得不到Al2S3; MgCl2在水溶液中水解，蒸发过程中水解生成的 HCI 会挥发，最后得到的是Mg(OH)2而不是 MgCl2。【考点】盐类水解的应用【题点】盐类水解应用综合M 综合强化14.把 NH4CI 晶体溶入水中，得到饱和NH4CI 溶液。(1)若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是_，产生该气体的原因是_ (

39、用离子方程式表示)。微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是_，产生该气体的原因是_(3)总反应的离子方程式为 _答案(1)H2NH4+ H2O NH3H2O+ H十、Mg + 2H+=Mg2+ H2T(2)NH3因为H+ 减小，使水解平衡右移，产生的 NH3缶 0 增多，加热使 NH3缶 0 分解放出 NH3(3)Mg + 2NH；=Mg2+出匸+2NH3T【考点】盐类水解的应用【题点】盐类水解应用综合-115.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol LCH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3