课时2元素周期律

1、二、元素周期律二、元素周期律第一单元第一单元 核外电子排布和元素周期律核外电子排布和元素周期律专题专题1 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性一、原子序数：一、原子序数：人们按核电荷数由小到大人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫原子序数。的顺序给元素编号，这种编号叫原子序数。核电荷数为核电荷数为1-181-18的元素原子最外层电子数的元素原子最外层电子数核电荷数核电荷数最外层电子数最外层电子数观察与思考观察与思考1 1：分析课本分析课本3 3页图页图1-31-3，观察原子核外最外层电子排布，观察原子核外最外层电子排布随原子序数的递增有什么规律性的变化随原子序数的递增有

2、什么规律性的变化? ?原子序数原子序数电子层数电子层数最外层电子最外层电子数数达到稳定结构时最外层达到稳定结构时最外层电子数电子数121122310218811183188结论：随着原子序数的递增，元素原子的结论：随着原子序数的递增，元素原子的 核外电子排布呈现周期性变化核外电子排布呈现周期性变化原子核外最外层电子排布规律原子核外最外层电子排布规律从表中的数据看，你认为元素原子半径随原子序数的从表中的数据看，你认为元素原子半径随原子序数的递增呈现什么规律性的变化递增呈现什么规律性的变化? ? 3-93-9号号元素元素LiLi（锂）（锂）BeBe（铍）（铍）B B（硼）（硼）C C（碳）（碳）N

3、 N（氮）（氮）O O（氧）（氧）F F（氟）（氟）NeNe（氖）（氖）原子半原子半径径/pm/pm1521521111118888777770706666646411-1711-17号元素号元素NaNa（钠）（钠）MgMg（镁）（镁）AlAl（铝）（铝） SiSi（硅）（硅）P P（磷）（磷）S S（硫）（硫）ClCl（氯）（氯） ArAr（氩）（氩）原子半原子半径径/pm/pm1861861601601431431171171101101041049999提示：提示：（1 1）稀有气体元素原子半径的测定依据与其它元素）稀有气体元素原子半径的测定依据与其它元素 不同，没有可比性。不同，没有可

4、比性。 （2 2）表中数据的单位是）表中数据的单位是pmpm（皮米），（皮米），1pm=101pm=10-12-12m m。观察与思考观察与思考2 2：表表1-21-2：完成课本完成课本4 4页图页图1-41-4 原子半径变化的规律性原子半径变化的规律性结论结论2 2：随着原子序数的递增，元素的：随着原子序数的递增，元素的 原子半径呈现周期性的变化原子半径呈现周期性的变化结论结论3：随着原子序数的递增，元素的主要化随着原子序数的递增，元素的主要化 合价呈周期性变化。合价呈周期性变化。3.3.（1 1）元素主要化合价变化的规律性）元素主要化合价变化的规律性3-93-9号号元素元素LiLi（锂）（

5、锂） BeBe（铍）（铍）B B（硼）（硼）C C（碳）（碳）N N（氮）（氮）O O（氧）（氧）F F（氟）（氟）NeNe（氖）（氖）最高正最高正化合价化合价最低负最低负化合价化合价+1+1+2+2+3+3+4+4-4-4+5+5-3-3-2-2-1-10 011-1711-17号元素号元素NaNa（钠）（钠） MgMg（镁）（镁）AlAl（铝）（铝） SiSi（硅）（硅） P P（磷）（磷）S S（硫）（硫）ClCl（氯）（氯） ArAr（氩）（氩）最高正最高正化合价化合价最低负最低负化合价化合价+1+1+2+2+3+3+4+4-4-4+5+5-3-3+6+6-2-2+7+7-1-10 0

6、元素化合价与最外层电子排布的关系元素化合价与最外层电子排布的关系思考：观察元素最高正化合价与最低负化合价，结思考：观察元素最高正化合价与最低负化合价，结合元素原子的核外电子排布，思考它们之间是否存合元素原子的核外电子排布，思考它们之间是否存在一定的联系？在一定的联系？ 3-73-7、11-1711-17号号元素主要化合价、核外电子排布之元素主要化合价、核外电子排布之间等式关系：间等式关系：元素最高正化合价元素最高正化合价= =元素原子最外层电子数元素原子最外层电子数元素最高正化合价元素最高正化合价+|+|元素最低负化合价元素最低负化合价|=8 |=8 （2）常见元素化合价的一般规律）常见元素化

7、合价的一般规律金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只 显正价），既有正价又有负价的元素一定是非金显正价），既有正价又有负价的元素一定是非金属元素。属元素。氟和氧无正价氟和氧无正价 。随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性的变化？是否也呈现周期性的变化？如何比较元素的金属性及非金属性？如何比较元素的金属性及非金属性？【思考与讨论【思考与讨论】（一）元素金属性强弱判断的依据：（一）元素金属性强弱判断的依据：二、元素的金属性及非金属性的判断方法二、元素的金属性及非金属性的判断方法单质跟单质跟 反应

8、置换出氢气的难易：反应置换出氢气的难易： 单质越容易置换出氢，元素的金属性单质越容易置换出氢，元素的金属性 。最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：最高最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：最高 价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金 属性属性 。水或酸水或酸越强越强越强越强（二）元素非金属性强弱判断依据：（二）元素非金属性强弱判断依据：单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度：单单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度：单 质与氢气越容易反应生成气态氢化物，元素的非质与氢气越容易反应生成气态氢化物，元素的非 金属性金属性 。 气态氢化物的稳定性：气态氢化物越

9、稳定，气态氢化物的稳定性：气态氢化物越稳定， 元素的非金属性元素的非金属性 。最高价氧化物的水化物的酸性强弱：最高价氧化物的水化物的酸性强弱：最高价最高价氧化氧化 物的水化物的酸性越强，元素的非金属性物的水化物的酸性越强，元素的非金属性 。越越强强越越强强越越强强性质性质NaNaMgMgAlAl单质与水（或单质与水（或酸）的反应情酸）的反应情况况与冷水剧与冷水剧烈反应烈反应与沸水反应，与沸水反应，与酸剧烈反应与酸剧烈反应与酸迅速与酸迅速反应反应最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的对应水化物的碱性强弱碱性强弱NaOHNaOH强碱强碱Mg(OH)Mg(OH)2 2中强碱中强碱Al(OH)Al(OH

10、)3 3两性氢氧两性氢氧化物化物钠、镁、铝金属性强弱的顺序是钠、镁、铝金属性强弱的顺序是_NaMgAl探究实验探究实验1-3原子序数原子序数1414151516161717元素符号元素符号SiSiP PS SClCl单质与单质与H H2 2反反应的条件应的条件气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸性物的酸性高温高温磷蒸气磷蒸气加热加热光照或点燃光照或点燃爆炸化合爆炸化合很不稳定很不稳定SiH4不稳定不稳定PH3不很稳定不很稳定H2S 稳定稳定HClH2SiO3弱酸弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸最高价氧化物最高价氧化物SiO2P2O5SO3Cl2O7非金属性：非金属性： Si P S HH