课题3溶液的浓度

1、第一课时第一课时学习目标学习目标v1、掌握溶液浓度的一种表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的计算。v2、学会配制一定溶质质量分数的溶液。v重点：重点：溶质质量分数的计算。v难点：难点：溶质质量分数的计算，配制一定溶质质量分数的溶液。复复 习习1、什么叫饱和溶液、什么叫饱和溶液?2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和不饱和溶液怎样变成饱和溶液溶液?3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱饱和溶液怎样变成不饱和溶液和溶液?试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g溶质溶质质量质量/g溶液溶液质量质量/g溶质质量溶质质量分数分数123淡蓝蓝色深蓝10g10g10g0.5g1g1.

2、5g10.5g11g11.5g 从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，即溶液的组成不同。颜色越深，颜色越深，说明这个溶液越浓。说明这个溶液越浓。 但是但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？飞机喷洒农药飞机喷洒农药喷洒药水喷洒药水 在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们

3、需要准确知道菌。因此，我们需要准确知道溶液的浓度溶液的浓度(即即一定量溶液中所含溶质的量一定量溶液中所含溶质的量)。1、溶质的质量分数、溶质的质量分数2、溶质的体积分数（了解、溶质的体积分数（了解p44资料资料卡片）卡片）浓溶液和稀溶液浓溶液和稀溶液判断依据：判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少一定量溶液里，所含溶质的多少思考：思考：溶液的溶液的浓稀浓稀 和和 溶液的溶液的饱和饱和与否的关系与否的关系区分依据不同区分依据不同同一温度时，同一同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓比不饱和溶液浓一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。、

4、概念：溶质质量与溶液质量之比。2计算公式：计算公式：溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量100%练习：计算实验练习：计算实验9-9-7,9-87,9-8中的各溶液中溶质的质量分数中的各溶液中溶质的质量分数公式推导 溶质的质量溶质的质量=溶液质量溶液质量溶质质量分数溶质质量分数 溶液质量溶液质量=溶质的质量溶质的质量溶质质量分数溶质质量分数试管试管编号编号溶液颜溶液颜色比较色比较溶剂溶剂质量质量/g/g溶质溶质质量质量/g/g溶液溶液质量质量/g/g溶质质量溶质质量分数分数1 12 23 3淡蓝色蓝色深蓝色10g1

5、0g10g0.5g1g1.5g10.5g11g11.5g4.8%9.1%13% 练一练：练一练： 在实验在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。数各是多少？把计算结果填写在下表中。 实验实验9810%20%溶质质量溶质质量 溶剂质量溶剂质量现现 象象溶液中溶质溶液中溶质质量分数质量分数10g90g20g80g全部溶解全部溶解全部溶解全部溶解讨论：讨论：已知20时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？分析：分析：溶解度溶解度 氯化钠氯化钠(溶质溶质) 水（溶

6、剂）饱和溶液水（溶剂）饱和溶液 溶质的质量分数溶质的质量分数36g36g 100g 136g 26.5%饱和溶液的溶质质量分数饱和溶液的溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度结论：结论：对于饱和溶液来说，溶质的质量分数：对于饱和溶液来说，溶质的质量分数：溶质的质量分数溶质的质量分数(W)：= S100+S100% 例例1 1、在农业生产中，常需要用质量分数为、在农业生产中，常需要用质量分数为16%16%的的氯化钠溶液来选种。现要配制氯化钠溶液来选种。现要配制150150KgKg这种溶液，需要这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？氯化钠和水的质量各是多少？解：解：溶质质量溶质质

7、量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶剂质量溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量150Kg24Kg126Kg有没有其他的方法有没有其他的方法 例题例题2 2 化学实验室现在有化学实验室现在有98%98%的浓硫酸，但在的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把要把5050g g质量质量分数为分数为98%98%的浓硫酸稀释为质量分数为的浓硫酸稀释为质量分数为20%20%的稀的稀硫酸溶液，需要多少克水？硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？分析

8、：解决这道题的关键是什么？解：解：溶液稀释前后溶质的质量不变溶液稀释前后溶质的质量不变如果把如果把5050g g换成换成5050mLmL，还需要什么条件？还需要什么条件？设稀释后溶液的质量为设稀释后溶液的质量为x x。5050g g 98%=X 98%=X 20% 20% X=245g X=245g 需要水的质量需要水的质量=245=245g-50g=195gg-50g=195g答：需要水的质量为答：需要水的质量为195195g g。公式：浓溶液质量公式：浓溶液质量a a1 1%=%=稀溶液质量稀溶液质量a a2 2% %稀释、浓缩前后溶质的质量不变稀释、浓缩前后溶质的质量不变xg731365

9、%1001006 .14ggxg982 .1156%1001006 .19gg饱和溶液的饱和溶液的溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度 溶质的溶质的质量分数质量分数36% 是指：是指： 100g溶液中溶液中含有含有36g溶质。溶质。 溶质溶质T0C时时溶解度溶解度36g是指：是指： 在在T0C 时，时，100g水最多溶解该溶质水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较练习、练习、200C时，时，NaCl的溶解度是的溶解度是36克。现有克。现有50克克水放入水放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：分析：溶解度即为

10、溶解度即为“溶解的限度溶解的限度”，5050克水克水若溶不下若溶不下2020克克NaClNaCl，则溶液中，则溶液中NaClNaCl的质量分数的质量分数即为饱和溶液的浓度即为饱和溶液的浓度 36 /36 /（100+36100+36）。）。解：解：x = 18g 20g则：溶质在溶液中的质量分数为：则：溶质在溶液中的质量分数为：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g 溶质质量分数溶质质量分数 溶解度溶解度 意意 义义 温温 度度 溶溶 剂剂 量量 是否饱和是否饱和 单单 位位 表示溶液中溶质表示溶液中溶质质量的多少质量的多少表示物质表示物质溶解性

11、的强弱溶解性的强弱 不一定不一定一一 定定 不一定不一定 不一定不一定100克克无单位无单位必须饱和必须饱和质量单位（克）质量单位（克）第二课时第二课时 那么你知道怎样配制一定溶质质量分那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗数的溶液吗？ 在医院里，我们经常会在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水（即溶质质量化钠生理盐水（即溶质质量分数为分数为0.9%的食盐水）的食盐水）情境引入情境引入【实验目的实验目的 】 1、练习配制一定溶质质量分数的、练习配制一定溶质质量分数的溶液。溶液。2、加深对溶质质量分数概念的理解、加深对溶质质量分数概念的理解【实验用品

12、实验用品 】托盘天平托盘天平 烧杯烧杯 玻璃杯玻璃杯 钥匙钥匙 量筒量筒 胶头滴管胶头滴管 氯化钠氯化钠 蒸馏水蒸馏水一、如何配制一、如何配制50g质量分数为质量分数为6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液1、计算：配制时所需、计算：配制时所需NaCl质量为质量为_， 所需水的质量所需水的质量_，用托盘天平用托盘天平称称3gNaCl固体，倒入烧杯中固体，倒入烧杯中用量筒用量筒量量取取47m L水的体积，倒入盛有水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中的烧杯中.用量筒（应选用量筒（应选100ml还是还是50ml？为什么？为什么？怎样读数？为什么？使用量筒应注意什么？）怎样读数？为什么？使用量筒应注意什么？）4、

13、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解溶解5、装瓶贴标签：把配好的溶液、装瓶贴标签：把配好的溶液装装入试剂入试剂瓶瓶中，盖好中，盖好瓶塞并瓶塞并贴上标签贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)3g47g相当于相当于47m L3、量取：、量取：2、称量、称量装瓶，装瓶，贴标签。贴标签。练习：练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。并说明理由。托盘天平使用注意事项托盘

14、天平使用注意事项使用前应先调整天平的零点使用前应先调整天平的零点两个托盘上各放一张大小相同的称量纸两个托盘上各放一张大小相同的称量纸称量时遵循左物右码称量时遵循左物右码用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序称量完毕，应将砝码回盒，游码归零称量完毕，应将砝码回盒，游码归零2. 称量称量1.1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ） A A B B C C D D：D2：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流

15、程图，请找出其中的错误，氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。并说明理由。1、2、3、4、3、思考：误差分析、思考：误差分析 1、 用量筒量取水时仰视读数，则所配得的氯化钠用量筒量取水时仰视读数，则所配得的氯化钠溶液的质量分数溶液的质量分数 6%； 2、 将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体留在纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分固体留在纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分 数数 6%； 3、 某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的质慎溅到烧杯的外面，则所配得

16、的氯化钠溶液的质量分数量分数 6%； 4、 将配制好的氯化钠溶液转移进试剂瓶时，仍有将配制好的氯化钠溶液转移进试剂瓶时，仍有部分留在烧杯中，则所配得的氯化钠溶液的质量部分留在烧杯中，则所配得的氯化钠溶液的质量分数分数 6%；小于小于小于小于大于大于等于等于二、配制二、配制50g质量分数为质量分数为3%的氯化钠溶液的氯化钠溶液1、计算：配制时所需、计算：配制时所需6% NaCl溶液溶液_g（体积（体积_ mL）;水的质量水的质量_g，用量筒用量筒量量取取24m L 6% NaCl溶液和溶液和25mL水水,倒入烧杯中倒入烧杯中3、混匀：用玻璃棒搅拌烧、混匀：用玻璃棒搅拌烧,使溶液混合均匀使溶液混合

17、均匀4、装瓶贴标签：把配好的溶液、装瓶贴标签：把配好的溶液装装入试剂入试剂瓶瓶中，盖好中，盖好瓶塞并瓶塞并贴上标签贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)2525相当于相当于25m L2、量取：、量取：24计算依据：稀释前后溶计算依据：稀释前后溶质的总质量不变质的总质量不变课题课题3 溶质的质量分数溶质的质量分数一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：、计算公式：溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量100%溶质质量溶质质量溶质质量溶质质

18、量+溶剂质量溶剂质量100%t时，某物质的溶解度为时，某物质的溶解度为Sg，则则t，该物质饱和溶液中该物质饱和溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数SgSg +100g100%3、配制溶质质量分数一定的溶液、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验步骤：实验仪器：实验仪器：计算计算 称量称量 （3）量取）量取 （4）溶解）溶解 装瓶装瓶 （5）贴标签）贴标签药匙药匙 天平天平 烧杯烧杯 量筒量筒 滴管滴管 玻璃棒玻璃棒实验步骤：实验步骤：实验仪器：实验仪器：1 11010克食盐能溶于克食盐能溶于9090克水中，求所得溶液的食盐克水中，求所得溶液的食盐的质量分数的质量分数? ?2 2若将上题中溶液倒出一半后剩余溶液中的质量若将上题中溶液倒出一半后剩余溶液中的质量分数为多少分数为多少? ?3 3若在第若在第1 1题的溶液中加入题的溶液中加入1010克水，所得溶液的食克水，所得溶液的食盐的质量分数为多少盐的质量分数为多少? ?4 4若在第若在第1题的溶液中题的溶液中加入加入1010克食盐，食盐质量克食盐，食盐质量分数为多少分数为多少? ?5 5若将第若将第1 1题溶液的质量分数变为原来一半，需加题溶液的质量分数变为原来一半，需加水多少克水多少克? ?10%10%9.1%18.2%