化学必修1《物质的量》

1、化学必修1物质的量练习题 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 C：12 S：32 Cl：35.5 Cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）A是一个表示微观粒子数目的物理量B是表示物质质量的单位C是表示物质中所含的微粒数 D是表示物质的量的单位2下列关于物质的量的叙述中正确的是（ ）A1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 B0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C1molH2O中含有约1mol H2和1molO D1molNH3中约含6.02×1023个电子3下列叙述中正确的

2、是（ ）A1mol碳的质量是12g/molB碳的摩尔质量是12C碳的摩尔质量是12g D碳的摩尔质量是12g/mol4a mol H2和2a molHe具有相同的（ ）A分子数B原子数C质子数D质量5用食盐晶体配制0.1 mol·L1的NaCl溶液250 mL，不需要的仪器是 (     )烧杯  250 mL 容量瓶  漏斗  玻璃棒 胶头滴管  托盘天平 A.             

3、0;   B.                 C.                D.6. 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况，会使配制结果偏高的是 (     )A.未冷却即转移、定容 B.未洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时仰视刻度线观察液面 D.容量瓶中原来含有少量蒸馏水7n克的H2S

4、O4所含氧原子的物质的量是（ ）An/98 moLB7n/98 moL C4n/98 moLD4n/32 moL 8下列各组物质中，含原子数最多的是（ ）A0.4molO2B4时5.4mL水C10gNe D6.02×1023个硫酸分子9设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB2g氢气所含原子数目为NAC17gNH3 所含的电子数为10NAD14.2g Na2SO4溶于水，溶液中含有的阳离子数目为NA10下列说法中正确的是(    )A.1 mol·L1的NaCl溶液是指此溶液中

5、含有1 mol NaClB.从1L 0.5mol·L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L-1C.0时，1 mol Cl2的体积约为22.4 LD.1 mol·L1的CaCl2溶液中，Cl的物质的量浓度为2 mol·L111已知1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数为（ ）Aa/14 mol-1Ba/28 mol-1C14a mol-1D28a mol-112相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2 C氧元素的质量比为2:3D硫元素的质量比为5:41

6、3标准状况下，112 mL某气体的质量是0.17 g，该气体可能是 ( )A. O2 B. N2 C. H2S D. CO2 14. 在一定温度和压强下，1体积X2(气)跟3体积Y2(气)化合生成两体积气体化合物，则该化合物的分子式是 ( )A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3 15. 一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为 ( )A. 2.2 mol / L B. 4 mol / L C. 5 mol / L D. 6.25 mol / L二、填空题16在标准状况下，4 g H

7、2、11.2 L O2、1 mL H2O中，所含分子数最多的是      ，含原子数最多的是      ，质量最大的是       ，体积最小的是       。17 _H2O中的氧原子数与1.6gO2中所含的氧原子数相同。18含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳，其质量比是 ，摩尔质量比是 ，物质的量比是 ，所含氧原子个数比是 ，碳原子数比是 。19.在V L Al2(SO4)

8、3溶液中，测得含Al3的质量为a g，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为          ，SO42的物质的量浓度为        。 可提供的原子量有：Na：23 O：16 Al：27 Ar：18 Br：80 Ba：137 C：12 一、选择题1 氧气的摩尔质量是（）（A）32g（B）16g（C）32g/mol（D）16g/mol2 O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（）（A）2：4

9、：5（B）1：2：3（C）1：1：1（D）2：2：33 下列物质中所含原子数目相等的是（）（A）2gO2和3gO3（B）2gO3和3gO2（C）5gCO和5gN2（D）1gH2和2gO24 0.1molKClO3和0.1emolKCl中，含有相等微粒个数的是（）（A）氯原子（B）氯离子（C）钾原子（D）钾离子5. 下列物质中，物质的量为0.5mol的是（   ）（A）3.01×1023个铁原子（B）8g氧气（C）61.25g氯酸钾（D）1.51×1023个氧分子6 下列说法正确的是（   ）（A）物质的量相同的不同物质所含微粒数一定相

10、等（B）含有相同分子数的二氧化碳和氧气，它们的物质的量相等（C）5mol水的质量等于5molH2SO4 的质量（D）2mol氮气的质量等于2mol一氧化碳的质量7 某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，该气体的式量是（ ）（A）64（B）32（C）96（D）32g8 金属K、Na、Ca各1g，它们所含原子个数由大到小的顺序是（   ）（A）Na>Ca>K （B）Na>K>Ca（C）Ca>Na>K（D）K>Na>Ca9 下列各组物质中，所含电子总数相等的是（  

11、 ）（A）等物质的量的NO和CO（B）等物质的量的CO和N2（C）等物质的量的的CO2和CO（D）等物质的量的Mg和Al10 对于相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（   ）（A）含氧原子个数比为2：3 （B）含硫原子个数比为1：1（C）含氧元素质量比为5：6（D）含硫元素质量比为5：411 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（）0.5molNH3  1molHe  0.5molH2O  0.2molH3PO4（A）（B）（C）（D） 12 含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为（）（A）1:1

12、0;    （B）1:2     （C）2:3     （D）2:113 质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为（）（A）1:1      （B） 2:3     （C） 6:5    （D） 5:614 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约（）A301×1023 B6.02×1023 C0.5 D115下列说法中，正确的是（）A

13、1mol O的质量是32g/mol  BOH-的摩尔质量是17gC1mol H2O的质量是18g/mol  DCO2的摩尔质量是44g/mol16 Na的摩尔质量是（） A23 B23g C23mol D23g/mol 17 在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）A2.2g CO2 B3.6g H2O C3.2g O2 D49g H2SO418 在国际单位制中，物质的量的基本单位是（）（A）kg（B）mol（C）m3（D）g/mol19下列物质中，物质的量为0.5mol的是（）（A）27gH2O（B）61.25gKClO3（C）8gO2 （D）44gCO2

14、高一化学 物质的量 直击高考 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A24g镁的原子最外层电子数为NA B0.1mol乙酸中碳原子数为0.1NAC1mol甲烷分子所含质子数为10NA DNA个水分子的质量是18g，所以水的摩尔质量是18g两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 A. 原子总数B. 质子总数C. 分子总数D. 质量NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18gH2O中含有的质子数为10NAB12g金刚石中含有的碳原子数为 NA C32g O2和 O3混合气体中含有的原子总数为2NA D1mol镁与足量的O2反应，失

15、去NA个电子NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol NaCl 固体中含离子总数为NA D标准状况下，2.24L乙醇所含分子数为0.1 NA5在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A

16、两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO2在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是 He = 4A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L（2005全国）NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B2g氢气所含原子数目为NAC在常温常压下，

17、11.2L氮气所含的原子数目为NA D17g氨气所含电子数目为10NA10（2004上海）下列两种气体的分子数一定相等的是 A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等体积等密度的CO和C2H4C等温等体积的O2和N2 D等压等体积的N2和CO2 依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是 A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B. 同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D. 同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数) A. B. C. D

18、. 高考化学试题分类汇编物质的量设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A24g镁的原子量最外层电子数为NAB1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H数为0.1NAC1mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数

19、值，下列说法正确的是A224 L Cl2中含有NA个C12分子B1 L 01 mol·L-1 Na2SO4溶液中有01 NA个Na+C1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子D1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NADCO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 用NA表示阿伏加德罗常

20、数的值。下列叙述正确的是A25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为ANO2BN2O2CN2ODN2O4（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若35 17C

21、l、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科C实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）（09年上海化学·10）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A0.2mol中子B0.4mol电子C0.2mol质子D0.4mol分子（09年上海化学·12）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，100mL 1mol·L1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4

22、L，质量为28gD3.4gNH3中含NH键数目为0.2NA2（09年浙江理综·8）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NAB1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键C58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA3（09年浙江理综·9）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是A0.01 mol/L的蔗糖溶液B0.01 mol/L的CaCl2溶液C0.02 mol/L的Na

23、Cl溶液D0.02 mol/L的CH3OOH溶液Ccdccacbbadc新课标三年高考化学试题分类解析物质的量（07年宁夏理综·10）若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为74答案：C解析：Cl2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价，而Cl2是双原子分子，因此1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数应为2NA，故A选项错误；在标准状况（0、101kPa）时，22.4L氢气的物质的量的1mol，其中

24、含有的H原子的物质的量为2mol，即含有2NA个氢原子，故B选项错误；14g氮气中含有的电子的物质的量为=7mol，即电子数为7NA个，所以C选项正确；NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，其质量为28g，0.5 mol 甲烷的质量为0.5 mol × 16 g·mol1=8g，所以而的质量比为28g8g=72，因此D选项错误。（07年宁夏理综·12） a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A1 ：7B7 ：1C7 ：8D8 ：7答案：B解析：根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后

25、固体的质量不变，因此设参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x和y，则：Fe CuSO4 = FeSO4Cu m 1mol 56g x 56 x g·mol1Fe H2SO4 = FeSO4H2 m1mol 8g y 8 y g·mol1因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即56x g·mol1=8 y g·mol1，所以。（07年广东化学·3）下列叙述正确的是A48gO3气体含有6.02×1023个O3分子B常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO

26、2分子C0.5mol·L1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2D标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子答案：A解析：解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。B选项4.6gNO2气体中理论上含有1mol NO2分子，约6.02×1023个NO2分子，由于2NO2 N2O4，故应小于6.02×1023个，具体多少无法计算。C选项中要考虑Cu2的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H2O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/ mol来计算。（07年广东理基·22）已知阿伏加德

27、罗常数为NA，下列说法正确的是A2 mol重水含有NA个D2O分子B1 g氢气含有NA个H2分子C2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子D224 L水含有NA个H2O分子答案：C解析：2 mol重水含有2NA个D2O分子，故A选项错误；1 g氢气的物质的量为mol，因此含有有NA个H2分子，B选项错误；2 mol钠在反应中失去2mol电子，因此在反应中得到1mol，故C选项正确；水为液态，224 L水也不是1mol，故D选项错误。（2007海南·4）下列叙述正确的是（ ）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔

28、体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等答案：B 考点：本题考查了阿伏加德罗定律及其应用。解析：由PV=nRT可知：气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小。 所以A、D错；B正确；只有标况下气体摩尔体积才近似为22.4L/mol。（2007海南·12）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol

29、 AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1为（ ）A（y-2x）/aB（y-x）/aC（2y-2x）/aD（2y-4x）/a答案：D 考点：本题考查了物质的量的相关计算。解析：本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 L ，n(Ba2+)=n (H2SO4)=xmol，n(Cl)=n( AgNO3)=ymol，根据电荷守恒 2xBa2+Na+=Cl，在同一溶液中得：2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n(Cl)。N( Na+)=y-2xmol，所以cNa+为（y-2x）/2a   即(2y-4x)

30、/a 。（08年广东化学·6）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是AAAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O3答案：A解析：m（Al）：m（NaOH）=27：40；m（Al（OH）3）：m（NaOH）=75：40；m（AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40；m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。（08年广东化学·10）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是BCA1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB1.5 mol N

31、O2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA答案：BC解析：Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。3NO2+H2O=2HNO3+NO，易知B正确。C中， 可把N2O4看作2NO2，则有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，由方程可知D错误。（08年广东理基·19）能表示阿伏加德罗常数的数值是CA1 mol金属钠含有的电子数B标准状况下，224L苯

32、所含的分子数C0012 g 12C所含的原子数D1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+答案： C解析： A 1mol 金属钠含有的电子数为11NA，而含有的最外层电子数为1NA；B 标准状况下苯为液态；C 0.012kg12C所含的原子数为NA；D 硫酸分子式为H2SO4，电离时H2SO4=2H+SO42-。因此，所含H+数应为2NA（08年海南化学·3）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是BA甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量

33、比乙的相对分子质量小答案：B解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即，由于1，所以M(甲)M(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同。（08年海南化学·5）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA答案：C解析：

34、选项A中CCl4在标准状况下为液体，所以其物质的量时不能用nV/22.4计算，选项B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol电子，所以0.5molN2含有7NA；选项C中在标准状况下，22.4L的气体为1mol，不管是混合气体还是纯净的气体，所含的分子数均为NA；选项D中生成1molH2，转移的电子数必定为2NA。（08年江苏化学·3）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是CA常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2N

35、AD1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-答案：C解析：选项A中n(Al)=1mol，Cl2的物质的量不能确定，当Cl2的物质的量小于1.5mol时，转移的电子数小于3NA，当Cl2的物质的量等于或大于1.5mol时，转移的电子数为1.5mol；己烷在标准状况下为液体，所以其物质的量不能用n来确定；选项C中含有NA个分子的CO2和O2，其物质的量为1mol，而不管是CO2还是O2 1mol中均含有2mol的O，NA个CO2和O2的混合气体所含的O数为1mol；选项D中CO32为弱酸根离子，水解后使得CO32的物质的量小于1mol，CO32的个数小于NA

36、。（08年山东理综·13）NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% B在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移2 NA个电子 C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4物质的量不同答案：A解析：选项A中根据稀释前后溶质的质量不变得：10mL×(前)×98%100mL&

37、#215;(后)×(后)，所以(后)，由于反应前后溶液的密度不能确定，所以其质量分数也不能确定；选项B中n(O2)1mol，O元素的化合价从1价变为0价，所以每个O原子失去1个电子，故反应中转移的电子数为2NA；选项C中分子数为NA的CO和C2H4其物质的量为1mol，则在标准状况下所占的体积为22.4L，由于它们的摩尔质量都是28g·mol1，即平均摩尔质量也为28g·mol1，所以其质量为28g；选项D中由于NH4H2ONH3·H2OOH，浓度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4的物质的量不同。（09年福建理综·8）设NA为阿伏伽德罗常

38、数，下列叙述正确的是A24g镁的原子量最外层电子数为NAB1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H数为0.1NAC1mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA答案：C解析：A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H小于0.1NA，错；C项，CH4的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。（09年广东化学·6）设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子C标准状况下，22.4L氯

39、气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+答案：C解析： K2SO4中阴离子为硫酸根，1mol硫酸根所带电荷为2mol，A错误。乙烯和C3H6的最简式相同均为CH2，28g混合气有2molCH2，所以含4molH原子，B错误。Fe3+在溶液中发生水解，0.1molFeCl3溶液中，Fe3+的物质的量要小于0.1mol，D错误。（09年广东理基·20）设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A224 L Cl2中含有NA个C12分子B1 L 01 mol·L-1 Na2SO4溶液中有01 N

40、A个Na+C1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子D1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA答案：D解析：A选项没有指出条件是否为标准状况；B选项中Na+的物质的量为0.2mol，因此Na+应为0.2NA个；C选项中H2和Cl2反应的化学方程式为H2Cl2=2HCl，因此1 mol H2与1 mol C12反应生成2NA个HCl分子；D选项中Ca失电子的反应为Ca2e=Ca2，因此1 mol Ca失去2NA个电子数变成Ca2+。所以D选项正确。（09年江苏化学·4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH=13的1.0L Ba(OH

41、)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA答案：C解析：A项，pH=13也就是意味着c(H)=1×10-13mol·L-1，则c(OH-)=1×10-1mol·L-1，所以n(OH)=n(OH)×V=1×10-1mol·L-1×1L=0.1mol，所以N(OH)=0.1NA；B项，发生的化学反应方程式为Cl22N

42、aOH=NaClNaClOH2O（该反应为歧化反应），n(Cl2)=0.1mol，那么转移电子的数目应该为0.1NA；C项，乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则n(CH2)=1.5mol，所以n(C)=01.5mol，N(C)=1.5NA；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为NA。【考点分析】以阿伏伽德罗常数为载体考察如下知识点考查22.4L/mol的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。（09年宁夏理综·7）将22.

43、4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为ANO2BN2O2CN2ODN2O4答案：A解析：根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。【点评】本题主要考查气体摩尔体积，阿伏伽德罗常数等知识，题目较为老套，而且这种题目在若干年前就已经经常出现了。（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科C实验室

44、制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）答案：C解析：本题以氯元素为载体，从氧化还原、原子结构、收集方法不同角度进行考查，体现了山东理综化学选择题的命题模式。氯气与水的反应既是氧化剂也是还原剂；同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同而物理性质不同；D中提Cl2的体积未指明是标准状况。实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集也可用瓶口向上排空气法收集，故C正确。（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5

45、 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NADCO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等答案：C 解析：A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2 NA；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。 物质的量浓度练习题一、选择题1在容量瓶上无需有标记的是A标线B温度C浓度D容量2某实验需要0.2 mol NaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A等于8.0g B等于8.00gC大于8.0gD等于0.2g30.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2

46、L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl浓度比为A152B11C31D134相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为g·cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是ABCD5将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是ABCD6NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A500mL溶液中所含K+、SO42总数为0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA个K+离子C1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/LD2L溶液中SO42离子浓度是0.4mol/L7取100mL

47、0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是A0.21mol/LB0.42mol/LC0.56mol/LD0.26mol/L8某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42的物质的量浓度为A125/54V mol·L1B125a/36V mol·L1C125a/18V mol·L1D125a/V mol·L19将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分

48、别是A二价金属，二元酸B二价金属，三元酸C三价金属，二元酸D一价金属，一元酸10配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A容量瓶中原有少量蒸馏水B溶解所用的烧杯未洗涤C定容时仰视观察液面D定容时俯视观察液面11有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L12在100g浓度为18mol/L、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积A小于100mLB等

49、于100mLC大于100mLD等于13用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为A21.9%B42.1%C13.5mol/LD5.67mol/L14质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥、称量，质量为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为A0.89mol/LB0.82mol/LC0.78mol/LD0.6mol/L15将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是 A.

50、 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L16用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g17实验室常用98%(=1.84g/mL)的浓H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度为1.23g/mL，其物质的量浓度为 A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L18由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中Na

51、NO3的质量为 A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g19下列各溶液中，Na+浓度最大的是 A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液 C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液20将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变) A. 1:1:1 B.

52、2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:121已知20g密度为g/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO3-的物质的量浓度为 A. /400mol/L B. 20/mol/L C. 2.5mol/L D. 1.25mol/L22溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为 A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L23当温度为70时，Cl2与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5N

53、aCl+NaClO3+3H2O。若反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为 A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:124NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是 A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-) C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)25密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数 A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 无法确定26体积为V、密度为的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分