第01章 化学反应与能量-学易试题君之单元测试君2018-2019学年高二化学（选修4）（考试版）

1、.绝密启用前|1试题命制中心2019-2019学年高二化学人教选修4第01章章末检测考试时间：90分钟 试卷总分值：100分本卷须知：1本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2答复第I卷时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3答复第II卷时，将答案写在答题纸上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 第卷一、选择题：此题共16个小题，每题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一

2、项符合题目要求的。1有些化学反响的反响速率很慢且副反响较多，测定这些反响的焓变可运用A盖斯定律B勒夏特列原理C阿伏加德罗定律D质量守恒定律2能源问题是当今世界上困扰人类开展的重大问题之一，而太阳能资源却非常丰富，开发和利用太阳能将大大缓解能源供需矛盾。以下说法不正确的选项是A太阳能发电技术是将化学能转化为电能B集热技术是将太阳能转化为热能C光热转化是目前技术最成熟、本钱最低廉、应用最广泛的利用太阳能形式D化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能3化学反响中通常伴随着能量变化，以下说法中错误的选项是A煤燃烧时将部分化学能转化为热能B电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C炸药爆

3、炸时将部分化学能转化为动能D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能4以下反响的能量变化与其它三个不一样的是A铝粉与氧化铁的反响B氯化铵与消石灰的反响C锌片与稀硫酸反响D钠与冷水反响5：Zns+O2gZnOs H=348.3 kJ·mol12Ags+O2gAg2Os H=31.0 kJ·mol1，那么Zns+Ag2OsZnOs+2Ags的H等于A317.3 kJ·mol1B379.3 kJ·mol1C332.8 kJ·mol1D+317.3 kJ·mol16根据以下图提供的信息，以下所得结论不正确的选项是A该反响是吸热反响B该反响反响物断裂旧

4、键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量C该反响可能是碳酸钙分解反响D因为生成物的总能量高于反响物的总能量，所以该反响一定需要加热才能发生7航天飞机用铝粉与高氯酸铵NH4ClO4的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵发生反响，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4N2+4H2O+Cl2+2O2 H<0。以下对此反响的表达中错误的选项是A上述反响属于分解反响B上述反响瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反响从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反响中高氯酸铵只起氧化剂作用8以下热化学方程式书写正确的选项是A2SO2+O22SO3 H=196.6 kJ·m

5、ol1BCs+O2gCO2g H=+393.5 kJ·mol1C500、30 MPa下，将0.5 mol N2g和1.5 mol H2g置于密闭的容器中充分反响生成NH3g，该反响放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2g+3H2g2NH3g H=38.6 kJ·mol1D2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6 kJ的热量，那么该反响的热化学方程式为2C2H2g+5O2g4CO2g+2H2Ol H=2 589.6 kJ·mol19以下有关热化学方程式的表达正确的选项是A2H2g+O2g2H2Ol H=571.6 kJ/mol，那么

6、氢气的燃烧热为285.8 kJ/molBC石墨，sC金刚石，s H>0 ，那么金刚石比石墨稳定C含20.0 gNaOH稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ热量，那么稀醋酸和稀NaOH溶液反响热化学方程式为NaOHaq + CH3COOHaqCH3COONaaq + H2O1 H=57.4 kJ/molD2Cs+2O2g2CO2g H1；2Cs+O2g2COg H2，那么H1>H210利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反响的反响热，以下措施不能进步实验精度的是A利用移液管准确至0.01 mL代替量筒准确至0.1 mL量取反响液B快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温

7、度C在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失D用量程为500的温度计代替量程为100的温度计测量反响液温度11某化学反响2B2AgA2g+2B2gB2A、A2、B2的分子构造分别为BAB、A=A、BB的能量变化如下图，以下有关表达不正确的选项是A该反响的进展一定需要加热B该反响的H=E1E2 kJ·mol1C由2 mol Ag和4 mol Bg形成1 mol A=A键和2 mol BB键，放出E2 kJ能量D该反响中，反响物的键能总和大于生成物的键能总和12室温下，将1 mol的CuSO4·5H2Os溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4s溶于水会使

8、溶液温度升高，热效应为H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2OsCuSO4s+5H2Ol，热效应为H3。那么以下判断正确的选项是AH2H3BH1H3CH1+H3=H2DH1+H2H313发射火箭通常以液氢为燃料，以液氧为氧化剂。：H2g+O2gH2Ol H1=285.8 kJ mol1H2gH2l H2=0.92 kJ mol1O2gO2l H3=6.84 kJ mol1H2OgH2Ol H4=44 kJ mol1以下说法中正确的选项是A均为吸热过程B1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量CH2的燃烧热为285.8 kJ mol1

9、D火箭中燃烧的热化学方程式为：H2l+O2lH2Og  H=237.46 kJ mol114：CH3COOHl2O2g=2CO2g2H2OlH1；CsO2g=CO2gH2；2H2gO2g=2H2OlH3；2CO2g4H2g=CH3COOHl2H2OlH4；2Cs2H2gO2g=CH3COOHlH5。以下关于上述反响的焓变的判断正确的选项是AH1>0，H2<0BH5=2H2H3H1CH3>0，H5<0DH4=H12H315：P4g+6Cl2g4PCl3g H=a kJ·mol1，P4g+10Cl2g4PCl5g H =b kJ·mol1，P4

10、具有正四面体构造，PCl5中PCl键的键能为c kJ·mol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJ·mol1。以下表达正确的选项是APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2g+PCl3gPCl5s的反响热HCClCl键的键能为ba+5.6c/4 kJ·mol1DPP键的键能为5a3b+12c/8 kJ·mol116：2H2g+O2g2H2Ol H=571.6 kJ·mol1，COg+O2gCO2g H=282.8 kJ·mol1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0 L标准状况，经完全燃烧后放出的总热量为851.4

11、kJ，并生成18 g液态水。那么燃烧前混合气体中CO的体积分数为A80%B40%C60%D20%第卷二、非选择题：此题包括6个小题，共52分。174分氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反响制得：SiO2CN2Si3N4CO，该反响变化过程中的能量变化如下图。答复以下问题。1上述反响中的复原剂是_，其复原产物是_。2该反响是_填“吸热或“放热反响，反响热H_0填“>“<或“。188分根据事实，写出以下反响的热化学方程式。 1适量的N2和O2完全反响，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ 热量。N2与O2反响的热化学方程式为_。2拆开1 mol HH、1

12、 mol NH、1 mol NN分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，那么N2与H2反响生成NH3的热化学方程式为_。3在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，那么乙醇燃烧的热化学方程式为_。4在一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中发生反响生成氨气，到达平衡时N2的转化率为25%，放出Q kJ的热量，写出N2与H2反响的热化学方程式为_。1912分过渡态理论认为：化学反响并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反响物到生成物的过程中经过一个高能量

13、的过渡态。如图1是1 mol NO2与1 mol CO恰好反响生成CO2和NO过程中的能量变化示意图。图1图21试写出NO2和CO反响的热化学方程式：_，该反响的活化能是_kJ·mol1。2在密闭容器中进展的上述反响是可逆反响，那么其逆反响的热化学方程式为_，该反响的活化能为_kJ·mol1。3图2是某同学模拟图1画出的NOgCO2g=NO2gCOg的能量变化示意图。那么图中E3=_kJ·mol1，E4=_kJ·mol1。208分利用如下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

14、用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。答复以下问题：1为什么所用NaOH溶液要稍过量？_。 2倒入NaOH溶液的正确操作是_填序号。 A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入3使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_填序号。 A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 4现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L1的稀盐酸恰好完全反响，其反

15、响热分别为H1、H2、H3，那么H1、H2、H3的大小关系为_。5假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反响后生成溶液的比热容c4.18 J·g1·1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：根据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_结果保存一位小数。6_填“能或“不能用BaOH2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。218分氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究特点。：CH4gH2OgCOg3H2g H=206.2 kJ·mol1CH4gCO2g2COg2H2g H=247.4 kJ·mol1

16、2H2Sg2H2gS2g H=169.8 kJ·mol11以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4g与H2Og反响生成CO2g和H2g的热化学方程式为_。2H2S热分解制氢时，常向反响器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是_；燃烧生成的SO2与H2S进一步反响，生成物在常温下均非气体，写出该反响的化学方程式：_。3H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如下图。图中A、B表示的物质依次是_。2212分能源危机是当前全球性的问题，“开源节流是应对能源危机的重要举措。1以下做法有助于能源“开源节流的是填序号。a大力开展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生2金刚石和石墨均为碳的同素