必修一 第四章非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸

1、第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸1.氨的性质基础落实氨1合成氨(1)工业合成氨原理_ N23H22NH3_，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。(2)氮的固定将_游离_态的氮转变为氮的_化合物_的过程。2物理性质(1)NH3是_无_色、有_刺激性_气味、极易_溶于水_的气体，常温时，1体积水大约溶解_700_体积的氨气。氨易_液_化，常作制冷剂。(2)喷泉实验实验装置操作及现象结论打开活塞，并挤压滴管的胶头烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_，瓶内液体呈_色氨_溶于水，水溶液呈_性 喷泉红极易碱3.化学性质(1)氨与水的反应反应的化学方程式为：_ NH3H2ONH3

2、·H2O _。NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：_ NH3·H2ONH3H2O _。氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示)：_ NH3·H2ONHOH_。(2)氨与酸的反应蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时_有白烟生成_。反应的化学方程式：_ NH3HCl=NH4Cl _。(3)氨的催化氧化化学方程式为：_4NH35O24NO6H2O_。知识点1氨的物理性质1据内蒙古自治区赤峰市红山区人民政府2009年8月6日介绍，赤峰制药集团氨气泄漏事件共有246名药厂工作人员、事故处理人员及周边群众到医院接受治疗。下列说法不正确的是()A压缩

3、机中的氨是作为制冷剂B氨气泄漏时，消防人员可喷洒大量的水，减少氨气的扩散C氨气溶于水使其水溶液呈碱性D氨气溶于水的过程属于氮的固定2如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的()A氢氧化钠溶液、二氧化碳B水、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化氮D水、二氧化氮知识点2氨的化学性质3氨水显弱碱性的主要原因是()A通常状况下，氨的溶解度不大B氨水中的NH3·H2O电离出少量的OHC溶于水的氨分子只有少量电离D氨本身的碱性弱4在研究合成氨方法的历史上，不同的研究者曾3次获诺贝尔化学奖。合成氨大大提高了农

4、作物的产量，同时也是制取硝酸、炸药等的原料。下列说法中正确的是()AN2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气B氨和HNO3都是电解质C氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D由NH3制HNO3的过程中，氮元素被还原知识点3喷泉实验原理5.在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是()a(干燥气体)b(液体)ANO水BCO24 mol/L NaHCO3溶液CCl2饱和NaCl水溶液DNH31 mol/L盐酸6取三个干燥的烧瓶，分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化

5、氢、二氧化氮和氧气(体积比为41)的混合气体；然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为()A212 B554C111 D无法确定训练练基础落实1下列过程不属于氮的固定的是() 2检验氨气是否收集满的方法是()A闻到有氨气逸出B棉花被气体冲出C用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝D用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红3氨与酸反应生成铵盐的实质是()A氨极易溶于水B氨具有碱性C氨分子是共价化合物分子D氨分子结合H形成NH4下列气体既能用NaOH固体干燥，又能用浓硫酸干燥的是()ASO2 BN2CCO2 DNH35实验室里可按如图所示的装置干

6、燥、储存某气体R，多余的气体可用水吸收，则R是()ANO2 BHClCCH4 DNH3练方法技巧6同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH3、NO2，进行喷泉实验，如下图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A BC D不能确定练综合拓展7.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液，加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是_。基础落实1(1)N23H2

7、2NH3(2)游离化合物2.(1)无刺激性溶于水700液(2)喷泉红极易碱3.(1)NH3H2ONH3·H2ONH3·H2ONH3H2ONH3·H2ONHOH(2)有白烟生成NH3HCl=NH4Cl(3)4NH35O24NO6H2O1D由NH3的物理性质可知，A、B两项正确；氨水呈弱碱性，C选项正确；氮的固定是游离态的氮变为化合态的过程，故D选项错误。2C根据题意知，在温度不变的情况下水由不沸腾变得沸腾，只能是压强减小，造成压强减小的原因是液体A与气体B发生了反应使气体的量减少，符合条件的选项有A、B、D三项。3B氨气溶于水大部分与水结合生成一水合氨(NH3

8、83;H2O)，NH3·H2O仅有少部分电离成NH和OH，因此显弱碱性。4CN2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂，A错；B项中NH3不是电解质而HNO3是电解质；C正确；D项中NH3中N为3价，HNO3中N为5价，因此由氨制硝酸的过程中，氮被氧化。5D产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很大，烧瓶内外产生足够的压强差。NH3与盐酸能完全反应，则液体几乎能充满烧瓶。6B设烧瓶的体积为V L，则喷泉实验后氨水的物质的量浓度为：mol/L；盐酸的物质的量浓度为mol/L；硝酸的物质的量浓度为× mol/L。1B氮的固定是由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，而B项只是由化合态转

9、化为化合态，不属于氮的固定。2CNH3是唯一一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，用之可以检验NH3的存在。3D4BSO2和CO2都是酸性氧化物，能与碱(NaOH)反应；NH3能与酸(H2SO4)反应。5D分析题图所示装置，收集气体R时，储气瓶的进气管短、出气管长，说明气体R的密度比空气的小，A、B不正确。因为多余的R气体可用水吸收，该气体应易溶于水，故R为NH3。6C气体溶于水后，形成与气体体积相同的溶液，一般浓度都约为 mol/L(混合气体除外)。7(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅(2)溶有SO2气体的品红溶液SO2气体逸出，品红溶液恢复红色解析气体的溶解度随温度的

10、升高而减小。温度升高，NH3逸出，酚酞溶液颜色变浅，又由于NH3极易溶于水，冷却后NH3重新溶于水，又恢复红色。同理，SO2溶于品红溶液，可使品红褪色，SO2逸出后，品红又恢复红色，冷却后SO2又重新溶解与品红化合成无色物质，溶液又褪色。此外(2)还充分说明了SO2气体漂白的不稳定性。2.铵盐及氨的实验室制法基础落实一、铵盐1物理性质：铵盐都_易溶_于水。2化学性质(1)铵盐受热易分解NH4Cl受热分解的化学方程式：_ NH4ClNH3HCl_，NH4HCO3受热分解的化学方程式：_ NH4HCO3NH3H2OCO2_。(2)铵盐与碱反应NaOH与NH4NO3反应的化学方程式：_ NaOHNH

11、4NO3NH3NaNO3H2O_。二、氨的实验室制法1原理：实验室中常用_铵盐_与_碱_共热的方法制取氨。如：2NH4ClCa(OH)2_ CaCl22NH32H2O _。2装置：固体与固体反应，加热。装置如下图。3收集方法：_向下排空气法_。4验满：常使用_湿润的红色石蕊_试纸或醮有_浓盐酸_的玻璃棒。5操作时的注意事项(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的；(2)发生装置的试管口略向下倾斜；(3)由于氨气的密度比空气小，因此收集氨气时，导管应插入试管的底部；(4)加热温度不宜过高，并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。6NH3的干燥通常使用碱石灰，不能使用P2O5或浓H2SO4。7尾气

12、处理多余的氨要吸收掉以避免污染空气。但多余气体在尾气吸收时要防止倒吸。常采用的装置有：知识点1铵盐的性质1检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后()A加热，用红色石蕊试纸放在试管口检验B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验2下列关于铵盐的说法中，正确的是()A所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NHOHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离知识点2氨气的实验室制法

13、3为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是()AN23H22NH3，用烧碱进行干燥B加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥DMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，气体用无水氯化钙干燥4下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()A BC D训练练基础落实1用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A B C D2铵盐的通性叙述不正确的是()A铵盐均易溶于水B铵盐参与的反应不可能有电子的转移C铵盐中的氮元素不一定都为3价D可以用铵盐与碱反

14、应制氨气3下列各组混合物中的杂质(括号内为杂质)可通过加热除去的是()ANaCl(NH4Cl) BNaHCO3(Na2CO3)CNaCl(CaCl2) D(NH4)2CO3(NH4HCO3)4在反应5NH4NO34N22HNO39H2O中，发生氧化反应的N元素与发生还原反应的N元素的物质的量之比为()A35 B53 C54 D45练方法技巧5为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试剂和试纸一定用不到的是()蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A B C D练综合拓展6已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质

15、是_，发生反应的化学方程式是_；(2)B中加入的物质是_，其作用是_；(3)实验时在C中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_；(4)实验时在D中观察到的现象是_，D中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。7在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积(标况)的关系，试计算：(1)NaOH溶液的物质的量浓度为_。(2)当NaOH溶液的体积为140 mL，固体混合物的质量是51.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标况)为_L。(3)当NaOH溶液的体积为180 mL，固体混合物的质量仍为5

16、1.6 g时，充分反应后，生成气体的体积(标况)为_L。基础落实一、1.易溶2.(1)NH4ClNH3HClNH4HCO3NH3H2OCO2(2)NaOHNH4NO3NH3NaNO3H2O二、1.铵盐碱CaCl22NH32H2O3.向下排空气法4.湿润的红色石蕊浓盐酸1D检验铵盐的方法是利用了铵盐与碱共热反应生成氨气及氨气的性质，把NaOH溶液加到某物质的固体或溶液里，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，就可以判断该物质是铵盐。2C根据铵盐的有关知识逐一分析判断。选项A中，并不是所有铵盐受热都易分解，有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl)；有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；选项

17、B中，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除NH中的N呈3价外，还可能含有其他价态的N元素(如NH4NO3中的N有3、5两种价态)；选项C中，铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同，即加热时，生成NH3，不加热时，往往生成NH3·H2O；选项D中，可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。3CA选项中方法是工业制取氨气的方法，不可选；B选项中P2O5是酸性干燥剂可以吸收NH3；D选项中CaCl2可以与NH3形成络合物，也不能选用，所以应选C项。4B实验室制取氨气方法有：a.铵盐与碱共热制取氨气，常用NH4Cl与Ca(O

18、H)2反应，固体与固体加热反应，试管口向下倾斜；b.在浓氨水中加碱，因为在氨水中存在下列平衡NH3H2ONH3·H2ONHOH加入碱平衡向左移，同时又放热促进氨气挥发；c.加热浓氨水，加快氨气挥发。错误，因为氯化铵分解生成的NH3与HCl，冷却后又生成NH4Cl，不能得到NH3。项中试管口向上倾斜，反应时生成的水冷凝回流会炸裂试管。1B处理后的幕布不易着火，主要原因有两个：一是NH4Cl分解吸收热量，降低了环境温度；二是NH4Cl分解生成的NH3、HCl可以有效隔绝幕布与空气接触。2B3ANH4Cl受热易分解产生氨气和氯化氢气体而除去；Na2CO3、CaCl2受热不易分解；(NH4)

19、2CO3、NH4HCO3受热均分解，故用加热法不能分离。4B5BNH的检验：在含有NH的溶液中加入强碱(OH)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH，则一定不会用到的是蓝色石蕊试纸和稀硫酸。6解析(1)由题中信息知A装置为NH3的制取装置，故A中加入的物质是NH4Cl和Ca(OH)2固体，发生反应的方程式为：2NH4ClCa(OH)2,CaCl22NH32H2O。(2)B装置的作用是干燥NH3，所用药品为碱石灰(或CaO)。(3)装置C中发生反应为：2NH33CuO,N23Cu3H2O，观察到的现象是黑色固体粉末逐渐变红且右管口处有水珠出现。(4)D中冰水的作用是

20、冷却，得到无色液体氨水。若检验NH3：用红色石蕊试纸，若变蓝则说明NH3的存在。若检验H2O的存在：用无水CuSO4，观察是否变蓝。7(1)5.0 mol/L(2)15.68(3)16.8解析(1)从图中看出34.4 g混合物和100 mL NaOH溶液恰好完全反应。n(NaOH)n(NH3)0.50 molc(NaOH)5.0 mol/L；(2)VNaOH(aq)140 mL，因固体过量，所以V(NH3)22.4 L/mol×n(NaOH)22.4 L/mol×5 mol/L×0.14 L15.68 L；(3)VNaOH(aq)180 mL时过量，固体51.6

21、g完全反应，V(NH3)16.8 L。3.硫酸和硝酸的氧化性基础落实一、硫酸1物理性质纯硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，稀释时_放出_大量热。2稀H2SO4的化学性质具有酸的通性，完成下列离子方程式： Zn2H=Zn2H2CuO2H=Cu2H2OOHH=H2OBa2SO=BaSO43浓硫酸的特性实验操作实验现象实验结论蓝色晶体变成白色粉末浓H2SO4具有_性蔗糖_品红溶液_浓硫酸具有_性，且能氧化碳单质，本身被还原为_铜片逐渐_铜片表面有_产生；试管中溶液逐渐_；品红溶液_浓硫酸具有_性从左至右，从上至下：吸水逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭褪色脱水SO2溶解气泡变蓝褪色强氧化

22、(1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作_干燥剂_。(2)脱水性：浓硫酸按_水的组成比_，夺取某些有机物中的_氢、氧_元素形成_水分子_。(3)强氧化性：浓硫酸 钝化Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O二、硝酸1硝酸是一元强酸，具有酸的通性，但硝酸与金属反应一般不产生_氢气_。2强氧化性(1)与金属的反应浓HNO3与Cu反应的化学方程式为：_ Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O _。稀HNO3与Cu反应的化学方程式为：_3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O _。(2)与非金属反应浓HNO3与木炭加热

23、时反应的化学方程式为：_ C4HNO3(浓)CO24NO22H2O _。(3)常温下，冷的浓硝酸能使_ Fe、Al _钝化。(4)王水是_浓硝酸_和_浓盐酸_的混合物，体积比为_13_，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。知识点1浓硫酸的性质1下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属“钝化”2下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是()A浓硫酸可作氯气的干燥剂B浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D浓硫酸在加热条件下可与

24、铜等不活泼金属反应知识点2硫酸根离子(SO)的检验3检验某待测溶液中是否含有SO，下列实验方法最合理的是()A加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B加入盐酸酸化的BaCl2溶液C先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D先加稀H2SO4酸化，再加Ba(NO3)2溶液知识点3硝酸的强氧化性4下列块状金属在常温下，能全部溶于足量的浓硝酸的是()AAu BCu CFe DAl知识点4NO在酸性条件下的强氧化性5向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是()A变浅 B加深C不变 D变棕黄色6铜粉放入稀硫酸中，加热后也无明显现象。当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸

25、出，该盐是()AFe2(SO4)3 BNa2CO3CKNO3 DFeSO4训练练基础落实1区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()A与铜片反应B与石蕊溶液反应C用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D加入锌片看是否有气体生成2向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因的是()A浓硫酸具有脱水性 B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性 D气体的溶解度随温度升高而降低3将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是()A浓硫酸 B稀硫酸C浓盐酸 D浓硝酸4北京2008奥运会中，中国取得了51块金牌的好成绩，本届的奥运金牌为金镶玉，直径为70 mm，厚6 mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出

26、猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金属的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是()A硫酸铜溶液 B盐酸C稀硝酸 D硝酸银溶液5下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()ASO2、O2、HBr BNH3、O2、N2CNH3、CO2、HCl DH2、CH4、O2练方法技巧6将7 g某铜、银合金与足量的a mol/L HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L混合，通入水中恰好完全吸收，则此合金中铜的质量

27、是()A1.6 g B2.4 g C3.2 g D4.8 g7.在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始时的化学方程式为_，实验现象为_。(2)若铜片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_。(3)待反应停止后，再加入少量的稀H2SO4，这时，铜片上又有气泡产生，原因是_。(4)若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完后，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是_。练综合拓展8根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。A不挥发性B酸性C吸水性D脱水性E强氧化性F强酸性(1)浓硫酸可作气体干燥剂_；(2)蔗糖中加浓H2S

28、O4产生“黑面包”现象_；(3)2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl_；(4)ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2_；(5)Na2SO3H2SO4(稀)=Na2SO4SO2H2O_；(6)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O_；(7)C2H2SO4(浓)2SO22H2OCO2_。(固定装置略去)9某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，向试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应

29、的化学方程式是_。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2。操作步骤为_，实验现象为_；但此实验的不足之处是_。基础落实一、1.放出2.Zn2H=Zn2H2CuO2H=Cu2H2OOHH=H2OBa2SO=BaSO43.从左至右，从上至下：吸水逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭褪色脱水SO2溶解气泡变蓝褪色强氧化(1)干燥剂(2)水的组成比氢、氧水分子(3)钝化Cu

30、2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O二、1.氢气2.(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(2)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(3)Fe、Al(4)浓硝酸浓盐酸131D2B区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否直接含H2O，如：C6H12O66C6H2O(脱水性)CuSO4·5H2OCuSO45H2O(吸水性)。3C4BHNO3能溶解除Pt、Au以外的大多数金属，但Fe、Al常温下在浓硝酸、浓硫酸中“钝化”。5D在酸性条件下，NO将Fe2氧化为

31、Fe3而由浅绿色变为棕黄色。6C铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中H存在，故会发生：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；加入Fe2(SO4)3也能使铜粉的质量减少，溶液变蓝色，但无气体逸出。1C常温下浓H2SO4和稀H2SO4都不能与Cu反应；向两种酸中加入锌片二者都反应，浓H2SO4反应产生SO2，稀H2SO4产生H2，可以区别，但不是最简单、最好的方法；只有C利用了浓H2SO4的脱水性而稀H2SO4没有脱水性来区分，较简单。2A向盐酸中加入浓H2SO4，浓H2SO4稀释放热，再者浓H2SO4具有吸水性，可使HCl挥发出来。3A浓H2SO4具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气

32、，质量增加；浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，质量减小。4C5D既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的气体应是中性气体，D项中的气体均为中性气体。6A由7 g铜、银合金失去的电子数等于0.56 L O2得到的电子数可知：解得7(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有红棕色气体产生(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)加入稀硫酸后，硫酸溶液提供的H与溶液中的NO离子共存，又相当于形成了稀硝酸溶液，故铜又溶解(4)0.65 mol解析铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，故反应后阶段发生的是铜与稀硝酸的反应

33、。铜过量时，反应后的体系中有Cu、Cu2、NO，加入稀硫酸后，硫酸溶液提供的H与溶液中的NO离子共存，又相当于形成了稀硝酸溶液，故铜又溶解。无论5.6 L气体全部是NO2，还是NO2和NO的混合气体，根据硝酸在反应中的作用可知：硝酸总的物质的量起酸性作用的硝酸的物质的量起氧化性作用的硝酸的物质的量，即n(HNO3)2n(Cu)n(气体)2×12.8 g÷64 g/mol5.6 L÷22.4 L/mol0.65 mol。8(1)A、C(2)D(3)A、F(4)B(5)F(6)B、E(7)E解析(1)用浓H2SO4来干燥气体是利用了浓H2SO4的吸水性和不挥发性。(2

34、)蔗糖中加浓H2SO4，由于浓H2SO2具有脱水性而使蔗糖“碳化”。(3)利用浓H2SO4的强酸性和不挥发性来制取挥发性的强酸。(4)利用稀H2SO4的酸性，与Zn反应制取H2。(5)因H2SO4的酸性大于H2SO3，故可用稀H2SO4来制取SO2。(6)Cu与浓H2SO4反应时既利用了浓H2SO4的强氧化性，又利用了浓H2SO4的酸性。(7)C与浓H2SO4共热反应是利用了浓H2SO4的强氧化性。9. (1)检查装置气密性(2)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O反应变缓，气体颜色变浅(3)丙耗酸量最少，无污染(4)向d中加入KBr溶液，c中加入KMnO4固体，由a向c中加

35、入浓盐酸c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕黄色没有处理尾气习题1下列物质之间的反应没有明显反应现象的是()A常温下，铁放入浓硝酸中B用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并相互靠近C二氧化硫通入到品红溶液中D将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中2在50 mL 18 mol/L的浓H2SO4溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为()A小于0.45 molB等于0.45 molC在0.45 mol和0.90 mol之间D大于0.90 mol3下列金属或氧化物可以完全溶解的是()A1 mol Zn与含1 mol HCl的浓盐酸B1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐

36、酸共热C1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D1 mol Cu与含4 mol HNO3的浓硝酸4可用来干燥氨气的有()A浓硫酸 B碱石灰C氯化钙 D五氧化二磷5将铁片投入下列溶液中，铁片溶解，溶液重量增加，但没有气体产生的是()A稀硝酸 B浓硫酸C硝酸银溶液 D氯化铁溶液6已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水7用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：铜跟浓硝酸反应，铜跟稀硝酸反应，铜跟

37、氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是()A三种途径所消耗的铜的物质的量不相等B三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C所消耗铜的物质的量是：途径途径途径D所消耗硝酸的物质的量是：途径途径途径8把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份。一份用b mol烧碱刚好把NH3全部赶出；另一份与BaCl2溶液恰好完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中c(NO)为()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L9.浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)C,CO22H2O2SO2请从下图中选用所需的仪器(可重复

38、选用)组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器按连接顺序从左至右依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用10.氮的化合物在某些领域中扮演着重要的角色。(1)氨和铵盐在粮食的增产中发挥着极其重要的作用，同时又是重要的工业原料。写出实验室制取氨气的化学方程式： _。(2)硝酸是工业三大强酸之一。试从原料的利用率和环境保护两个角度分析，溶解等量的金属铜用浓硝酸好，还是稀硝酸好？写出反应的化学方程式并简要分析_。

39、(3)氮的化合物在航天航空事业中起着不可替代的作用。神舟七号飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。工业上使用SiCl4、N2和H2在一定条件下反应生成氮化硅，写出该反应的化学方程式(不必配平)_ _。11已知Cl22KI=2KClI2。现有一瓶无色溶液，其中可能含有NH、K、H、Ba2、Cu2、Fe3、I、Cl、CO、SO，取该溶液进行以下实验：该溶液可使蓝色石蕊试纸呈现红色；取溶液少量加新制氯水及淀粉溶液，可见溶液呈现蓝色；取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色

40、石蕊试纸变蓝。(1)溶液中肯定存在的离子有_；(2)溶液中肯定不存在的离子有_；(3)溶液中不能确定是否存在的离子有_。12将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：(1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_mol/L。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_g。第4课时习题课1A常温下浓硝酸可使铁钝化，无明显现

41、象；蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成；SO2可使品红溶液褪色；HCl可使滴有酚酞的烧碱溶液中的红色褪去。2A因n(H2SO4)18 mol/L×0.050 L0.90 mol，假设0.90 mol H2SO4全部参加反应，由反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O可知，被还原的H2SO4的物质的量为×0.90 mol0.45 mol。但随着反应的进行，浓H2SO4变为稀H2SO4，而稀H2SO4不与铜反应，则参加反应的H2SO4的物质的量小于0.90 mol，从而可知，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol。3DA项盐酸不足，锌不能完全溶解

42、；B、C项中随反应的进行，酸的浓度变小，到一定浓度后，不能再反应，故MnO2、Cu不能完全溶解；D项中硝酸浓度变小后，稀硝酸依然可与Cu发生反应，使之完全溶解。4BNH3为碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥；NH3可与无水氯化钙络合。5D稀硝酸与铁反应有气体产生；浓H2SO4可使铁钝化，溶液质量只能减小；1 mol Fe可置换出3 mol Ag，使溶液质量减小；Fe溶解在FeCl3溶液中，可使溶液质量增加又没有气体产生。6C从图中可知甲中的气体摩尔质量较小，乙气体摩尔质量较大，又由于浓H2SO4不能挥发出气体来，因此只有C正确。7D有关反应为：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O2CuO22CuO，CuO2HNO3(稀)=