难溶电解质的溶解平衡学法指导

1、?难溶电解质的溶解平衡?学法指导广东省五华县安流中学陈卓君【学习目标】1、掌握难溶电解质的溶解平衡。2、能够运用平衡移动的观点对沉淀的生成、溶解与转化过程进行分析。3、知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。【学习重点】1 溶解平衡相关问题的根本解决思路；2 沉淀反响的应用和溶解的根本原理。【学习过程】一、学前思考1. Ag +和CI仮应真能进行到底吗？。2. 沉淀的生成、溶解与转化的过程是怎样的呢？二、知识探究探究1在过量NaCI与AgNO反响后的溶液中存在哪些阳离子？1、实验1取2mLNaCI溶液于试管中，滴加几滴 AgNO溶液，分成两份，然后向其中一支试

2、管中滴加几滴 KI溶液。观察、比照、记录实验现象。写出离子方程式第一支试管第二支试管现象离子方程式2、自学归纳：从第二支试管有黄色沉淀生成可以看出在过量NaCI与AgNO反响后的溶液中存在哪些阳离子除了 Nh、1外还有AgJ滴加KI溶液时，发生反响 Ag+ +l-=Agl J。这是因为，在一定 温度下，得到 AgCI饱和溶液，即建立以下动态平衡：AgCI (s)匸 Cl-(aq)+ Ag +(aq)沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了CI-和Ag+反响不能完全进行到底。3、结论：(1) AgCI在水中的溶解度确实很小，难溶电解质的溶解度心尽管很小，但不会等于0;(2) 在一定条件下 Ag

3、CI在水中可以处于平衡状态。探究2沉淀的生成与溶解1、实验2取2mLMgC2溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液,观察现象，写出反响的离子方程式。实验3把实验2得到的沉淀分成三份，分别装于三支试管中，然后向这三支试管中分别 滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象。滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象化学方程式2、讨论：应用平衡移动原理分析、解释实验3中发生的反响，并从中找出使沉淀溶解的规律。3、自学归纳：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。4、思考与交流：试用平衡移动的原理解释难溶于水的CaCO

4、可以溶于盐酸中。探究3沉淀的转化1、实验4向盛有2mL0.1 mol L- AgNQ溶液的试管中滴加 0.1 mol L- NaCl溶液,1至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1 mol L KI溶液，观察、记录现象；再向其中滴加0.1 mol L-1 Na2S溶液，观察并记录现象。步骤NaC 1和AgNO溶液混合向所得固液混合物中 滴加KI溶液向新得固液混合物中 滴加NS溶液现象实验5向盛有2mL0.1 mol L-1 MgCb溶液的试管中，滴加 12滴2 mol L-1NaOH溶液, 有白色沉淀生成，再滴加 2滴0.1 mol L-1FeCb溶液,静置。观察并记录现象。步骤向MgCb溶液中

5、滴NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl 3溶液现象2、讨论：(1) 根据你观察到的现象，分析发生的反响。(2) 试利用平衡移动原理和两种沉淀溶解度上的差异加以解释，并找出这类反响发生的特点。3、自学归纳：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。在实验4中，Ag2S、AgI和AgCl溶解度分别是1.3 X 10-16g、3 X 10-7g和1.5 X 10-4g，溶解度差异大，转化越容易。4、思考与交流：水垢中含有 CaSO,根据沉淀平衡移动的原理，可用什么方法除去呢？(：CaCO和 CaSQ的溶解度(25C)分别是 1.5 X 10

6、-3g 和 2.1 X 10-1 g)【稳固练习】1、以下说法中正确的选项是()A. 不溶性物质的溶解度为0B. 绝对不溶解的物质是不存在的C. 物质的溶解性为难溶，那么该物质不溶于水D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02、 石灰乳中存在以下平衡：Ca(OH)2(s)匸Cet+(aq)+2OH-(aq),参加以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是(A. Na 2CO溶液C.NaOH溶液)B. AlCl 3溶液D.CaCl2 溶液3 、同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS, MgCO Mg(OH)z；就溶解或电离出的能力而言，FeS> H2S>CuS,那么以下离

7、子方程式错误的选项是A. Mg+ + 2HCO3一 + 2Ca 2+ + 4OH 一 = Mg(OH)2( + 2CaCO J + 2出0B. Cu + H 2S = CuS J + 2HC. FeS + 2H = Fe + H 2Sf2+2 一D. Zn + S 一 + 2H 2O = Zn(OH) 2 J + HzSf学案设计参考答案探究2实验 2: Mg+20岸 Mg(0H)2j实验3:滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象固体无明显 溶解现象迅速溶解可溶化学方程式Mg(OH"2HCI=MgCl2+2H2OMg(OH2NHCI=MgCl2+2NH H2O4、思考与交流:2+2-CaC

8、O(s) ? Ca2 + CO+HCl t Cl + H +?HCO + H+HCOt H2O+CO在上述反响中，气体CQ的生成和逸出，使CaCO溶解平衡体系中的 CO2-浓度不断减小,平衡向沉淀溶解的方向移动。只要盐酸足量，CaCO可溶解完全。探究3实验4步骤NaC 1和AgNO溶液混合向所得固液混合物中 滴加KI溶液向新得固液混合物中 滴加NS溶液现象有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色实验5步骤向MgCb溶液中滴NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCI 3溶液现象有白色沉淀析出白色沉淀变红褐色发生的反响:实验 4: Ag+ +CI-=AgCI JAgCl+ I -=Agl+CI-2- -2AgI+S =AgaS+2I实验 5: Mg +2OH= Mg(OH)2 J3+2+3 Mg(OH)2+2Fe =2 Fe(OH) 3+ 3Mg4、思考与交流：水垢中含有 CaSO,可先用NazCO处理，使之转化为易溶于酸的CaCO,而后用酸除去。CaSQ ？ SO + Ca -+CO2"?CaCO在参加NaaCO