第二节化学计量在实验中的应用

1、阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数物质的量物质的量粒子个数粒子个数（约（约6.026.0210102323molmol-1-1）N =NA n摩尔质量摩尔质量物质的量物质的量质量质量m = M n例题、例题、 71gNa2SO4中含有的中含有的Na+和和SO42-的物质的量多少？的物质的量多少？2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ）A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4D3、1g H2O中含有中含有a个氢原子，则阿伏加德个氢原子，则阿伏加德罗常数为（罗常数为（ ）A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1 C、 2a mol-1

2、D、a mol-1B 【讨论】你给摩尔体积摩尔体积下一个定义？ 单位物质的量单位物质的量(1mol)的物质的物质具有的体积叫做具有的体积叫做摩尔体积摩尔体积。1mol下列气体在下列气体在00C、1.01105Pa下的体积下的体积名称名称状态状态密密 度度(g/L) 质量质量(g)体积体积(L) H2气体气体0.08932 O2气体气体1.42932 CO2气体气体1.96544 N2气体气体1.252822.422.422.422.4课本14【科学探究】1mol固体和液体物质在固体和液体物质在200C、1.01105Pa下的体积下的体积物质物质状态状态密度密度体积体积Fe固体固体7.86g/m

3、l7.12mlAl固体固体2.7g/ml10mlH2O液体液体0.998g/ml18.04mlH2SO4液体液体1.83g/ml53.55ml由由体积体积数据结合物质数据结合物质状态状态你得出什么结论你得出什么结论? 在相同条件下，在相同条件下，等物质的量等物质的量（如（如1mol ） 固体或液体固体或液体的体积一般各不相同，的体积一般各不相同， 但但气体气体的体积却几乎完全相同的体积却几乎完全相同。 阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 在在相同的温度和压强相同的温度和压强下，相同体下，相同体积的任何积的任何气体气体都含相同数目的粒都含相同数目的粒子（相同物质的量）。子（相同物质的量）。111222

4、VnVnNN在 同 温 同 压 下 ：概念：单位物质的量概念：单位物质的量(1mol)气体所占的体积气体所占的体积 叫做气体摩尔体积。叫做气体摩尔体积。 符号符号: Vm 标准状况标准状况下，下，1mol 任何气体的任何气体的体积都体积都约约是是22.4L 。 单位单位: : L/mol (Lmol-1) 和和 m3/mol 。22.4L/mol （标况下）（标况下）22.4L(标准状况）标准状况）6.021023分子分子 0.282m标准状况下的气体标准状况下的气体摩尔体积示意图摩尔体积示意图理解要点理解要点:：标准状况：标准状况(STP)(STP)0、 1.01105 Pa ：任何：任何气

5、体气体：1mol结论结论体积体积约为约为22.4LAttention： 摩尔摩尔任何气体任何气体，可以是，可以是单一单一纯净纯净的气体，也可以是的气体，也可以是混合混合气体。气体。COCO2 2 的摩尔体积是的摩尔体积是22.4L/mol22.4L/mol解释：解释：未说是标况下未说是标况下标况下标况下NONO2 2 的体积约是的体积约是22.4L22.4L解释：解释：未说是未说是1mol1mol标准状况下，标准状况下，1mol任何物质任何物质的体积都约是的体积都约是22.4L解释：解释：物质应是气体物质应是气体标准状况下，气体的摩尔体标准状况下，气体的摩尔体积都是积都是22.4L。解释：解释

6、：单位应为单位应为L/mol气体摩尔体积气体摩尔体积物质的量物质的量气体体积气体体积V =Vm n物质的量物质的量( n ) 、气体体积气体体积( V )和和气体气体摩尔体积摩尔体积( Vm )三者之间的关系：三者之间的关系：公式三：公式三：n=VVm气体体积气体体积(V) Vm Vm物质的量物质的量(n) 变换为变换为 V= n Vm标准状况下，标准状况下， 112 mL 某气体的质量某气体的质量为为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为则其摩尔质量为 ，相对，相对分子质量为分子质量为 。n =VVm解：解：=0 . 112 L22 . 4 L mol 1 = 0 . 005 mol n =

7、 m / MM = 0 . 14 g0 . 005 mol = 28 g / mol1.在标况下在标况下 1) 0.5mol HCl气体占有的体积是气体占有的体积是多少？多少？ 2) 33.6LH2 的物质的量是多少？的物质的量是多少？ 练习练习定义：定义：表示表示单位体积（单位体积（1L)溶液里所含溶质溶液里所含溶质B的的物质的量物质的量，叫做，叫做B的物质的量浓度。的物质的量浓度。公式四：公式四：CB=单位：单位：nB: molV: L CB: mol/L 1、物质的量浓度、物质的量浓度vBn溶液的体积溶液的体积练习练习1.判断题判断题（1）将）将1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶

8、液 ，则，则c=1mol/L ; ( )（2）将）将1molNaCl溶于溶于1L水中，则水中，则c=1mol/L; ( )（3）若从）若从1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，则取出的则取出的NaOH溶液溶液c=1mol/L；( )（4）同体积）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；质的物质的量相等；( )xx 注意：注意：1L是溶液的体积，不是水的体积是溶液的体积，不是水的体积。例题课本例题课本P162. 填空题填空题（1）0.2mol/L的的H2SO4的含义是的含义是_;（2）将）将1L NaOH溶液中含有溶液

9、中含有40g NaOH，其物质的量，其物质的量浓度为浓度为_; （3）200mL的的NaOH溶液中含有溶液中含有20gNaOH，其物质，其物质的量浓度为的量浓度为_; （4） 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中含有溶液中含有c(Al3+)=_, c(SO42-)=_;（5）已知）已知c(Cl-)=1mol/L ,则则c(CaCl2)=_。mol/L0.40.450.60.5=2.容量瓶容量瓶简介简介:容量瓶容量瓶使用之前要检查是否漏水使用之前要检查是否漏水.如何检漏如何检漏? 加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180o倒立倒立观察观察形状形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶细颈，梨形，

10、平底的玻璃瓶；构造构造:瓶上标有瓶上标有容积，温度容积，温度，颈部标有，颈部标有刻度线刻度线；规格：规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL；不能在其中溶解不能在其中溶解(有吸热或放热现象有吸热或放热现象)，不能将热的溶，不能将热的溶液倒入，会影响体积的准确性。液倒入，会影响体积的准确性。读数时读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。动容量瓶，应手握刻度线以上部分。 容量瓶需标

11、有容量瓶需标有： （1）温度）温度 （2）浓度）浓度 （3）容积）容积 （4）压强）压强 （5）刻度线）刻度线 （6）酸式或碱式）酸式或碱式 六项中的（六项中的（ ）A、（、（1）（）（3）（）（5） B、（、（3）（）（5）（）（6）C、（、（1）（）（2）（）（4） D、（、（2）（）（4）（）（6） 随堂练习随堂练习 A3.一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤配制步骤八字方针八字方针：计计量量溶溶转转洗洗定定摇摇(装装)计算称量计算称量(或量取或量取)溶解（冷却）溶解（冷却）转移转移 洗涤定容摇匀洗涤定容摇匀(8)装瓶装瓶5.9gNaCl配制物质的量浓度溶液的主要

12、仪器配制物质的量浓度溶液的主要仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）筒（液体溶质使用） 线线4.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制一定物质的量浓度溶液的误差分析公式分析公式分析VncBB增大增大则减小减小则不变时，当减小增大则增大减小则不变时，当BBBBBBBcncnVcVcVn;自由交流 讨论1药品的量取（固体的称量与液体的量取药品的量取（固体的称量与液体的量取)是是否准确；否准确； 如果药品如果药品(溶质溶质)取量超过应取量，则配制的取量超过应取量，则配制的溶液的物质的

13、量浓度会溶液的物质的量浓度会( ) 。 如果药品如果药品(溶质溶质)取量小于应取量，则配制的溶取量小于应取量，则配制的溶液的物质的量浓度液的物质的量浓度( )。偏大偏大偏小偏小l把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了,溶液溶液的浓度会的浓度会( ) 。 因为溶液洒了，溶质有损失，故配制因为溶液洒了，溶质有损失，故配制的溶液的浓度会偏小。的溶液的浓度会偏小。自由交流自由交流 讨论讨论2偏小偏小自由交流自由交流 讨论讨论3 3定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视俯视仰视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓

14、度的影响俯视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线刻度线，实际加水量未到刻度线 (相当于相当于n不变，不变，V偏小偏小) ，使溶液，使溶液的物的物质的量浓度质的量浓度( )；仰视仰视刻度线，实际加水量超过刻度线刻度线，实际加水量超过刻度线(相当于相当于n不变，不变，V偏大偏大) ，使溶液的，使溶液的物质的量浓度物质的量浓度( )。 偏大偏大偏小偏小随堂优化训练P9 知识点8课本P17【学与问】错误操作错误操作C（1 1）未洗涤烧杯和玻璃棒）未洗涤烧杯和玻璃棒（2 2）转移液体时有液体溅出）转移液体时有液体溅出（3 3）溶解后未冷却立即转移）溶解后未冷却立即转移（4 4）定容时仰视体积标线）定容时仰视

15、体积标线（5 5）定容时俯视体积标线）定容时俯视体积标线（6 6）定容时不慎超过标线，再吸出）定容时不慎超过标线，再吸出（7 7）定容摇匀后发现液面下降再加水）定容摇匀后发现液面下降再加水练习练习小结：容量瓶的使用六忌小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏小）三忌加水超过刻度线（浓度偏小）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏小，四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏小， 俯俯视浓度偏大）视浓度偏大）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏小）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏小）

16、六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不是容器）瓶是量器，不是容器） 练习练习下列操作下列操作,对实验结果有何影响对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响偏高、偏低、无影响)? 1、称量时，、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。固体与砝码的位置颠倒。 2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 3、转移溶液时有部分溶液溅出。、转移溶液时有部分溶液溅出。 4、转移溶液前容量瓶内有水。、转移溶液前容量瓶内有水。 5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸

17、走。、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（无影响）（无影响）用浓溶液配制稀溶液. 5C(浓溶液浓溶液) V(浓溶液浓溶液) C(稀溶液稀溶液) V(稀溶液稀溶液)公式五：公式五：课本课本P17P17【思考与交流思考与交流】原则：溶液在稀释前后，原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物溶质的质量或物质的量质的量保持不变。保持不变。【练习练习】1. 1. 选择题选择题下列关于下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（错误的是（ ）（A）0.01molKNO3溶于溶于100mL

18、水配制而水配制而成成（B）0.05molKNO3溶于水配制成溶于水配制成500mL水溶液水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于溶于1L水配制而成水配制而成AD 将将10mL 2 mol/L10mL 2 mol/L的的硫酸溶液加水稀释到硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L0.5mol/L，其体积，其体积为多少为多少mLmL？ 2. 2. 计算题计算题【知识归纳】随堂优化训练P8 知识点7 作业作业:课本课本P18 2、3、 4、 6 题题配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL(1)计算n(NaCl)=c(NaCl) V(NaCl(aq)= 1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl)= 0.1mol58.5g/mol=5.85g(4)转移注意事项： 由于容量瓶瓶由于容量瓶瓶颈较细，为避颈较细，为避免液体洒在外免液体洒在外面，应用玻璃面，应用玻璃棒引流。棒引流。配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL(5)洗涤提问提问将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？瓶中？应如何处理？还有残留在烧