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文档简介
1、2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一) 化 学 2018.03可能用到的相对原子质量:H-1 C一12 N-14 016 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 A1-27 Fe-56 Cu-64 2n-65选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1每年3月22日为“世界水日”。下列有关“废水”的处理正确的是 A工业废水无需处理,直接用于农业灌溉 B废水经氯气消毒后,即可安全再利用 C寻找方式来减少和再利用废水可节约水资源 D收集和处理废水,弊大于利2下列有关化学用语的表示,正确的是A氨基(-NH2)的电子式:B钾离
2、子的结构示意图: C二氧化碳分子的比例模型:D碳酸电离的方程式:3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A晶体硅熔点高硬度大,可用于制造半导体材料 B碳酸钠溶液显碱性,可用于除去金属器件表面的油脂 C碳酸氢钠能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂 D明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒4实验室制各氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A用装置甲制取氨气B用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D可以用装置丁吸收氨气,进行尾气处理5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中X、Y处于同一周期且相邻,Z元素的原
3、子在短周期中原子半径最大,W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A原子半径:r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z) BZ和X组成的化合物中一定不含共价键 CW的单质还原性比Z的强 DY、Z、W三种元素组成的化合物可能是Z3WY66下列指定反应的离子方程式正确的是A石灰水中加入过量小苏打溶液:B将铜丝插入足量浓硝酸中:C将SO2通入少量氨水中:D用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘:7在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是8电石(主要成分为CaC2)是重要的基本化工原料。己知2000时,电石生产原理如下:以下说法不正确的是A反应B反应平衡常数K=C200
4、0时增大压强,K1减小,K2增大D反应9常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A的溶液中:B通入大量CO2的溶液中:Cc(ClO-)=l.0 mol/ L的溶液中:D能使酚酞变红的溶液中:10工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯:将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是 A由图甲可知,x小于0.1 B由图乙可知,丁烯产率先增大后减小,减小的原因是氢气是产物之一,随着n(氢气/n(丁烷)增大,逆反应速率减小 C由图丙可知产率在590之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动 D由图丙可知
5、,丁烯产率在590之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分:若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11下列叙述中不正确的是 A以铁作阳极,铂作阴极,电解饱和食盐水,可以制备烧碱B25下,在NH3·H2O稀溶液中加水稀释,的值不变 C工业生产硫酸时,接触室催化氧化S02时使用热交换器可以充分利用热量,降低生产成本 D反应室温下不能自发进行,则H>012羟甲香豆素是一种治疗胆结石
6、的药物。合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下:下列有关说法正确的是A化合物X和Y分子各含有1个手性碳原子B化合物Y能发生加成反应、取代反应和消去反应C1mol羟甲香豆素最多可与2moINaOH反应D化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应,最多消耗的Br2的物质的量之比为1:l13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是14常温时,向20 mL01000 mol/L H2C2O4溶液中 滴加0.1000 molL_1NaOH溶液,混合溶液pH 随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。 下列有关叙述正确的是 A点、所示溶液中,点所示溶液 H2O的电离程度最小B点所示溶液中:C点所示溶液中:D滴定过
7、程中可能出现:15一定温度下(T2> Tl),在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl2(g) = 2ClNO(g)(正反应放热)达到平衡,下列说法正确的是A达到平衡时,容器I与容器II中的总压强之比为1:2B达到平衡时,容器III中ClNO的转化率小于80%C达到平衡时,容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大D若温度为Tl,起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol CINO(g),则该反应向正反应方向进行非选择题16(12分)以菱锰矿(主要成分还含有等杂质)为原料制各二氧化锰的工
8、艺流程如下:已知草酸钙、草酸镁不溶于水。(1)写出“氧化”时发生反应的离子方程式:_ 。(2)“中和”的目的是将铁、铝元素转化为沉淀除去, 化合物X可用 (写一种物质的化学式)。(3)该工艺流程中固体l和固体2均需用水洗涤, 目的是 。(4)“除杂”时,除去的金属离子有 。 (5)“电解”原理如右图所示,阳极的电极反应式为 (6)该流程中可以循环使用的物质有 。1715分)麻黄素是中枢神经兴奋剂,其合成路线如下图所示。(1)F中的含氧官能团名称为 和 。(2)E的结构简式为 。(3)写出B-C的化学反应方程式: 。(4) F-G历经两步反应,反应类型依次为 、 。(5)请写出同时满足下列条件的
9、F的一种同分异构体的结构简式 。 能发生银镜反应;水解产物能与FeCl3显色:核磁共振氢谱显示有四组峰。(6)请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂的合成路线流程图(可选择题干中相关试剂,无机试剂任选,合成路线流程图示例见本题题干)。18(12分)氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。 (l)写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄的化学方程式 。 (2)用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度: 步骤I:称取2.555 g样品于烧瓶中,加入100.00 mL 4mol/L氢氧化钠溶液共热,冷却至室温。加入100.00 mL4mol/
10、L硝酸,一段时间后,将烧瓶中的溶液全部转移至250.00 mL的容量瓶中,加水定容。 步骤II:从容量瓶中各取50.00 mL溶液于三只锥形瓶中,各加入25.00 mL0.2000mol/L硝酸银溶液。 步骤m:用硫酸铁铵作指示剂,用0.2000 mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银,所得滴定数据如下表。加入硝酸的目的是 。在步骤III操作中,判断达到滴定终点的现象是 。该样品中氯化苄的质量分数(写出计算过程) 。上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量,原因是 。19(15分)以铬铁矿为原料可制备K2Cr2O7和金属铬。实验流程如下:(1)写出铬铁矿焙烧转化为NazCrO4的化
11、学反应方程式: 。焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是 。(2)加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH 应小于3.0,可用 测定溶液pH。(3)操作包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是。(4) Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和_ (5) Fe3+在pH为3.7时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得NazCrz07溶液中含有少量Fe3+。请结合上图有关物质的溶解度曲线,设计由Na2Cr2O7液制备K2Cr2O7固体的实验方案(实验中须选用的试剂:硫酸、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水): 。20(14分)氮氧化物会形成光化学烟雾和酸雨,可采取下列方法对氰氧化物进行处理。 (1) SNC
12、R脱硝技术的原理:(2) NSR (NOx储存还原)工作原理: NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。 NOx储存转化为Ba(N03)2过程中,参加反应的NO和02的物质的量之比为。 H2还原Ba(NO3)2的过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的 变化关系。第一步反应的化学方程式为 。(3) SCR消除氮氧化物的反应原理:其他条件相同,某密闭容器中分别投入NH3、NO、O2,在甲、乙两种催化剂作用下,NO转化率与温度的关系如图c所示。在催化剂甲作用下,图中Y点处(对应温度为210)NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率的原因是 。工业实际选择催化剂乙的原因是 。(4
13、)用石灰乳吸收氨的氧化物,原理为:为使吸收充分 (选填“”或“”)l。目前可采用电解的方法除去废水中的NO2-,原理如图d所示。 写出阴极的电极反应式: 。21(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区 域内作答。若多做,则按A小题评分。 A【物质结构与性质】。 铜的化合物具有广泛的用途。 (1) Cu2+基态核外电子排布式为 。 (2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,溶液最终变成深蓝色,继续加入乙醇,可析出N、O、S原子的第一电离能由大到小的顺序为 ,与SO42-互为等电子体的分子的化学式为_ ,每个乙醇分子中sp3杂化的原子个数为。(3)铜的一种氧化物晶体结构
14、如图所示,其中O原子的配位数为。(4) Cu2O的熔点比Cu2S高的原因是 。B【实验化学】亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分,在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料按照如图所示装置制各亚硝酸钠(加热装置及部分夹持装置已略去),反应原理为:2NO+Na2O2=2NaNO2。回答下列问题:(1)A装置中反应的化学方程式为 。(2)B装置中铜的作用是 。(3)充分反应后,C中生成的固体除NaN02外,还可能有杂质生成,应在B、C之间加一个装置,该装置所盛放试剂的名称是。(4)检查装置气密性并装入药品后,以下实验操作步骤正确的顺序为 (填标号)。 a打开弹簧夹,
15、向装置中通入N2 b点燃酒精灯 c向三颈烧瓶中滴加浓硝酸 d熄灭酒精灯 e关闭分液漏斗旋塞 ,停止通入Nz(5)D装置用于尾气处理,写出D中反应的离子方程式: 。(6)利用改进后的装置,将7.8gNa2O2完全转化成NaNO2,理论上至少需要木炭 g。2017-2018学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研(一) 化学参考答案及评分标准 2018.03选择题(40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1C 2A 3B 4B 5D 6C 7D 8C 9D 10B不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。11A 12AB 13B 14BC 1
16、5C非选择题(80分)16(12分)(1)MnO22Fe2+4H=Mn2+ 2Fe3+2H2O(2分)(2)CaCO3、MgO、Mg(OH)2(或MnCO3等合理答案均得2分)(2分)(3)用水洗涤滤渣,洗出液用于酸浸工序,提高锰的回收率(2分)(或用水洗涤滤渣,洗出液循环利用,提高锰的回收率等合理答案均得2分)(4)Ca2+、Mg2+ (2分)(5)Mn2+2H2O2e= MnO24H (2分)(6)H2SO4、MnO2(2分)(只填H2SO4也得2分)17.(15分)(1)羟基(1分) 羰基 (1分)H2O(2) (2分)NaBrNaOH(3) (2分)(缺少反应条件只得1分)(4)加成反
17、应(1分) 消去反应(1分)(5) 或(2分)(只要填对其中一种就得2分)CH3CH2OHCH3CHOO2Cu,NaCCHH+H2Ni,催化剂nCHCH2 CH3CHOH(6) (5分)(按照以上四步顺序和条件完成合成步骤得5分,若只答对其中某些步骤,则按照合成顺序,对一步得1分,前错后不得分) 光照18. (12分)C6H5CH3Cl2 C6H5CH2ClHCl(1) (2分)(缺少反应条件只得1分)(2)中和NaOH使溶液呈酸性,防止OH对下一步的干扰 (2分)(凡答出以下情况的均得满分:中和NaOH使溶液呈酸性,防止OH对下一步的干扰;防止OH对下一步的干扰。若只答中和NaOH使溶液呈酸
18、性的,只得 1 分。) 当滴入最后一滴,溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色 (2分)126.5g·mol1×(0.2000 mol·L1×0.0250L0.2000 mol·L1×0.01000L)×52.555g×100%74.27% (4分)(凡答出溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色也得2分) (若分步计算,凡答出去掉第三次滴定的异常值计算出滴定用的平均体积10.00mL得1分,答出用于沉淀所取50mL水解液中的Cl消耗的硝酸银的物质的量为0.003mol得1分,计算出结果74.27%得2分,共计4分)甲苯
19、与氯气在光照条件下可能生成多氯代物,Cl2或生成的HCl也会造成测定结果偏高 (2分)(凡答出由以下情况导致测定结果偏高的均得满分:答多氯代物、Cl2和HCl;多氯代物和 Cl2;多氯代物和 HCl;多氯代物。若只答 Cl2或 HCl 的,只得 1 分。) 高温19(15分)(1)4Fe(CrO2)27O28Na2CO3 2Fe2O38Na2CrO48CO2(2分)(缺少反应条件只得1分)陶瓷在高温下会与Na2CO3反应(2分)(2)pH计 (2分)(pH传感器等合理答案均可得2分)(3)沿玻璃棒加水至浸没沉淀,待水自然滤出后重复23次 (2分)(凡答出加水浸没沉淀,待水滤出,重复23次也可得2分,若缺少其中一项或两项则不给分)(4)将重铬酸钠还原为氢氧化铬 (2分)(凡答出加水浸没沉淀,待水滤出,重复23次也可得2分,若缺少其中一项或两项则不给分)(5)向Na2Cr2O7溶液中加入适量NaOH调节pH大于3.7,过滤,向滤液中加入硫酸溶液至pH小于3.0,再加入适量KCl固体,蒸
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