“酸碱盐在水溶液中的电离”教案

1、酸碱盐在水溶液中的电离【教材分析】本节是学生学习离子反应和离子方程式的起始课，从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理 论知识的基础，所以从体系看有承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学 反应分类方法的补充以及从本质上分析化学反应的必备技能。学好这一内容能揭示化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离的初步知识，又为以后的内容做好 铺垫。【教学目标】1、知识与技能（1） 了解电解质的含义，并能分辨电解质，非电解质。（2） 了解电解质导电的原因，会书写电离方程式（3） 能从电离的角度认识酸碱盐。2、过程与方法（1）通过类比，理解电解质和非电解质

2、的区别（2）通过类比分析，从电离的角度得出酸碱盐的概念3、情感态度与价值观(1) 通过概念的学习，形成严谨的科学态度(2) 发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。【教学重点、难点】重点：电解质以及非电解质的概念，以及从电离的角度从新定义酸、碱、盐难点：对电解质和非电解质概念的理解以及从电离的角度从新理解酸、碱、 盐【教具】PPT【教学过程】引入新课：【知识回顾】：根据初中所学的导电知识，判断H2SQBaCI2、酒精，氢氧化钠，碳酸钠、氯化钠六种物质水溶液的导电性。图略 学生很容易看出H2SQ,BaCl2,Ba(OH)2,Na2CO,NaCI这几种物质的水溶液导电。【说明】BaCl2,B

3、a（OH）2,Na2CQNaCI不光在水溶液中能导电，而且固体加热至融化也能导电（也就是熔融状态下能导电）2,根据导电性的差异，引出电解质和非电解质的概念电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物（需强调“或”“和”以及“化合物”）结合前面的分类，对电解质和非电解质做系统的区分既不是电解质， 也不是非电解质。浊液3、三个小思考1,铜片、锌片能导电，它们是电解质吗？（不 是）物质电解质非电解质小结：电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2,CO的水溶液能导电，CO是电解质吗？（不 是）CO + H20 = H2CO,该

4、溶液能导电是因为生成的HCO,而不是CQ本身。 小结：电解质应是一定条件下本身电离 而导电的化合物。3、BaSQ CaCO AgCI等难溶于水的盐是否属电解质？（属于电解质）说明：BaSO、CaCO AgCI属于盐，在熔融状态下可以导电。（1）电解质和非电解质都是化合物， 单质和混合物既不是电解质也不是非 电解质。（2） 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。（3）电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电4、常见的电解质酸:HCI、HSO、HNO HCQ CHCOO、HPO碱：NaOH KOH Ba（OHR、Ca（OH）盐：NaCI、NaSO、KNO部分金属氧化物：

5、NaO、CaO MgOHO常见的非电解质大部分有机物：蔗糖、酒精、淀粉、甲烷非金属氧化物：CO、SO、SO、NO NO（HO除外）非酸性气态氧化物：NH说明：是化合物，但不是酸碱盐，金属氧化物，以及水，那就是非电解质5,随堂练习（略），巩固前面所学的概念。6、思考：金属和溶液导电原因的区别？金属导电 |A 自由移动电子溶液导电1A 自由移动离子（带正电荷的阳离子带负电荷的阴离子）电离：物质溶于水或熔化时，离解成自由移动离子的过程。（以教科书上的NaCI晶体溶于水的为例，解释整个电离过程）NaCI = Na+ Cl电离方程式：用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程两大守恒：原子守恒，电荷守

6、恒3+2举例：Al2（S04）3= 2 Al + 3SO4-7请写出下列物质的电离方程式：第一组：HCIHNQ3H2SQ第二组：NaQHBa(QH)2Ca(QH)2第三组：BaCl2KNQ3NaClQ第一组：HCI = H+ Cl-+ HNO二H + NQ+2-HSQ = 2H + S04酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物（女口：HCI、H2SQ、HNOCHCOOH H2CQ HPQ ）第二组：NaQH = Na+ QHBa(QH)2= Ba2+ 2QH碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。（女口：NaOHKOHBa（OH、Ca（OH）第三组：BaCl2= Ba2+ 2CI-+ KNO3= K + NQ+ NaCIO = Na + CIO盐：电离时能生成金属阳离子（或NH+）和酸根离子的化合物（如：NaCI、NaSO、KNQ NHiNG）【板书设计】酸碱盐在水溶液中的电离1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融