2017年全国各地中考真题汇编：氧气的制取(解析版)

1、第1页共 7 页2017 年全国各地中考真题汇编：氧气的制取(解析版)30(2017西中考)在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取 氧气。他们取了24.5g的混合物，其中二氧化锰的质量分数为20%，加热到完全分解。通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少？【答案与解析】解：设制得氧气的质量为x2KCIO3=2KCI + 302?2459624.5g(1-20%)x245/96=24.5g(1-20%)/xX=7.68g答：制得氧气的质量是7.68g.22(2017海南中考)探究过氧化氢分解的影响因素。(1)王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变

2、化。经过实验、数据处理等，获得如右图所示的压强-时间的曲线变化。由此可知，其它条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率 _ (选填 越快”越慢”或 不变”);(2)请你设计实验方案， 探究浓度对过氧化氢分解速率的影响(写出简要的实验步骤)22.(1)越快第2页共 7 页(2)在两支试管中分别加入10mL5%和10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量等量的二氧化锰，观察两支试管中产生气体的快慢。第3页共 7 页16（2017重庆中考B卷）已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，现向一定量的H2O2溶液中FeCl3溶液，充分反应（忽略水的挥发）。下列图象正确的是【解答】解：A、 向一定量的H2O2溶

3、液中滴入几滴一定溶质质量分数的FeCl3溶液，过氧化氢分解为氧气 和水，完全反应后，氧气质量不再变化，故错误；B、 过氧化氢分解为氧气和水，溶剂质量增加，完全反应后，溶剂质量不再变化，故正确；C、 过氧化氢分解为氧气和水，过氧化氢的质量分数减小，完全反应后，过氧化氢的质量为0,质量分数为0，故错误；D、FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，过氧化氢分解为氧气和水，溶液质量减小，FeCl3的质量分数变大，故错误.答案：B14（2017遂宁中考）实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴 趣小组同学取I00g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应 时间关系如

4、图。滴入几滴一定溶质质量分数的D.4ft*：门C第4页共 7 页产生气体,（1） 完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为 _ （不计操作过程中的损耗,i分）（2） 产生气体的速度越来越慢的原因是 _。（1分）A.二氧化锰越来越少B.过氧化氢溶液的溶质质盘分数越来越小D.温度越来越高（3） 计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（规范写出计算过程，5分）（2017海南中考）探究过氧化氢分解的影响因素。（1）王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如右图所示的压强-时间的曲线变化。由此可知，其它条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率 _

5、 （选填 “越快”“越慢”或“不变”）；（2）请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响（写出简要的实验步骤）（1）越快（2）在两支试管中分别加入10mL5%和10%的过氧化氢溶液，同时分别加入少量等量的二第5页共 7 页氧化锰，观察两支试管中产生气体的快慢（2017成都中考）7,（8）实验空使用过氧化氢常液与二氧化鍰制取氧气井回收二氧化镭.町供 选择的实验仗器和用品如下、（1）制取筑气的化学方程式是_ 烷）制取氣气时.用&仪髀加入过氧化氢溶液的优点是_（填字号）A.便于控制反应快慢 U.宦屋潘加妬胡更方便 匚生成氧气质量更大段）回收一簞化猛，需要进疔过滤操作.处上图仪器以外.过滤还需

6、範的仪器 名称_a过谑时，._.（境序号）的末端要轻轻的斜嘉在三层滤纸的一边。过滤结束后.小心取 F 滤纸，将纸上的网体_f 操作名称），转桜装瓶，贴上标签生活中可以替代滤纸的物品是_ （填种）（5）冋收的二氣化註，还可以在上述反应中反复便用。苴原肉是_.17 1）MnO2HJOJ=2HjO + Di 1A. B（3）彊架合（!） f洗涤干燥，紗布（5）Wino 工为催代化学反应前后帧童和化学性质存变（2017襄阳中考）把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气.待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g固体物质.计算制得氧气多少克？21.9g固体物质中含有

7、哪些物质？各多少克？解：根据质量守恒定律可得生成的氧气的质量为31.5g-21.9g=9.6g第6页共 7 页由于是完全反应，所以21.9g的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物设生成9.6g氧气的同时生成的氯化钾的质量为x2KC1O 2KC1+3O2TA969.6g149x149X師=9.x=14.9g则二氧化锰的质量为21.9g-14.9g=7g答：制得氧气为9.6g.21.9g固体物质中含有14.9g氯化钾和7g二氧化锰.15（2017随州中考）实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案。【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解

8、的催化剂？如果能，效果如何?【实验探究】实验步骤实验现象5ml 5%iA中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体实验结论及解释1产生的气体是氧气2红砖粉末能改变过氧化氢分解速率第7页共 7 页n.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣又产生大量能使带火星木条复燃的气体滤渣质量等于ag红砖粉末的 质量和 化学性质 在反应前 后均没有发生变化，能第8页共 7 页作过氧化氢分解的催【拓展应用】己知CuS04也可作为过氧化氢分解的催化剂向101.2g定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2g CuS04粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液，则生成氧气3

9、.2 g.学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究.【提出猜想】1.未变质2.部分变质3.完全变质【查阅资料】KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反应而变质.写出KOH变质的化学方程式为2KOH+CO2K2CO3+H2O.【设计实验】(I)取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想1不成立.(2)准确称取一定质量的固体样品，放在如图所示装置中进行实验，根据 度计算变质产物的质量， 从而确定变质情况， 你认为这个方案是否可行， 并说明理由 不可行，因为二氧化碳能够溶于水，并且能和水反应生成碳酸_.(3)请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况m.fl广的过-U匕cD两试管中均产生气泡且加入二氧化锰的 试管中产生气泡的速 率比加入红砖粉末的快