高中化学专题1――微观结构与物质的多样性_集体教案苏教版必修

1、用心爱心专心专题1微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律课时一原子核外电子排布教学目标：知识与技能：原子核外电子排布规律过程与方法：掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。情感态度价值观：通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性教学重点、难点：原子核外电子排布规律教学过程：复习引入上节课我们研究了原子核，知道原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？提示核外电子做高速运动，有摆脱原子核对电子的吸引的倾向，所以电子既不能被

2、原子吸入核内，也不能离开核自由运动。板书二、原子核外电子的排布（一）核外电子运动特征科学探究根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征核外电子的质量：9.10×10-31kg炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8km/s，宇宙飞船11km/s；氢核外电子2.2×108m/s乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m结论质量小，运动速度极快，运动空间范围小。过渡在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，请阅读书本12页的1、2小节。板书（二）核外电子分层排布自学检测完成表1 过渡下面我就来研

3、究核外电子在各层排布的规律。板书（三）核外电子排布的规律1、电子总是从能量最低的电子层排起,然后由里往外排思考与交流看表2总结每层最多可以排布的电子数目？用心爱心专心核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He 210氖Ne 2818氩Ar 28836氪Kr 2818854氙Xe 281818886氡Rn281832188归纳总结板书2、各层最多能容纳的电子数目为2n 2（n为电子层数）练习请分别画出9号氟元素和19号钾元素的原子结构示意图？指导讨论分析钾原子的核外电子排布是2，8，8，1而不是2，8，9的原因。板书3、最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层，不超过2个电

4、子） ，次外层电子数目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。讲解在运用中我们必须注意，这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。反馈练习1、有X、Y两种原子，X原子的M 层比Y 原子的M 层少3个电子，Y原子的L 层电子数恰好是X 原子L 层电子数的二倍，则X 为，Y为。2、今有结构示意图，试指出x 的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。X 值微粒符号微粒名称结构示意图思考与交流还有哪些微粒有10电子？小结【反馈练习】已知铁原子、亚铁离子、铁离子的核外电子排布如下图所示：、。说明上述原子结构示意图与核外电子排布规律有无冲突？用心爱心专心课时二元素周期律

5、(1教学目标：知识与技能：掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小的比较。过程与方法：1、归纳法、比较法。2、培养学生抽象思维能力。情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。重点与难点：元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。教学过程：【引入】我们已经了解了核外电子排布的基本规律，那么，元素的性质与核外电子的排布有什么联系呢？复习前面的知识。提问金属性、非金属性强弱的比较依据是什么？板书一、元素周期律（一）元素周期律板书1、电子层排列的周期性科学探究1写出118号元素的名称、原子结构示意图。根据原子结构示意图总结并找出规律。

6、结论：核外电子的排布随着核电荷数的增加发生周期性变化。板书2、化合价的周期性变化科学探究2标出118号元素的化合价，找出规律。结论：随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。板书3、原子半径的递变规律用心爱心专心元素符号H He原子半径nm 0.037元素符号Li Be B C N O F Ne原子半径nm 0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071元素符号Na Mg Al Si P S Cl Ar原子半径nm总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐减小，呈现周期性变化。练习1、比较Na 、S 原子半径的大小。2、比较Na 、O 原子半径的大小。过

7、渡以上我们学习了原子半径大小的比较，那么离子半径的大小怎么比较呢？（二）、微粒半径大小的比较1、原子半径大小的比较同主族，从上到下，原子半径逐渐增大。同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。2、离子半径大小的比较（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径减小。（2）同主族离子半径大小的比较元素周期表中从上到下，电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大。（3）同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价离子半径。【小结本课】【反馈练习】1A 族元素单质的沸点(; 第三周期元素的最

8、高正化合价(;IA 族元素单质熔点(;F -,Na +,Mg 2+,Al 3+四种离子的离子半径(;同周期短周期元素的原子半径(.2.按粒子的半径从小到大顺序排列的是( A.Cl,S,PB.N,O,FC.Al 3+,Mg 2+,Na +D.K,Na,Li 3.下列各组微粒中,按微粒半径依次增大排列的是(AAl3+,Al,Na,K (BF,Cl,S2-,S(CS2-,Cl -,K+,Ca2+(DMg,Si,P,K4.a 元素的阴离子,b元素的阴离子,c元素的阳离子具有相同的电子层结构,已知a 的原子序数大于b 的原子序数,则a,b,c 三种离子半径大小的顺序是(A.a>b>

9、cB.b>a>cC.c>a>bD.c>b>a用心爱心专心课时三元素周期律（2）教学目标：知识与技能：1、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。2、通过实验操作，培养学生实验技能。过程与方法：1、自主学习，自主归纳比较元素周期律。2、自主探究，通过实验探究，培养学生探究能力。情感、态度与价值观：培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。重点与难点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。教学过程：【引入】上节课我们已经知道了元素原子的电子层排布和化合价都呈周期性变化。元素的金属性和非金属性是元素的

10、重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性变化呢？这节课，我们就以第三周期为例，通过化学实验来判断元素的金属性强弱。提问元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性1、2、非金属性1、2、3、过渡从金属性和非金属性强弱的判断依据里，我们来设计实验探究第三周期元素的金属性和非金属性强弱。板书（三）元素周期律1、第三周期元素性质变化规律实验一Mg、Al 和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试管中，加入23ml 水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。 实验二Mg、Al 与稀盐酸反应比

11、较MgAl现象反应迅速，放出大量的H 2反应方程式结论Mg 、Al 都很容易与稀盐酸反应，放出H 2，但Mg 比Al 更剧烈总结Na、Mg 、Al 与水反应越来不越剧烈，对应氧化物水化物的碱性越来越弱，金属性逐渐减弱。过渡我们再研究第三周期的非金属Si 、P 、S 、Cl 的非金属性的强弱。资料SiPS Cl 单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱H 2SiO 3弱酸H 3PO 4中强酸H 2SO 4强酸HClO 4强酸（比H 2SO 4酸性强）结论第三周期的非金属Si 、P 、S 、Cl 的非金属性逐渐增强总结第三周

12、期元素Na Mg AlSi P S Cl ，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。过渡如果我们对其他元素也进行同样的研究，也会得出类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。板书2、同周期元素性质递变规律从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。思考写出118号元素的原子结构示意图，体会元素性质和原子结构的关系。讲解原子结构周期性变化（核外电子排布、原子半径）决定元素性质周期性变化（元素的化合价、元素的金属性、元素的非金属性）可归纳出元素周期律板书3、元素周期律（1）定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这条规律叫做元素周期律。（2）实质：原子核外电子排

13、布的规律性变化。【反馈练习】1X 、Y 、Z 三种元素的原子具有相同的电子层数，而Y 的核电荷数比X 大2，Z 的质子数比Y 多4，1摩尔X 的单质跟足量的酸起反应能置换出1克氢气，这时X 转为具有氖原子相同的电子层结构的离子，根据上述条件推测：(1XYZ；(2X、Y 最高价氧化物对应水化物跟的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式分别为，。2运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(A铍(Be是一种轻金属, 它的氧化物的水化物可能具有两性(B砹是一种有色固体,HAt 很不稳定,AgAt 是有色难溶于水且感光性很强的固体(C硫酸锶(SrSO4 是难溶于水和盐酸的白色固体(D硒化氢(H2Se 是无

14、色, 有毒, 比H 2S 稳定的气体【小结本课】【教后记】课时四元素周期表（1）教学目标：知识与技能：了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系过程与方法：通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。情感态度价值观：通过精心设计的问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。教学重点、难点：周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。教学过程：引入至今已经发现了100多种元素，人们根据一定的原则将其编排起来，得到了我们现在的元素周期表，而绘制出第一个元素周期表的是俄国化学家门捷列夫。板书一、元素周期表讲解按照元素在周期表中的顺序给

15、元素编号，得到原子序数。在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：板书原子序数核电荷数质子数核外电子数科学探究1画出118号元素原子的结构示意图。2认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。3将上述118号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。板书（一）、元素周期表编排原则：1、按原子序数递增的顺序从左到友排列。2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。过渡下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第5页的内容。板书（二）、元素周期表的结构指导阅读1、周期2族过渡元素：讲解周期表中还有些

16、族还有一些特别的名称。例如：第IA 族：碱金属元素第VIIA 族：卤族元素0族：稀有气体元素随堂练习1下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（） 2指出原子序数为5、19、23、35的元素的位置在哪里？（用周期和族表示）3原子序数为x 的元素位于周期表中的第A 族，则原子序数为x 1的元素可能处在第（）A A 族B A 族C B 族D B 族4下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB 2型化合物的是(5在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内

17、。元素组例外元素其他元素所属类型编号S 、N 、Na 、Mg P 、Sb 、Sn 、As Rb 、B 、Te 、Fe归属类型：（1）主族元素（2）过渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金属元素（6）非金属元素【小结本课】【教后记】课时五元素周期表（2）教学目标知识与技能1、掌握元素周期表和元素周期律的应用。2、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。3、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。过程与方法1、归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。2、自主学习。自主引导探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。情感、态度与价值观培养学生辨证唯物主义观点，培养学

18、生科学创造品质以及理论联系实际的能力。教学重点周期表、周期律的应用教学难点“位、构、性”的推导教学过程【引入】元素周期表、元素周期律是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。【板书】二、元素周期表、元素周期律的应用【讲述】元素在周期表中的位置（简称“位”）反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质（简称“性”）。因此，我们只要知道三种量（“位、构、性”）中的一种，即可推出另外2种量。【设问】请根据学过的碱金属元素(A，卤族元素(A的性质递变规律思考：1、哪种元素的金属性最强？（不包括放射性元素）位于周期表中什么位置？2、哪

19、种元素的非金属性最强？位于周期表中什么位置?【分析】【板书】1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系【反馈练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是（）A、X 原子的电子层比Y 原子的电子层数多B、X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低C、X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定D、Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来【分析】【过渡】我们已经知道化合价是元素的重要性质，前面也学习了同周期元素化合价随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。那么，化合价与元素在周期表中所处的位置有什么关系呢？【板书】2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系【

20、设问】1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl 23H 23H 34H 2442、总结最高正化合价与什么有直接关系？【分析】【板书】（1）主族元素最高正化合价族序数最外层电子数价电子数【知识拓展】1、价电子数：2、上述规律只对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。【过渡】写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na 23与4H 24与H 24分析最高正化合价与最低负化合价的关系，并解释其原因。【分析】【板书】（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。【反馈练习】某元素X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO 4；若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO 3溶液反

21、应生成白色沉淀，。【分析】【过渡】通过前面的学习，我们已经感觉到元素周期律、元素周期表的重要性，那么，它在实际应用中有哪些用途呢？（看书自学）【板书】3、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质【反馈练习】Ra （镭）是原子序数最大的第A 族元素，下列说法不正确的是（）A、原子半径是第A 族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期D 、Ra(OH2是两性氢氧化物2、寻找所需物质在；在；在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。【总结】用心爱心专心第二单元微粒之间的相互作用力课时一离子键【教学目标】知识与技能：理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物及其形成过程。过程与方法

22、：通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。情感与价值观：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【教学重点】离子键，离子键的形成过程【教学难点】电子式的书写【教学方法】讨论、比较、归纳【教学过程】引入：提问构成物质的微粒有哪些？它们分别是如何构成物质的？学生1.原子、离子、分子等；2.原子、离子、分子都可以直接构成物质，原子也可以先形成离子或分子，再由离子或分子构成物质。补充举例p121.概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。强调：直接相邻；强烈的相互作用。2.分类：离子键、共价键。 分析以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因e -NaNa +ClCl - 思考1.在

23、氯化钠晶体中，Na+和Cl -间存在哪些作用力？1.概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用。用心爱心专心2.特点：成键微粒：阴阳离子成键本质：静电作用（静电引力和静电斥力）注：含有离子键的化合物就是离子化合物。思考哪些微粒之间容易形成离子键？1.活泼金属与活泼非金属的原子之间（例如：大部分的IA、IIA族与VIA、VIIA族元素的原子之间）2.离子或离子团之间（例如：金属阳离子、NH4+与酸根离子之间）例题1、下列说法正确的是（D ）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl 2中，两个氯离子之间也存在离子键C. 19与1

24、7疑问那么我们用什么方式来表示离子键和离子键的形成过程呢？板书3.表示电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。表示原子；表示简单离子；表示离子化合物及其形成小结 离子键:.反馈练习1、写出CaO、MgCl2的电子式。2、如何用电子式表示OH 、NH4+离子？课时二共价键用心爱心专心【教学目标】知识与技能：理解共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程。了解球棍模型和比例模型过程与方法：通过共价键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。情感与价值观：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【教学重点】共价键及其形成过程【教学难点】共

25、价键及共价化合物的表示方法【教学过程】引入：回顾氯化钠的形成过程，离子键的概念及其形成条件。讨论活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？学生不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向，无法发生电子的得失。补充非金属元素的原子间可通过的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。分析氯化氢分子的形成过程，引出共价键的概念板书三、共价键1概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2形成条件：非金属元素的原子之间非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。3共价化合物思考与交流1. 所有的由非金属元素原子组成的化合物

26、都是共价化合物吗？举例说明。2. 共价化合物和离子化合物的区别？板书4表示方法：电子式a.共价分子；例如：Cl2；Br2；O 2；N 2；。b.共价化合物的形成。例如：H2O；HF。课堂练习用电子式表示下列化合物：CO2；CH4；NH3设问在有机化合物中，构成物质的原子数目较多，用电子式表示起来相当麻烦，有没有更简便的方法来表示共价分子呢？板书表示方法：结构式：用“”表示共用电子对，不用表示未成键电子课堂练习用结构式表示下列化合物：CO2；CH4；NH3用心爱心专心其他方法球棍模型，比例模型板书5.共价键的类型:极性键；非极性键；配位键。表3-1非极性键和极性键的比较非极性键极性键概念同种元素

27、原子形成的共价键不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同不同共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性形成条件由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成小结列表对比离子键和共价键表3-2离子键、共价键的比较化学键类型离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴阳离子原子成键性质静电作用共用电子对形成条件活泼金属与活泼的非金属元素非金属与非金属元素实例NaCl、MgOHCl、H2SO 4反馈练习1、NaBr、MgO、H2S、NaOH、SO2、H2属于离子化合物的有：属属于共价化合物的有：

28、.2、判断对错：1）、含有共价键的化合物一定是共价化合物。2）、共价化合物只含共价键。3）、含有离子键的化合物一定是离子化合物。4）、离子化合物可以含共价键。5）、只含有共价键的物质一定是共价化合物。6）、氦气是共价化合物。课时三分子间作用力【教学目标】：用心爱心专心知识与技能1、了解有机化合物中碳元素的成键特点，知道不同的共价键的键能是不同的，能说明键能对物质的化学性质如某些化学反应活泼性的影响2、了解分子间作用力对于分子晶体某些物理性质的影响过程与方法：学会运用结构模型、化学用语进行研究和学习情感与价值观：认识微观结构决定宏观性质【教学重点】有机化合物中碳元素的成键特点、分子间作用力和氢键

29、【教学难点】有机化合物中碳元素的成键特点【教学过程】提问大千世界存在的元素大约有多少种？你们估计存在的物质种类大约又有多少种呢？讲述在众多物质中，有机化合物占了很大一个比重，绝大多数的物质是有机物，而且每年合成的新物质几乎是有机物。出现这种现象的主要原因与碳原子的结构有很大关系。讨论下面我们同学写出碳原子的电子式，从碳原子的电子式上你就有可能看出其中的原因了？你知道是什么原因吗？总结碳原子的成键特点提问通过前面的学习我们知道在分子内部相邻原子之间存在着强烈的相互作用，那么分子之间是否也有相互作用呢？物质三态之间的变化是否能给我们一些启发呢？小结分子间作用力是_，分子间作用力比化学键，由分子构成

30、的物质，分子间作用力是影响物质性质的重要因素之一。讲述分子间作用力的大小和对应物质的分子量成正比。另外：分子间作用力也叫范德华力。讨论p16问题解决1. 离子键与共价键的差异2. 化学键与分子间作用力的差异例题共价键、离子键和范德华力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（）例题在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系，与键能无关的变化规律是（）A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低C.F 2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高D.H 2S 的熔沸点小于H 2O 的熔沸点提问我们都知道在相同的

31、状态下，固体的密度一般比液体的密度大，但水结冰后其密度反而变小，这是什么原因呢？阅读请同学们阅读课本第16页的拓展视野部分，了解一下氢键的知识。小结氢键是。讨论氢键的存在和作用。课堂小结表3-3化学键与分子间作用力的比较化学键分子间作用力概念相邻的原子间强烈的相互作用叫化学键把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力作用范围分子或晶体内分子之间作用力强弱较强与化学键相比弱得多影响的性质主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）反馈练习1、下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是：（）A、食盐溶解B、干冰升华C、氯化铵受热，固体消失D、冰熔化2、下列化学式能真实表示物质分子

32、组成的是：（）A、NaOHB、SO2C、CsClD、NO3、当SO 3晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是：（）A、分子内的化学键B、分子间的距离C、分子的空间构型D、分子间作用力共价键、离子键和范德华力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（第三单元从微观结构看物质的多样性课时1同素异形现象同分异构现象【教学目标】知识与技能：从金刚石、石墨、足球烯等碳的同素异形体以及C4H10、C2H6O 等同分异构体为例认识同素异形现象和同分异构体的概念，进而认识由于微观结构不同而导致的物质的多样性。过程与方法：运用多媒体图片展示、教师讲解和学生的讨论和动手实践等方法认识同

33、素异形现象和同分异构现象情感与价值观：通过学习，激发学生从微观角度探究化学本质问题的学习兴趣，同时认识物质世界的多样性，形成正确的世界观【教学重点】以金刚石、石墨以及C 4H 10、C 2H 6O 等同分异构体为例认识由于微观结构的不同从而导致的同素异形现象和同分异构现象。【教学难点】同素异形体、同分异构体、同位素三个概念的辨析【教学过程】四、教学过程引入前面我们刚刚学习了元素周期表。我们知道人类已经发现的元素只有一百多种，可是物质世界是极其丰富多彩、纷繁复杂的，到底一百多种的元素是怎么样形成数千万种不同的物质的呢？讨论讲述同学们说的都很好，不过除了你们所说的这些情况，今天我们还要介绍另外两种

34、对于物质世界的多样性有着巨大贡献的情况。请看一组图片：金刚石、石墨、富勒烯等。问题1你们能说说这几种物质的异同点吗？问题2为什么同种元素组成的不同种单质的性质相差这么大呢？展示金刚石、石墨模型ppt 同时示出金刚石、石墨、C 60结构模型问题3请同学们认真观察思考金刚石、石墨、C 60的微观结构如何不同以致形成的单质性质相差这么大？（生：构成金刚石的微粒是C 原子，C 原子以共价键相连，结合成空间网状结构，金刚石的基本结构单元是正四面体；构成石墨的微粒是C 原子，C 原子以共价键相连，在石墨的每一层，每个C 原子与周围3个C 原子以共价键相连，排列成平面六边行，无数平面六边行形成平面网状结构，

35、石墨的不同层之间存在分子间作用力；C 60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球；还有碳纳米管也是由碳原子构成的，是由石墨碳原子层卷曲而成的碳管，管直径一般为几个纳米到几十个纳米，管壁厚度仅为几个纳米，像铁丝网卷成的一个空心圆柱状“笼形管”。它非常微小，5万个并排起来才有人的一根头发丝宽，实际上是长度和直径之比很高的纤维。）小结同学们说得非常好，由于原子的微观排列不同，使得形成的单质性质差异很大，这种现象称为同素异形现象，而这样形成的不同单质互称为同素异形体。（ppt ：5）过渡实际上同素异形现象在自然界中是很普遍的，比如同学们早在初中就学过的氧气和臭氧、红磷和白磷。现在请大家阅读课本相关

36、内容，讨论一下氧气和臭氧、红磷和白磷他们的性质有哪些不同。学生讨论最后教师小结拓展视野（ 总结同素异形体的性质差异很大，主要表现为物理性质，那而化学性质往往比较接近。（1）C+O2=CO 2（2）氧气和臭氧都具有强氧化性，臭氧的氧化性更强。师同素异形体之间还能相互转化。（ppt ：10）过渡通过刚才的学习我们知道物质世界丰富多彩的一个原因是同种元素能形成不同的单质。同种元素形成的单质不一定是同一种物质，那么分子式相同的物质一定是同一种物质吗? （ppt ：11）活动根据碳、氢原子形成共价键的特征，我们动手制作组成为C 4H 10的有机化合物的分子结构模型。（学生思考并动手）小结你们可以作出几种

37、不同的分子结构模型？（两种。）对比两个模型, 找找它们的联系? （分子式相同，结构不同。）像这样，化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。提问同分异构体间性质有无差异?过渡再看另一个例子分子式为C 2H 6O 的有机物可以有两种不同的结构形成不同的化合物：乙醇和二甲醚讲述同分异构现象在有机物中是普遍存在的，这是有机化合物种类繁多的原因之一。大家回忆一下，在我们学习共价键时学习了碳原子之间不同的连接方式，那么现在能不能总结一下有机物种类繁多的原因是什么呢？学生讨论回答最后教师小结小结（1）有机物中可以含一个碳原子, 也可成千上万个碳原

38、子。（2）碳原子之间可有单键、双键、三键，也可有环状结构。（3）大量存在同分异构现象。522O 2P 5O (34P+（金刚石）石墨C (1C=322O (23O放电课堂小结物质世界丰富多彩原因很多：1. 同种元素有不同的核素同位素；2. 同种元素可以形成不同的单质同素异形现象；3. 同种元素可以和不同的元素形成不同的化合物氯化钠氢氧化钠；4. 同种元素可以与其它同种元素形成比例不同的化合物氧化纳过氧化钠；5分子式相同的化合物存在同分异构现象。这里我们要重点区分同素异形体、同分异构体、同位素三个概念。（ppt ：17）同素异形体同分异构体同位素相同点同种元素构成分子式相同质子数相同的同种元素不

39、同点结构不同结构不同中子数不同研究对象单质化合物原子反馈：练习 课时2不同类型的晶体【教学目标】知识与技能：认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质不尽相同，各有特点。过程与方法：以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系情感与价值观：理解“物质的结构决定性质、性质体现结构”的观点。【教学重点、难点】不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。【教学过程】引入（复习）上节课我们学习了同素异形现象和同分异构体，通过学习这两个概念，我们认识了物质世界多样性的两个原因。本节课我们在学习晶体，认识常见的几种类型的晶体。那么什么是晶体？展示图片：各种各样的晶体及其