人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》章末过关卷含答案

1、绝密启用前人教版高中化学必修 2第二章化学反应与能量章末过关卷本试卷共100分，考试时间90分钟。、选择题（共15小题,每小题4.0分，共60分）1 .化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）膻 2 mcil A+2 ind U卓& Hi r kJ ' g kJt unJ At+） rw4 R.2hmL A3A.该反应是吸收能量的反应B. 1 mol A-A键和1 mol B B键断裂能放出 xkJ的能量C. 2 mol A-B键断裂需要吸收 ykJ的能量D. 2 mol AB的总能量高于 1 mol A2和1 mol B 2的总能量A极质量减少，B

2、极上有气?产生，C为电解质溶液。下2 .如图所示，电流表指针发生偏转，同时列说法错误的是（）A. B极为原电池的正极B. A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸C. C中阳离子向A极移动D. A极发生氧化反应3 .X、Y、Z、W四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（）A. Z>Y>X>WB. Z>X>Y>WC. Z>Y>W>XD. Y>Z>X>W4.工业上合成氨反应为N2(g) + 3H2(g).-2NH 3(g),在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法

3、正确的是()A.温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好B.压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好C.催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂D.可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率5 .如图所示，X为单质硅，Y为金属铁，a为氢氧化钠溶液，组装成一个原电池，总反应式为Si+2OH + H2O=SiOP + 2H21下列说法正确的是()A. X为负极，电极反应式为 Si - 4e =Si4+B. X为正极，电极反应式为 4H2O+4e =4OH + 2H2 TC. X为负极，电极反应式为Si+6OH 4e =SiO* +3H2OD. 丫为负极，电极反应式为 F

4、e2e=Fe26 .在一密闭容器中充入 1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应H2(g) +12(g)2HI(g),下列说法正确的是()A.保持容器容积不变，向其中加入 1 mol H2,化学反应速率不变B.保持容器容积不变，向其中加入1 mol Ar,化学反应速率增大C.保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol Ar,化学反应速率不变D.保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol H2(g)和1 mol 12(g),化学反应速率不变7 .下列说法中不正确的是 ()A.根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源8 .电能是现代社会中应用最广

5、泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C.火力发电是化学能间接转化为电能的过程D.火力发电是将化学能转化为电能的过程 8.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是N*史挽廉A .电池的正极反应为 H2O2+ 2e =2OHB,电池放电时Na卡从a极区移向b极区C.电子从电极b经外电路流向电极 aD. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用9 .一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钮（丫2。3）的氧化错（ZrO*在熔融状态下能传导 02。下列对该燃料电池说法正确的是（）A.在熔融电解质中，02一由负极移向正极B.电池的总反应是

6、 2c4Hio+ 13O2=8CO2+10H2OC.通入空气的一极是负极，电极反应式为O2+4e =20 2D,通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4Hio+ 26e + 13O2 =4C0 2+ 5H2O10 .如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，在卡片上描述合理的是（）实验后的记录：Zn为正极，Cu为负极H-向负极移动电子流动方向工夙乙1经外电路流向CuCu极上有产生若有1 mcl电子流过导线.则产生H：为0.5 mol正极的电慑反加式为一 2屋=2口广CujrA.B.C.D.11 .下列反应属于吸热反应的是 （）二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳

7、葡萄糖在人体内被氧化分解锌粒与稀H2SO4反应制取H2Ba（OH）2 8H2O固体与NH4C1固体反应植物通过光合作用将 CO 2转化为葡萄糖A.B.C.D.12.如图所示的装置，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中,不正确的是（）A . N上有气体放出B. M为负极，N为正极C.稀硫酸中SO丁移向M极D .导线中有电流通过，电流方向是由 M到N13.用锌棒、铁棒和硫酸铜溶液组成原电池，正极上发生的反应为（）2+A . Fe 2e =FeB. Cu2 + 2e =CuC. Fe 3e =Fe32D. Zn 2e =Zn14.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时

8、缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取 氢能的构想。下列说法正确的是（）电口电便燃料电池A . H2O的分解反应是放热反应B.氢能源已被普遍使用C.氢气不易贮存和运输，无开发利用价值D. 2 mol H2O具有的总能量低于 2 mol H2和1 mol O2具有的总能量15.最早使用的化学电池是锌镒电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。尽管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中 的反应如下：E 极：2MnO 2+ 2e + 2NH； =Mn 2O3 + H2O + 2NH 3 TF 极：Zn 2e =Zn总反应式：2MnO 2+ Zn+ 2NH

9、+ =Mn 2O3+ Zn2+ 2NH 3 H2O下列说法正确的是（）A. E极是电池的正极，发生的是氧化反应B. F极是电池的负极，发生的是氧化反应C.从结构上分析，锌镒电池应属于可充电电池D.锌镒电池内部发生的氧化还原反应是可逆的二、非选择题（共4小题,每小题10.0分，共40分）16 .在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反 应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能， 其单位通常用kJ mol 1表示。请认真观察下图，然后回答下列问题。（1）图中所示反应是 （填 吸热"或 放热”反应。（2）已

10、知拆开1 mol H -H键、1 mol II键、1 mol H -I键分别需要吸U的能量为 436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会（填 放出"或 吸收"） kJ勺热 量。在化学反应过程中，是将 转化为。下列反应中，属于放热反应的是 (填序号，下同)，属于吸热反应的是 。物质燃烧炸药爆炸酸碱中和反应二氧化碳通过炽热的碳食物因氧化而腐败Ba(OH) 2 8H2O与NH 4Cl反应 铁粉与稀盐酸反应17 .一种镁-空气电池装置如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。b却h满推措电解雨(1)负极电极反应

11、式 ,正极电极反应式 。(2)电子移动的方向是由 经外电路到 。(填“或“b”)(3)电池总反应式为。18 .(1)在某一容积为2 L的密闭容器中，某一反应中 A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示：Ar/mm回答下列问题：该反应的化学方程式为 前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为 。在2 min时，图像发生改变的原因是(填字母)。A .增大压强B.降低温度C.加入催化剂 D.增加A的物质的量(2)在100 C时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间国浓度

12、加口11一|&20406080100口】尸0A000.0700.050abc（NO：）/inol L_10.0000.060门0,1200.1200J20试填空：该反应的化学方程式： ,达到平衡时四氧化二氮的转化率为 ,表中C2 C3； a bo (填多" T"或上”)在020 s内，四氧化二氮的平均反应速率为 ,哪一时间段(指020、2040、4060、60 80 、80 100 s)反应速率最大？ ，原因是 O19 .(1)已知在2 L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下： aA(g) +bB(g),2C(g)起始物质的量浓度/mol L 11.5

13、102 s末物质的量浓度/mol L 10.9 0.80.4请回答下列问题。该可逆反应的化学方程式可表示为用物质 B来表示0-2 s的平均反应速率为 。从反应开始到 2 s末，A的转化率为 。下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 (填字母)。A. VB(消耗)=VC(生成)B.容器内气体的总压强保持不变C.容器内气体的密度不变D. VA ： VB ： vc= 3 ： 1 ： 2E.容器内气体 C的物质的量分数保持不变(2)锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn + O2=2ZnO。则该电池的负极材料是 。瑞典ASES公司

14、设计的曾用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池的示意图如下，则该燃料电池工作时，负极的电极反应式为 , 电池的总反应方程式为oNHN.i H (>答案解析1 .【答案】C【解析】由图知1 mol A 2和1 mol B 2的总能量大于2 mol AB的总能量，该反应为释放能量的反应； 化学键断裂时吸收能量；由图知2 mol A-B键断裂吸收ykJ的能量。2 .【答案】C【解析】电流表指针发生偏转，该装置为原电池；质量减少的A极为负极，有气泡产生的B极为正极；电解质溶液中含有氢离子；原电池工作时负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，电 解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。3 .【答

15、案】A【解析】X、Y、Z、W四种金属片浸在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，根据实验现象知四种金属的活泼性由强到弱的顺序为Z>Y>X>W,故答案选Ao4 .【答案】C【解析】A项，温度高反应速率快，但温度过高会消耗更多的燃料，因此实际生产中的温度不是越 高越好，故错误；B项，压强大反应速率快，但压强过高会增加设备的成本，因此实际生产中的压 强不是越高越好，故错误；C项，可选用适当的催化剂提高反应速率，故正确；D项，加入水蒸气会降低反应体系的温度，且氨气溶于水并不能提高反应速率，故错误。5 .【答案】C【解析】由总反应式中元素化合价的变化可确定：硅为负极（价升高），铁为正极

16、；写出相对简单的正极反应式：4H2O+4e =4OH + 2H2 f；总反应式与正极反应式相减可得负极反应式：Si 4e + 6OH =SiO 一 + 3H2O。6 .【答案】D【解析】恒温恒容时，充入与反应相关的气体，其浓度增大，化学反应速率增大； 恒温恒容时，充入惰性气体，参加反应的气体浓度不变，化学反应速率不变。恒温恒压时，充入与反应相关的气体，体积增大，其浓度不变，化学反应速率不变； 恒温恒压时，充入惰性气体，体积增大，参加反应的气体浓度减小，化学反应速率减小。7 .【答案】D【解析】火力发电是将化学能转化为热能再转化为机械能，然后转化为电能的过程。8 .【答案】C【解析】A项，正极发

17、生反应：H2O2+2e =2OH ,正确；B项，放电时为原电池，阳离子移向正极，电极b为正极，正确；C项，电子由负极经外电路流向正极，应该由电极 a流向电极b,错误；D项，产生的氢氧化钠溶液可以循环使用，正确。9 .【答案】B【解析】燃料电池的两极都是惰性电极，通入燃料的一极为负极，通入氧气或空气的一极为正极；该电池的电解质为熔融氧化锚 (ZrO 2),非电解质溶液；负极反应式为 2c4Hio + 26O2 52e =8CO 2 + 10H2O ；正极反应式为1302 + 52e =260 2 ;总反应方程式为 2c4H10+ 13O2=8CO 2 + 10H 2O。该电池工作时，阴离子(02

18、一)向负极移动，阳离子向正极移动。10 .【答案】B【解析】在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu作正极，电子由Zn流出经导线流向 Cu片，负极反应为：Zn - 2e =Zn2 ,正极反应为：2H +2葭=h 2 t故车移1 mol电子时，产生 H20.5 mol,在溶液中h +向正极移动，S0向负极移动，故 错误，正确，选B项。11 .【答案】D【解析】二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应；葡萄糖在人体内被氧化分解是放热反应；锌粒与稀 H2SO4反应制取 H2是放热反应；Ba(OH) 2 8H20固体与NH4C1固体的反 应是吸热反应；植物通过光合作用将 CO2转化为葡萄糖

19、是吸热反应。12 .【答案】D【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得电子，发生还原反应。M是活泼金属，所以 M是负极，失去电子，N是正极，溶液中氢离子得到电子，生成氢气，所以选项D不正确，其余选项都是正确的。13 .【答案】B【解析】根据两极金属相对活动性可确定锌为负极，铁为正极；负极金属本身失去电子，发生氧化反应：Zn - 2e =Zn2+；溶液中的阳离子在正极上得电子，发生还原反应：Cu2+ 2e =Cu o14 .【答案】D【解析】水的分解是吸热反应，A错误；氢能源由于受贮存和运输等因素的限制，还未普遍使用，但

20、有巨大的开发利用价值，B、C错误；2 mol H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol H2O,并放出大量的热，D正确。15 .【答案】B【解析】E极发生还原反应，应为电池的正极，F极发生氧化反应，为电池的负极。干电池中反应不可逆，故不属于可充电电池。16 .【答案】 放热(2)放出11化学能 热能【解析】(1)由题图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应。(2)H2(g) +l2(g)=2HI(g),断裂 1 mol H -H 键和 1 mol I I 键需要吸收 436 kJ+151 kJ =587 kJ 热量，生 成2 mol HI放出2X299 kJ = 598

21、 kJ热量，所以1 mol氢气和1 mol碘反应生成 HI放出11 kJ的热 量；在化学反应过程中，将化学能转化为热能。(3)应熟悉常见的吸热反应和放热反应：中和反应、燃料的燃烧、有氧参与的氧化还原反应、多数化合反应等属于放热反应；多数分解反应(H2O2分解除外卜二氧化碳通过炽热的碳、Ba(OH) 2 8H2O与NH4Cl反应等属于吸热反应。17 .【答案】(1)Mg 2e + 20H =Mg(OH) 2 O2+ 4e + 2H2O=4OH(2)a b (3)2Mg + O2+ 2H2O=2Mg(OH) 2【解析】(1)Mg是强还原剂，易失电子，作负极，失电子变为Mg2+,而Mg"与

22、OH不共存，因而电极反应为 Mg-2e +2OH =Mg(OH) 2；活性炭为正极，吸附在活性炭中的氧气得电子变为。2一 ,O2一与H2O不共存，生成 OH一，电极反应式为 O2+4e+ 2H 2O=4OH 。(3)两极反应式相加即可 得电池总反应式。18 .【答案】(1)4A+5B-6C + 4D 0.1 mol L 1 min 1 AC(2)N2O4K2NO2 60% > = 0.001 5 mol L 1s 1 020 s开始时反应物的浓度最大 【解析】(1)达到平衡时 A、B、C、D改变的物质的量分别为 0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8mol,且A、B的物质的量减少，为反应物；C、D的物质的量增加，为生成物。故反应的化学方程式为 4A+ 5B=6C + 4DO前2 min时，v(A) =0.1 mol L -1 min 一1。从图像看，23 min时图像的斜率变大，说2 min明化学反应速率变快。增大压强、加入催化剂均增大化学反应速率，而降低温度减小化学反应速 率。增加A的物质的量，虽能加快化学反应速率，但图像要产生突变。(2)反应方程式为 N2O4='2NO2,在时间为 60 s时，c(NO2)为0.120 mol L=1,此后浓度不再发生 改变，即时