2018-2019年度高一化学必修一钠及其重要化合物试题

1、2018-2019年度高一化学必修一钠及其重要化合物试题1 【 2018 年甘肃省静宁县第一中学高一上学期期中考试化学试题】有关实验的描述，符合事实的是（）A 金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体B 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生黄色粉末C.用塔蜗钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D 用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态铝滴落下来2 【 2018 年山东省德州市第一中学高一第一学期模块检测试题】在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）

2、A.溶液中有晶体析出，Na+数目变小B.溶液中有气体逸出，Na+数目增力口C.溶质的质量分数增大D.溶液中Na+数目减少，溶质质量分数变小3 【 2018 年山东省德州市第一中学高一第一学期模块检测试题】将金属钠分别投入到下列溶液中，溶液质量增加的是（）A. FeCl3溶液 B. K2SO4溶液C. MgCl2溶液 D.饱和NaOH溶液4 【2018年黑龙江省双鸭山市第一中学高三上学期第一次月考化学试题】CO2和氢氧化钠溶液反应，所得产物中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为 3 ： 5,则参加反应的 CO2和NaOH的物质的量之比为（）A . 3 ： 5 B. 1 ： 2 C. 8 ：

3、11 D. 18 ： 85 【 2018 年福建省三明市第一中学高一上学期第一次月考化学试题】下列关于钠的说法中，正确的是（）A 实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中B 钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火C.钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现6 【 2018 年陕西省渭南市渭南中学高一上学期第一次教学质量检测】mgCO 和 H 2的混合气体在足量的氧气中充分燃烧后，在 150c时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（）A >mg B =mg C <mgD 无法确定7【 2018年江苏省扬州市扬州

4、中学高一上学期10 月月考化学试】下列有关化学实验操作正确的是（）A.检验K+的存在B.干燥CO2C.分离澳与 CC14D.蒸发食盐水8.【2018年云南省沾益县第四中学高一上学期期末考试化学试题】下图是模拟侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（）A . a先通入CO2,然后b通入NH3, c中放碱石灰B. a先通入NH3,然后b通入CO2, c中放蘸稀硫酸的脱脂棉C. b先通入NH3,然后a通入CO2, c中放碱石灰D. b先通入CO2,然后a通入NH3, c中放蘸稀硫酸的脱脂棉E. 【2018年江西省上饶市铅山县第一中学高三上学期第一次三校联考化学试题】下列叙述正确的是

5、（）Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而 Na2。不行石蕊试液中加入 Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成钠与浓NH4CI溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A.都正确B. C. D.F. .【2018年黑龙江省双鸭山一中高三上学期第一次质检化学试卷】向 100mLNaOH溶液中通入一定 量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 0.2mol L-1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体 积之间关系如图所示。下列判断正确的是（）VCCOjiA

6、.原NaOH溶液的浓度为 0.1molB.通入CO2的体积为448mLC.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)： n(Na2CO3)=2 ： 1D .所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH) : n(Na2CO3)=1 ： 3G. .【2018年陕西省西安市长安区第一中学高一上学期第二次月考】化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中 Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的 解答：(1)甲同学用如图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的 (填“ NCO3”或NaCl发生反应，仪器 b的名称是,洗气瓶c中盛装

7、的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是 (2)乙同学用如图所示装置， 取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压，若 b下端玻璃管中的 ,则装置气密性良好。在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的(填体积”或质量” J(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：操作I涉及的实验名称有： 、洗涤；操作n涉及的实验名称有干燥、 。丙同学测得样品中 Na2CO3的质量分数为。1 【答案】A【解析】A .钠在空气中被氧化为氧化钠，氧化钠是白色固体，A正确；B.塔

8、埸钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色氧化镁固体，B错误；C.铝箔表面含有氧化铝，在空气中不能燃烧，C错误；D.用塔埸钳夹住一小块铝箔，由于铝熔点低，所以在酒精灯上加热D错误;铝熔化，失去了光泽，由于氧化铝熔点较高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落, 答案选 A。2 【答案】A【解析】A.溶液中有晶体析出，溶液的质量减少，Na+数目减少，故A说法正确；B.溶液中Na+数目是减小的，故 B 说法错误；C 因变化前后两溶液均为饱和溶液，溶质的质量分数不变，故 C 说法错误；D 溶液中NaOH 的质量分数不变，故D 说法错误；答案选A。3 【答案】B【

9、解析】A 钠与氯化铁溶液反应时，先与水反应，生成的氢氧化钠再与氯化铁溶液反应，总反应为：6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH) 3 J +3HT,由方程式知，溶液白质量减轻，故 A与题意不符；B.钠 与硫酸钾溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2%所以溶液质量增加，故B符合题意；C.钠先和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H 2T，生成的氢氧化钠和氯化镁反应，方程式为：2NaOH+MgCl 2=2NaCl+Mg(OH) 2J ,将两个方程式相加： 2Na+2H 2O+MgCl 2=H2 T +2NaCl +M

10、g(OH)2，由方程式知，溶液的质量减轻，故C与题意不符；D.钠与饱和氢氧化钠溶液反应的实质是钠与水的反应，钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H 2%由于是饱和溶液，溶剂减少，会析出氢氧化钠溶质，溶液质量减少，故D 与题意不符；答案选B。4 【答案】C【解析】设所得产物中 W2CO3和NaHCO3物质的量分别是 3mol、5mol,参加反应的CO2和NaOH的 物质的量分别是 x mol、y mol,根据原子守恒可知 3+5 = x、3>2+5=y,因此x ： y=8 ： 11,答案选C。5 【答案】C【解析】A 实验剩余的金属单质和非金属单质应放回原试剂瓶，即剩余的钠

11、应放回原试剂瓶，故A错误；B.钠燃烧后的产物过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，使燃烧加剧，故B错误；C.钠的密度比煤油的大，且和煤油不反应，故保存在煤油中可以隔绝空气和水，所以C 选项是正确的；D 钠和盐溶液反应时，先和水反应，生成的氢氧化钠再和盐反应，即不能置换出金属铜，故D 错误。所以C 选项是正确的。 6 【答案】B【解析】CO 与。2反应 2CO+O2=2CO2, CO2与 Na2O2 反应：2脂2。2+ 2CO2=2Na2CO3 +。2,两 式合并为CONa2O2=Na2CO3，H2 与O2 的反应2H2O 2=2H 2O，H2O与Na2O2 的反应2H2O2Na2O2=4NaOH+

12、。2,两式合并为 H2+Na2O2=2NaOH ,即过氧化钠增重的质量为CO和H2混合气体的质量，即为 mg,故选项B正确。7 【答案】A【解析】A.观察K的焰色反应需要透过蓝色的钻玻璃，观察是否出现紫色可确定是否K+的存在，故A正确；B.干燥时导管长进短出，图中气体的进入方向不合理，故 B错误；C.蒸储时温度计测定微分的温度、且冷却水应该下进上出，则图中温度计的水银球应在支管口处、冷却水方向不合理，故C 错误；D 蒸发需要玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，图中缺少玻璃棒，故D 错误；故选A 。8 【答案】B【解析】 “侯氏制碱法”制取 NaHCO 3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，

13、而得到NaHCO 3，为防止倒吸，a管通NH3, b管通CO2；由于CO2在水中的溶解度较小，而 NH3的溶解度较大，所以要在 食盐水先通NH3然后再通CO2,否则CO2通入后会从水中逸出， 等再通NH3时溶液中CO2的量就很少了， 这样得到的产品也很少，氨气是碱性气体，可以用蘸稀硫酸的脱脂棉吸收氨气，防止污染空气，答案选 B 。9 【答案】C【解析】Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物；Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误； Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应得到碳酸钙沉淀，NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，无沉淀生成，故错误；钠的性质活泼，在常温下易被氧化

14、生成氧化钠，故错误；Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2能与水反应生成氢氧化钠和氧气；而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，因此 Na2O2可作供氧剂，而 Na2O不行，故正确； Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显 碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，所以石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成， 故正确； 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠和氯化铵能反应生成氯化钠、氨气，故正确；所以正确的选项为 ；本题选C。10 【答案】C【解析】 生成CO2发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO 2 T +HO,假设NaOH与CO

15、2气体反应所 得溶液中只有 Na2CO3,则开始阶段发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO 3+NaCl,由方程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等，而实际生成二氧化碳消耗的盐酸体积多，故NaOH与CO2气体反应所得溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3, A.加入100mL盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为NaCl溶液，根据氯离子、钠离子守恒，所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1L 0.2mol L-1=0.02mol ,所以 c(NaOH)=0.02mol/0.1L=0.2mol L-1；故 A 错误；B,由曲线 可 知 从 25mL 到 100mL 为 碳

16、 酸 氢 钠 与 盐 酸 反 应 生 成 二 氧 化 碳 ， 反 应 方 程 式 为 NaHCO3+HCl=NaCl+CO 2? +HO,所以 n(CO2)=n(HCl)=(0.1L-0.025L)0.2mol L-1=0. 015mol,所以 CO2气体体积为 0.015mol 224L mol-1=0.36L=336mL ,故 B错误；C. Na2CO3 转化为 NaHCO3消耗盐酸为 25mL, 生成NaHCO 3转化为二氧化碳又可以消耗盐酸25mL,故NaOH与CO2气体反应所彳#溶液中 NaHCO3,消耗盐酸的体积为 75mL-25mL=50mL ,故Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为 25mL : 50mL=1 ： 2,所得溶 液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3) ： n(Na2CO3)=2 ： 1,故C正确；D.由C分析，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3) ： n(Na2CO3)=2 ： 1,故D错误；故选 C。11 【答案】（1） Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气（2）液面上升体积（3）过滤称量 106y/197x【解析】（1）依据装置和试剂分析，硫酸和样品中的碳酸钠反应，仪器b是加入液体的仪器可以控制加入的量，是分液漏斗；反应过程中含有水蒸气