必修一氨的性质课件

1、弗里茨弗里茨哈伯哈伯天使与魔鬼的化身天使与魔鬼的化身 19181918年年，德国化学，德国化学家弗里茨家弗里茨哈伯因为发哈伯因为发明合成氨而获得诺贝尔明合成氨而获得诺贝尔化学奖。化学奖。博施(Carl lBosch) 1931 1931年，德年，德国化学家卡国化学家卡尔尔博施因为改博施因为改进合成氨方法获进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。得诺贝尔化学奖。 20072007年，德国科学家年，德国科学家格哈德格哈德埃特尔因在表面埃特尔因在表面化学研究领域作出开拓性化学研究领域作出开拓性贡献而获得诺贝尔化学奖。贡献而获得诺贝尔化学奖。最重要的贡献是合成氨的最重要的贡献是合成氨的机理研究。机理研究。 第四

2、章第四章 第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸硫酸第第1 1课时课时 氨氨孝感高中高一化学备课组孝感高中高一化学备课组氮气最重要的用途是什么？氮气最重要的用途是什么？ 氨在自然界中，是动物体，特别是氨在自然界中，是动物体，特别是蛋白质腐败的产物。蛋白质腐败的产物。 在日常生活中，在哪里在日常生活中，在哪里最易闻到氨的气味？最易闻到氨的气味？制取氨气：制取氨气： N2 + 3H2 2NH3高温高压高温高压 催化剂催化剂 新华网湖北孝感大悟新华网湖北孝感大悟2006年年月日电（记者田建军）日月日电（记者田建军）日时分，位于湖北省大悟县城时分，位于湖北省大悟县城南端的黄麦岭磷化工（集团）公南端的黄麦岭

3、磷化工（集团）公司氮肥厂发生液氨泄漏事故，司氮肥厂发生液氨泄漏事故， 整整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内寒气逼人厂区内寒气逼人 1）、无色，有刺激性气味的气体）、无色，有刺激性气味的气体2）、比空气轻，密度）、比空气轻，密度0.771g/L（标况下）（标况下）4）、易液化，得到液氨。）、易液化，得到液氨。3）、极易溶于水）、极易溶于水得到氨水得到氨水，常温下，常温下，1体积体积 水能溶解水能溶解700体积氨体积氨喷泉实验2 2、化学性质：、化学性质：NH3与水的反应与水的反应实实 验

4、验48实验现象：实验现象：烧瓶内形成喷泉；烧瓶内溶液呈红色。烧瓶内形成喷泉；烧瓶内溶液呈红色。 当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。氨极易溶于水。氨水显碱性。氨极易溶于水。氨水显碱性。探究探究1 1：、烧瓶内为什么能形成喷泉？、烧瓶内为什么能形成喷泉？ 胶头滴管（预先吸入水）的作用？胶头滴管（预先吸入水）的作用？ 、溶液为什么变成红色？、溶液为什么变成红色？液氨液氨氨水氨水物质成分物质成分粒子种类粒子种类

5、主要性质主要性质探究探究2 2： 阅读阅读 资料卡片资料卡片 氨水为什么显碱性氨水为什么显碱性？ 氨水的里面有什么微粒？氨水与液氨有什么不同？氨水的里面有什么微粒？氨水与液氨有什么不同？纯净物（非电纯净物（非电解质）解质）混合物（混合物（NHNH3 3HH2 2O O为弱电为弱电解质）解质）NHNH3 3分子分子NHNH3 3NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O ONHNH4 4+ +OHOH- -H H+ +（极少）（极少）不具有碱性不具有碱性具有碱的通性具有碱的通性NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-大量大量少量少量注意：注意： 1 1、NHNH3 3HH2 2O

6、 O化学式化学式不能写成不能写成NHNH4 4OHOH。 2 2、氨水中除水分子外，含量最多的是、氨水中除水分子外，含量最多的是NHNH3 3HH2 2O O，但求氨水的质量分数、物质的量浓度，但求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为时，视溶质为NHNH3 3。 3 3、氨水密度小于、氨水密度小于1g/mL1g/mL，且浓度越大，密度，且浓度越大，密度越小。越小。 4 4、氨水对许多、氨水对许多金属金属有有腐蚀腐蚀作用，不能用金属作用，不能用金属容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青容器盛放，一般装在橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥青的铁桶中。的铁桶中。思考与练习思考与练习 某学生用氨做喷泉实验

7、，结果实验失败，请某学生用氨做喷泉实验，结果实验失败，请你分析实验失败的可能原因？你分析实验失败的可能原因？ 氨气中含有大量的空气氨气中含有大量的空气 收集氨气的烧瓶潮湿收集氨气的烧瓶潮湿 装置漏气装置漏气探究探究3：喷泉实验成功进行需要注意的问题有哪些？还能用什喷泉实验成功进行需要注意的问题有哪些？还能用什么试剂代替做这实验么试剂代替做这实验？注意事项：注意事项： 1 1、圆底烧瓶要干燥，。、圆底烧瓶要干燥，。 2 2、氨气要干燥、纯度要高、要充满。、氨气要干燥、纯度要高、要充满。 3 3、装置要密闭不漏气，塞子要塞紧。、装置要密闭不漏气，塞子要塞紧。 4 4、还可用、还可用HClHCl、H

8、BrHBr、SOSO2 2、NONO2 2被水吸收或被水吸收或COCO2 2、 SOSO2 2、ClCl2 2、H H2 2S S被被NaOHNaOH溶液吸收来做喷泉实验。溶液吸收来做喷泉实验。探究探究4 如果只提供图如果只提供图中中的装置，请说的装置，请说出引出喷泉的各种方法出引出喷泉的各种方法。关键：关键：解决氨气与水接触的问题。解决氨气与水接触的问题。参考方法：参考方法： 用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热. . 用冰水浸泡的毛巾捂住烧瓶。用冰水浸泡的毛巾捂住烧瓶。 把装置放在高压舱中。把装置放在高压舱中。2、氨的化学性质、氨的化学性质、NHNH3 3与水的反应与水

9、的反应 NH4+ + OH- NH3 + H2O NH3H2O思考：思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，会发生如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，会发生什么变化？为什么？什么变化？为什么？红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水形成氨水，红色石蕊试纸变蓝。因氨气溶于水形成氨水，氨水显弱碱性。氨水显弱碱性。NH3H2O = NH3 + H2O这个实验的现象为什么会发生？这个实验说明氨气和氯化氢各具有什么性质？ 上实验说明了NH3与HCl相遇会发生剧烈的反应，生成一种固态的物质铵盐，形成“发烟”的现象。 因为氯化氢具有酸性，也说明了NH3具有碱性。思考思考、NHNH3 3与酸的反应？与酸的反应？、NHNH3

10、3与酸的反应与酸的反应实验现象：产生大量白烟。实验现象：产生大量白烟。化学方程式：化学方程式：NH3 + HCl = NH4Cl 小结：氨能与酸反应生成相应的盐。如：小结：氨能与酸反应生成相应的盐。如：HCl、H2SO4、HNO3练习练习1写出NH3与H2SO4反应的化学方程式2写出NH3与HNO3反应的化学方程式NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4NH3 + HNO3 = NH4NO3NH3中的N的化合价是多少？从而推测NH3还可能具有什么性质？ NH3 + O2 NO + H2O 催化剂请配平下列方程式。1132544NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 催化剂思考思考请

11、大家完成请大家完成P98思考与交流思考与交流、NHNH3 3与氧气的反应与氧气的反应（氨的催化氧化）（氨的催化氧化） （还原性）（还原性） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O催化剂 （氨的催化氧化氨的催化氧化，工业制硝酸的基础），工业制硝酸的基础）2NO + O2 = 2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 思考与练习 氨在纯氧中能燃烧：氨在纯氧中能燃烧： 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O点 燃 请写出氨与氯气反应的化学方程式。请写出氨与氯气反应的化学方程式。 2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl 如果氨气过量，反应的化学方程式是：如果氨气过量，反应的化

12、学方程式是： 8NH3 + 3Cl2 N2 + 6NH4Cl 可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气NH3硝酸硝酸铵盐铵盐纯碱纯碱有机合成工业原料有机合成工业原料用稀氨水治疗用稀氨水治疗蚊虫叮咬蚊虫叮咬消除消除二氧化氮二氧化氮的污染的污染吸收硫酸吸收硫酸生产中的生产中的二氧化硫二氧化硫致冷剂致冷剂20002000年年 美国伽利略号太空船美国伽利略号太空船发现木星上存在氨冰云发现木星上存在氨冰云思考思考与与练习练习 为什么氨常用作致冷剂？还有为什么氨常用作致冷剂？还有哪些物质也可作致冷剂？哪些物质也可作致冷剂？ 氨易液化（沸点氨易液化（沸点-33. 35 ） 还有氯气（

13、沸点还有氯气（沸点-34. 6 ） 二氧化硫（沸点二氧化硫（沸点-10 ）请比较请比较 氨、氨、 氯化氢、氯化氢、 二氧化硫二氧化硫 和和 氯气氯气 的的溶解度。溶解度。 1:7001:5001:401:2常温常压常温常压经常比较和归类，是学习化学的一种好方法经常比较和归类，是学习化学的一种好方法1氨溶于水中，氨水中含有的分子微粒_，大部分氨与水结合成一水合氨可以电离成_和_，所以氨水显_，能使酚酞变_，氨在水中的反应可用下式表示：NH3H2O = _NH3 、NH3H2O、 H2ONH4+OH-碱性红色NH4+ + OH-2物质的量相等的下列气体，常温在密闭容器中混合，完全反应，容器压强降低

14、最大的是（ ）A、NH3和O2 B、NO和O2C、H2和O2 D、H2和N2 B练习练习开放性练习开放性练习2、如图所示，锥形瓶内盛有气体如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有，滴管内盛有液体液体Y。若挤压滴管胶头，使液体。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入锥形瓶中，滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球振荡，过一会儿，可见小气球a鼓胀起来。气体鼓胀起来。气体X和液体和液体Y不可能是不可能是 （ ）（A）NH3 H2O （B）SO2 NaOH溶液溶液（C）CO2 6 mol/L H2SO4溶液溶液 （D）HCl 6 mol/L Na2SO4溶液溶液C3将将350 体积（标准状况下）的氨溶解在体积

15、（标准状况下）的氨溶解在1体积水体积水中，这种氨水的质量分数是多少物质的量浓度是多中，这种氨水的质量分数是多少物质的量浓度是多少？少？（这种氨水的密度为（这种氨水的密度为0.924g/cm3） 11.4mol/L 17g/mol0.924g/cm322.4L/mol350L22.4L/mol350L+ 1000g练习练习 注意：氨水中溶质是注意：氨水中溶质是NH3，不是，不是NH3H2O ； 氨水浓度越大，密度越小。氨水浓度越大，密度越小。4 4、在、在 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有反应中，若有2mol N2生成，则发生生成，则发生氧化反应氧化反应的的NH3的物质的量是的

16、物质的量是（ ）A. 16 mol B. 8 mol C. 3 mol D. 4 mol练习练习D氨气的实验室制法氨气的实验室制法（3 3）装置：）装置：固固+ +固加热型固加热型（5 5）收集：）收集：向下排空气法向下排空气法（6 6）验满：）验满：湿润的红色石蕊试纸变蓝；湿润的红色石蕊试纸变蓝；( (常见唯一的碱性气体常见唯一的碱性气体) )( (与氧气的制取装置相同与氧气的制取装置相同) )（7 7）尾气吸收：）尾气吸收：稀硫酸溶液稀硫酸溶液（1 1）试剂：）试剂：氯化铵晶体、消石灰固体氯化铵晶体、消石灰固体（2 2）原理：）原理：2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2

17、 2 = CaCl= CaCl2 2+2H+2H2 2O+2NHO+2NH3 34.4.氨的实验室制法氨的实验室制法（4 4）干燥：碱石灰（干燥管）干燥：碱石灰（干燥管）注意：不能用浓注意：不能用浓H H2 2SOSO4 4、无水、无水CaClCaCl2 2做干燥剂做干燥剂 棉花的作用：棉花的作用：防止空气对流，提高集气的速度和纯度。防止空气对流，提高集气的速度和纯度。 干燥氨气的常用试剂：干燥氨气的常用试剂：CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂、碱石灰等碱性干燥剂注意：无水注意：无水CaClCaCl2 2不能干燥不能干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 2 8NH 8NH3 3) )

18、 实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：加热浓氨水法加热浓氨水法浓氨水加生石灰法浓氨水加生石灰法（生石灰吸水、溶解时放热）（生石灰吸水、溶解时放热）CaO浓氨水浓氨水思考与练习 检验氨气可用哪些方法？检验氨气可用哪些方法？ NH3 + HCl = NH4Cl 蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有其它何种酸的玻蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有其它何种酸的玻璃棒相遇能形成白烟？浓硫酸可以吗？浓硝酸可璃棒相遇能形成白烟？浓硫酸可以吗？浓硝酸可以吗？为什么？以吗？为什么？ 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 和氯化氢在空气中相遇，产生白烟。和氯化氢在空气中相遇，产生白烟。二二、铵盐铵盐1 1、都易溶于水的晶体都易溶于水的晶体2 2、受热受热均均易分解易分解（铵盐铵盐氨氨+ +酸酸）3 3、与强碱反应放出氨气与强碱反应放出氨气4 4、铵盐是农业上常用的化肥。铵盐是农业上常用的化肥。 探究：探究： 应当怎样合理地储存和施用铵态应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？氮肥？ NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3= NH3+ H2O+ CO2 NH4Cl + NaOH = NaCl +NH3+H2O NH4+ OH = NH3+H2O NH4+ O