高中化学必修一、陈1-1-2 过滤和蒸发、离子检验 (共38张PPT)

1、1-1-2 过滤和蒸发、离子检验过滤和蒸发、离子检验 团队合作学习 自主管理第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯1、分离、分离: 把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净物。把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净物。 提纯提纯: 把混合物中的杂质除去，得到纯净的目标物质。把混合物中的杂质除去，得到纯净的目标物质。2、阅读课本第、阅读课本第5页，回答为什么要将混合物进行页，回答为什么要将混合物进行分离和提纯？分离和提纯？ 物质的研究与利用经常需要的是纯净物。物质的研究与利用经常需要的是纯净物。(一一) 过滤和蒸发过滤和蒸发1、(1) 过滤需要主要仪器

2、过滤需要主要仪器： 漏斗、烧杯、玻璃棒、 铁架台、 滤纸。 用过滤实现分离用过滤实现分离的混合物：的混合物： 可分离固体和液体的混合物 (一一) 过滤和蒸发过滤和蒸发1、(2) 过滤口诀过滤口诀：一贴二低三靠一贴二低三靠 ：“一贴”，滤纸紧贴 漏斗内壁“二低”，滤纸低于 漏斗口 ， 液体液面低于滤纸边缘“三靠”，烧杯尖口紧靠 玻璃棒 玻璃棒靠在 三层滤纸 一边， 漏斗下管口靠 烧杯内壁 (一一) 过滤和蒸发过滤和蒸发2、(1) 蒸发需要的主要仪器蒸发需要的主要仪器： 蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。 适合用蒸发操提纯适合用蒸发操提纯的的混合物混合物： 固体溶质和

3、溶剂固体溶质和溶剂 (一一) 过滤和蒸发过滤和蒸发2、 (2) 过滤操作有要点过滤操作有要点 ： a. 液体不超过蒸发皿的液体不超过蒸发皿的 三分之二三分之二 b. 加热时，用加热时，用 玻璃棒玻璃棒 不断搅拌不断搅拌 c. 现较多固体时停止现较多固体时停止 加热加热 ， 余热余热 蒸干蒸干 d. 未冷却的蒸发皿要放在未冷却的蒸发皿要放在 石棉网石棉网 上上 (一一) 过滤和蒸发过滤和蒸发3、应用：实验、应用：实验1-1 粗盐的提纯粗盐的提纯(1) 粗盐含有粗盐含有的的杂质杂质与与粗盐提纯实验粗盐提纯实验的的目的目的：杂质：杂质：泥沙和可溶的泥沙和可溶的CaCl2 、MgCl2和硫酸盐和硫酸盐

4、目的：除去粗盐中不溶目的：除去粗盐中不溶的泥沙的泥沙(2) 粗盐提纯几步操作？粗盐提纯几步操作？三步三步。 溶解区分可溶溶解区分可溶物物与不溶物，与不溶物， 过滤可除过滤可除去不溶物去不溶物， 蒸发可将溶质与水分离。蒸发可将溶质与水分离。3、实验实验1-1：粗盐的提纯粗盐的提纯操作操作目的目的现象现象结论结论 3、实验实验1-1：粗盐的提纯粗盐的提纯操作操作目的目的现象现象结论结论1、溶解、溶解2、过滤、过滤 3、蒸发、蒸发3、实验实验1-1：粗盐的提纯粗盐的提纯操作操作目的目的现象现象结论结论1、溶解、溶解溶解区分溶解区分可溶于与不溶物可溶于与不溶物 2、过滤、过滤3、蒸发、蒸发3、实验实验

5、1-1：粗盐的提纯粗盐的提纯操作操作目的目的现象现象结论结论1、溶解、溶解溶解区分溶解区分可溶于与不溶物可溶于与不溶物 2、过滤、过滤除去粗盐中除去粗盐中的不溶物的不溶物3、蒸发、蒸发 3、实验实验1-1：粗盐的提纯粗盐的提纯操作操作目的目的现象现象结论结论1、溶解、溶解溶解区分溶解区分可溶于与不溶物可溶于与不溶物 2、过滤、过滤除去粗盐中除去粗盐中的不溶物的不溶物3、蒸发、蒸发将溶质与水分离将溶质与水分离 3、实验实验1-1：粗盐的提纯粗盐的提纯操作操作目的目的现象现象结论结论1、溶解、溶解溶解区分溶解区分可溶于与不溶物可溶于与不溶物 固体食盐逐渐溶解，固体食盐逐渐溶解，食盐水略显浑浊食盐水

6、略显浑浊 粗盐含有粗盐含有不溶性杂质不溶性杂质 2、过滤、过滤除去粗盐中除去粗盐中的不溶物的不溶物3、蒸发、蒸发将溶质与水分离将溶质与水分离 3、实验实验1-1：粗盐的提纯粗盐的提纯操作操作目的目的现象现象结论结论1、溶解、溶解溶解区分溶解区分可溶于与不溶物可溶于与不溶物 固体食盐逐渐溶解，固体食盐逐渐溶解，食盐水略显浑浊食盐水略显浑浊 粗盐含有粗盐含有不溶性杂质不溶性杂质 2、过滤、过滤除去粗盐中除去粗盐中的不溶物的不溶物不溶物留在滤纸上，不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸沿漏斗液体渗过滤纸沿漏斗颈流入另一个烧杯中颈流入另一个烧杯中 不溶物不溶物可以过滤除去可以过滤除去 3、蒸发、蒸发将溶质与水

7、分离将溶质与水分离 3、实验实验1-1：粗盐的提纯粗盐的提纯操作操作目的目的现象现象结论结论1、溶解、溶解溶解区分溶解区分可溶可溶物物与不溶物与不溶物 固体食盐逐渐溶解，固体食盐逐渐溶解，食盐水略显浑浊食盐水略显浑浊 粗盐含有粗盐含有不溶性杂质不溶性杂质 2、过滤、过滤除去粗盐中除去粗盐中的不溶物的不溶物不溶物留在滤纸上，不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸沿漏斗液体渗过滤纸沿漏斗颈流入另一个烧杯中颈流入另一个烧杯中 不溶物不溶物可以过滤除去可以过滤除去 3、蒸发、蒸发将溶质与水分离将溶质与水分离 水分蒸发，水分蒸发，逐渐析出固体逐渐析出固体 溶剂可以通过溶剂可以通过蒸发除去蒸发除去 (一一) 过滤

8、和蒸发过滤和蒸发(3) 过滤蒸发后过滤蒸发后的氯化钠纯净吗？还有什么杂质？的氯化钠纯净吗？还有什么杂质？ 不纯净。 可能含有CaCl2 、MgCl2和一些硫酸盐等。(4) 用什么方法可以检出该杂质？用什么方法可以检出该杂质？ 要想检出CaCl2主要是检验钙离子的存在， 检出MgCl2主要是检验镁离子的存在， 检出硫酸盐主要是检验硫酸根的存在。4、硫酸根离子、硫酸根离子(SO42)的检验的检验(1) SO42通常用什么试剂检验？为什么？通常用什么试剂检验？为什么？ HCl和BaCl2溶液。 SO42与Ba+形成的BaSO4(2) 空气中的空气中的CO2溶于水溶于水形成形成CO32，如何排除？，如

9、何排除？ 会造成干扰，因为BaCO3在水中也是白色沉淀。 可先加稀HCl酸化排除干扰。(3) 若待测液含有若待测液含有Na2SO4，检验的化学反应方程式，检验的化学反应方程式 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl 3、实验实验1-2：SO42-的检验的检验 操作操作目的目的现象现象结论结论 3、实验实验1-1：粗盐的提纯粗盐的提纯操作操作目的目的现象现象结论结论1、溶解、溶解2、酸化、酸化 3、检验、检验3、实验实验1-1：粗盐的提纯粗盐的提纯操作操作目的目的现象现象结论结论1、溶解、溶解盐类溶解盐类溶解电离出离子电离出离子 2、酸化、酸化3、检验、检验3、实验实验1-1：

10、粗盐的提纯粗盐的提纯操作操作目的目的现象现象结论结论1、溶解、溶解盐类溶解盐类溶解电离出离子电离出离子2、酸化、酸化排除排除CO32干扰干扰3、检验、检验 3、实验实验1-1：粗盐的提纯粗盐的提纯操作操作目的目的现象现象结论结论1、溶解、溶解盐类溶解盐类溶解电离出离子电离出离子2、酸化、酸化排除排除CO32干扰干扰3、检验、检验是否存在是否存在SO423、实验实验1-1：粗盐的提纯粗盐的提纯操作操作目的目的现象现象结论结论1、溶解、溶解盐类溶解盐类溶解电离出离子电离出离子粗盐全部溶解粗盐全部溶解粗盐粗盐不不含有含有不溶性杂质不溶性杂质 2、酸化、酸化排除排除CO32干扰干扰3、检验、检验是否存

11、在是否存在SO423、实验实验1-1：粗盐的提纯粗盐的提纯操作操作目的目的现象现象结论结论1、溶解、溶解盐类溶解盐类溶解电离出离子电离出离子粗盐全部溶解粗盐全部溶解粗盐粗盐不不含有含有不溶性杂质不溶性杂质 2、酸化、酸化排除排除CO32干扰干扰无无无无3、检验、检验是否存在是否存在SO42出现白色沉淀出现白色沉淀粗盐溶液中含有粗盐溶液中含有SO42-，则粗盐中含有硫酸盐。则粗盐中含有硫酸盐。4、硫酸根离子、硫酸根离子(SO42)的检验的检验(4) 什么是酸化？滴加什么是酸化？滴加BaCl2之前为什么要酸化？之前为什么要酸化？ 往溶液中加酸使溶液呈酸性。往溶液中加酸使溶液呈酸性。 排除碳酸根离子

12、等的干扰。排除碳酸根离子等的干扰。(5) 酸化所用的酸怎么选择？酸化所用的酸怎么选择？ 酸化加入的酸不能与原溶液酸化加入的酸不能与原溶液，及检验液中的离及检验液中的离子发生反应。子发生反应。5、除去粗盐中的可溶性杂质（课本第、除去粗盐中的可溶性杂质（课本第7页）页）杂质杂质加入试剂加入试剂化学方程式化学方程式Na2SO4 MgCl2 CaCl2 (2) 该如何选择除杂试剂？该如何选择除杂试剂？ 除去NaCl中的Na2SO4，Na+与Cl-不算杂质， SO42-可用Ba2+沉淀，所以应选用BaCl2除去。 5、除去粗盐中的可溶性杂质（课本第、除去粗盐中的可溶性杂质（课本第7页）页）杂质杂质加入试

13、剂加入试剂化学方程式化学方程式Na2SO4 BaCl2 MgCl2 NaOH CaCl2 Na2CO3 (2) 该如何选择除杂试剂？该如何选择除杂试剂？ 除去NaCl中的Na2SO4，Na+与Cl-不算杂质， SO42-可用Ba2+沉淀，所以应选用BaCl2除去。 5、除去粗盐中的可溶性杂质（课本第、除去粗盐中的可溶性杂质（课本第7页）页）杂质杂质加入试剂加入试剂化学方程式化学方程式Na2SO4 BaCl2 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4+ 2NaCl MgCl2 NaOH MgCl2 + 2NaOH Mg (OH)2+2NaCl CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3

14、CaCO3 + 2NaCl (2) 该如何选择除杂试剂？该如何选择除杂试剂？ 除去除去NaCl中的中的Na2SO4，Na+与与Cl-不算杂质，不算杂质， SO42-可用可用Ba2+沉淀，所以应选用沉淀，所以应选用BaCl2除去。除去。 5、除去粗盐中的可溶性杂质（课本第、除去粗盐中的可溶性杂质（课本第7页）页）杂质杂质加入试剂加入试剂化学方程式化学方程式Na2SO4 BaCl2 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4+ 2NaCl MgCl2 NaOH MgCl2 + 2NaOH Mg (OH)2+2NaCl CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl (

15、3) 除杂试剂都会稍加过量，会引入其他离子：BaCl2引入引入Ba2+，NaOH引入引入OH-，Na2CO3引入引入CO32-。Ba2+用用Na2CO3除去，除去， OH-和和CO32-用用HCl除去。除去。HCl加加热热 5、除去粗盐中的可溶性杂质（课本第、除去粗盐中的可溶性杂质（课本第7页）页）杂质杂质加入试剂加入试剂化学方程式化学方程式Na2SO4 BaCl2 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4+ 2NaCl MgCl2 NaOH MgCl2 + 2NaOH Mg (OH)2+2NaCl CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl (4) 除杂试

16、剂除杂试剂加入的合理顺序：加入的合理顺序： BaCl2NaOH Na2CO3 HCl 。 BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl 5、除去粗盐中的可溶性杂质（课本第、除去粗盐中的可溶性杂质（课本第7页）页）杂质杂质加入试剂加入试剂化学方程式化学方程式Na2SO4 BaCl2 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4+ 2NaCl MgCl2 NaOH MgCl2 + 2NaOH Mg (OH)2+2NaCl CaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl (4) 除杂试剂除杂试剂加入的合理顺序：加入的合理顺序： NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl。只

17、要只要Na2CO3加在加在BaCl2之后，盐酸最后加入便合理。之后，盐酸最后加入便合理。 【合作运用合作运用】1、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液 A加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 B加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 D加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 D【合作运用合作运用】2、粗盐中含有、粗盐中含有Na2CO3杂质，则下列除杂过程：杂质，则下列

18、除杂过程： 加足量稀盐酸加足量稀盐酸 蒸发结晶蒸发结晶 溶解溶解 过滤，过滤， 其正确的操作顺序是其正确的操作顺序是 A B C D D【合作运用合作运用】3、(1)除去O2中的水蒸气：_ (2) 除去KNO3中的MnO2：_(3) 除去CO2中的CO：_ (4) 除去碘的CCl4溶液中的溶剂：_ 乙乙甲丁甲丁丙丙丁丁【当堂作业当堂作业】1、除去、除去KNO3中的中的CaSO4和和MgSO4，先，先溶解溶解， 然后先后加入的试剂顺序正确的是然后先后加入的试剂顺序正确的是 AK2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3 BBa(NO3)2、KOH、HNO3、K2CO3 CKOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 DBa(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3D【当堂作业当堂作业】2、从实验室加热、从实验室加热KClO3与与MnO2的混合物制氧气的混合物制氧气 后的剩余物中回收后的剩余物中回收MnO2的操作顺序正确的是的操作顺序正确的是 A溶解、过滤、蒸发、洗涤溶解、过滤、蒸发、洗涤 B溶解、过滤、洗涤、加热溶解、过滤、洗涤、加热 C溶解、蒸发、洗涤、过滤溶解、