教师参考高中化学人教版必修1同课异构222　离子反应及其发生条件2

1、第2课时 离子反应及其发生的条件第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-（1）强电解质：强电解质完全电离，书写时用“=”号 （2）弱电解质：弱电解质部分电离，书时用“ ”号 CH3COOH H+CH3COO-电离方程式书写H2CO3 H+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32-离子反应及其发生的条件 由于电解质溶由于电解质溶于水后电离出离于水后电离出离子，所以，电解子，所以，电解质在溶液中的反质在溶液中的反应实质上是离子应实质上是离子之间的反应，这

2、之间的反应，这样的反应称作样的反应称作离离子反应。子反应。【思考与交流】实验实验现象现象1.1.向盛有向盛有5mLKNO3溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mL稀稀CaCl2溶液。溶液。2.2.向盛有向盛有5mLNaCl溶溶液的试管里加入液的试管里加入5mL稀稀AgNO3溶液。溶液。无现象白色沉淀 下面我们来分析一下这两个反应下面我们来分析一下这两个反应结论：结论：并非所有有离子参加的反应都能够发并非所有有离子参加的反应都能够发生。生。NaClNa+Cl电离方程式电离方程式AgNO3Ag+NO3Ag+ Cl AgCl 像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的像这种用实际参加反应的离子符号来表

3、示反应的式子叫做式子叫做离子方程式离子方程式。离子方程式的书写步骤1 1、写出反应的化学方程式：NaNa2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = 2NaCl+ BaSO = 2NaCl+ BaSO4 42 2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和弱电解质（水、醋酸、氨水）等仍用化学式表示。2 2NaNa+ + +SOSO4 42-2-+ +BaBa2+2+2Cl+2Cl- - =2 =2NaNa+ +2Cl+2Cl- - + BaSO + BaSO4 483 3、删去方程式两边不参加反应的离子：4 4、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。2

4、 2NaNa+ + +SOSO4 42-2-+ +BaBa2+2+2Cl+2Cl- - =2 =2NaNa+ +2Cl+2Cl- - + BaSO + BaSO4 4BaBa2+ 2+ + +SOSO4 42-2-= = BaSOBaSO4 49下面我们一起来写四个中和反应的离子方程式：HCl与NaOH反应HCl与KOH反应H2SO4与NaOH反应H2SO4与KOH反应HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH+OH-=H2O 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表

5、示同一类型的离子反应。思考：以下三个反应对应的离子方程式是否相同？CuCl2与NaOH反应Cu(NO3)2与KOH反应CuSO4与NaOH反应CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClCu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2+2KNO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Cu2+2OH-=Cu(OH)2离子方程式发生的条件 结论：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、弱酸、弱碱等）。HCl与NaOH反应：HCl与Na2CO3反应： 2H+ CO32- =CO2+H2O（生成气体） Na2CO3与Ca(OH) 2反应：H+OH-=H2O（弱电解质）Ca2+ CO32-

6、=CaCO3（生成沉淀）写出下列反应的离子方程式：书写离子方程式应注意的问题：1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能写化固体混合加热，只能写化学方程式。学方程式。 即：即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)= CaCl)= CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O2 2、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式； 弱酸弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SO

7、SO3 3等等) )、弱碱、弱碱(NH(NH3 3H H2 2O)O)等难电离物质写化学式；等难电离物质写化学式； 难溶于水的物质难溶于水的物质( (如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等) )写化学式。写化学式。 3、多元弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开，而多元强酸酸式盐的酸根离子要拆开。NaHCONaHCO3 3=Na=Na+ + + HCO + HCO3 3- -NaHSONaHSO4 4 =Na=Na+ + +H +H+ + +SO+SO4 42-2-4、对于微溶物的处理:A A、在生成物中

8、有微溶物析出时，微溶物用化学式表示例：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag+SO42-=Ag2S04 B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 +H2OC C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH-5、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。(1)(1)少量烧碱滴入少量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液C

9、aCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O(2)(2)过量烧碱滴入过量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O思考思考: :NaHCONaHCO3 3溶液溶液与与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合? ? KHSO KHSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合？溶液混合？ 1 1、NaHCONaHCO3 3少量时：少量时：CaCa2+2+HCO

10、+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3过量时：过量时：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O2 2、KHSOKHSO4 4少量时：少量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O OKHSOKHSO4 4过量时：过量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+ +2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O

11、O练习:写出下列反应的离子方程式1 1、锌和硫酸铜溶液反应: :2 2、氧化铁与盐酸溶液反应: :5、醋酸和氨水反应3 3、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液4 4、稀硫酸和氢氧化钡反应Cu+Zn=Cu+Zn+2+2OH3+Fe2=H6+OFe2+2+32Ca2+2OH- = Ca(OH)22H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2OCH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O17下列离子方程式正确的是 （ ）A、碳酸钙和稀盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2B、铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C、铝和硝酸铜溶液反应 Al+Cu2+=

12、Al3+CuD、碳酸钠和稀硫酸反应 CO32-+2H+=CO2+H2O练习下列离子方程式正确的是（ ）A、氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸 Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4 + H2OB、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应: H+ + OH- = H2OC、用澄清石灰水吸收二氧化碳气体: Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OD、碳酸钡与盐酸反应: : Ba BaCO3 + 2H+ =Ba2+ CO2 + H2O D19练习：把下列化学方程式改写成离子方程式：把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32

13、Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2.Br2.Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ +2Br+2Br- -+SO+SO4 42-2-3.KClO3.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O离子共存问题：1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应

14、，离子之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与ClCl- -、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+ +与与OHOH- -、H H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2- 、HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成难电离物质：生成难电离物质：如：如：H H+ +与与AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生

15、成弱酸； OHOH- -与与NHNH4 4+ +生成的弱碱；生成的弱碱； H H+ +与与OHOH- -生成水。生成水。发生氧化还原反应：发生氧化还原反应： 氧化性离子氧化性离子( (如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )与还原性与还原性离子离子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能大量共存。不能大量共存。2Fe2Fe3+ 3+ + 2I+ 2I- - = 2Fe= 2Fe2+2+ + I + I2 2 2、附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明溶液无色透明则溶液中一定没有色离子。

16、常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等 强碱性溶液强碱性溶液肯定不存在与OHOH- -反应的离子。如H H+ +、NHNH4 4+ +、FeFe3+3+、HCOHCO3 3- -等强酸性溶液强酸性溶液肯定不存在与H+H+反应的离子。如：OH-OH-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -等练习1、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是 （ ） AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，N

17、a+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3- D D 232 2、下列离子在水溶液中，能大量共存的是（、下列离子在水溶液中，能大量共存的是（ ）A A、NaNa+ + 、 K K+ + 、 COCO3 32 2、H H+ + B B、FeFe3 3、K K+ + 、 ClCl、 OHOHC C、K K+ + 、NHNH4 4+ + 、 H H+ + 、SOSO4 42 2 D D、 BaBa2 2、CuCu2 2 、NONO3 3 、SOSO4 42 2 3 3、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（ ）A. FeA. Fe3

18、 3 、K K+ + 、NONO3 3 、ClCl B. BaB. Ba2 2 、K K+ + 、ClCl 、OHOHC. HC. H+ + 、MgMg2 2 、HCOHCO3 3 、SOSO4 42-2- D. NaD. Na+ + 、K K+ + 、MnOMnO4 4 、NONO3 3 NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-（1）强电解质：强电解质完全电离，书写时用“=”号 （2）弱电解质：弱电解质部分电离，书时用“ ”号 CH3COOH H+CH3COO-电离方程式书写H2CO3 H+ +

19、HCO3-HCO3- H+ + CO32- 下面我们来分析一下这两个反应下面我们来分析一下这两个反应结论：结论：并非所有有离子参加的反应都能够发并非所有有离子参加的反应都能够发生。生。离子方程式的书写步骤1 1、写出反应的化学方程式：NaNa2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = 2NaCl+ BaSO = 2NaCl+ BaSO4 42 2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和弱电解质（水、醋酸、氨水）等仍用化学式表示。2 2NaNa+ + +SOSO4 42-2-+ +BaBa2+2+2Cl+2Cl- - =2 =2NaNa+ +2Cl+2Cl-

20、- + BaSO + BaSO4 4下列离子方程式正确的是（ ）A、氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸 Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4 + H2OB、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应: H+ + OH- = H2OC、用澄清石灰水吸收二氧化碳气体: Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OD、碳酸钡与盐酸反应: : Ba BaCO3 + 2H+ =Ba2+ CO2 + H2O D离子共存问题：1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与ClCl- -、CaCa2+2+与与SOSO4 42-2-等等生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+ +与与O