电解池第一课时ppt课件

1、 Zn复习：下列装置哪个形成原电池？复习：下列装置哪个形成原电池？原电池：原电池： 把化学能转化为电能的装置把化学能转化为电能的装置二、原电池形成的条件：二、原电池形成的条件：2 2、两个两个活泼性不同活泼性不同的电极的电极负极负极：较活泼的金属：较活泼的金属正极正极：较不活泼的金属、石墨等：较不活泼的金属、石墨等3 3、电极需插进电极需插进电解质溶液电解质溶液中中4 4、必须形成必须形成闭合回路闭合回路1 1、能能自发自发地发生氧化还原反应地发生氧化还原反应原电池将化学能转化为电能，那原电池将化学能转化为电能，那么，能否有一种方法可将电能又么，能否有一种方法可将电能又转化为化学能呢？转化为化

2、学能呢？Pb+PbO2+2H2SO4 放电（化学能转化为电能）放电（化学能转化为电能）2PbSO4+ 2H2O充电（电能转化为化学能）充电（电能转化为化学能）电解电解将电能转化为化学能将电能转化为化学能的一种重要的方法的一种重要的方法第四章第四章 电解原理及其应用电解原理及其应用第一节第一节 电解原理电解原理本节要点本节要点 一、电解一、电解1 1、电解原理、电解原理2 2、电解池及阴阳极的判断、电解池及阴阳极的判断3 3、离子的放电顺序、离子的放电顺序4 4、电解方程式的书写、电解方程式的书写1 1. . 通电前，溶液中有哪些离子？这些离子的运动通电前，溶液中有哪些离子？这些离子的运动 情况

3、怎样？情况怎样？ 2 2. . 电解时，外电路上的电流方向怎样？电子流电解时，外电路上的电流方向怎样？电子流 向呢？向呢？ 3 3. . 接通电源后，各离子各向哪个方向移动？接通电源后，各离子各向哪个方向移动？ 4 4. . 移动到两极表面的阴、阳离子哪些将发生什移动到两极表面的阴、阳离子哪些将发生什 么变化？产物是什么？如何验证产物？么变化？产物是什么？如何验证产物？阅读课本电解阅读课本电解CuCl2溶液实验溶液实验 相关内容相关内容交流交流 研讨研讨电流电流通过电解质溶液，而在阴阳两通过电解质溶液，而在阴阳两极引起极引起氧化氧化还原反应还原反应的过程的过程 电解：电解：直流电直流电一、电解

4、：一、电解：2.2.电解池：电解池： 借助于电流借助于电流引起氧化引起氧化还原反应还原反应 把把电能电能转化为转化为化学能化学能的装置的装置3.3.电解池形成条件电解池形成条件3.3.电解池的形成电解池的形成条件条件两电极接两电极接直流电源直流电源形成形成闭合回路闭合回路 CuCl2溶液溶液 CC CuCl2溶液溶液 CCCC CuCl2溶液溶液 分析下图，属于电解池的有（分析下图，属于电解池的有（ ）溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液溶液4、电极的判断、电极的判断惰性电极：惰性电极：C、Pt、Au电极材料电极材料活活性性电极：电极：Ag以前的金属电极以前的金属电极 阳极阳极

5、：与外电源：与外电源正极正极相连，发生相连，发生氧化反应氧化反应 （失去失去电子）电子） 阴极阴极：与外电源：与外电源负极负极相连，发生相连，发生还原反应还原反应 （得到得到电子）电子）5.电子流向：电子流向：电源电源负极负极电源电源正极正极电解池电解池阴阴 极极电解池电解池阳阳 极极电源内电路电源内电路 离子定向移动形成电流离子定向移动形成电流 （注：电子不能单独通过溶液）（注：电子不能单独通过溶液） (1). .阴极阴极：（阳离子得电子）：（阳离子得电子） 放电顺序：把金属活顺表倒过来。放电顺序：把金属活顺表倒过来。 6、放电顺序（得失电子能力的强弱）、放电顺序（得失电子能力的强弱）Ag+

6、Hg2+FeFe3+3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+等等常用常用 （2）. .阳极阳极：（先看电极材料再看阴离子）（先看电极材料再看阴离子）活性电极活性电极（金属活动顺序表（金属活动顺序表Mg-Ag之之 间的金属单质），间的金属单质），则金属失去电子则金属失去电子，被溶解被溶解惰性电极惰性电极（碳棒、（碳棒、Pt、Au），）， 则是溶液中的离子失去电子则是溶液中的离子失去电子S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子含氧酸根离子 F-常用常用练习：练习：1 1（上海（上海0303）右图是电解）右图是电解CuClCuCl2 2溶液的装置，其中溶液的装置，其中c c、d d为石墨电极。已知电

7、解过程中。则下列有关为石墨电极。已知电解过程中。则下列有关判断正确的是判断正确的是 （ ） A Aa a为负极、为负极、b b为正极为正极B Ba a为阴极、为阴极、b b为阳极为阳极C C电解过程中，电解过程中，d d电极质量增加电极质量增加D D电解过程中，氯离子浓度不变电解过程中，氯离子浓度不变 电电流流方方向向C7 7、电极反应式和总反应式书写：、电极反应式和总反应式书写： （以石墨电极电解CuCl2 溶液为例）阳极阳极:失去电子失去电子,发生氧化反应；发生氧化反应；阴极阴极:得到电子得到电子,发生还原反应；发生还原反应；总式阴极反应式阳极反应式。总式阴极反应式阳极反应式。阳极阳极：2

8、Cl- -2e-=Cl2;（氧化反应）（氧化反应） 阴极：阴极：Cu2+2e-= Cu ;（还原反应）（还原反应） CuCl2=Cu+ Cl2练习：写出以惰性材料为电极分别电解下列各溶液练习：写出以惰性材料为电极分别电解下列各溶液HCl NaCl 溶液溶液PH如何变化？如何变化？ 阴极：阴极：2H+2e-=H2 ;（还原反应）（还原反应） HCl阳极：阳极：2Cl-2e-= Cl2;（氧化反应）（氧化反应） 2HCl= H2+Cl2电解电解阳极：阳极：2Cl-2e= Cl2;（氧化反应）（氧化反应）NaCl阴极：阴极：2H+2e=H2;（还原反应）（还原反应） 2NaCl+2H2O=2NaOH

9、+ H2+ Cl2； 通电通电电解池电解池能量转换能量转换离子的迁移方离子的迁移方向向发生氧化反应发生氧化反应的电极的电极 发生还原反应发生还原反应的电极的电极 电能转化为化学能电能转化为化学能阳极（接电源正极）阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）阴极（接电源负极）阴离子向阳极迁移阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移阳离子向阴极迁移原电池原电池化学能转化为电能化学能转化为电能负极负极正极正极阴离子向负极迁移阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移阳离子向正极迁移相同点相同点(从原理分析从原理分析)都是氧化还原反应都是氧化还原反应原电池与电解池的比较原电池与电解池的比较:小结：小结：电解时电极产物的判断电解

10、时电极产物的判断1.阳极产物阳极产物先看电极先看电极活性电极（活性电极（Ag以前）：以前）： 电极材料失电子，被溶解电极材料失电子，被溶解惰性电极：看惰性电极：看阴阴离子放电顺序离子放电顺序（S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根离子）含氧酸根离子）2.阴极产物（阳离子得电子）阴极产物（阳离子得电子）根据根据阳离子阳离子放电顺序（放电顺序（把金属活顺表倒过来）把金属活顺表倒过来） AgAg+ + Hg Hg2+ 2+ Fe3+ Cu Cu2+2+（H H+ +）PbPb2+2+ Sn Sn2+ 2+ FeFe2+ 2+ ZnZn2+2+ Al Al3+3+ Mg Mg2+2+ Na N

11、a+ + K K+ +练习：练习：惰性电极电解稀惰性电极电解稀H H2 2SOSO4 4、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、NaClNaCl的混合液的混合液, ,最初一段时间阴极和阳极最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是（）上分别析出的物质是（）A.HA.H2 2和和ClCl2 2 B.Cu B.Cu和和ClCl2 2 C.H C.H2 2和和O O2 2 D.CuD.Cu和和O O2 2BNaOH阴极：阴极：2H+2e-=H2 ;（还原反应）（还原反应） 阳极：阳极：4OH- -4e-=2H2O+O2;（氧化反应）（氧化反应） 阳极：阳极：4OH- -4e-=2H2O+O2;（氧化

12、反应）（氧化反应） CuSO4阴极：阴极：Cu2+2e-=Cu;（还原反应）（还原反应） 2H2O=2H2+ O22CuSO4+2H2O=2Cu +O2+2H2SO4电解电解练习：写出以惰性材料为电极分别电解下列各溶液练习：写出以惰性材料为电极分别电解下列各溶液 NaOH CuSO4、溶液溶液PH如何变化？如何变化？ 电解电解类型类型 举举 例例 电极反应电极反应 溶液溶液pHpH变化变化 溶液复溶液复原方法原方法 物质类别物质类别 实例实例水水电电解解含氧酸含氧酸H H2 2SOSO4 4 强碱强碱NaOHNaOH 活泼金属的活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐 NaNa2 2SOSO4 4 溶溶质质

13、电电解解无氧酸无氧酸 HCl HCl 不活泼金属不活泼金属的无氧酸盐的无氧酸盐 CuClCuCl2 2 溶质和溶质和水同时水同时电解电解活泼金属的活泼金属的无氧酸盐无氧酸盐 NaCl NaCl 不活泼金属不活泼金属的含氧酸盐的含氧酸盐 CuSOCuSO4 4 电解质溶液用电解质溶液用惰性电极惰性电极电解的规律小结：电解的规律小结： 阳极：阳极：4OH4OH-4e-4e=O=O2 2+2H+2H2 2O O阴极：阴极：4H4H+ +4e+4e=2H=2H2 2阳极阳极2Cl2Cl-2e-2e =Cl=Cl2 2阴极：阴极：4H4H+ +4e+4e=2H=2H2 2阳极阳极2Cl2Cl-2e-2e- =Cl=Cl2 2阴极：阴极：CuCu2+2+2e+2e=Cu=Cu阳极阳极2Cl2Cl-2e-2e = Cl = Cl2 2阴极阴极2H2H2 2O+2e=HO+2e=H2 2+2OH- +2OH- 阳极：阳极：4OH4OH-4e-4e=O=O2 2+2H