化学平衡的移动有关图像

1、( (图像问题图像问题) )1、浓度浓度 - 时间图时间图：tcCAB 1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：A+2B 3CA的转化率的转化率=33.3%B的转化率的转化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：例：例：练：练：5A 3B+2CA的转化率的转化率=62.5%123一、化学平衡图像的一般类型：一、化学平衡图像的一般类型：1.何为反应物、生成物何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应是否为可逆反应浓度

2、浓度-时间图像的关键时间图像的关键:例题例题1.1.今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t t1 1s s后达平后达平衡，在衡，在t t2 2s s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t t3 3s s时又达平时又达平衡，如右图所示，（衡，如右图所示，（1 1）该反应的反应物是）该反应的反应物是_（2 2）该反）该反应的化学方程式为应的化学方程式为_ _ （3 3）分析从）分析从t t2 2到到t t3 3时曲线改变的原因是（时曲线改变的原因是（ ）A A、增大了、增大了X X或或Y Y的浓度的浓度B B、使用了催化剂、使

3、用了催化剂C C、缩小体积，使体系压强增大、缩小体积，使体系压强增大D D、升高了反应温度、升高了反应温度X、YX+Y ZD解题指导：解题指导：水平线代表平衡水平线代表平衡状态状态,各物质的各物质的c呈反应系数呈反应系数比比,达到平衡前，一般反应物达到平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓度增大。浓度减小，产物浓度增大。例例2 (2007理综理综)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是 ( )A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等、反应达平衡时，正反应速率和逆反应

4、速率相等B、该反应达到平衡态、该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，后，增大反应物浓度， 平衡发生移动，达到平衡态平衡发生移动，达到平衡态IIC、该反应达到平衡态、该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，后，减小反应物浓度， 平衡发生移动，达到平衡态平衡发生移动，达到平衡态IID、同一种反应物在平衡态、同一种反应物在平衡态I和平衡态和平衡态II时浓度不相等时浓度不相等C 可用于：可用于：1) 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。吸热或放热，反应前后气体体积的变化。2) (2) (已知反应已知反应) )判断引起平衡移动的因素

5、。判断引起平衡移动的因素。2、速度、速度-时间图：时间图：tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。增大反应物浓度增大反应物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。减小生成物浓度减小生成物浓度正正2、速度、速度-时间图：时间图：已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是则温度的变化是 (升高或降低升高或降低)，平衡，平衡向向 反应方向移动，正反应是反应方向移动，正反应是 热反应。热反应。t1 t2t

6、vv正正v逆逆升高升高正正吸吸若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正2、速度、速度-时间图：时间图：对于对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强，改变压强时有如下图变化，则压强变化是时有如下图变化，则压强变化是 (增增大或减小大或减小)，平衡向，平衡向 反应方向移动，反应方向移动，m+n (、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡后降低，平衡后降低压强时，画出相关的压强时，画出相关的 v t 图。图。t1 t2tvv逆

7、逆v正正2、速度、速度-时间图：时间图：v逆逆t1 t2tvv正正对于反应对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放正反应放热热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。移动的因素可能是什么？并说明理由。 由于由于v正正、v逆逆均有不同均有不同程程 度的增大，引起平衡移动度的增大，引起平衡移动 的因素可能是的因素可能是 a.升高温度升高温度 b.增大压强增大压强。根据反应方。根据反应方 程式，升高温度平衡向逆程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方

8、向移动，与图示不相符。故此题向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。中引起平衡移动的因素是升高温度。对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下有如下图所示的变化，请分析图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能时的改变因素可能是什么？并说明理由。是什么？并说明理由。2、速度、速度-时间图：时间图：v逆逆t1 tvv正正 由于由于v正正、v逆逆相同程相同程 度的增大，度的增大，t1时的改变时的改变因素可能是因素可能是 a.加入加入(正正)催化剂催化剂 b.当当m+n=p+q时增大压强时增大压强。平衡没有。平衡没有移动。移动。练习练习A(g)+

9、B(g) C(g) ；H0 达平衡后，若达平衡后，若使温度由使温度由T1升到升到T2，（其他不变），则，（其他不变），则正正与与逆逆的变的变化曲线是化曲线是A3、某物质的转化率、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图：图：tA的的转转化化率率T1T2对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反应吸热正反应吸热tB的的转转化化率率P1P2m+np+qtT1T2A%A%正反应放热正反应放热C%C%tP1P2m+n=p+q3、某物质的转化率、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压强或压强)图：图：对于反应对于反应m

10、A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB% %T2P2T1P2T1P1m+np+q正反应吸热正反应吸热练习：练习： 反应反应2X（g）+Y（g） 2Z （g）；）；H0 在在不同温度（不同温度（T1和和T2）及压强（）及压强（P1和和P2）下，产物）下，产物Z的物的物质的量（质的量（nZ）与反应时间的关系如图所示。）与反应时间的关系如图所示。下述判断正确的是下述判断正确的是 （ ） A . T1T2 ,P1P2 B. T1P2 C. T1T2 ,P1P2 D. T1T2 ,P1p+q正反应放热正反应放热m+np+qPA%A%300200正反应吸热正反应吸热m+n=p+qT1P14、某物

11、质的转化率、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-温度温度(或压强或压强)图：图：对于对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热正反应吸热)有有如下图所示的变化，图中如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：轴可能表示： A、B物质的转化率物质的转化率 B、正反应的速率、正反应的速率 C、平衡体系中的、平衡体系中的A% D、平衡体系中的、平衡体系中的C%PY100200300A、DP1练习：练习：可逆反应可逆反应aA(g)+ bB(g) cD(g)+dE(g)；在一；在一定条件下达平衡状态时，定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的转化率与温度、压强的关系如图所示。则在下列空

12、格处填写的关系如图所示。则在下列空格处填写“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”。 (1)a+b_c+d； (2) H_0。 A的转化率的转化率T1.011023Pt2.021023Pt3.031023Pt 任看一根曲线，可知温任看一根曲线，可知温度升高，度升高，A的转化率变大，的转化率变大，送说明升温使平衡正移，送说明升温使平衡正移，故正反应为吸热反应。故正反应为吸热反应。 再垂直于横坐标画一再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，直线，可知：温度相同时，压强越大，压强越大，A的转化率越小。的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆这说明增大压强使平衡逆移。移。5、其它：、其它：Tvv逆逆v

13、正正T1T2正反应吸热正反应吸热Tvv正正v逆逆正反应吸热正反应吸热TC%C%450正反应放热正反应放热PA%A%P1m+np+q对于反应对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡点平衡点u一看面（纵坐标与横坐标）的含义；一看面（纵坐标与横坐标）的含义；u二看线（线的走向与变化趋势）；二看线（线的走向与变化趋势）；u三看点（起点、拐点、终点）；三看点（起点、拐点、终点）；u四看辅助线（如等温线、等压线等）；四看辅助线（如等温线、等压线等）；u五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）等）.二、解答化学平衡图像题的一般方法：二、解答化学平衡图

14、像题的一般方法：技巧：技巧：“先拐先平，数值大先拐先平，数值大”：含量与时间变化含量与时间变化关关系的图像中，系的图像中，先出现拐点先出现拐点的则的则先到达平衡先到达平衡，说明该曲线表示的说明该曲线表示的温度较大温度较大或或压强较高。压强较高。 “定一议二定一议二”：在在含量与温度、压强变化含量与温度、压强变化图图像中，像中，先确定一个量不变，再讨论另外两个先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。量的关系。即定温看压强或定压看温度变化，即定温看压强或定压看温度变化，由曲线上交点的高低，结合平衡移动原理和由曲线上交点的高低，结合平衡移动原理和指定的可逆反应，确定平衡的移动方向，反指定的可逆反应，确定平衡的移动方向，反应的热效应，反应两边气体体积的大小等。应的热效应，反应两边气体体积的大小等。练习练习1、 (g)(g)(g)C2 2、对于反应、对于反应2A+B 2C2A+B 2C，反应过程中，反应过程中C C的的百分含量随温度百分含量随温度(T)(T)变化如图，则：变化如图，则：(1)T(1)T0 0对应的对应的V V正正与与V V逆逆关系关系(2)A(2)A、B B