必修二第一节原子结构

1、课题：第一早物质结构兀素周期律 第节兀素周期表（）原子结构授课班级课时教知识与技能1、 引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和AzX和含义，掌握构成原子的微粒间的关系；2、知道元素、核素、同伴素的涵义；3、掌握核电荷数、质子数、屮子数和质量数Z间的相互关系学目过程与方法通过对构成原子的微粒间的关系和氢兀素核素等问题的探讨，培养学牛分析、处理数据的能力，尝试运 法对信息进行加工用比较、归纳等方的情感态度价值观1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界 的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体2、通过人类探索原子

2、结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦重占构成原子的微粒间的关系难点培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。笫一节元素周期表（一） 原子结构一.原子结构1. 原子核的构成核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数二二原子序数2、质量数将原子核内所有的质子和屮子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。质量数=质子数（Z）+屮子数（N）二二近似原子量r质子原子ZX(A?Z)个j核外电子m+3、阳离子aW,n+ :核电荷数=质子数核外电子数，核外电子数 =a m二?核素、同位索阴离

3、子bYn-：核电荷数二质子数V核外电子数，核外电子数=b+n1.定义:核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素（原子）互为同位素。2、同位素的特点化学性质几乎完全相同般是不变的。 天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）教学过程教学步骤、内容教学方法提问】化学变化屮的最小微粒是什么 ?【回答】原子是化学变化中的最小微粒。【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。【讲解】原子结构模型的演变史1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是山大量的不可分割的微粒构成

4、的，即原子。2、1803年，英国科学家道尔顿提岀近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。3、 汤姆生原子模型 （1904年）：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成中性原子。4、 卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的屮心有一个带正电的核 ,电子在 它的质量几乎等于原子的全部质量,（空 它周圉沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。心球）5、波尔原子模型（1913年）：电子在固定的轨道上分层运动。6、屯子云模型：现代物质结构学说 【投影】原子结构模型的演变道尔顿原子结构模型： 2.汤姆逊原子结构模型:1.3. 卢瑟福原了有核模型4. 玻尔

5、原子结构模型个问题：如果把一个物体一直分割【提问】两千多年以来，科学家一直在思考一下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子?【板书】第一节 元素周期表（一） 原子结构【复习回顾】什么是原子、分子、元索？【回答】1、原子是化学变化屮的最小粒子；2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称【提问】我们己经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢？【板书】一、原子结构1、原子核的构成【投影】原子结构示恿图【讲解】原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成

6、。【提问】质子、中子、电子的电性和电量怎样？【回答】1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷【板书】核电荷数 （Z）=核内质子数=核外电子数=原子序数【讲解】原子核半径小于原子半径的万分体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚊）。但原子核虽小，但是山质子和中子两种粒子构成，几乎集中了原子的所有质量，且密度很大。【讲解】下面我们根据上表来分析一下原子的质量，从表屮可以看出，质子和屮子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836,若忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们将其

7、称为质量数，用符号A表示,中子数用符号N表示，则得岀如下关系：【板书】2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。质量数（a）=质子数（Z）+中子数（N）二二近似原子量【讲解】在化学上，我们用符号 AzXA表示一个质量数为 A、质子数为Z的具体的X原子，如 C表 示质量数为12, 原子核内有6个质子的碳原子【投影】质量数一核电荷 数一一（核内质 子数）请看下列表示aXc+b e元素符号a表质量数；b表质 子数既核电荷数；c 一表离子的所带电荷数；d 一表化合价e表原子个数表示原子组成的一种方法【板书】r质子z个【思考与交流】思考：豊 0'各数

8、字所表示的含义？粒子符号质了数z中了数7质量数A用役X表示为0818A11427Ar1822ClH'.H【随堂练习】【讲解】由以上的练习我们可以得出，组成原子的各粒子间的关系可表示如下原子核yJL中子(A-Z )个原子ZXJ核外电子【思考与交流】1、 假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还显电中性吗？此时，它还可以称为原子吗？2、离子所带电荷数与原子在化学反应中所得到或失去的电子数之间有什么联系？【讲解】当质子数（核电荷数）核外电子数，该离子是阳离子，带正电荷。当质子数（核电荷数） 核外电子数，该离子是阴离子，带负电荷 【随堂练习】粒子符号质子数电子数S2-1618Axn+Xx-nY

9、-myNH4+1110OH910【板书】3、阳离子aWm+ :核电荷数=质子数核外电子数，核外电子数 =a m阴离子bY叫核电荷数=质子数v核外电子数，核外电子数 =b+n 【迁移与应用】1. 在科学研究中，人们常用冯 C1符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。2. 某二价阳离子含有10个电子,12个中子，求质量数。3. 元素R的一个原子，质量数为 a ,其阴离子疋一有b个电子，求中子数。【过渡】元素的种类是山原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。那么同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢？【投影】三种不同的氢原子【比较】三种氢原子结

10、构的异同。【讲解】科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如H的原子有以下三种【投影】氢兀素原子核原子名称元素符号 （AzX）质子数（Z）中子数（N）10気泊112.h123.h1【提问】三种原子结构有什么异同呢？【回答】核内质子数相同，中子数不同【提问】那它们是否为同一种元素呢？【回答】是，因为他们质子数相同【讲解】对，都属于氢元索，我们又把它互称为同位索【提问】是否是同一种原子【回答】不是，因为屮子数目不一样【板书】二？核素、同位素1、定义核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。【讲解】&#

11、39;'同位”指儿种同位素的质子数相同，在周期表中占据同一个位置。许多元素具有多种同位素,同一元素的各种同位素虽然核内中子数不同（质量数不同），但它们的化学性质基本相同【板书】2、同位素的特点 化学性质几乎完全相同 天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。【讲解】在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的，我们平常所说的某种兀素的相对原子质量，是按各种天然冋位素原子所占的百分比标岀來的平均值。【交流与研讨】生物体在生命存续期间保留的一种碳原子 ？碳？ 14 (%C)会在其死亡后衰

12、变，测量考 古遗址中发现的 遗物里碳？ 14的数量，可以推断岀它的存在年代。根据课本内容与网上资料：阐述吐。在考古上的应用；列举核素、同位素在生产和生活屮的应用。【简介】1.放射性同位素用于疾病的诊断2. 放射性同位素用于疾病的治疗3. 未来的能添 核聚变能随堂练习1. 法国量昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素"。下列有关“四中子''粒子的说法不正确的是()A.该粒子不显电性B?该粒子质量数为 4C.与氢兀素的质子数相同D.该粒子质量比氢原子大2. 己知A?一、B C D2 E”五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数山大到小的顺序是。3. 现有bX"和aY'*两种离子，它们的电子数相同，贝0 a与下列式子有相等关系的是()(A) b m n(B) b+m