高一化学必修一和必修二常考考点复习

1、阿伏伽德罗常数（NA）设及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题（选择正确的或错误的）的形式进行考查。常设有以下陷阱：陷阱一：物质的状态和外界条件陷阱一：物质的状态和外界条件 22.4L/mol 使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。 22.4L/mol 是在标准状况（0、1.01105Pa）下的气体摩尔体积，命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol 进行转换，从而误入陷阱。一、阿伏伽德罗常数常见考点命题陷阱一、阿伏伽德罗常数常见考点命题陷阱针针 对对 训训 练练1.标准状况下，1L

2、水所含分子数为(1/22.4)NA2.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA3.标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子4.常温常压下，11.2L O2中所含的原子数为NA5. 25、压强为1.01105Pa时， 11.2L N2中所含的原子数为NA6.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯的混合气体所含的分子数为NA陷阱二：某些物质的微粒数陷阱二：某些物质的微粒数针针 对对 训训 练练1.标准状况下，11.2L 臭氧中含有NA个氧原子2. 10g 氖气所含原子数为NA3. 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA4. 14g乙烯和丙烯混合物含有NA个碳原子5

3、. 2g重氢气（D2）在标准状况下所含原子个数为2NA6. 1.6g NH2离子中所含电子数为NA7. 0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA考查指定物质参加氧化还原反应时，常设电子转移数目的陷阱考查指定物质参加氧化还原反应时，常设电子转移数目的陷阱陷阱三：氧化还原反应：陷阱三：氧化还原反应：针针 对对 训训 练练1. 1mol氯气与水反应转移的电子数是NA2. 1mol过氧化钠与水或二氧化碳反应转移的电子数是NA3. 2.4g 金属镁转变为镁离子时失去的电子数为0.1NA4. 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子数为0.4NA5. 0.1molN

4、a与O2在一定的条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去的电子数为0.1NA针针 对对 训训 练练1.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA陷阱四：注意分散系的变化导致微粒数目的陷阱四：注意分散系的变化导致微粒数目的变化：变化：例如：三氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体，因为胶体微粒是分子集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中三价铁离子的数目体体 验验 高高 考考1.（2010广东卷）设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. 16g CH4中含有4NA个CH键 B. 1mol/L NaCl溶液含有NA个Na+ C. 1mol Cu和足

5、量稀硝酸反应产生 NA个NO分子 D. 常温常压下，22.4 L CO2中含有 NA个CO2分子解析：每个解析：每个CH4中含有中含有4个个CH键，故键，故16g CH4（1mol）中含有）中含有4NA个个CH键，键，A正确；正确；没有告没有告诉溶液的体积，无法知道诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，的物质的量，故故B错；错；根据化学方程式知根据化学方程式知1mol Cu2mol NO，故故C错；常温常压下，错；常温常压下，22.4 L CO2不是不是1mol。答案：答案：A A阿伏伽德罗常数陷阱总结阿伏伽德罗常数陷阱总结二、二、 离子方程式正误判断离子方程式正误判断（1 1）写写（写出

6、化学反应方程式，注意配平）（写出化学反应方程式，注意配平）（2 2）拆拆（3 3）删删（删去方程式两边不参加反应的离子）（删去方程式两边不参加反应的离子）（4 4）查查（检查离子方程式两边原子个数和电荷总数（检查离子方程式两边原子个数和电荷总数是否都相等）是否都相等）1.1.离子方程式的书写步骤：离子方程式的书写步骤：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式能能“拆拆”的物质类别的物质类别_不能不能“拆拆”的物质类别的物质类别_强酸、强碱、大多数可溶性盐类强酸、强碱、大多数可溶性盐类沉淀、气体、难电离物质（水、弱酸、弱碱）沉淀、气体、难电离物质（水、弱酸、弱

7、碱）单质、氧化物单质、氧化物口诀：强酸、强口诀：强酸、强碱、可溶性盐可碱、可溶性盐可拆，其它都不拆拆，其它都不拆a.铜片和稀硫酸反应铜片和稀硫酸反应 Cu+2H+=Cu2+H2b.铁片和稀盐酸反应铁片和稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2c.NaCl溶液和溶液和KNO3溶液反应溶液反应 K+Cl-=KCl观察离子反应是否符观察离子反应是否符合客观事实合客观事实，不可主观臆不可主观臆造产物及反应造产物及反应观观察各物质的察各物质的拆分拆分离子是否正确，不该拆的离子是否正确，不该拆的不能拆不能拆 1、碳酸钙跟稀盐酸反应、碳酸钙跟稀盐酸反应: CO32-+2H+=H2O+CO2 2、碳酸钙跟

8、稀醋酸反应、碳酸钙跟稀醋酸反应: CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 碳酸钙是难溶物，不能拆开碳酸钙是难溶物，不能拆开稀醋酸不能拆稀醋酸不能拆观观察各物质的拆分离子是否正确，不该拆的察各物质的拆分离子是否正确，不该拆的不能拆不能拆微溶物微溶物作为作为反应物反应物时，若是时，若是澄清溶液可拆澄清溶液可拆，若，若是是浊液则不能拆浊液则不能拆；微溶物作为；微溶物作为产物一律不拆产物一律不拆如：澄清石灰水和硝酸反应如：澄清石灰水和硝酸反应H+ + OH- = H2O 观察反应前后观察反应前后原子数和电荷是否守恒原子数和电荷是否守恒。 1、FeCl2 溶液与溶液与Cl2 反应，能写成？反应，能写

9、成？ Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl- Fe2+ + Cl2 Fe3+ + Cl- 自己写离子反应方程式自己写离子反应方程式1、稀、稀H2SO4 与与Ba(OH)2 溶液反应不能写成溶液反应不能写成 ： H+OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4+H2O ，应，应写成：写成： 2H+2OH-+SO42-+Ba2+ BaSO4+2H2O 。 物质物质配比配比是否正确是否正确。离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断观察离子反应是否符观察离子反应是否符合客观事实合客观事实，不可主观臆不可主观臆造产物及反应造产物及反应观察各物质的观察各物质的拆分拆分离子是否正确，不该拆的不能拆离子是否

10、正确，不该拆的不能拆观察反应前后观察反应前后原子数和电荷原子数和电荷是否守恒。是否守恒。自己动手书写离子反应方程式自己动手书写离子反应方程式重点强化之二：下列离子方程式正确的是 ()A向CuSO4溶液中投入Na： Cu22Na=Cu2NaB向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液： Fe33SCN=Fe(SCN)3C向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液： Ca2HCO3-OH=CaCO3H2OD向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4： BaCO32H=Ba2CO2H2O 三、三、离离子共存子共存同一溶液中若离子间符合下列任意一个同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之

11、间便不条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：生成气体：生成气体：共存原则共存原则: :离子间不发生反应则能共存离子间不发生反应则能共存生成弱酸、弱碱、水：生成弱酸、弱碱、水：(5)发生络合反应发生络合反应发生氧化还原反应发生氧化还原反应小结小结1. .因生成沉淀不能共存的离子因生成沉淀不能共存的离子溶解度表溶解度表口诀口诀酸类全溶除硅酸酸类全溶除硅酸碱溶钾钠钡钙铵碱溶钾钠钡钙铵硝酸盐类全溶水硝酸盐类全溶水硫酸盐除钡和铅硫酸盐除钡和铅盐酸盐除氯化银盐酸盐除氯化银其余全溶钾钠铵其余全溶钾钠铵小结小结2.因生成气体不能共存的

12、离子因生成气体不能共存的离子 H+与与 CO32- SO32- S2- HCO3- HSO3- HS- 小结小结3：因生成弱电解质不能共存的离子因生成弱电解质不能共存的离子1.与与H+生成弱电质的离子：生成弱电质的离子：OH- CO32- SO32- S2- HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-2.与与OH-生成弱电质的离子：生成弱电质的离子：NH4+ HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-深究细查：深究细查：其中有一部分离子既不能与其中有一部分离子既不能与H H+ +共共存又不能与存又不能与OHOH- -共存，请你找出来？共存，请你找出来？重点强化一

13、： 既不能与H+共存又不能与OH-共存的离子：HCO3- HSO3- HS- H2PO4- HPO42-弱酸的酸式酸根弱酸的酸式酸根小结小结4 4：因发生氧化还原反应不能共存的离子因发生氧化还原反应不能共存的离子强氧化性离子：MnO4、NO3(H+)、Fe3+、ClO强还原性离子：S2-、I、SO32-、Fe2+说明说明：除：除FeFe3+ 3+ 与与FeFe2+2+可以共存外，上面任意一种可以共存外，上面任意一种离子与下面任意一种离子都不能共存。离子与下面任意一种离子都不能共存。 NONO3 3- -只有在酸性条件下才具有强氧化性碱只有在酸性条件下才具有强氧化性碱性和中性条件下没有氧化性。性

14、和中性条件下没有氧化性。H+小结小结5 5：因发生络合反应不能共存的离子因发生络合反应不能共存的离子Fe3+与SCN-溶液为无色透明时，则不存在溶液为无色透明时，则不存在CuCu2+2+（蓝色）（蓝色）、FeFe3+3+（黄色）、（黄色）、FeFe2+2+（浅绿色）、（浅绿色）、MnOMnO4 4- -( (紫色紫色) )等；等；强碱性强碱性溶液或溶液或pH7pH7时，则时，则溶液中溶液中存在大量存在大量OHOH- -，肯定不存在与肯定不存在与OHOH- - 反应的离子。反应的离子。强酸性强酸性溶液或溶液或pH7pH7PH7的溶液的溶液2.2.室温下，室温下，PH7PHZ2X2Y2,判断下列反

15、应能发生的是 ：（ ） 双选A: 2W- + Z2 =2Z- + W2 B: 2X- + Z2 = 2Z- + X2C: 2Y- + W2 = 2W- + Y2 D: 2Z- + X2 = 2X-+ Z23 3、已知：（、已知：（1 1）2FeCl2FeCl3 3+2KI = 2FeCl+2KI = 2FeCl2 2+I+I2 2+KCl+KCl(2)2FeCl(2)2FeCl2 2+Cl+Cl2 2 = 2FeCl= 2FeCl3 3 。请问。请问ClCl2 2、I I2 2、FeFe3+3+氧化性强弱的关系为氧化性强弱的关系为 。CB、C练习练习ClCl2 2 Fe Fe3+3+ I I2

16、 24、在一定条件下，在一定条件下，PbO2 与与 Cr3+反应，产物是反应，产物是Pb2+ 和和Cr2O72- ，则与，则与1mol Cr3+ 反应需反应需PbO2 的物质的量为的物质的量为 ( ) A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75molB 原电池原电池1.1.概念：能将化学能转变为电能的装置。概念：能将化学能转变为电能的装置。2.2.3.3.工作原理工作原理4.4.原电池的电极判断原电池的电极判断1.(20121.(2012大纲版全国卷大纲版全国卷) )四种金属片两两相连浸入稀四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。硫酸中都可组成原电池。相连

17、时，外电路电流从相连时，外电路电流从流向流向；相连时，相连时，为正极；为正极；相连时，相连时，上有气泡逸出；上有气泡逸出；相连时，相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是的顺序是( )( )A.A. B. B. C. C. D. D.【答案【答案】选选B B。2.(20112.(2011福建高考福建高考) )研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOHLiOH为电解质，使用时加入水即可放电

18、。关于该电池的下列说为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是法不正确的是( )( )A.A.水既是氧化剂又是溶剂水既是氧化剂又是溶剂B.B.放电时正极上有氢气生成放电时正极上有氢气生成C.C.放电时放电时OHOH- -向正极移动向正极移动D.D.总反应为总反应为:2Li+2H:2Li+2H2 2O=2LiOH+HO=2LiOH+H2 2【答案【答案】选选C。3.(20113.(2011安徽高考安徽高考) )研究人员最近发现了一种研究人员最近发现了一种“水水”电池，这电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，

19、在海水中电池总反应可表示为：电池总反应可表示为：5MnO5MnO2 2+2Ag+2NaCl=Na+2Ag+2NaCl=Na2 2MnMn5 5O O1010+2AgCl+2AgCl下列下列“水水” ” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )( )A.A.正极反应式：正极反应式： Ag+ClAg+Cl- - -e e- -=AgClAgClB.B.每生成每生成1 mol Na1 mol Na2 2MnMn5 5O O1010转移转移2 mol2 mol电子电子C.NaC.Na+ +不断向不断向“水水”电池的负极移动电池的负极移动D.AgClD.AgCl是还

20、原产物是还原产物【答案【答案】选选B。 元素周期律元素周期律【典例【典例1 1】(2012(2012北京高考北京高考) )已知已知3333AsAs、3535BrBr位于同一周期。下位于同一周期。下列关系正确的是列关系正确的是A.A.原子半径：原子半径：AsAsClClP PB.B.热稳定性：热稳定性：HClHClAsHAsH3 3HBrHBrC.C.还原性：还原性：AsAs3-3-S S2-2-ClCl- -D.D.酸性：酸性：H H3 3AsOAsO4 4H H2 2SOSO4 4H H3 3POPO4 4【精讲精析【精讲精析】选选C C。题中所涉及元素在周期表中有如下位置：。题中所涉及元素

21、在周期表中有如下位置：A A项，原子半径项，原子半径AsAsP PClCl, A, A项错误；项错误；B B项，氧化性项，氧化性ClClBrBrAsAs，热稳定性：热稳定性：HClHClHBrHBrAsHAsH3 3,B,B项错误；项错误；C C项，氧化性项，氧化性ClClS S(P)(P)AsAs，对应阴离子的还原性，对应阴离子的还原性AsAs3-3-S S2-2-ClCl- -，C C项正确；项正确；D D项，氧项，氧化性化性S SP PAsAs，其最高价氧化物对应水化物的酸性是，其最高价氧化物对应水化物的酸性是H H2 2SOSO4 4H H3 3POPO4 4H H3 3ASOASO4

22、 4，D D项错误。项错误。【典例【典例2 2】(2011(2011海南高考海南高考) )四种短周期元素在周期表中的相四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中对位置如下所示，其中Z Z元素原子核外电子总数是其最外层电元素原子核外电子总数是其最外层电子数的子数的3 3倍。倍。X XY YZ ZW W请回答下列问题：请回答下列问题：(1)(1)元素元素Z Z位于周期表中第位于周期表中第_周期周期,_,_族；族；(2)(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_( (写化学式写化学式) )；(3)XW(3)XW2 2的电子式为的电子式为_；(4)Y(4

23、)Y的最高价氧化物的化学式为的最高价氧化物的化学式为_；答案：答案：(1)3 A(1)3 A(2)NH(2)NH3 3(3) (3) (4)N(4)N2 2O O5 5 3.(3.(双选双选)(2012)(2012广东高考广东高考) )如图是部分短周期元素化合价与原如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是子序数的关系图，下列说法正确的是( )( )A.A.原子半径：原子半径：Z ZY YX XB.B.气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：R RW WC.WXC.WX3 3和水反应形成的化合物是离子化合物和水反应形成的化合物是离子化合物D.YD.Y和和Z Z两者最高价氧化

24、物对应的水化物能相互反应两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【解析【解析】选选B B、D D。非金属性越强，对应气态氢化物就越稳定，。非金属性越强，对应气态氢化物就越稳定，所以所以HClHCl比比H H2 2S S稳定，即稳定，即B B项正确；项正确；Y Y和和Z Z的最高价氧化物对应的的最高价氧化物对应的水化物分别是水化物分别是NaOHNaOH和和Al(OH)Al(OH)3 3, ,因因Al(OH)Al(OH)3 3为两性氢氧化物，既能为两性氢氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应，所以与酸反应又能与强碱溶液反应，所以D D项正确；项正确；A A项中应该是项中应该是Y YZ ZX X，所以

25、不正确；，所以不正确；C C项中硫酸为共价化合物，所以不正确。项中硫酸为共价化合物，所以不正确。常见气体的制备原理常见气体的制备原理气体气体反应原理反应原理( (有关化学反应有关化学反应) )注注 意意 事事 项项O O2 22KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 2( (或或2KMnO2KMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4MnOMnO2 2 O O2 2或或2H2H2 2O O2 22H2H2 2O+OO+O2 2)(1)(1)加热加热KMnOKMnO4 4制备制备O O2 2时，应时，应在加热的试管管口放一团棉在加热的试管管口放一团棉花，以防止花，以防止KMnO

26、KMnO4 4粉末随气流粉末随气流进入导管。进入导管。(2)(2)制取制取NHNH3 3时，药品要干燥，时，药品要干燥，收集时试管管口常堵一团蘸收集时试管管口常堵一团蘸有稀硫酸的棉花，可以减少有稀硫酸的棉花，可以减少对流，增大氨气的浓度，稀对流，增大氨气的浓度，稀硫酸可以吸收氨气，防止污硫酸可以吸收氨气，防止污染环境。染环境。NHNH3 32NH2NH4 4ClClCa(OH)Ca(OH)2 2 CaCl CaCl2 2+2NH+2NH3 32H2H2 2O OMnOMnO2 2=MnOMnO2 2=气体气体反应原理反应原理( (有关化学反应有关化学反应) )注注 意意 事事 项项H H2 2

27、Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4H H2 2( (或或Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2H H2 2)(1)(1)简易装置中一般使用分简易装置中一般使用分液漏斗，用长颈漏斗时，下液漏斗，用长颈漏斗时，下端应注意液封。端应注意液封。(2)(2)制制COCO2 2不能用不能用H H2 2SOSO4 4，因为，因为CaCOCaCO3 3与与H H2 2SOSO4 4反应生成的反应生成的CaSOCaSO4 4微溶于水，会附着在微溶于水，会附着在石灰石表面，阻止反应的继石灰石表面，阻止反应的继续进行。续进行。COCO2 2CaCOCaCO3 3+2HCl

28、=+2HCl= CaCl CaCl2 2+H+H2 2O+ COO+ CO2 2NONO2 2Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (浓浓)=)= Cu(NO Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO + 2NO2 2+2H+2H2 2O O气体气体反应原理反应原理( (有关化学反应有关化学反应) )注注 意意 事事 项项ClCl2 2MnOMnO2 24HCl(4HCl(浓浓) ) MnCl MnCl2 2 ClCl2 22H2H2 2O O(1)(1)制制C C2 2H H4 4时用温度计代替分时用温度计代替分液漏斗，温度计的水银球插液漏斗，温度计的水银球插入反应混合液液面以下。入反应混合

29、液液面以下。(2)(2)在烧瓶中加热煮沸液体在烧瓶中加热煮沸液体时，发生器中应加入碎瓷片，时，发生器中应加入碎瓷片，以防止液体暴沸，如制以防止液体暴沸，如制备乙烯、石油分馏、制备乙备乙烯、石油分馏、制备乙酸乙酯等实验。酸乙酯等实验。(3)NO(3)NO不能用排空气法收集，不能用排空气法收集，只能用排水法收集。只能用排水法收集。C C2 2H H4 4CHCH3 3CHCH2 2OHOH CH CH2 2CHCH2 2+H+H2 2O ONONO3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)=)= 3Cu(NO 3Cu(NO3 3) )2 2 + 2NO+4H + 2NO+4H2 2O O=

30、浓硫酸浓硫酸170 170 答案：答案：(1)(1)分液漏斗分液漏斗(2)(2)碱石灰碱石灰 3CuO3CuO2NH2NH3 3 3Cu 3Cu3H3H2 2O ON N2 2 浓硫酸浓硫酸(3)(3)试纸变蓝试纸变蓝 CuOCuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝成氨水，使试纸变蓝(4)Mg(4)Mg3 3N N2 2=答案：答案：(1)(1)蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶H H2 2SOSO4 4( (浓浓) )NaNa2 2SOSO3 3=Na=Na2 2SOSO4 4H H2 2O OSOSO2 2(2)(2)溶液由紫红色变为无色溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊无色溶液中出现黄色浑浊 还原性还原性 氧化性氧化性2MnO2MnO4 4- -5SO5SO2 22H2H2 2O=2MnO=2Mn2 25SO5SO4 42 24H4H(3)(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的