高考化学复习高考化学试题分类汇编-电化学基础

1、精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星*整理制作）1. （2011浙江高考10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环 （b）,如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘 少。下列说法正确的是/铁鼾I1腐蚀区A .液滴中的C由a区向b区迁移8 .液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2HzO+4e- = 4OH -C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2,进一步氧化、脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaC

2、l溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e = Cu2十解析：液滴边缘 。2多，在碳粒上发生正极反应O2+2H2O+4e 4OH。液滴下的Fe发生负极反应，Fe2e = Fe2+,为腐蚀区（a）。A.错误。C由b区向a区迁移9 .正确。C.错误。液滴下的 Fe因发生氧化反应而被腐蚀。 D.错误。Cu更稳定，作正极，反应为O2+2H2O+4e = 4OH。答案：B【评析】本题考察电化学内容中金属吸氧腐蚀的原理的分析。老知识换新面孔，高考试题，万变不离其宗，关键的知识内容一定要让学生自己想懂，而不是死记硬背。学生把难点真正 消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能回答。2. （20

3、11安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag + 2NaCl=Na2Mn5O1o+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：推荐下载A.正极反应式：Ag+Cl e =AgClB.每生成1 mol Na2Mn5Oio转移2 mol电子C.Na卡不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物解析：由电池总反应可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，A、D都不正确；在原电池中阳离子在正极得电子发生还原反应，所以阳离子向电池的正极移动，C错误；化合物

4、Na2Mn5Oio中Mn元素的化合价是+18/5价，所以每生成1 mol NazMnsOw转移电子的物质的量为（418/5） X 5= 2mol,因此选项B 正确。答案：B3. （2011北京高考8）结合下图判断，下列叙述正确的是A. I和n中正极均被保护B. I和n中负极反应均是 Fe 2e = Fe2+C. I和n中正极反应均是 O2+2H2O + 4e=4OH -D. I和n中分别加入少量 K3Fe（CN）6溶液，均有蓝色沉淀解析：锌比铁活泼，装置I中锌作负极，方程式为Zn-2e =Zn2+o铁作正极，但溶液显中性，所以发生锌的吸氧腐蚀，正极反应是 Oz+2H2O + 4e= 4OH;铁

5、比铜活泼，装置n中铁作负极，负极反应为Fe- 2e =Fe2+o铜作正极，但溶液显酸性，所以正极是溶液中的氢离子得电子，方程式为2H+2e =H2?o因为装置I中没有 Fe2卡生成,所以装置I中加入少量 K3Fe（CN）6溶液时，没有蓝色沉淀产生。综上所叙，只有选项A是正确的。答案：A4. （2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确.的是A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH一向正极移动D.总反应为：2Li+2H2O= 2LiOH+

6、 H2 T解析：考生可能迅速选出C项是错误，因为原电池放电时 OH是向负极移动的。这个考点在备考时训练多次。这种电池名称叫锂水电池。可推测其总反应为：2Li +2H2O=2LiOH+H2 T。再写出其电极反应如下：（一）2Li2e =2Li+（+） 2H2O+2e =2OH +H2 T推荐下载结合选项分析 A、B、D都是正确的。此题情景是取材于新的化学电源，知识落脚点是基础，对原电池原理掌握的学生来说是比较容易的。答案：C5. （2011广东高考12）某小组为研究电化学原理，设计如图 2装置。下列叙述不正确.的是A a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为

7、：Cu2+2e = CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动解析：本题考察原电池、电解池的原理、判断及其应用。若a和b不连接，则不能构成原电池，单质铁直接与Cu2+发生氧化还原反应而置换出铜，方程式为：Fe+ Cu2+=Fe2+Cu, A正确；若a和b用导线连接，则构成原电池，此时铁作负极，铜作正极，方程式分别为：Fe 2e =Fe2 Cu2+2e = Cu, B正确；有A、B分析可知，选项 C是正确的；若a和b分别连接直流电源正、负极，则构成电解池，此时铜作阳极失去电子被氧化，铁作阴极，在电解 池中

8、阳离子向阴极运动，因此选项D是错误的。答案：D6. （2011山东高考15）以KCl和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用解析：电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。因 此在铁制品上镀锌时，铁作阴极，锌作阳极，由于锌比铁活泼，因此未通电前可以构成原电池，但此时锌作负极失 去电子，铁作正极，而电镀是专轨然失电子，

9、所以选项A不正确；在氧化还原反应中必需满足得失电子守恒，因此电镀时通过的电量与锌的析出量有确定关系而与能量变化无关，B不正确；由于电镀时保持电流恒定，因此导线中通过的电子速率是不变的，所以升高温度不能改变电解反应速率，C正确；镀锌层破损后，由于锌比铁活泼，所以D也不正确。即使发生电化学腐蚀也是锌失去电子而保护了铁，即选项 推荐下载精品试卷答案：CFe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH) 2+2Ni(OH) 27. (2011新课标全国)铁馍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为:下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应

10、为 Fe+2OH-2e-=Fe (OH) 2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为 2Ni (OH) 2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O解析：由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，M2O3做氧化剂得到电子，因此选项AB均正确；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH-2e= Fe(OH)2,所以电池充电过程时阴极反应为 Fe(OH)2+2e= Fe+2OH-,因此电池充电过程中，阴极附近溶液的pH会升高，C不正确；同理分析选项D正确。答案：C8.(2011海南)一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH-

11、2e-=2H2。；NiO(OH)+H 2O+e-=Ni(OH) 2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原B.NiO(OH)的还原C. H2的氧化D.NiO(OH) 2的氧化答案D命题立意：考查二次电池中的氧化还原问题解析：由题中给出的电极反应可判断出做原电池时，H2是还原剂被氧化、NiO(OH)是氧化剂被还原，则充电时H2是还原产物、NiO(OH)是氧化产物，与正极相连的是阳极发生氧化反应，所以 NiO(OH) 2的氧化”正确。【技巧点拨】关于充电电池的氧化还原问题是常考点，这类题有规律。原电池时，先要分析氧化剂与还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化；充电

12、时(电解池)，原电池负极反应反着写为还原过程，发生在阴极，原电池中的正极反应反着写为氧化过程，发生在阳极。9. (2011海南)根据下图，下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生氧化反应C烧杯a中发生的反应为2H+2e=H2 D.烧杯b中发生的反应为2cl-2e =C2答案AB命题立意：原电池相关知识的考查解析：题中给出的物质表明， 该电池的总反应是 2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn（OH）2, a烧杯中电极反应为 O2 + 2H2O +4e- =4OH-, b 中 Zn-2e-= Zn2+,所以正确项为 AB。【技巧点拨】原电池的题是历届常考点，本题可视为由前年

13、高考中的铝空电池变化而来。主要是先要找到电池 的总反应，反应中各电极反应、电极周围酸碱性变化、离子浓度变化及计算才能有据可依。10. （2011全国II卷10）用石墨做电极电解 CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向 溶液中加入适量的A . CuSO4B, H2OC. CuOD. CuS04 5H2O_ . - 一 _ _ 电解_八，解析：用石墨做电极电解 CuSO4溶放的电解万程式是 2CuSO4+ 2H2O2H2SO4+ 2Cu+ 02 T ,根据缺什么补什么的，选项C正确。答案：C11. （2011上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A.用铜片连接电

14、源的正极，另一电极用钳片B.用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D.用带火星的木条检验阳极产物解析：用电解法提取氯化铜废液中的铜时，铜必需作阴极，阳极是铜或惰性电极，阴极的反应式为：Cu2+2e=Cu。答案：B12. （ 2011江苏高考13, 12分）Ag 2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOHW入适量AgNO 3溶液，生成Ag 2O沉淀，保持反应温度为80 C,边搅拌边将一定量 K2s2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。 反应方程式为2AgNO 3+4KOH + K2s2。8金=Ag2O2U

15、2KNO 3+ K2SO4+ 2H2。回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 （2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH§液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转化为K2Zn（OH）4,写出该电池反应方程式： 。（3）准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含和Ag2O） 2.558g ,在一定的条件下完全分解为Ag和。2 ,得到224.0mLO2 （标准状况下）。计算样品中Ag 2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。解析：本题以银锌碱性电池正极活性物质Ag2O2制备、制备过程检验洗洗涤是否完全的实验方法、电池反应、以及成分分析与相关计算为背景

16、，试图引导学生关注化学与社会生活，考查学生用化学的思维方式来解决一些现实 生活中的一些具体问题的能力。【备考提示】高三复习重视化学与社会生活问题联系，要拓展搞活学科知识。化学计算要物质的量为基本，适当关注化学学科思想（如质量守恒、电荷守恒、极端分析等）等在化学计算中的运用。答案：（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入12滴酚酗:溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）(2)A g2O2+ 2Zn + 4KOH + 2H2。= 2K2Zn(OH) 4+ 2Ag，一、1. 1- 2.(3) n(O2) = 224

17、mL/22.4L - mL , 1000mL- L = 1.000 X 10 mol设样品中Ag2O2的物质的量为x, Ag2。的物质的量量为y248g mol 1 x x + 232 g mol1 x y =2.588 gx+1/2 y = 1.000 x 10 2 molx = 9.500 x 10 3 mol-3y= 1.000 X 10 mol;n( Ag2O2 ) 9.50Gxl()-3mulx248 4moiw（Ag2O2）=阳（样品）一2. 588 g= 0.91 。13. (2011北京高考 26, 14分)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示:推荐下载精品试卷精制饱

18、和食盐水水(含少用、WH1)(1)溶液A的溶质是;(2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ;(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的PH在23,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 (4)电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg”、NH4+、SO42c(SO42)>c( Ca2+)。精致流程如下(淡盐水和溶液A来电解池)：盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。过程I中将NH4+转化为心的离子方程式是BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程n中除去的离子有 经过程出处理，要求盐水中c中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L ,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ,则处理10m3盐水b

19、,至多添加10% Na2s03溶液 kg (溶液体积变化忽略不计)。解析：(1)电解时在电极的作用下，溶液中的阳离子向阴极作定向运动，阴离子向阳极作定向运动，所以电解 饱和食盐水时 Na+和H +向阴极运动并放电，但 L比Na+易得电子，所以 H卡首先放电，方程式为 2H+ +2e-=H21 由于H+是水电离出的，所以随着 H +的不断放电，就破坏了阴极周围水的电离平衡，OH的浓度就逐渐增大，因此溶1A的溶质是NaOHo由于C比OH易失电子，所以在阳极上 C厂首先放电，方程式为 2c一2e二021因此 ，一人，一、一r ,、，电解 一 电解饱和食盐水的离子万程式为2Cl + 2H2O20H +

20、 H2 T + Cl2 T。(2)见解析(1)(3)由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2+ H2OHCl + HClO ,根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。(4)由于溶液中含有 Mg2+,所以用溶液 A (即NaOH)调节溶液的PH时，会产生 Mg(OH)2沉淀，即盐泥a 中还含有Mg(OH) 2；淡盐水中含有氯气，氯气具有强氧化性，可将NH4+氧化为N2,而氯气被还原成 Cl ,方程式为2NH4+ + 302+8OH=8H2O + 6C+N2?;沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，一般说来，溶解度小的沉

21、淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。由于 BaSO4的溶解度比BaCO3的小，所以加入 BaCO3后，溶液中的 SO42 推荐下载精品试卷就结合Ba2+生成更难溶的 BaSO4沉淀，同时溶液中还存在 Ca2+而CaCO3也属于难溶性物质，因此还会生成 CaCO3 沉淀；NaClO具有强氧化性，可将 Na2SO3氧化成Na2SO4,方程式为Na2SO3+NaClO = Na2SO4+NaCl。10m3盐水b3中含NaClO的物质的量为(10000 M乙45父1Mg =1mol ,由方程式可知消耗 Na2SO3的质量为1mol x 126g/mol = 74.5g *mol 一 3,126g。若设需要10% Na2SO3溶液的质量为X,则有(x'10% -1266父10 mg/g =5mg/L ,解得x= 1760g,即至多 10000L添加 10% Na2SO3溶/夜 1.76 kg。答案：(1) NaOH-电解 - 八一八(2) 2Cl +2H2O2OH +H2T + C12T(3)氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl + HClO ,增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯