必修一第三章学案

1、高中化学必修一学案第三章 金属及其化合物哈尔滨市第五中学校班 级姓 名金属钠的性质【学习目标】1掌握钠的化学性质 【知识链接】你已经学过的一、金属的通性1物理性质 2化学性质(1)与非金属反应Mg与O2反应：_。(2)与酸反应Zn与盐酸反应：_。(3)与盐溶液反应Al与CuSO4溶液反应：_；Cu与AgNO3溶液反应：_。3画出Na、Mg、Al的原子结构示意图_、_、_。分析：最外层电子数小于_个，容易_ _。这一特点，使金属单质往往表现出_，因此遇到有氧化性的物质，如Cl2、S等时，能发生氧化反应。【合作探究】通过合作学习你能掌握的1钠与氧气的反应实验操作实验现象实验结论新切开的钠具有_金属

2、光泽，在空气中表面很快_钠是_金属，硬度_，熔点_，通常保存在_中；常温下与O2发生反应：_，说明钠比铁、铝、镁等活泼得多钠先熔化为_小球，然后燃烧，火焰呈_色，最后生成_固体加热时与O2的反应为：_保存方法：钠保存在_中，以隔绝空气。2钠与水的反应实验操作实验现象结论或解释(1)钠浮在水面上(1)钠的密度比水_(2)钠熔化成闪亮的小球(2)钠熔点_，反应_(3)小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后_(3)反应产生的气体推动小球运动(4)与水反应发出“_”响声(4)钠与水反应生成气体(5)反应后溶液的颜色逐渐变_(5)有_ _生成结论钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，表现还原性，化学方程式：

3、_【基础题】伸手就能拿到的1下列关于金属元素的特征叙述，正确的是()A金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价都相同D金属元素的单质在常温下都呈固态2通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是A保存在水中 B密封，保存在细口瓶中C用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D密封，保存在广口瓶中的煤油中3将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有()钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面钠立即与水反应，并有气体产生反应后溶液变红钠熔成闪亮小球小球在水面上四处游动有“嘶嘶”的响声

4、发出A B C D【提高题】翘翘脚就能够到的1从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()ANaBNaClCNaOHDNa2O2下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的不同，这种物质是()ANaOH BNa2O CNa2O2 DNa2CO34金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是()A盐酸 B氯化钠溶液 C氯化铜溶液 D氯化镁溶液5金属钠能浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8 g/cm3，推测钠的密度(单位是g/cm3)是()A大于1.0 B小于0.8 C介于0.81.0之间 D不能确定6等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足

5、量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多C第二块钠产物质量大 D两块钠的反应产物质量一样大7某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化下列关于三种金属的说法正确的是()A三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径DCu和MgCl2溶液不发生化学反应8某校学生课外活动小组为测定Na元素的相

6、对原子质量，设计的装置如图，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为a g，从实验室取出b g(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为c g。试回答：(1)实验室取用一小块钠，需要用到_。(2)此干燥管的作用是_；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是_，计算钠的相对原子质量的表达式为_。(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是_。钠的重要化合物及焰色反应【学习目标】1掌握钠的化合物的化学性质及其相互

7、转化 【合作探究】通过合作学习你能掌握的一、氧化钠和过氧化钠1物理性质：氧化钠是一种_色固体，过氧化钠是一种_色固体。2过氧化钠与水的反应实验操作实验现象实验结论带火星的木条_，用手轻轻摸摸试管外壁_，滴入酚酞后溶液_Na2O2与水反应生成_且反应_3.化学性质(1)Na2O、Na2O2与H2O反应化学方程式为：_。(2)Na2O2与CO2反应化学方程式为：_。4用途Na2O2可用于_和_中作为氧气的来源。二、碳酸钠与碳酸氢钠名称碳酸钠碳酸氢钠化学式色态白色细小晶体俗名溶解性水中_水中_，但比Na2CO3溶解度小与足量盐酸反应产生气体速率化学方程式与NaOH溶液反应不反应受热分解不分解水溶液酸

8、碱性相互转化Na2CO3NaHCO3三、焰色反应1焰色反应：很多_在灼烧时都会使火焰呈现_。2实验操作(1)“烧”：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯外焰里灼烧至_颜色一致时为止。(2)“蘸”：用铂丝蘸取试样。(3)“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过_。(4)“洗”：用_洗净铂丝，并在外焰上灼烧至_颜色一致时，再检验下一个试样。3几种金属的焰色 钠：_色；钾：_色。【基础题】伸手就能拿到的1氧化钠与过氧化钠的共同之处是()A都是淡黄色固体 B都能与水作用生成碱C都是碱性氧化物 D氧元素的化合价都是2价2向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象

9、为()A产生大量气泡 B溶液无变化C最后溶液变为红色 D最后溶液变为蓝色3下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是()A碳酸钙、CaCO3、生石灰 B氢氧化钠、NaOH、纯碱C碳酸钠、Na2CO3、苏打 D碳酸氢钠、NaHCO3、苏打4下列有关提纯碳酸钠（混有少量碳酸氢钠）的方法中，正确的是()A加入过量的氢氧化钠溶液 B加入适量的盐酸C将固体充分加热，直到质量不变为止 D加入氯化钙溶液5下列说法正确的是()A焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B某物质焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C焰色反应不能用于物质的鉴别 D焰色反应是化学变化6下列有关焰色反应的表

10、述确切的是()A焰色反应是离子的特有性质 B焰色反应是单质的特有性质C焰色反应是元素的特有性质 D焰色反应是化合物的特有性质【提高题】翘翘脚就能够到的1Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是() A B C D2下列说法，不正确的是()ANa2O2可用于呼吸面具中氧气的来源BNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，都是碱性氧化物CNa2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等DNaCl的性质稳定，可用作调味品3下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰先将

11、铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较弱的火焰没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替 A B C D全部4用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，正确的是()A只含有Na B一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有K D可能含有Na，可能还含有K5下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是()ANa2CO3 BNaHSO4 CNaHCO3 DNa2SO46下列说法不正确的是()ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白

12、色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为217把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是()A0.44 gB0.88 gC0.66 gD都不是规律关于混合物的计算，一般采用守恒的方法列出方程组进行求解。81 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO39“二氧化碳是否在有

13、水存在时，才能与过氧化钠反应？”可通过以下实验加以证明。(1)按图装置，在干燥的试管中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，目的何在？ _。(2)试管内的试剂X是_时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管约5分钟后，将带火星的小木条插入试管的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是_。(3)试管内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过_的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。(4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：_Na2O2_C18O2_HO_

14、。铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，物质的量在化学方程式计算中的应用【学习目标】1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。2、规范化要求、示范和训练计算题格式、方法、思维过程。【知识链接】你已经学过的1、地壳中含量最多的金属元素是 其次是 。铝原子的原子结构示意图为 最外层电子数为 ，易 个 电子形成稳定结构，所以铝通常显 价，表现为 性，能与非金属单质反应。2、物质的量（n）是表示 的国际基本物理量,它的基本单位是 摩尔， 符号为 ，每摩尔物质含有 常数个粒子。3、 就是物质的摩尔质量，

15、符号为 ，计算公式为 。物质的摩尔质量如果以 为单位，在数值上和 相等。4、标准状况下，1mol任何气体所占的的体积都约为 ，也就是说标准状况下气体的摩尔体积约为 。计算公式为 。5、 200L 2 mol/L的盐酸溶液中所含溶质的物质的量为 。6、100g24.5的H2SO4溶液的体积为80mL，该稀硫酸的物质的量浓度为 ，所含硫酸的物质的量为 。【互动课堂】一、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应思考：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？【实验34】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应现象化学方程式 【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。【小结】

16、铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝的性质特殊。思考：铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？ 【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。【归纳总结】1、金属的物理性质常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。2、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。分析对比：完成下表 金属化学性质NaAlFe与O2反应常温下氧化成Na2O，点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃潮湿空气中腐蚀

17、，纯氧中点燃生成Fe3O4与H2O反应受氧化膜阻碍与酸反应与盐反应与碱反应与水反应不反应金属活泼性金属活泼性逐渐减弱二、物质的量在化学方程式计算中的应用物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数的关系。例如： 2Na 2H2O = 2NaOH H2化学计量数之比： 2 2 扩大NA倍： 2NA 物质的量之比： 2mol mol mol mol【合作探究】通过合作学习你能掌握的 2CO + O2 = 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？化学计量

18、数之比：粒子数目之比：物质的量之比：气体体积之比：质量之比：【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比，等于 之比，在同一条件下也等于 之比。例1：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：6.5gZn的物质的量；参加反应的HCl的物质的量；生成H2的体积（标况下）例2：将30g含MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），试计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积；（2）在标准状况下，生成Cl2的体积。 （MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2 H2O ）【基础题】伸手就能拿到的1、铝具有较强的抗腐蚀

19、性能，主要是因为 （ ）A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼 C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜 D. 铝既耐酸又耐碱2、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的 （ ）A Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-CNO3-、Na+、K+、CO32- DNO3-、K+、AlO2-、OH-3、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 （ ）A盛放食醋 B烧开水 C用金属丝擦洗表面的污垢 D用碱水洗涤【提高题】翘翘脚就能够到的4、选择适当的方法除去下列物质中的杂质，写出有关反应的离子方程式：Fe(Al) 方法： 离子方

20、程式： Cu(Al) 方法： 离子方程式： 5、在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是 。试解释易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因 。写出反应过程中的两个离子方程式 ； 。 6、500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H25.6L（标况下），则盐酸的物质的量浓度是多少？7、一块表面已部分氧化的钠块的质量为0.77g,放入10g水中后，得到标准状况下氢气224mL。求：(1)被氧化成氧化钠的金属钠的质量。 (2)所得溶液的溶质的质量分数。【学习目标】1、

21、掌握Al2O3 、Al(OH)3 的两性。2、掌握Al(OH)3 的制备方法。【学习重点】Al(OH)3的性质和与Al(OH)3有关的计算铝的重要化合物【知识链接】你已经学过的1、多数的金属氢氧化物不溶于水，除了 等几种碱外。2、不溶于水的金属氢氧化物受热 分解，写出下列碱受热分解的化学反程式。Fe(OH)3 ，Cu(OH)2 。3、多数金属氢氧化物都可 反应，写出下列碱与HCl反应的化学的离子方程式。Fe(OH)3 ，Cu(OH)2 【互动课堂】一、铝的重要化合物1、氧化铝Al2O3是一种 色 熔点 的物质， 溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。Al2O3 HCl = 离子方程式为： Al2

22、O3 NaOH = 离子方程式为： Al2O3是一种 性氧化物，因为 。2、氢氧化铝实验探究1、在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，现象为 ；继续滴加氨水 现象为 。2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2 moL/L盐酸，往另一支试管滴加2 mol/L NaOH溶液。边加边振荡，现象为 。 归纳总结1、氢氧化铝的实验室制法实验原理： （离子方程式） 2、氢氧化铝的性质 物理性质：氢氧化铝是一种 色 状的物质； 溶于水。化学性质：与盐酸等酸反应的化学方程式： 。 与NaOH等碱溶液反应的化学方程式： 。氢氧化铝是一种既能与 反应，又能

23、与 反应的 性氢氧化物。HAlO2H2OAl(OH)3 Al33OH 酸式电离 碱式电离原因： 氢氧化铝受热分解方程式： Al(OH)3用途： 医用中和胃酸：化学方程式： 净水剂，利用了其具有 性质，能凝聚水中的悬浮物质。思考与讨论 能否用Al2O3 与水直接反应制取Al(OH)3？如果不能请你设计用Al2O3制取Al(OH)3的实验方案并且写出反应的化学方程式。 （填能与不能）原因 、 。 能否用AlCl3 与水直接反应制取Al(OH)3？ （填能与不能）原因 偏铝酸钠(NaAlO2) 溶液滴加少量稀盐酸，发生反应为NaAlO2HCl+H2O=Al(OH)3NaCl 能否用NaAlO2溶液与

24、稀盐酸直接反应制取Al(OH)3？ （填能与不能）原因 知识扩展 用 NaAlO2溶液制取Al(OH)3的方法：向NaAlO2溶液通入CO2，发生如下反应：2NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO3 ，生成的氢氧化铝不溶于碳酸，如果继续通入CO2，此时发生反应的离子方程式为 Y X 【合作探究】通过合作学习你能掌握的向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系Y X 的图像(简称画图像下同)向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为：离子方程式为Y X 试在右边画出图像向HCl、MgCl2和

25、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为：离子方程式为Y X 试在右边画出图像Y X 向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出图像Y X 向NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出图像3、硫酸铝钾KAl(SO4)2写出其电离方程式： 硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为 ，无色晶体，易溶于水，可用作净水。【基础题】伸手就能拿到的1、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ）Al2O3 MgO NaHCO3 Al(OH)3A B C D 2、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试

26、剂过量而消失的是ANaOH BNH3·H2O CNaCl D. BaCl23、下列物质受热不易分解的氢氧化物是（ ）A. Al2O3 B. NaOH C. Mg(OH)2 D. Fe2O34、下列方法不能够生成Al(OH)3的是 （ ）A. 向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液B. 向AlCl3溶液中滴加氨水C. 向NaAlO2溶液中通入CO2 D. 向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl5、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 （ ）ANa+BAl3+CCu2+ D6、下列反应的离子方程式中，有错误

27、的是 （ ）A. 氢氧化铝和盐酸：Al(OH)33H=Al33H2OB. 氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O32OH=2AlO22H2OC. 铁溶于稀硫酸：Fe2H=Fe2H2D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)33OH=AlO23H2O7、在无色透明的溶液中能大量共存的是 （ ）AHCO3 、Na、OH、Cl BCa2、NO3、SO42、CO32CFe2、Na、H、NO3 DCl、Mg2、Na、SO428、在明矾（KAl(SO4)2）溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为 （ ）A. 一部分为Al(OH)3，一部分为Al3 B. 全部为Al(OH)3C

28、. 一部分为Al(OH)3，一部分为AlO2 D. 全部为AlO2【提高题】翘翘脚就能够到的9、下列六个图像中，恒坐标表示向某溶液加入某物质的物质的量，总坐标表示为生成的沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图像的序号填入表中。 溶液加入物质答案序号饱和石灰水通过量CO2AlCl3溶液滴加氨水MgCl2、AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量FeCl3溶液逐滴加NaOH溶液至过量10、一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成

29、的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求： 合金中Mg的质量沉淀19.411.620180160V（NaOH）所用HCl的物质的量浓度【学习目标】1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质 2、掌握Fe3+的检验及氧化性3、明确Fe2+与Fe3+的相互转化【学习重点】Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化铁的化合物【知识链接】你已经学过的1、铁在地壳中的含量仅次于 、 和 ，具第 位，主要以 和 化合物形式存在。在Fe2O3中铁的化合价是 ，FeO中铁的化合价是 。2、铁在空气中容易 ，因为 不能保护内层金属。【自主学习】1、铁

30、的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名化学式铁的化合价颜色 状态溶解性与H+反应与CO反应空气中稳定性课堂练习1 下列铁的化合物中铁元素含量最高的是A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4 D、FeSO4【合作探究】通过合作学习你能掌握的2、铁的氢氧化物实验探究 在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。观察并描述实验现象。三氯化铁溶液硫酸亚铁溶液加入氢氧化钠溶液离子方程式思考与交流1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化 。2、在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的F

31、eSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？_ 。课堂练习2 归纳铁的氢氧化物的性质Fe(OH)3Fe(OH)2稳定性与H+反应转化关系氢氧化铁加热分解的化学反应方程式 3、铁盐和亚铁盐(1) Fe3+和Fe2+的检验实验探究 观察实验，将实验现象填入下表：Fe3+Fe2+溶液的颜色加入KSCN溶液思考与交流Fe3+和Fe2+的检验方法有几种？ (2) Fe3+和Fe2+的性质实验探究 观察实验，将实验现象填入下表：实验步骤现象化学方程式FeCl3溶液中加入铁粉，KSCN溶液上述溶液中加氯水，振荡实验结论在以上反应中，Fe3+表现_性，Fe2+表现_性，但Fe2+还具有_性。 (3)铁盐的净水作用Fe2(SO4)3溶于水后，也可生成_，可吸附水中悬浮物.所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做_。用途广泛的金属材料【学习目标】1掌握合金的概念和性质。 2掌握常见合金的重要用途。3初步认识合理适用金属材料的意义。自主学习-基础知识一、常见合金的重要应用1合金的定义合金是有两种或两种以上的_（或_）熔合而成的具有_特性的物质。2性质（1）合金