2019届湖北省黄冈市高三第三次联考理综化学试卷【含答案及解析】

1、2019届湖北省黄冈市高三第三次联考理综化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三四五总分得分、选择题1.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是A.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B.施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效C.明矶常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌D. 14 C 可用于文物年代的鉴定，14 C 与 12 C 互为同分异构体2.用 N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.标准状况下，33.6LHF 中含有氟原子的数目为 1.5N AB.1.0L 1.0mol L - 1 Na 2 SO

2、 4 水溶液中含有的氧原子数为4N AC.电解饱和食盐水，当阴极产生 1.12LH 2 时，转移的电子数为 0.1N AD.常温下， 2L0.1mol L - 1 FeCl 3 溶液与 1L0.2mol L - 1 FeCl 3溶液所含Fe 3+数目不同3.已知苯乙烯的结构为有关该物质的下列说法正确的是A.该物质在一定条件下和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有6 种B.该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理完全相同C.苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上CHrCHjiD.除去中的苯乙烯可以通入等量氢气反应4.根据下列操作及现象，所得出的结论正确的是p5. 序号操作及现象结论 A 将

3、重晶石浸泡在饱和碳酸钠溶液中，一段时间后固体溶解Ksp (BaCO 3 )vK sp (BaSO 4 ) B 二氧化硫通入溴水中，溶液颜色褪去 二氧化硫具有漂 白性 C 向NaOH 和 NaNO 3 的混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于管口，试纸变蓝 NO 3 - 还原为 NH 3 D 将 I.Omol L - 1 Na 2 S 溶液稀释到O.IOmol L - 1,测得 pH 变小稀释后 S 2 -的水解程度减小A. A B. B C. C D. D6.已知 LiAI/FeS 电池是一种新型的车载电池，对该电池充电时，阳极的电极反应式为：Li 2 S+Fe 2e =2Li +

4、 +FeS。下列有关该电池的说法中，正确的是A.化合物 LiAl 具有强还原性，作负极材料B.为了延长电池的使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的的水溶液C.放电时，该电池的总反应式为2Li+FeS=Li 2 S+FeD.放电时，当电路中 0.1mol 电子的电量时，有 0.1molLi + 向 LiAl 移动7.室温时，向 20mL0.1000mol L H 2 C 2 O 4 溶液中滴加 0.1000mol L -NaOH 溶液，混合溶液的 pH 随滴加 NaOH 容液体积的变化如图所示。下列有关叙述错误的是A.忽略 H 2 C 2 O 4 的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H 2

5、 C 2 O 4 的电离常数B. A、B、C 三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A 点C. A、B、C 三点所对应的溶液中，均有c(Na + )vc(OH )+c(HC 2 O 4 )+2c(C2 O 4 2 )D.在 B 点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且n(HC 2 O 4 )+n(C 2 O 4 2)=2.0 x103 mol8.X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，W +与 Y 2 具有相同的电子层结构， R 与 Y 可形成 RY 2、RY 3 化合物。下列说法正确的是A. Y 与氢元素所形成的化合物分子只含

6、有极性键B. W 2 Y 、W 2 Y 2 中阴、阳离子个数比均为1:2C. Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比R 的强D.将 XY 2 通入 W 单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种、实验题9.亚氯酸钠(NaCIO 2 )和 CIO 2 都是重要的漂白剂。通常情况下， CIO 2 是一种具 有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。CIO 2 易发生爆炸，在生产、使用时可用其它气体进行稀释。CIO 2 易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。(1) 草酸(H2 C2 O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成 CIO 2，反应的离子方程式为 _ 。(2)自来

7、水用 CIO 2 处理后，有少量 CIO 2 残留在水中，可用碘量法作如下检测(已知 CIO 2 存在于 pH 为 46 的溶液中，CIO 2 存在于中性溶液中)：1取 0.50L 水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出 CIO 2 与碘化钾反应的化学方程式 _ 。2已知：2Na 2 S 2 O 3 +1 2 =Na 2 S 4 O 6 +2NaI，向所得溶液中滴加 5.00X10 4 mol L 1 的 Na 2 S 2 O 3 溶液至恰好反应，消耗 Na 2 S 2 O 3 溶液 20.00ml，判 断达到滴定终点的方法是 _ 。该水样中 CIO

8、2 的浓度是_ mg/L。(3)某学习小组设计如下装置进行制取亚氯酸钠(NaCIO 2 )。AB C1装置 A 中产生的 CIO 2 气体，在装置 C 中反应生成 NaCIO 2，写出生成 NaCIO 2 的化学方程式为 _ 。将 NaCIO 2 溶液在一定条件下处理即可得到NaCIO 2 晶体。2装置 B 的作用是_ 。3某同学认为上述装置并不完整，请画出需补充的装置图 _。二、简答题10.氮的氧化物种类较多，有 N 2 O、NO N 2 O 3 、NO 2、N 2 O 4 、N 2 O 5 等, 他们应用广泛。(1) N 2 O 是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。它可由 NH 4 NO3

9、在加热条件下分解 产生，此反应的化学方程式为 _ 。已知 N 2 O 与 CO2 分子具有相似的结构，试画出 N 2 O 的结构式 _。(2) N 2 O 4 可作火箭高能燃料 N 2 H 4 的氧化剂已知：2N0 2 (g)= N 2 O 4 (g) H = akJ mol - 1 ; N 2 H 4 (g)+O 2 (g)=N2 (g)+2H 2 0(g) H = bkJ mol 1 ;N 2 (g)+20 2 (g)=2N0 2 (g) H =+ckJ mol 1 ;( a、b、c 均大于 0)。写出气态腁在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式_。(3)平衡常数 K 可用反

10、应体系中气体物质分压表示，即K 表达式中用平衡分压代替平衡 浓度，分压=总压X物质的量分数(例如 p(NO 2 )=p 总Xx(NO 2 )。写出反应 2N0 2(g)N 2 0 4 (g) H = akJ mol 1 平衡常数 K p 表达式 _ (用 p总、各气体物质的量分数 x 表示)。(4) 新型绿色硝化剂 N 2 0 5 可以 N 2 0 4 为原料用电解法制备，实验装置如图所示。则电极 B 接直流电源的 _极，电解池中生成 N 2 0 5 的电极反应式为MW X* UNO,财予如*(5)_ 可用氨水吸收 NO 2、O2 生成硝酸铵，写出该反应的离子方程式 _已知 25C时 NH 3

11、 H 2 O 的电离常数 K b =2X10 5，向 500ml0.1mol L 1 硝酸铵溶液中通入标准状况下至少 _ ml 氨气，使溶液呈中性(溶液的体积变化忽略不计)。11.金属钒及其化合物有着广泛的应用，现有如下回收利用含钒催化剂VOSO 4 (强电解质)及不溶性残渣的工艺的主要流程：- 皿to.KapTai砒1m倉vosg wooI部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：p12.物质 VOSO 4 V 2 O 5 NH 4 VO 3 (VO 2 ) 2 SO 4 HVO 3 易溶难溶请回答下列问题：(1 )工业上常用铝热反应由 V2O5 冶炼金属钒，化学方程式为 _ 。含有 V 2 O

12、 5溶解性可溶难溶难溶(2)反应、中，发生氧化还原反应的是 _ (填序号)，写出反应的离子方程式 _ 。操作 1、操作 2 用到的玻璃仪器是 _ 。(3 )反应的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，下图是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是0234gNH 4 VO 3 固体质量的减少值AW随温度(T)变化的曲线如图。试写出 300C350C时反应的化学方程式(5)全钒电池的电解质溶液为VOSO 4 溶液，电池的工作原理为 VO2 + +V 2+ +2H +VO 2+ +H 2 O+V 3+ 。电池充电时阳极的电极反应式为 _。四、填空题13.铜是人类最早发现的金属，也是人类广泛使用

13、的一种金属。铜及其化合物在工业、工程 技术和工艺上有着广泛的应用。(1)_早期发现的天然准晶颗粒由 Cu、Fe、Al 三种金属元素组成。Fe 元素位于元素周期 表的区。基态 Al 原子的 L 层电子排布图为 _ 。(2) Cu 2 O 为半导体材料，可由乙醛(CH 3 CHO 和新制氢氧化铜反应得到，同时可得到乙酸。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 _ , 1mol 乙酸分子中含有的d键的数目为_ 。(3) 制造单晶硅太阳能电池片时，一般掺杂微量的铜、碳、硼、氮等。一价铜离子的电子排布式为 _ 。碳、硼、氮元素的电负性由大到小的顺序是 _ 。(用元素符号表示)(4 )在络离子Cu(NH 3 ) 4

14、 2+中 NH 3 的 VSEPR 模型为 _。(5)铜银合金晶体具有面心立方最密堆积结构。在晶胞中，Cu 原子位于面心，Ag 原子位于顶点，若该晶胞边长为 r pm，则合金的密度为g cm 3 (设阿伏伽德罗常数 的值为 N A )。五、简答题14.【化学一一选修 5 :有机化学基础】高分子 H 是有机合成工业中一种重要的中间体。以丙烯和甲苯为起始原料合成H 的工艺流程如下：(4 )反应在焙烧过程中随温度的升高发生了两步反应。已知（2） 写出 E 与银氨溶液共热的离子反应方程式 _ 。（3） A 分子内在同一平面最多的原子有 _ 个。（4） 写出 C 与 F 反应生成 G 的化学方程式 _。

15、（5） 符合下列条件的 G 的同分异构体有 种：与 G 具有相同的官能团 能够发生 水解，水解产物与 FeCI 3 溶液发生显色反应苯环上有两个取代基其中核磁共振氢谱面积比为1:2:221:2的是_ （填结构简式）。参考答案及解析第 1 题【答案】【解析】4、礒纤维是指由有机合成材料和碳纤维通过担工制成的具有特殊性能的材料， 属于无机鳶分子材料， 故G错误；趴草木灰的主婪成分 杲筱釀钾碳釀钾量强碱弱釀盐，在水中发生水解产生离子，氨盐和OFT离子会复生反应：INKT十0K讯出个十故证陽C.明矶是常用净水剂其原理是：明矶内的铝离子水解后生成氢氧化 所以不能杀 点睛；舗项对碳纤维概念不清易出错i涵页

16、注育区别只净水、只消毒杀热既净水又消毒杀菌。第 2 题【答案】C-K.O怦竺-CPQ -B回答下列问题：（1）化合物 E 中的官能团的名称是。由 G 反应生成 H 的反应类型是)OCCH = CH;H第4题【答案】【解析】山在标准状况下是漪体，因为氟化氢的沸点是1站他所以不能用气体摩尔体积来计第A错误,职N盃瀋浹中濬剂水中也舌有氧元 素14L1伽01恤必“冰瀋液中含有的氧原子藪大于斗血 故E错误：阴槻产生H412时电路 中转務的电子数为也就是阿伏伽德罗常数的 6 丄倍，这是最见的错込 因为忽略了气体摩尔依 积的条件：标淮状况故哇昔误6 Re2浓度不同水解程度不同，故D正确：故选 E点睡加C两选

17、项，注青明确标况下气体摩尔体积的使用条件，拿握好決物质的量対中心的各化学量 与阿f犬加德罗常魏的关系，选项吕为易错点，注意水中含有氧原子*第 3 题【答案】【解析】A.苯乙烯在一定条件下和氢气完全加成WQ-CH2-CH3,乙基环己烷中氢原子的种粪有聲札一氟代物翊中类取訣于氢原子育中 霞 所叹乙基环己烷中乞氯气发生収代反应时，牛成的一氯代物有篩中；故证赢0.使漠水褪鱼是因 为烯煙和澳岌生了力戚反臥 使酸性高京釀钾褪邑是因为高舖釀钾是强氧化剂耳叹将晞怪氧化，原理 不同，故B错误B真乙烯和苯是平面型结构所有嫖子有可能处在同一平面上/故疥駅启D、有机反 应大爭反应不完仝 苯乙烯不可能完全转化为乙苯，故

18、端误,故选：Aj,乙烯彳嘩杲平面型结构，乙快是直线型结枸其它【解折】ALCCZJUUCCLCELJL-DC二E沾3 + SCXAE EaCB + SMr固体由BaSQ缔专化成MCO*但固体不消失，Ksp (BaSO4)j$二二 口OlOniotfiJupHjCCS-CC匚E HEED匚口 口二GC匚旦睛；碣竄呵罡物质固有的性爲与沉淀轄化的反应往哪个方同转移无必然联系。B选项注意区别 $6 的还原性与澤白性。第 5 题【答案】C【解析】衣、L和应嘟属于金属，所以L4应该属于合金而不是化合物故A错误j B.谨临舌灑金属，与水居懈反宓不能加水潯海故B错误j C、根据电解时胆扱融得正极反应2+陀5任、

19、Ld+Fe与负极反应2Li公一WLi十箱加可得反应的电池反 应式対；2b+Fe5=Li2S+Fe,故匚正确；6 根IftC中电根反应L厂在正极消耗.故穆向正屢L1A曲员根 ,确误；故选 6点睛：涯难钛L和澜属于金属，合金中啡弘活泼，根据正极反应式組 恵电池的电极材料LiM冏、判断出员根材料为Li,发生反应为；1-=0+,又知该电池中正极的电极反应式知盘厂+F盼2已也UFe,所決电池反垃为：2Li+feS=Li：S+Feu第 6 题【答案】第8题【答案】【解析】_ 亠_ X 当辰0M濬液的体积为时pH=1.5；忽略Hits04的第二步电离州心0门pH卞IWHIQI/L帝也心cdrMIICO. =

20、0.1000仙丄-1,求K - -的量均已知，故些正确；B.扎点相当于NaHDOA, B点相当于V(H2C2O4)NaHCiO和畑QCk的混合挪匚&相为于駅也 6 滚瓶从埴此巨水解能力越来越強，水电离程Jfi越来越 氐 故P正确；匚、由电荷守恒农、冬匚三点所对应的濬液中，均供収町+屮牛如屮网也站 _H2c(Ci7左辺去掉屮n得c(rja+|刘和KO.iooamokL-ZOxlQ-niab故故选D。第 7 题【答案】【解析】冷、2 W R为愿子序数依増大苗舌种短周期主族元素。Xj?子的最外层电子数是其內层电子数的2害，焜两直电学疾虑2、4,曲J氏彖 财占护具看相同的由子E结初FNYOJ础

21、也、工、必原子潮依次増大的冶同期主 族元素，出M之间只有氟成 N 故三为阮素，R与Y可形成R社、R*化合物，SO1, R为元素。A.与氢元素所形成的优合物分子可以*出前口氏，HP中两个。之间是菲极性键，故良错误B隔0冲阴离子为呃0和也0冲眼阳离子个匏比均为12故证确$C.窈阮素不存在最高价 氧化物对应禾化物，故C?普误j D、瘠 g 通人IS30H溶可能生成啊匚 5 和內州8廊神盐故甬误o故选B。鱷星番ife羅當嗓lb电荷守恒、物科守亘并利用不等对试题作了变通，要出QtV“IC加入一定量Na2S2O3液” 则由于岌生如下反应，使坊还原为厂，故蓝邑会消失，达到；輕终点的方法杲为滴加最后一滴阻呂

22、Q 牆淋九濬液蓝色褪去，且半分钟內不恢夏颜色。由关系式：S2O33I CIO m( ClOz) = C(沁卜vpz 0?J/ M (CKh)=5.0194rrK)l L 1.02L G7.5xl0 -m-morL= 0.675 mg由于水样対儿所以CI6的浓度为；0,675x2 mg-L_1=L35 mg-L_13)装気沖产生G6方程式为；2HaClO+NaiSOj+hZS0A=2CIOH2Na250aHz0；装墨B安全礼 装眾C中生成帰0E人前和CB缺少尾气处理装藍。鑒矍饭应后旳滚癇获得NaClCh晶体故装竄沖生成 忖詛 g。元素的化合价降低，双氧:水应表现还原比 育氧 F 生成，结合原子守

23、恒可扣还有水生成，配平后方程式为：2N3OH+2CIOs-bHjOz -2WaCl：+2H30+01;装昱B的作用是安全礼 能卩方止倒吸 ，防止c中试管滚滋倒吸到直中；i亥装置产生有毒气体，故要安装尾气处理装呂，在董置后画第 9 题【答案】装盖后画或其他合理装盖;(或其他合NHiNOsjL N2OT42H2ON二N二O2N2屮(g)4M2O馳g)二3N2(g)+4H：O(g) AH二一(c a42b)Umol-iA)N2Oa+2HNOJ-2e*=2N2O5+2H4NHrH2O+4NO2+O2=4NH4MNO3+2H2O5.6【解析】(1该反应中化合价变化为；NHN037N20, N元素由3价T

24、+1价，一个N原子失去4个电子由+5价1价，一个N原扌得4个电子，所 以得失电子数的最丿逶倍数対4,所以硝酸披的计量数为 X 根据原子守恒确定另一种生成物対出0,然 后根据原子守恒配平其它元素， 所以该反应的化学方程式为NH44AN2O个+2川0； 模仿 g 的结构，NQ的结构式N = N=OM(2) (T)2NO2(g)N2O4()AH= akJ-mol-t;N2Hi(g+02(g)=N2(g)+2H20g) AH =- bkJ-mol-i;N2(g)+2O2()=2NO2(g) H =+ckJ-morlJ将x (-1)十2X一依据盖斯定律得；2N2H4(gHN2O4()=3N2(g)+4H

25、2O(g) H = (c_a+2b)kJ-mol-1)(3)由题意p(NO2)=px(NO2), p(N2O4)=pxx(N2O4), 2NO2(g)=f N2CM(g) AH =-akJ-mol-i平衡常数表P(NQ) PaxK(NO4)X(N,O4)达式KP二 -=r2 = rP(NO2)P/KENOJpgXNOJ4)实捡装置说明B电极上呼0=得电子产生N20“则电极B接直浣电源的负极，电解池中生成N2O5的电极反应式为叫6+2日203-2厂=2205+21十(5)氧气将N6氧化成HNOp吸收氨气，4NHJ-H2O44NOO2=4NH4*+4NOJ+2H2O；25Z01NH3-H2O的电离

26、常数22M0向500网0.5。1；硝酸谡滚液中通入标准状况下氢气使、容液呈中性，依据电荷守恒计算可知，溶浹中氢氧根离子浓度c(NH0) =c(N03-),设混合后积为IL,(NHA)=C (N03-) =lmohL-ij根抿一水合氨电离平衡得到：NH3H2OK NH-+O亠好cfNHq )c(OH ) O.lmobL-1 x10 mobL1,平衡常数K -匚-2 x 105,C(NH3-HZO)=5xlO-4.mol/L, V (C(NH3H：O)C(NHVH：O)NHs) =5xlO4molAx0.5Lx22.4mol/L=5.6xlO3L=5.6mL点睛：(5)小题要用电解质溶掖中电荷守恒

27、，弱电解质电离平衡的计算知识，抓住电离平衡常数不随 浓度变化，拿振基础是关键，题目难度较大，依据濬浹中电荷守恒可知c(NH/)丸(NO3-),则濬液 中？)(NHJ)rlmob根据电离平衡常数计算氨水沐度。第 10 题【答案】3Vz05+10AlJiBL 5AISOM-6V己0油加-代H柘2V6HSO-十2H己醐爪琐璃樟、漏斗将反应容器置 于曲国的水浴中2HHO匸出匸讥0打心MhO已亠“。屮2屮iW蹩性条件下能被五氧化二飢氧化生成硫酸根离壬离子反应男鑽身:鷄2器喔艮匚2霁花0厂+曲0反应含Mog的滤港】与壬要成分是*053滤液2混合后用遢酸钾氧化，使vosomit成主全电禽可塞于水的（VOj）

28、 2Sg氯元素诜还原为匚厂离子方程式Cl03_+&VOj_r+3H 10-6VOj_+6H+cTi反应根据祖矶滩滝于水，利用复分解反应沉淀闻二 离子方程式为：阳宀驱工脈口；反应2HH6雲銮ViOs+HiDo!球吕与五氧化二机反应生咸机与氧化铝，铝与五氧化二飢反应生咸帆与氧化铝反应方程式为班 6LUOAIL 5AI2.OT+6VJ1）由上述反应、 中、）反应中没有化合价糜化，岌生氧化还原反应的是、 /反应的离芋方程式厂+4才竹0厂十50厂十2巾粛弘操作2罡过獵狩离固体和液 体用到的那璃仪器罡烧杯、玻躊揪 漏斗i3）反应的沉滸由團象可知在旳时最高，扌渊関可将反应容器盖于飙的水浴中$（4）根1BNH4V0J在焙烧变化的團象可知：2 N H界0画