2016年高考全国2卷化学试题及答案解析

1、如 16 高考全国 II 卷化学7 .以下有关燃料的说法错误的选项是A.燃料燃烧产物 CO2是温室气体之一8 .化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一【答案】Bt t 解析】解析】试题试题分析分析：A.A.温室气温室气体包括体包括 9 9、飙飙等气体等气体, ,A A 项正确项正确凤化石燃料凤化石燃料完全燃烧产完全燃烧产生大量依生大量依气体及气体及 SgSg 气气体等体等, ,大气大气中中g g 含量含量过高会过高会导致温导致温室效应室效应等环境问题等环境问题 jS6jS6 会导会导致酸雨致酸雨 jBjB】 页错误

2、页错误 jC,jC,液化石油气中液化石油气中壬要含壬要含烧类烧类, ,燃烧生成水燃烧生成水和和二氧二氧化碳化碳, ,是一种比拟清是一种比拟清洁的能洁的能源源, ,所以以所以以液化液化石油气代管石油气代管燃油可燃油可漏沙大气污漏沙大气污染染, ,c c 项正确宁项正确宁 D.COD.CO 是有毒气体是有毒气体, ,那么燃料不完全燃烧排放的那么燃料不完全燃烧排放的 COCO 是大气污染物之一是大气污染物之一, ,D D 项项正确？答案选正确？答案选Bo考点：考查燃料燃烧,环境污染与防治等知识.9 .以下各组中的物质均能发生加成反响的是A.A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和澳乙烷 D.丙烯和

3、丙烷【答案】B【解析】试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键,能与氢气发生加成反响,乙醇、澳乙烷和丙烷分子中均是饱和键,只能发生取代反响,不能发生加成反响,答案选 Bo考点：考查有机反响类型10 a、b、c、d 为短周期元素,a 的原子中只有 1 个电子,b2-和 c+离子的电子层结构相同,d与 b 同族.下列表达错误的选项是A.a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c 的原子半径是这些元素中最大的D.d 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【解析【解析 1 1试题分试题分析析：a a 的原子中只有的原子中只有 1 1 个

4、电子个电子, ,那么那么 a a 为氢元素为氢元素, ,a a、b b、c.dc.d 为短周期元素为短周期元素, ,屏才口心屏才口心+ +离子的电子层结离子的电子层结构相同构相同, ,那么那么 b b 为氧元素为氧元素, , 为为 NaNa 元素元素, ,d d 与与 b b 同族同族, ,那么那么 d d 为硫元素为硫元素, ,据此解答据此解答. .A.HA.H 分别与分别与. .、X X 形成化合物可以形成化合物可以为为 H H：O O 和和 HiS,HiS,氢元素的化合价为氢元素的化合价为 T,T,而而 MaHMaH 中氢元素的化合价为中氢元素的化合价为-1-1 价价, ,A A 项错误

5、项错误, ,B.B.氧元素与其他三种元素能形氧元素与其他三种元素能形成成 H/XH/X 珥 5、SO2.SOSO2.SO 九九 M M 也也 O O、Ng,Ng,E E 项正确；项正确；C.C.同周期主族元素同周期主族元素, ,从左到右原子半径逐渐减小从左到右原子半径逐渐减小, ,电子层数越多电子层数越多, ,原子半径越大原子半径越大, ,原子半径：原子半径：XaSKXaSK H,CH,C 项正确？项正确？D.dD.d 和和 a a 形成的化合物为形成的化合物为 H H 赤赤, ,硫化氢的溶液呈弱酸性硫化氢的溶液呈弱酸性, ,D D 项正项正确确s s 答案选答案选考点：元素的推断,元素周期律

6、的应用等知识10 .分子式为 C4H8c12的有机物共有(不含立体异构)A.7 种 B.8 种 C.9 种 D.10 种【答案】C【解析】试题分析：分子式为 C4H8c12的有机物可看成是丁烷 C4H10中的两个 H 原子被两个 C1 原子取代,C4H0有正丁烷 CH3CH2CH2CH3和异丁烷 CH3CH(CH3)CH3两种,正丁烷中 2 个 H原子被 C1 原子取代,有 6 种结构,异丁烷中 2 个 H 原子被 C1 原子取代,有 3 种结构,共有 9 种.考点：同分异构体的判断11 .Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池.以下表达错误的选项是一一一、,-2+A.负极反

7、响式为 Mg-2e=MgB.正极反响式为 Ag+e-=AgC.电池放电时 Cl-由正极向负极迁移D.负极会发生副反响 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2T【答案】B【解析】试题分析：根据题意,电池总反响式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag,正极反响为：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag,负极反响为：Mg-2e-=Mg2+,A 项正确,B 项错误；对原电池来说,阴离子由正极移向负极,C 项正确；由于镁是活泼金属,那么负极会发生副反响 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2tD 项正确；答案选 B.考点：原电池的工作原理12某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品参加

8、足量水仍有局部固体未溶解；再参加足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解；取少量样品参加足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在.该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4【解【解析】析】试题试题分析分析：A.NaHCSA.NaHCS、颂颂 0 0 司司3中参加中参加足量足量稀疏酸稀疏酸有气泡产生有气泡产生, ,生成硫生成硫酸钠酸钠、硫硫酸铝酸铝、二氧化碳和水二氧化碳和水, ,最终无固体最终无固体存在存在, ,A A 项错误项错误$ $B.AgQB.AgQ 不涔干酸不涔干酸, ,固体不固体不菖睡剖溶解菖睡剖溶解, ,B

9、 B 项错误项错误C,C,亚硫亚硫酸辆和假酸领加入足量水时酸辆和假酸领加入足量水时, ,碳酸钢不落碳酸钢不落于水使局部固体不溶解于水使局部固体不溶解, ,参加稀参加稀盐酸盐酸, ,碳酸钿与盐酸反响生成氯碳酸钿与盐酸反响生成氯化钿化钿、二蓑化碳二蓑化碳和水和水, ,固体全部固体全部溶解溶解, ,再将样再将样品参品参加足量稀加足量稀疏酸疏酸, ,稀磕酸和稀磕酸和碳酸钢碳酸钢反响生反响生成硫酸钢沉成硫酸钢沉淀和二淀和二氧化碳和水氧化碳和水, ,符合题意符合题意, ,C C 项正确项正确 s sD D, ,N N 的的 COjCOj、CuSQ*CuSQ*中中参加参加足量稀硫酸足量稀硫酸, ,振荡后无固

10、体存在振荡后无固体存在, ,D D 项错误项错误5 5答案选答案选CoCo考点：物质的推断和性质.13.以下实验操作能到达实验目的的是实验目的实验操作A制备 Fe(OH)3胶体将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3溶液中B由 MgCl2溶液制备无水 MgCl2将 MgCl2溶液加热蒸十C除去 Cu 粉中混有的 CuO参加稀硝酸溶液,过滤、洗涤、枯燥D比拟水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中【答案】【答案】D【解析】试题分析：A.向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体,A 项错误；B.氯化镁是强酸弱碱盐,MgCl2溶液水解产生的 HCl 易挥发,所以由 MgCl2

11、溶液制备无水 MgCl2要在 HCl 气流中加热蒸干,B 项错误；C.铜与稀硝酸会反响,应该用稀盐酸,C 项错误；D.分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中,反响剧烈的是水,反响平缓的是乙醇,利用此反响比拟水和乙醇中氢的活泼性,D 项正确；答案选 D.考点：考查化学实验根本操作.26.联氨(又称肿,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答以下问题：(1)联氨分子的电子式为,其中氮的化合价为.2实验室可用次氯酸钠溶液与氨反响制备联氨,反响的化学方程式为.32O2g+N2g=N2O4lAHiN2g+2H2g=N2H4lAH202g+2H2g=2H2OgAH32N2H4l+

12、N2.4.=3N2g+4H2OgAH4=-1048.9kJ/mol上述反响热效应之间的关系式为 AH4=,联氨和 N2O4可作为火箭推进剂的主要原由于.4联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨第一步电离反响的平衡常数值为：N2H4+H+PN2H5+的 K=8.7M07;KW=1.010-14.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为.5联氨是一种常用的复原剂.向装有少量 AgBr 的试管中参加联氨溶液,观察到的现象是.联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,预防锅炉被腐蚀.理论上 1kg 的联氨可除去水中溶解的.2kg;与使用 Na2SO3处理水中溶解的 O2相比,联氨的优点是.HH【答案】26、1

13、,一-22NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2.32AH3-2AH2-川1反响放热量大、产生大量气体48.7M07N2H6HSO425固体逐渐变黑,并有气泡产生 1N2H4的用量少,不产生其他杂质复原产物为 N2和 H2O,而 Na2SO3产生 Na2SO4)【解析】【解析】HHH：N：N：H试题分析试题分析：3 3联氧是由两种非金属元素形成的共价化合物联氧是由两种非金属元素形成的共价化合物, ,电子式为电子式为, ,根据化合价代数和为零根据化合价代数和为零, ,其中氮的化其中氮的化合价为合价为- -2 2. .2 2次氯酸钠溶液与氨反响制备联氨次氯酸钠溶液与氨反响制备联氨, ,元素

14、的化合价由元素的化合价由 T T 价降低到价降低到-1-1 价价, ,N N 元素的化合价由元素的化合价由-3-3 价升高到价升高到-2-2 价价, ,根据得失电子守恒和原子守恒配平根据得失电子守恒和原子守恒配平, ,反响的化学方程式为反响的化学方程式为 MaCK2NHMaCK2NH 产产 M M 曰曰+ +10+10+坨坨 0 0. .3根据盖斯定律,反响热效应之间的关系式为AH4=2AH3-2AH2-AHI.联胺有强复原性,N2O4有强氧化性,两者在一起易发生自发地氧化复原反响,反响放热量大、产生大量气体,所以联氨和 N2O4可作为火箭推进剂.4 4联氨联氨为二元弱碱为二元弱碱, ,在水在

15、水中的中离方程式与氨相似中的中离方程式与氨相似, ,那么联氨第一步电离的方那么联氨第一步电离的方程式为程式为N N 祖祖 f+OHf+OH. .；乩一印乩一印冲坨冲坨+ +的看图不通、的看图不通、鼎鼎=1,0=1,0 句句 0 0】3 3 平平衡常数衡常数或曰：或曰：MO、LOK1H4T.AI.：联氢为二元弱癌联氢为二元弱癌. .酸碱发生中和酸碱发生中和反响生反响生成盐成盐, ,那么那么联氯与联氯与疏竣形成酸式教的疏竣形成酸式教的化化学式为学式为 N?N?坨坨HSOgHSOg. .5 5联联氨是一氨是一种常用种常用的还厚剂的还厚剂, ,AgBrAgBr 具有氧具有氧化性化性, ,两者两者发生氧

16、化复原发生氧化复原反响生反响生成银成银, ,那么向装有少量那么向装有少量 AgBrAgBr 的试的试管管中参加中参加联氨溶联氨溶液液, ,可观可观察到固察到固体逐渐体逐渐变黑变黑, ,弁有弁有气泡产气泡产生生; ;联联氧可用氧可用于处理高压锅于处理高压锅炉水中炉水中的氧的氧, ,预防预防锅炉被爵锅炉被爵便便, ,发生的发生的反响为反响为附后班附后班 4-%4-%.,.,理论上理论上 1 1 蛤的联氧可除去水中溶解的氤气为蛤的联氧可除去水中溶解的氤气为1k1k 新新3232 斯斯 molx32molx32 留留 moL-lmoL-l 上肥与使用上肥与使用 N N 置置$6$6 处处理水中溶解的理

17、水中溶解的 O O；相相比比, ,联氨的联氨的优点是优点是 N2HN2H 的用量少的用量少, ,不产不产主其他主其他杂质杂质, ,而而 NaNa 筠筠 6 6 的的氧化产氧化产物为物为 N N 函函 SQSQ考点：考查电子式,化合价,盖斯定律的应用,弱电解质的电离等知识.27.丙烯睛CH2=CHCN是一种重要的化工原料,工业上可用丙烯氨氧化法生产,主要副产物有丙烯醛CH2=CHCHO和乙睛CH3CN等,答复下歹 U 问题：1以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯睛C3H3N和副产物丙烯醛C3H4.的热化学方程式如下：C3H6(g)+NH3(g)+3/2O2(g 尸 C3H3N(g)+3

18、H20(g)刖=-515kJ/molC3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)AH=-353kJ/mol两个反响在热力学上趋势均很大,其原因是;有利于提升丙烯睛平衡产率的反响条件是;提升丙烯睛反响选择性的关键因素是.2图a为丙烯睛产率与反响温度的关系曲线,最高产率对应温度为 460Co低于460c 时,丙烯睛的产率填是或者不是对应温度下的平衡产率,判断理由是;高于 460c 时,丙烯睛产率降低的可能原因是双选,填标号A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C.副反响增多 D.反响活化能增大图图3丙烯睛和丙烯醛的产率与 n氨/n丙烯的关系如图b所示.由图可知,最正确 n氨/n丙烯约

19、为,理由是.进料氨、空气、丙烯的理论体积约为.【答案】27.1两个反响均为放热量大的反响降低温度降低压强催化剂2不是该反响为放热反响,平衡产率应随温度升高而降低 AC31 该比例下丙烯睛产率最高,而副产物丙烯醛产率最低【解析】【解析】试题分析；试题分析；1 1由于两个反响均为放热景大的反响由于两个反响均为放热景大的反响, ,所以所以熟力熟力学趋势大；谈反响为气体分子数增大的学趋势大；谈反响为气体分子数增大的成热成热! !1:7.5:1反响反响, ,所所以降低温度以降低温度、降低压降低压强有利强有利于提升于提升丙烯月青的平丙烯月青的平衡产率衡产率 J J 提升提升丙埔丙埔青反响选青反响选择性的择

20、性的关键因素是关键因素是催催化剂化剂. .2 2由于由于该反响该反响为放热反响为放热反响, ,平衡平衡产率应产率应随温度随温度升高而降低升高而降低, ,反响反响刚开始刚开始进行进行, ,尚未到达尚未到达平衡平衡状态状态, ,会会 0 0 七七以前是建立平衡的过程以前是建立平衡的过程, ,所以低于丽时所以低于丽时, ,丙烯解的产率不是对应温度下的平衡产丙烯解的产率不是对应温度下的平衡产率率 4 4 高于高于锄锄 D D 寸寸, ,丙丙烯睛烯睛产率降低产率降低, ,A.A.催化催化和在一定温度范围内活性较高和在一定温度范围内活性较高, ,假设温度过高假设温度过高, ,活性活性降低降低, ,正施正施

21、 s sB.B.平平衡常数衡常数变大变大, ,对对产产率的率的影响是提升产率才对影响是提升产率才对, ,错误错误; ;C.C.根据根据题意题意, ,副产副产物有丙物有丙烯酸烯酸, ,副反响增多导致产率副反响增多导致产率下降下降. .正确正确、D.D.反响反响活活化能的化能的大小不大小不影响平衡影响平衡, ,错误孑错误孑答案选答案选 AC&AC&3 3根根据图像可知据图像可知, ,当当依窗依窗由由丙丙端端约为约为 I I 时时, ,该比例下丙烯睛产率该比例下丙烯睛产率最高最高, ,而而副产物丙烯醛产率最副产物丙烯醛产率最低：低：根据化根据化学反响学反响 C$WC$W +NHKg+

22、NHKg 升丈升丈 2QXg2QXgY Y3H3H 坨坨0,0,氨气、氨气、氧气、氧气、丙懦按丙懦按 h hL5L5；1 1 的的体积比体积比参加参加反反响到达响到达最正确最正确状态状态, ,而空气中氧气约占制而空气中氧气约占制既既, ,所以进料氨、空气所以进料氨、空气, ,丙怖的理论体丙怖的理论体枳约为枳约为 1 1：7 75 5：】 考点：考查热化学方程式,影响化学平衡的因素等知识.28.15 分某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质.答复以下问题：1分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成 0.1mol/L 的溶液.在 FeCl2液中需参加少量铁属,其目的是.2甲组同学取 2

23、mlFeCl2溶液.参加几滴氯水,再参加 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红,说明 C12可将 Fe2+氧化.FeCl2溶液与氯水反响的离子方程式为.3乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在 2mLFeCl2溶液中先参加 0.5ml煤油,再于液面下依次参加几滴氯水和 l 滴 KSCN 溶液,溶液变红,煤油的作用4丙组同学取 10mL0.1mol/LKI 溶液,力口入 6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合.分别取 2mL此溶?于 3 支试管中进行如下实验：第一支试管中参加 1mLCCl4充分振荡、静置,CC14层呈紫色；第二只试管中参加 1 滴 K3FeCN6溶液,生成蓝色沉淀:第三支试管

24、中参加 1 滴 KSCN 溶液,溶液变红.实验检验的离子是填离子符号；实验和说明：在过量的情况下,溶液中仍含有填离子符号,由此可以证实该氧化复原反响为.5丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中参加几滴酸化的 FeCl3溶液,溶液变成棕黄色,发生反响的离子方程式为;一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热.随后有红褐色沉淀生成.产生气泡白原因是;生成沉淀的原因是用平衡移动原理解释.【答案】28.1预防 Fe2+被氧化22Fe2+ci2=2Fe3+2Cl-3隔绝空气排除氧气对实验的影响4Fe2+Fe3+可逆反响H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2OFe3+催化 H2O2分解产生.2H2O2分解反

25、响放热,促进 Fe3+的水解平衡正向移动【解析】【解析】试题试题分析分析: :1 1亚铁高亚铁高子具有子具有复原性复原性 j j 能低能低空气中空气中的氧气的氧气氧化氧化, ,所以在配制的所以在配制的 FQhFQh 溶溶淹中参加淹中参加少少量铁屑量铁屑的目的的目的是预防是预防 F F 夕号货夕号货氧化氧化. .2 2CbCb 可将可将 FWFW 簟簟化成铁化成铁离子离子, ,自身自身得电子生成氯得电子生成氯离子离子, ,反响的反响的离子方程式为离子方程式为 2FW+y*2Fe+2CK2FW+y*2Fe+2CK门门预防空预防空气中的气中的氧气将氧气将 FWFW 簟化簟化, ,产生产生干扰干扰,

26、,所以煤油所以煤油的作用的作用是隔绝是隔绝空气空气4 4根据根据 F F 承承+ +的检验的检验方法方法, ,向灌沌向灌沌中参加中参加 1 1 滴滴% %便便. .海造海造, ,生成蓝生成蓝色沉淀一定色沉淀一定含有亚含有亚铁离子铁离子 3 3那么那么实睑色实睑色检验的检验的离子是离子是 FW,FW,？碘碘易溶于易溶于 CCU,CCU,在在 E E 中呈中呈紫色紫色, ,F F 之遇之遇 KSCNKSCN 溶液显血溶液显血红色红色, ,实验实验和和说说明明, ,在在 I I 过过量的情量的情况下况下, ,港港中港港中仍含有仍含有 Fe,Fe,由此可以证实该由此可以证实该氧化复原氧化复原反响反响为

27、可逆为可逆反响反响. .0 0助助 6 6 港港中参加几港港中参加几辘化的辘化的 FeCFeC 灯灯港潘港潘, ,港港港港变成棕黄色变成棕黄色, ,发生发生反响的反响的离子方程式为离子方程式为坨坨.+*+.+*+组组三三2Fd2H2Fd2H 铁离子铁离子的海港呈的海港呈棕黄色棕黄色 5 5 一段时一段时间后间后. .溶渣卬溶渣卬有气泡有气泡出现出现, ,并并放焦放焦* *随后有随后有红褐色红褐色沆淀沆淀生成生成, ,产生产生气泡的气泡的原因是原因是 H/JjH/Jj 分分解放出氧气解放出氧气, ,而反响放而反响放热热, ,促进促进 Fd*Fd*的的水解平衡正向水解平衡正向移动移动. .考点：考

28、查铁离子和亚铁离子的性质,离子的检验,盐类的水解等知识.双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂.生产双氧水常采用葱醍法,其反响原理和生产流程如下图:乙蕃蕙能乙施氮蕙簟C 土-LTP疽A.氢化釜 B.过滤器 C.氧化塔 D.萃取塔 E.净化塔 F.工作液再生装置 G.工作液配制装置生产过程中,把乙基慈醍溶于有机溶剂配制成工作液,在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水.答复以下问题：(1)慈醍法制备双氧水理论上消耗的原料是,循环使用的原料是,配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是.(2)氢化釜 A 中反响的化学方程式为,进入氧化塔 C 的反响混合液中的

29、主要溶质为.(3)萃取塔 D 中的萃取剂是,选择其作萃取剂的原因是.(4)工作液再生装置 F 中要除净残留的 H2O2,原因是.(5)双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4溶液测定,该反响的离子方程式为.一种双氧水的质量分数为 27.5%,(密度为 1.10gcm3),其浓度为 mol/L.37.化学一一选修 3:物质结构与性质(15 分)【答案】36.(1)(1)氢气和氧气乙基慈醍乙基慈醍(乙基氢慈醍)不溶于水,易溶于有机溶剂(4)H2O2分解放出氧气,与氢气混合,易发生爆炸(5)6H+5H2O2+2MnO4-=2Mn2+8H2O+5O2T8.9【解析】【解析】试题分析:根据反响原理可知J事

30、去制备双氧水理论上消耗的原料是氤气和氯气,由工艺流程图可知,循环使用的原本卷空意馥,乙基英豳属于有机物,根据相似相溶原理,乙基蔓能忆基瑟意黝不渗于水,易溶于有机溶剂,所以设制工作稠寸果用有机溶剂而不果用水.u中,(2?根据反响原理,氧化釜A中反响的化学方程式为x进入氧化塔C的反响混合港中的主要溶质为乙基氢蒙B於(3)萃取塔D中需要分商双薪水和乙基懑班,修 5 落于水梯水萃取,乙基电晶不濡于水,所以选取的革取剂是水(4坨 6 分解放出氧气,与氯气混合,易发生爆炸,工因此作港再生装置F中要除;争残留的比 5.(S)双蠹水在皎性条件下与Klfi发生氤化复原反响,Mn元素的化合价由+7价降幅狂2价,.

31、元素的化合价由价升高到0价,报据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平,该反响的离子方程式为6H-5坨0rb2Mli0dMl1抖升503TH坨0宁c=1000L18275%十348MoVL.考点：考查工业制双氧水的工艺流程分析等知识.(2)门0K乙基氢慈醍(3)水 H2O2溶于水被水萃取,乙基葱醍不溶于水东晋?华阳国志南中志?卷四中已有关于白铜的记载,云南馍白铜(铜馍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品.答复以下问题:(1)馍元素基态原子的电子排布式为,3d 能级上的未成对的电子数为(2)硫酸馍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液.Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是

32、.在Ni(NH3)62+中 Ni2+与 NH3之间形成的化学键称为,提供孤电子对的成键原子是.氨的沸点(高于或低于“)瞬(PH3),原因是；氨是分子(填极性或非极性),中央原子的轨道杂化类型为.(3)单质铜及馍都是由键形成的晶体：元素同与馍的第二电离能分别为：Icu=1959kJ/mol,lNi=1753kJ/mol,IculNi的原因是.(4)某馍白铜合金的立方晶胞结构如下图.晶胞中铜原子与馍原子的数量比为.假设合金的密度为 dg/cm3,晶胞参数 a=nm.【答案】37.(1)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s22(2)正四面体配位键 N高于 NH3分子间可形成氢键

33、极性 sp3(3)金属铜失去的是全充满的 3d10电子,馍失去的是 4s1电子(4)3:1L6.0良义良义10个曲个曲【解析】【解析】试题分析试题分析： 1 1银是羽号元素银是羽号元素, ,位于第四周期位于第四周期, ,第印族第印族, ,根据核外电子排布规那么根据核外电子排布规那么, ,其基态原子的电子排布式为其基态原子的电子排布式为 1 1 承居承居 2/2/3 3承承 3 3 忧忧 3 3 承承 4 4 承承, ,3 3d d 能级能级有有 5 5 个轨道个轨道, ,先占先占满满 5 5 个自旋方向相同的电子个自旋方向相同的电子, ,剩剩余余 3 3 个电子再分别占据三个轨道个电子再分别占据三个轨道, ,电子自旋方向电子自旋方向相反相反, ,所以未成对的电子数为所以未成对的电子数为 2 2. .2 2必根据价层电子对互斥理论必根据价层电子对互斥理论, ,SOSO4 4 的的G键电子对数等于工孤电子对数为键电子对数等于工孤电子对数为6+2-2X46+2-2X4那么