2017-2018学年高中化学第4单元研究型实验课题三综合实验设计(选学)作业新人教版选修

1、课题三 综合实验设计(选学)选择题1. 相关实验现象的描述正确的是( )A.钠在 Cl2中燃烧，产生黄色火焰，伴有黄烟B. 向 FeCI3(aq)中滴入 KSCN(aq),产生红色沉淀C. Na2O2溶于含有酚酞的水中，溶液先变红后褪色D.向新制 Cu(OH)2浊液中滴入葡萄糖溶液，微热即出现红色沉淀2. 某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4离子的颜色，而不是 K+离子的颜色， 他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是 ( )A.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的 K+离子无色B.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与C.在高锰酸钾溶液中加入适

2、量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明D.将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻3. . 下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是 ()A. 日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有 KIO3B. 将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯C. 用蒸馏方法除去乙醇中的水D. 洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中4.从海带中提取碘需进行如下操作：溶解，灼烧，过滤，氧化，萃取。按顺序 正确排列为 ( )5. 某地污水中含有 Zn 、 Hg 、 Fe 和 Cu 四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的 从该污水中回收金属铜的方案如下：MnO4为紫红色。A. B. C. D. 答案

3、第!异常的公式结尾 页，总 7 页2下列判断正确的是（）A.甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C.丙方案也发生环境污染 D.三种实验方案中都能制得纯净铜7.下列除杂质的万法不可行的是（）A.用过量氨水除去 AI3+溶液中的少量 Fe3+B. 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量 02C. 用新制的生石灰，通过加热蒸馏以除去乙醇中的少量水D. 用盐酸除去 AgCI 中少量的 Ag2CO38.图是一种试验某气体化学性质的实验装置.在 A处通入氯气，图中 B 为开关，关闭 B 时,C 中红色布条颜色无变化；打开 B 时，C 处红

4、色布条颜色褪去.由此做出的判断正确的是 （）A.D 中可以是水B.D 中可以是饱和食盐水C.D 中不可能是浓 H2SO4D.通入的氯气中含有水蒸气NaOj N 幻 SO 洛植A.证明非金属性 B. 四氯化碳萃取C.制备少量氧气 D. 制备少量氧气43CDA. 加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明 NH4Cl 的热稳定性比较好B.加热时，、溶液均变红, 冷却后又都变为无色9.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物.实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）根据图示判断下A.实验进行时试管 A 中应加入的试剂是普通铁粉B.烧瓶 B 的作

5、用是防止倒吸，烧瓶C 的作用是产生水蒸气C.试管 D 中收集得到的是 H2D.3 mol 单质 Fe 全部转变为 Fe3O4, 失去 8 mol 电子下列说法正确的是（）A.实验说明 Na2S2O3溶液中水电离的 c （ OH ） =108mol L1B.Na2S2O3溶液 pH=8 的原因用离子方程式表示为 S2O32+2H2ONa2S2O3+2OHC.生成的沉淀 B 可能是 BaSO3或 BaSO4,要进一步确认还需再加入稀硝酸验证D.实验说明 Na2S2O3具有还原性11.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）1

6、0.某同学在常温下设计以下实验流程探究Na2S203的化学性质:pH=8 十 Na2S203溶液加入定里氨水宀比一、白色沉淀 B列说法不正确的是（）衣1含円的答案第!异常的公式结尾 页，总 7 页4C.中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应12.下列实验操作正确且能达到预期目的是（）实验目的操作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明 CH2=CHCH（中含有碳碳双键滴入 KMnQ 酸性溶液，看紫红色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水， 充分反应后，过滤证明 SO2具有漂白性

7、将 SO2通入酸性 KMnQ 溶液中比较确定铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解 Mg （ NO3）2、Cu（ NO3）2的混合液确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度 Na2CO3和 Na2SiO3水溶液的 pHA. B. C. D.13.下列实验操作正确且能达到相应实验5目的的是（）A.称取 2.0gNaOH 固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体B.配制 FeCI3溶液 将 FeCI3固体溶解于适量蒸馏水C.检验溶液中是否含有 NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D.验证铁的吸氧腐蚀将铁钉

8、放入试管中，用盐酸浸没答案第!异常的公式结尾 页，总 7 页614.利用下列实验装置能完成相应实验的是A.装置测定化学反应速率B.装置制取并吸收 HCIC.装置量取 8.5mL 的稀硫酸 D.装置模拟铁的腐蚀15.下列实验设计或对实验现象的描述，错误的是（）A.鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应B.用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液C.用湿润的 pH 试纸测量某溶液的 pHD.SO2通入品红溶液，红色褪去，加热后，又出现红色二、填空题16.为了检验糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判断病情轻重，应选用下列试剂中的_（填序号），进行的操作 _（填序号）并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数

9、目的“+”号表示.试剂操作步骤发生现象结论氢氧化铜a.将尿液与试剂混合振荡甲.蓝色溶液乙生成绿色沉淀斐林试剂b .将尿液与试剂混合后加热至沸腾丙.生成黄绿色沉淀7硫酸铜C.将尿液与试剂混合后微热丁.生成黄色沉淀答案第!异常的公式结尾 页，总 7 页8戊.生成砖红色沉淀17.学习小组拟通过实验，探究 Mg(N03)2受热分解的产物.小组猜想：.固体产物可能有Mg(N02)2、MgO Mg3N2中的一种或几种.气体产物可能有 NO2、N2、02中的一种或几种查得相关资料：a. Mg( NO2)2、Mg (NO3)2易溶于水，MgO 难溶于水.b.2NO2+2NaOHNaNO+NaNO2+H2Oc.

10、Mg3N2+6H2O3Mg( OH2J+2NH3T针对以上猜想，设计了如图所示实验(图中加热、夹持仪器等装置均省略)进行相关物质质量称量 川关闭 K,用酒精灯持续给装置 A 加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置.W.待 Mg(NO3)2完全分解，装置冷却至室温，打开 K,再缓慢通入一会 N2后并再称量.称得 A 中剩余固体质量为 1.0g , B、C、D E、F 中溶液质量分别增加了2.3g、O.Og、0.1g、0.3g、0.05g .V.取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象.回答问题1小组预测一定有 O2生成，理由是 _ .2N2的电子式是 _ ,步骤n中，通入一段时间N

11、2的目的是3步骤川中，装置 A 内若出现了红棕色气体，其化学式是 _ .4装置 C 中若红色始终未褪，其设计的目的是 _ .n.称取3.7gMg2固体，置入硬质玻璃管A 中，打开 K,通入一段时间 N2,并I.检验上述装置气密性.95实验中发现 Mg(NO3)2分解时有 O2生成，其实验现象是 _ ,用化学 用语解释产生上述现象的原因是6_实验中 Mg(NO3)2分解没有 N2生成的理由是 _ 7Mg ( NO3)2分解的化学方程式是 _ .8装置 F 中溶液质量增加的原因是 _ 18. 请设计一个实验方案验证元素氯和溴的单质的氧化性强弱(写出步骤、现象、结论，要求简洁、准确).供选择的实验药品有：NaCI 溶液、KBr 溶液、氯水、溴水、四氯化碳、酒精；仪器自选步骤： _写出发生反应的离子方程式 _现象： _结论： _参考答案一、选择题1、 C 2、 D 3、 A4、 C5、 C 6、 D 7、 A8、 D 9、 B 10、 D 11、 C 12、 C 13、 C14、 D 15 、 C二、填空题16、 、c17、 N 元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成Q、避免对分解产物 C2的检验产生干扰、 NO、验证 NQ 是否被吸收干净，防止 NQ 干扰后续对 Q 的检验、C 中红色溶液中有气泡冒出，D 中溶液褪色、Na2SQ+HQ=NaHSQNaQ