高中化学 第2章 化学键化学反应与能量 第2节 化学反应的快慢和限度 第2课时 化学反应的限度同步备课课件 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学课件

1、第第2课时化学反应的限度课时化学反应的限度目标导航目标导航1.了解化学反应的可逆性，知道可逆反应的特了解化学反应的可逆性，知道可逆反应的特征。征。2.了解化学平衡的概念和特征，能够判断平衡状态，知道了解化学平衡的概念和特征，能够判断平衡状态，知道条件改变时化学平衡会发生移动。条件改变时化学平衡会发生移动。3.认识化学反应的进行是有认识化学反应的进行是有一定限度的。一定限度的。一、化学反应的限度一、化学反应的限度化学平衡状态化学平衡状态1可逆反应可逆反应(1)概念：在概念：在_条件下同时向条件下同时向_方向进行方向进行的反应称为可逆反应。的反应称为可逆反应。(2)特点：一定条件下，反应物特点：一

2、定条件下，反应物_转化成生成物，转化成生成物，反应只能进行到一定限度。反应只能进行到一定限度。(3)表示：在可逆反应的化学方程式中，用表示：在可逆反应的化学方程式中，用“_”号号代替代替“=”号。号。相同相同 正、反两个正、反两个 不能全部不能全部 2化学平衡状态化学平衡状态反应开始时：反应开始时：v正正最大，最大，v逆逆为为_，原因是，原因是_ _。反应过程中：反应过程中：v正正逐渐逐渐_，v逆逆逐渐逐渐_，原因是，原因是_。反应达到平衡时反应达到平衡时(t1后后)：v正正v逆逆，反应物和生成物的浓度，反应物和生成物的浓度_。(2)化学平衡状态的概念化学平衡状态的概念在一定条件下，可逆反应进

3、行到一定程度时，反应物和生成物在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而的浓度不再随时间的延长而_，正反应速率与逆反应，正反应速率与逆反应速率速率_，这种状态称为化学平衡状态。，这种状态称为化学平衡状态。0反应物浓度最反应物浓度最 大，生成物浓度为大，生成物浓度为0 减小减小 增大增大 反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大 不再改变不再改变 发生变化发生变化 相等相等 (3)化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征逆：只有逆：只有_反应才能在一定条件下建立化学平衡状态。反应才能在一定条件下建立化学平衡状态。等：反应达到平衡

4、时，等：反应达到平衡时，v正正_v逆逆。动：化学平衡状态是一种动：化学平衡状态是一种_平衡。达到平衡状态时，正平衡。达到平衡状态时，正反应和逆反应都依然在进行。反应和逆反应都依然在进行。定：条件一定时，反应物的浓度和生成物的浓度不再定：条件一定时，反应物的浓度和生成物的浓度不再_。变：外界条件发生改变时，原平衡状态被破坏，并在新的条变：外界条件发生改变时，原平衡状态被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡状态。件下建立新的化学平衡状态。可逆可逆 动态动态 改变改变 二、化学平衡移动二、化学平衡移动1实验探究温度改变对化学平衡的影响实验探究温度改变对化学平衡的影响温度改变温度改变混合气体颜色混合气

5、体颜色c(NO2)升温升温(浸入热水浸入热水)_降温降温(浸入冷水浸入冷水)_变深变深 增加增加 变浅变浅 减小减小 (2)结论结论当其他条件不变时，升高反应体系的温度，化学平衡向当其他条件不变时，升高反应体系的温度，化学平衡向_反应方向移动；降低反应体系的温度，化学平衡向反应方向移动；降低反应体系的温度，化学平衡向_反应方向移动。反应方向移动。2化学平衡移动的含义化学平衡移动的含义对一个化学平衡状态改变条件时，原来的化学平衡将被对一个化学平衡状态改变条件时，原来的化学平衡将被_，并在新的条件下建立，并在新的条件下建立_，即发生化，即发生化学平衡移动。学平衡移动。3影响化学平衡移动的因素影响化

6、学平衡移动的因素影响因素有影响因素有_、_、_等。等。吸热吸热 放热放热 破坏破坏 新的化学平衡新的化学平衡 温度温度 反应物浓度反应物浓度 压强压强 【议一议议一议】升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动吗？升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动吗？答案不一定，若正反应是吸热反应，则升高温度，化学答案不一定，若正反应是吸热反应，则升高温度，化学平衡向正反应方向移动；若正反应为放热反应，则升高温平衡向正反应方向移动；若正反应为放热反应，则升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。度，化学平衡向逆反应方向移动。一、可逆反应的特点一、可逆反应的特点1正反应和逆反应发生条件相同。正反应和逆反应发生条件相同

7、。2正、逆反应同时存在，同时进行。正、逆反应同时存在，同时进行。3反应不能进行彻底，各反应物和生成物同时存在。反应不能进行彻底，各反应物和生成物同时存在。4能量转化互逆。若正反应吸收能量，则逆反应释放能量。能量转化互逆。若正反应吸收能量，则逆反应释放能量。答案答案B解析该反应为可逆反应，当解析该反应为可逆反应，当SO2和和O2完全转化为完全转化为SO3时，时，c(SO2)c(O2)0，c(SO3)0.4 molL1；当；当SO3完全转化完全转化为为SO2和和O2时，时，c(SO3)0，c(SO2)0.4 molL1，c(O2)0.2 molL1。根据可逆反应的特点：可逆反应不可能进行。根据可逆

8、反应的特点：可逆反应不可能进行到底，故平衡时，到底，故平衡时，0c(SO2)0.4 molL1，0c(SO3)0.4 molL1,0c(O2)0.2 molL1，且，且c(SO2)c(SO3)0.4 molL1，只有，只有B项符合题意。项符合题意。【方法规律方法规律】常采用极端假设法解释化学平衡中有关量的问常采用极端假设法解释化学平衡中有关量的问题。题。二、化学平衡状态的判断方法二、化学平衡状态的判断方法1根据正、逆反应速率相等根据正、逆反应速率相等(1)同一物质：同一种物质的生成速率消耗速率，即同一物质：同一种物质的生成速率消耗速率，即v正正(A)v逆逆(A)。(2)不同物质：不同方向的化学

9、反应速率之比化学计量数不同物质：不同方向的化学反应速率之比化学计量数之比，即之比，即v正正(A) v逆逆(B)A、B的化学计量数比。的化学计量数比。2根据各组分浓度不变根据各组分浓度不变(1)各组分质量、物质的量、分子个数、物质的量浓度不各组分质量、物质的量、分子个数、物质的量浓度不变；对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变；反应物变；对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变；反应物的转化率不再变化。的转化率不再变化。(2)各组分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数不各组分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数不变。变。(3)反应前后气体化学计量数改变的反应：气体的总物质的反应前后气体化学

10、计量数改变的反应：气体的总物质的量、恒温恒容条件下气体的总压强不变。量、恒温恒容条件下气体的总压强不变。(4)恒温恒容条件下，有气体参加且物质状态反应前后改变的恒温恒容条件下，有气体参加且物质状态反应前后改变的反应：混合气体的密度不变。反应：混合气体的密度不变。(5)恒温恒压条件下，反应前后全是气体且气体化学计量数改恒温恒压条件下，反应前后全是气体且气体化学计量数改变的反应：混合气体的密度不变。变的反应：混合气体的密度不变。(6)恒容绝热条件下：反应混合物的密度不变。恒容绝热条件下：反应混合物的密度不变。【关键提醒关键提醒】如下情况不能说明可逆反应达到化学平衡状如下情况不能说明可逆反应达到化学

11、平衡状态：态：(1)对于反应前后气体化学计量数相等的反应，气体总物质对于反应前后气体化学计量数相等的反应，气体总物质的量不变或气体总压强不变。的量不变或气体总压强不变。(2)全部由气体参加和生成的反应，恒容时气体密度不变。全部由气体参加和生成的反应，恒容时气体密度不变。(3)各组分的浓度相等或成某一比例。各组分的浓度相等或成某一比例。(4)不指明不指明v正正或或v逆逆，或指明，或指明v正正或或v逆逆，但用不同物质表示时，但用不同物质表示时的比例关系不符合化学计量数之比。的比例关系不符合化学计量数之比。(5)反应物和生成物全部是气体，且反应前后气体化学计量反应物和生成物全部是气体，且反应前后气体

12、化学计量数不变的反应，平均相对分子质量不变。数不变的反应，平均相对分子质量不变。解析化学平衡的标志之一是正反应速率与逆反应速率相等。解析化学平衡的标志之一是正反应速率与逆反应速率相等。C的生成速率是正反应速率，的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，的分解速率是逆反应速率，能说明达到平衡；能说明达到平衡；生成生成n mol A，同时生成，同时生成3n mol B均表均表示逆反应，不能说明达到平衡；示逆反应，不能说明达到平衡；生成生成n mol A为逆反应，生为逆反应，生成成2n mol C即消耗即消耗n mol A，能说明达到平衡；，能说明达到平衡；没有逆反没有逆反应速率，不能说明达到平衡