2017届高考化学二轮复习专题02物质的量课时练鲁科版

1、专题二物质的量1 设 2 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（）A.7.80 g Na 2Q 与 5.85 g NaCI 所含阴离子数相等B.15 g 甲醛（HCHO 和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NAC.一定条件下，1.4 g N2与 0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3 2D.常温下，2 L pH = 12 的 NQCO 溶液中含有的 OH 数目为 0.02 2【答案】C【解析】NaO 中的阴离子为 亍，7.8 g Na 2Q 与 5.85 g NaCl 中所含的阴离子数均为0.1NA, A 项正确；甲醛和乙酸的最简式均为 CHO,15 g 二者的混合物中氧原子数

2、为0.5NA, B 项正确；N2和 f 合成 NH 的反应为可逆反应，该反应不能进行彻底，C 项错误；pH= 12 的 NQCO 溶液中c（OH）= 0.01 mol/L ，故 2 L该溶液中 OH 的数目为 0.02NA, D 项正确。2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A. 1.0 L pH = 1 的 HSQ 溶液中所含 J 数为 0.2 2B. 26 g CH=CH （聚乙炔）所含碳碳单键数为 2NAC.1 mol Al13团簇离子的最外层电子总数为402D.标准状况下，22.4 L CO、CO 混合气体中所含碳原子数为22【答案】C【解析】1.0 L pH = 1 的任

3、何溶液中均含 0.1 mol H+, A 项错误；1 个聚乙炔分子中含有的碳碳单键数为n+ 1,不是 2n, B 项错误；Al 的最外层有 3 个电子，故 1 个 AG 团簇离子的最外层电子总数为3X13+ 1=40, C 项正确；1 个 CO 和 1 个 CO 分子中均含 1 个碳原子，故 1 mol 这两种气体的混合物中含有1 mol碳原子，D 项错误。3.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A. 常温下，78 g Na2O.中含有 22 个阴离子B.2.3 g Na 和足量的 Q 完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1 2C.1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧

4、化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAD.1 L pH = 13 的氨水中，含有 NH H2O 的数目为 0.1NA【答案】B【解析】NQQ 中阴离子为 OT,则 78 g Na2Q 中阴离子数为 2, A 项错误；2.3 g Na 与足量 Q 完全反应，无失 e论是常温时还是燃烧时，根据 NaNa*可知，转移电子数均为 0.1 M, B 项正确；FeCls与水制取氢氧化铁胶体的反应为可逆反应，且 1 个氢氧化铁胶体粒子是由很多个Fe（OH）3单元组成的，故 1 mol FeCb参与反应，制得的胶体中胶体粒子的数目小于2, C 项错误；pH= 13 的氨水中，c（OH）= 0.1 mol/L ,

5、而c（NH3 HO）远远大于C（OH），因此 1 L 该氨水中 NH HO 的数目大于 0.1 2, D 项错误。4 实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质一 1的量浓度均为 1 mol L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A. 屮、K+、 sQ一、Cl一、AIO】B. Fe2+、 、 Br一、 NQ、 Cl一C.Na+、Cl一、sQ一、NQD. Na+、 K+、 sQ一、NQ、 Cl一【答案】C【解析】A 项，Al3+与 AIO一发生相互促进的水解反应而不能大量共存；B 项，酸性环境中 Fe2+能被 NO 氧化，因而不能大量共存；D 项

6、，违背电荷守恒原则。5用 2 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A. 在 0C时，22.4 L 氢气中含有 2NA个氢原子B.电解食盐水若产生 2 g 氢气，则转移的电子数目为NAC.1 mol 乙烷分子中共价键总数为 7NAD. 密闭容器中 46 g NO2含有的分子数为 2【答案】C【解析】0C不是标准状况，A 错；电解食盐水产生 2 g 氢气，则转移的电子数目为22, B 错；乙烷的结构简式为 CHCH,含有 1 个 C- C 共价键和 6 个 C H 共价键，C 正确；密闭容器中 NO 与 NQ 存在转化平 衡，D 错。6.设阿伏加德罗常数为 2,下列叙述中完全正确的一组

7、是（）A.0.5 mol L一1Ba（NO3）2溶液中，NQ 数目为NAB.由 Cu、Zn 和稀硫酸组成的原电池中，若Cu 极生成 0.2 g H2,则电路通过电子 0.2MC.含 2 mol H2SC4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SQ 的数目为NAD. 22.4 L CO 和 N2的混合气体中含有NA个气体分子【答案】B【解析】A 项中未给出溶液体积，只能求出NO 的浓度，A 错；B 项中 Cu 作正极，每生成 1 mol H2 转移 2 mol电子，若生成 0.2 g H2即 0.1 mol H2,则电路中通过 0.2 2 个电子，B 正确；因为 Cu 与浓 HSQ 反应， 随着反应

8、进行，浓 H2SQ 变稀，稀 HbSQ 不能与 Cu 反应，故产生 SQ 数目小于2,C 错；D 项未指明标准 状况，22.4 L 不一定为 1 mol , D 错。7.设 2 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）22 4aA.标准状况下，密度为ag L一1的某气体纯净物一个分子的质量为gNAB. 若盛有 SQ 的密闭容器中含有 2 个氧原子，则 SQ 的物质的量为 0.5 molC.在 200 mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5 2 个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 2.5 mol L一1D.用惰性电极电解某水溶液时，消耗1 mol 水时则转移电子数

9、为 22【答案】D【解析】标准状况下，1 mol 气体的体积为 22.4 L ,故其质量为 22.4ag，而 1 mol 气体的分子数为NA,因22 4a此一个分子的质量为g， A 项正确；0.5 mol SO 含有NA个氧原子，B 项正确；C 项，由硫酸根离子与金属离子的个数比为3 : 2 可知，该硫酸盐的化学式可表示为M(SO)3，故该硫酸盐的物质的量浓度f+H4,由此看出，每消耗 1 mol 水，转移 1 mol 电子，D 项错。&下列有关操作或判断正确的是()A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低B. 用托盘天平称取 25.20 g NaCl

10、C. 用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏咼【答案】D【解析】定容时俯视刻度线会使所配溶液的体积偏小，浓度偏高，A 错；托盘天平的精确度为 0.1 g , B 错;用量筒量取液体时，一般来说所量取的液体体积为量筒量程的60%左右，C 错；量取一定量的液体时，仰视量筒的刻度线读数，会使所量取的溶液的体积偏大，最终所配溶液浓度偏高，D 正确。9.镁、铝合金 3 g 与 100 mL 稀 HSC4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐硫酸溶液的物质的量浓度为1A. 1.5 mol L

11、1C. 2.5 mol L【答案】A=1.5 mol L1。nH2O,其相对分子质量为M25C时，将ag 该晶体溶于bg 水中恰好可形成VmL 饱和溶液。下列关系中正确的是()1000a M-18nA.饱和溶液的物质的量浓度为c(R) =MVmol L0.5 mol为一=2.5 mol L，正确；用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的方程式为2NaCI + 2fO2NaOI+ CI217.4 g，则原1B. 1 mol L1D. 2 mol L【解析蒸干后所得产物分别是MgSO 和 Al2(SO4)3,增加的质量即为 SO的质量。c(H2SQ)17.4 g3 g196 gLX0.1 L10.某结晶水a

12、 M-18nB.饱和溶液中溶质的质量分数为w=M a+b一%,“宀、,100a M-18nC.25C时R的溶解度为S= 18na+Mbg【答案】C1000a+bg-L-。11.某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL 该溶液中量约等于(A. 0.37 mol B . 0.63 mol C . 0.74 mol D . 1.5 mol【答案】D【解析】本题主要考查了溶液的密度、体积、物质的量等物理量的相互换算，侧重于考查基本运算能力。n(Mg2+) = 300 mLx1.18 g - cm-3x5.1%/24 g - mol-1= 0.75 mol，

13、贝 U Cl-离子的物质的量为 1.5 mol。12.物质的量为 0.10 mol 的镁条在只含有 CO 和 O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为()A. 3.2 g B . 4.0 g C . 4.2 g D . 4.6 g【答案】D【解析】发生的反应有： 2Mg+ Q2MgO、2Mg+ CO2MgCTC 。若 0.10 mol 镁条全部参与反应，反应后固体的质量 m= 0.10 molx40 g - mol-1= 4.0 g。若 0.10 mol 镁条全部参与反应，反应后固体 的质量n= 0.10molx40 g - mol-1+ 0.05 mol

14、x12 g - mol-1= 4.6 g。若 CQ 和 Q 的量不足，Mg 条不能 完全燃烧，则反应后固体的质量可能小于4.0 g，但不会等于或大于 4.6 g，故 D 项错误。二、非选择题13.现有mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg - mol-1。若阿伏加德罗常数用N.表示，则：(1) 该气体的物质的量为_mol。(2) 该气体所含原子总数为 _ 个。(3) 该气体在标准状况下的体积为 _ L。(4) 该气体溶于 1 L 水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 _ 。D.饱和溶液的密度为pa M-18naTgnR【解析】A 项，c(R) =VnR-nHbOMg -

15、mo11000 a-工MVmol - L。B 项，wVx103LM- 18nagx-M-x100%a+bg100a鉴覽C 项,a+b MM- 18nagx-M100 g18n小100a M-18n士S=MIT18nag。D 项，pm a+bgV=Vx10-3LC离子的物质的(5) 该气体溶于水后形成VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为 _ mol - L-1O【解析】(1)根据题意知n=/mol，直接根据定义求即可。(2)N=2,因气体是双原子分子，所含原子总数为2X加。m22.4m(3)V=n Vn=Mjnolx22.4 L/mol = 一酗 L。(4) 溶液中溶质质量分数为mg100mwz=

16、-x100%=-%mg+1000 mLx1 g/mLm+1000mn肿mC=V=VL =MVmOl/L14将含有 2.05 g 某高价含氧酸的钙盐的溶液A 与含 1.20 g 碳酸盐的溶液 B 混合，恰好完全反应，生成1.25 g 白色沉淀 C。将滤去沉淀 C 的滤液蒸发，得到白色固体D,继续加热 D 时，D 分解只得两种气态物质的混合物，在 0C、1x101 2 3 4 5Pa 下，体积变为 0.56 L，并得到 0.90 g 液态水，另一种气态物质为 气态氧化物 R2Q 试回答：(1) 白色沉淀 C 的物质的量为 _mol。(2) A 的摩尔质量为 _ , B 的摩尔质量为 _ 。(3)

17、R2O 与 HO 的物质的量之比为 _ ，生成 D 的质量为_, D 的摩尔质量为 _ , R2O【答案】(1)0.0125-1 -12 164 g - mol 96 g - mol3 1 : 22 g 80 g - mol-144 NO4 Ca(NO3)2+ (NH4)2CO=CaCO + 2NHNO【解析】由 A+ B=Cb D 知，C 为 CaCO, D 是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NHNO,分解生成的R2O 为 N2Q A 为 Ca(NO)2, B 为(NH)2CO。(1)C 的物质的量=1.25 g - 100 g - mol = 0.0125 mol。(2)A、B 的摩尔

18、质量分别为 164 g - mol 和 96 g - mol 。(3)N2O 的物质的量=0.56 L - 22.4 L - mol1= 0.025 mol , N2O 与的物质的量之比为 1 : 2。15.试回答下列问题。(1)已知 24 g A 和 40 g B 恰好完全反应生成 0.4 mol C 和 32 g D，则 C 的摩尔质量为 _ 。把 1 mol Na 和 1 mol Mg 分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液 a 和 b,则溶液 a 和 b 的质量关系为m_m。 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题:【答案】(1)mm(2)

19、 2mlN22.4mIT100m o mmT 1000%MV的相对分子质量为 _ , F2O 的化学式是 _。(4) 写出 A 和 B 混合的化学方程式盐酸分子式：HCI相对分子质量：36.5_ 3密度：1.19 g cmHCI 的质量分数：36.5%1该浓盐酸中 HCI 的物质的量浓度为 _mol L_。2标准状况下，1.00 L 水(密度为 1.00 g cm_3)吸收_ L 的 HCI 可制得上述浓盐酸。【答案】(1)80 g mol (2) =(3) 11.9 353【解析】(1)由质量守恒定律可知生成n(C) = 24 g + 40 g_ 32 g = 32 g,故MC) = 32

20、g/0.4 mol = 80 g mol_1。(2)把 1 mol Na 和 1 mol Mg 分别投入到等量且过量的盐酸中，充分反应后均引起溶液增重22 g ,故反应后两溶液质量仍相等。(3)假设取该盐酸 1 L,则溶液中含有n(HCl) = (1000 mLX1.19 g mL)x36.5%/36.5 g mol = 11.9 mol ,故其物质的量浓度为11.9 mol L。设需吸收xL HCl ,_ 1xL_ 1_ 15X22.4 Lmol_+1000-9gmL X1000 mLL= 91mol L，解得x= 353。16 三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格

21、便宜等优点。工业上可将铁屑 溶于盐酸中，先生成 FeCl2,再通入 Cl2氧化来制备 FeCh 溶液。(1)将标准状况下的aL 氯化氢气体溶于 100 g 水中，得到的盐酸的密度bg mL1，则该盐酸的物质的量的浓度是_ 。若取 2.4 g 在空气中放置的铁屑，先溶于盐酸，经检验知所得溶液中不含FeJ 再通入标准状况下 1.12L Cl2恰好使 50 mL 上述 FeCl2溶液完全转化为 FeCb。1所得 FeCls溶液的浓度为(不考虑反应时体积的变化)_。2能否计算加入盐酸中 HCI 的物质的量_ 。则原 FeBr2溶液的物质的量浓度为_(4)_FeCI3溶液可以用来净水，其净水的原理为 _(用离子方程式表示)，若 100 mL 2 mol L_1的 F