必修1课后习题答案

1、化学(必修)1课后习题参考答案第一章第一节 p101 . C 2. C3. CD5 乳化原理或萃取原理7 不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先 氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节 p171 . D 2. B 3. B 4. B5.65 mg/dL 110mg/dL (1mmol=10-3mol)6 .这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。7.14mL8.n(Ca): n(Mg) : n(Cu) : n(Fe)=

2、224 : 140： 35 : 29.1) 0.2mol 2) Cu2+ : 0.2mol Cl-: 0.4mol10.40 ( M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为 40。)第一章复习题 p191 . C 2. B 3. A 4. BC 5. C6 6. (1)(1)不正确。(标况下或没有明确 0202 的状态)(2)不正确。(溶液体积不为 1L1L )或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定(3)不正确。(水标况下不是气体)或水在常温下是液体(4)正确。(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比)7.( 1) 5%(2) 0.28mol/L8.- 铁粉工业废水-

3、过滤8.1.42 g，操作步骤(1)计算所需硫酸钠的质量，m (硫酸钠)=0.2mol/L X).05L X142g/mol=0.56g(2)称量(3) 溶解并冷却至室温(4) 转移至 50ml 容量瓶，并洗涤小烧杯 2 次3 次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液 混合均匀4.略6.利用和稀盐酸反应产生气体取样，再滴入结晶第二章第一节 p291. 2 .树状分类法略5.分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液1 nm稳定，均一饱和 NaCI 溶液胶体1 100 nm较稳定，均一豆浆6. BD7 .胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在11

4、0Onm 范围。胶体的应用，例如明矶净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯 化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节 p331水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+阴离子 OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ OH-=H2O2. 两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3. C 4. C 5. C 6. B 7. D8. (1) NaOH=Na+OH-CuCl2=Cu2+2CI-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2+2NO3-9. (1) SO42-+Ba2+=BaSO42AI+3Hg2+

5、=3Hg+2AI3+CO32-+2H+=H2O+CO2f(4)不反应。10.(1 )可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2 *(2)强酸+强碱=可溶盐+H2O(3)强酸+CaC03=可溶钙盐+H2O+CO2强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2(5)可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu11. 金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。 金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。第二章第三节 p381.电子氧化还原 失去 氧化还原 得到 还原 氧化2.02KCI03KMnO4HNO3H

6、2O2Fe3+等 H2C CO 金属单质等3 .氧化 S+02=点燃=S02还原4.C 5. D 6. C 7. C B 8. B C9.( 1)还原剂 H2氧化剂 02转移电子 4e-(2) 还原剂 P 氧化剂 02 转移电子 20e-(3)KCI03既是氧化剂又是还原剂 转移电子 12e-(4)还原剂 H2氧化剂 W03转移电子6e-10.略第二章复习题p421 . ( 1) A 组 C02; B 组非金属单质或气体等；C 组 02; D 组酸或强电解质等（2） 2CU+O2+H2O+CO2=CU2（OH）2CO3转移 4e-2 还原性3 C; S 和 KN034 A 5. C 6 D 7

7、 B 8. C 9 A 10. B11. 稀硫酸H+OH-=H2OCO32-+2H+=H2O+CO2J2H+SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4J12 该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。Ca2+CO32-=CaCO3JCaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 fAg+CI-=AgCI J若还有硝酸钡，则还有下列反应：Ba2+CO32-=BaCO3JBaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2J第三章第一节 p531 实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油 底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。4Na+02

8、=2Na20（白色固体）2Na+02=加热=Na2O2（淡黄色固体）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2f2.B3 . B 4 . D 5 . D 6 . A7.(1)3Fe+4H2O(g)=高温=Fe304+4H2(2)2Al+6H+=2Al3+3H2f2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2f(4)Zn+CU2+=Z n2*+Cu8.6.72L(0.3mol)9 Al 放出的氢气多。第三章第二节 p621 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O 2转移 2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移 2e-2 酸 强碱 两性 两性3 白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀

9、逐渐消失4 D 5 B 6 B 7 C 8 D 9. D10 . 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+转移 2e-11.先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。Fe2+2OH-=Fe(0H)2J 4Fe(0H)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3转移 4e-12 . Na2C0321.2g0.2 mol第三章第三节 p6810 . 55%21 X103t第三章复习题 p701 . B 2 . C 3 . D 4 . D 5 . A 6 . C7 . 2CU+O2=加热=2CUOCUO+H2SO4=CUSO4+H2OCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2CU(OH)2=加

10、热=CUO+H2OCuS04+Fe=FeS04+Cu8开始时浓烧碱溶液吸收C02，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3-2A1+2OH-+2H2O=2AIO2-+3H29 CaCO3=高温=CaO+CO2fCaO+H2O=Ca（OH）2Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3J +2NaOH9.取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+;在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，

11、先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有AI3+;向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有 SO42-。10.53%1: 1Mg + 2H+ = Mg2+ + H2fx- x2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2fy-2y/324x+27y=5.1 x+2y/3=5.6/22.4解得 x 和 y（1）铝的质量分数=27y/5.1*100%=铝和镁的物质的量比为 y:xy:x第四章第一节 （P80 课后习题）1.（1）（2）（32.材料物理性质化学性质玻璃透明、坚硬、熔点高、 不溶于水稳定。其实能与 HF、NaOH 溶液 反应。陶瓷不透明、坚硬

12、、熔点高、不溶于水稳定。跟玻璃一样，与 HF、NaOH 溶液反应。2.Na2SiO3+ H2SO4+ H2O = H4SQ4J+NaSO4H4SQ4= H2SQ3+ H2O（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SQ4,书上为了简便，就把它写成了硅酸）3.B （注：SQ2+4HF = SiF4f+2HO; NaOH 与 SiO2的反应太慢，故并不选 D。）4.玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2,熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SQ3+H2O 反应发生，对坩 埚造成腐蚀。5.河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。6.SiO2+2NaO

13、H=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2堕汇 Na2SiO3+CO2f（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非 Na2SiO3本身，Na2SiO3叫 泡花碱”）&半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。9.（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂（3）SiO2（沙滩物质）一一 Si （粗）一一 Si （纯）一一集成电路产品如电脑（用户）10.( 1)同：最外层电子数都是 4;异：电子层数不同。二者为同主族元素。(2) 晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石 墨由于结构的关系，却很软。(3)CO2、SiO2由于结

14、构关系，物理性质差异非常大。 C02常温下为气体，而 SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C 还原等。13%11.7%75.3%11.( 1)n (Na20): n (CaO): n (Si02)=- : - : -=1 : 1: 6625660化学式为：Na2OCaO6SiO2(2)纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t12.略第四章 第二节(P87 课后习题)1.氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCI+HCIO，生成的HCIO 不稳定，易分解产生新生 态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素

15、(漂白)及把细菌、病毒杀死。2.实验现象解释或离子方程式滴入硝酸银溶液产生白色沉淀Cl2+H2O=HCI+HCIO,Cl-+Ag+=AgCIJ滴在监色石蕊试纸上先变红后褪色盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用3.略 4. D5. C 6. B7. C&漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物(其实，漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义)。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。9因为一旦发生上述反应，产生出HCIO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一

16、样要注意密封。10防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。11.(1)这样可以尽快逃离氯气扩散区。(2)吸收 Cl2: CI2+2OH-= CI-+CIO-+H2O，减轻其污染。12.( 1) Cl2+2Br-= Br2+2CI-CI2+2I-= I2+ 2CI-(2) Br2+2I-= l2+2Br-13.( 1)可仔细观察外形， 氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；(2)纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；(3)分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；(4)取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；(5)用石灰水鉴别14.( 1) 1.43 g(2)要考虑导管、烧瓶

17、内会残留大量 CI2。 故必须多取反应物(这就是理论与实际的不同之处)。15.略第四章 第三节(P95 课后习题)1. CaO+SO2= CaSO32CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO42H2O2.(1)高温下促使 N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放 电反应。(2) 2NO+2CO催化剂CO2+N2( 3)3.A 4. C 5. C 6. D7. D 8. C9. (1) 2SO2+O2_2SO3(2) Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O (3) 3NO2+H2O=2HNO3+NO第四章 第四节 （P103 课后习题 ）1（

18、1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）强氧化性2B 3C 4B 5AB （但要明确，这二者的红色是不同的）6A 7C 8D9可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。3CU+8HNO3（稀）=3Cu （ NO3）2+2NOf +4H2O Ba2+SO42-= BaS04J10见后 11干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥 物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。SO2 可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；NO 可选用

19、无 CaCl2干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NH3 可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。于结晶水合物 ）。12 等体积混合且混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体积之和c(CuSO4) =2.0 mol/L /(1+1) =1.0 mol/L c(H2SO4) =1.0 mol/L /(1+1) =0.5mol/L2) c(H+)= c(H2SO4) X 2 = 0.5 X 2 = 1.0 mol/Lc(Cu2+) = c(CuSO4)= 1.0 mol/Lc(SO42-)= c(CuSO4) + c(H2SO4) = 1.0 + 0.5 = 1.5 mol/L3

20、) Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu c( Fe2+)= c ( SO42-)= 1.5 mol/L区别浓硫酸和稀硫酸的方法物理方法：1 称重法： 浓硫酸比稀硫酸密度大（ 98%的浓硫酸密度为 1.84g/mL ），相同体积，重的是浓硫酸。 2粘度法 ：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下3.沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为 338C，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量 水蒸气产生的为稀硫酸4稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加20mL 水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），并用玻璃棒不断的搅拌，溶解时放出大量

21、热的是浓硫酸5. 露置法： 浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。6. 电导法： 取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯 泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少， 导电性较差。化学方法：1 铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为 浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。10( 1) 1280 kg= 1.28 t(2)448 m33)720 t11略NO 化合。也不宜用碱石灰。CaCl2+8NH3=C

22、aCl28NH3（类似,二者无反应；则各自浓度减半：2铜碳法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是 浓硫酸。3胆矶法：分别取两支试管，加入胆矶少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表 面变白色的是浓硫酸。4 纤维素法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，表面脱水炭化的是浓硫酸。5.蔗糖法：在小烧杯中加入约 10g 蔗糖，滴入 1mL 水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包” 的是浓硫酸。6.食盐（硝酸钠）法： 在试管中加入少许食盐， 然后分别加入酸， 产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶 解无刺激性气体产生的是稀硫酸。7. 镁锌法：稀硫酸与镁锌等反应产生无色无味的氢气，浓硫酸与镁锌等反应产生无色有刺激