2017年高考化学(四海八荒易错集)专题06非金属元素单质及其化合物

1、专题 06 非金属元素单质及其化合物1 . （2016 江苏卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. SQ 具有氧化性，可用于漂白纸浆B. NH4HCQ 受热易分解，可用作氮肥C. Fe2（SQ4）3易溶于水，可用作净水剂D. AQ 熔点高，可用作耐高温材料解析：SO2SB纸浆是利用 S6与有机物生成无色物质的性质，為错误；械盐可用作氮肥，不是刑用其受热易分解的性氐 B错误：FeXSCk）?作净水剂，是由于 W水解生成珂 OH）胡剤札可吸附水中的悬浮物并 沉降，E错误,A19熔点高，可用作耐高温材科，D正确。答案：D2 .下列各项叙述i、n都正确且二者的原理最相似的是（）选项叙述

2、1叙述 IIAFeS 难溶于水，却溶于稀硝酸CaCQ 难溶于稀硫酸，却溶于醋酸B浓硝酸要密封保存在阴凉处漂白粉要密封保存在阴凉处C盐酸与铁反应生成氯化亚铁少量氯气与铁反应生成氯化亚铁D浓氨水滴入固体 NaQH 制 NH浓盐酸滴入浓硫酸制 HCI解析：A . FeS 与稀硝酸发生氧化还原反应，醋酸与碳酸钙发生复分解反应,分解，漂白粉易与空气中的CQ 反应，B 错误；C.氯气与铁反应生成氯化铁,出大量的热，导致氨气的溶解度降低生成氨气，浓硫酸溶于水放出大量的热，导致 成HCI 气体，D 正确。答案：D3. （2016 江苏卷）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）HCI （aq）

3、H2A.- SiQ2-SiCI4Si高温O2HbQB.- FeS2- SQ H2SQ步步为A 错误；B.浓硝酸易挥发、易C 错误；D.NaQ H 固体溶于水放HCl 的溶解度降低，生2燃烧3HCl (aq)C.-N2- NH3 NHCI(aq)高温、高压、催化剂HCl (aq)电解D.- MgCO- MgCb(aq) Mg高温、高压解析：A.SiO2与盐酸不反应，错误；B.SQ 和 H2O 反应生成 HSG,错误；C.N2+2NH、催化剂NH+ HCI=NHCI，正确；D.金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，错误。答案：C4 .实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A. 是氨气发生

4、装置B. 是氨气发生装置C. 是氨气吸收装置D. 是氨气收集、检验装置解析；装墨中 NH4C1 受热易分解生成 NH?和 HC：,但在试管口附近两者又育潍合生成 NHCl,选项 A错误:装羞中的漏斗放競过低不能防止倒吸，选项C错误;装蚤中的试管口应放一团干燥的棉花,选项 D错答案：B5.X、Y、Z、W 四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是XWVWIA.若图中反应均为非氧化还原反应，当W 为一元强碱时，则X 可能是 NaAIQNH尼I固休碱石蕨4TZTB.若图中反应均为非氧化还原反应，当 W 为一元强酸时，则 X 可能是 NHC.若图中反应均为氧化还原反应，当W 为非金属

5、单质时，则 Z 可能是 COD.若图中反应均为氧化还原反应，当W 为金属单质时，则 Z 可能是 FeCh解析：由转化关系可知 X 可与 W 连续反应生成 Y、Z, X 也可与 Z 直接反应生成 Y。A.若 X 为 NaAIQ,与 NaOH 不反应，故 A 错误；B.若 X 为 NH，与一元强酸反应生成铵盐，只生成一种产物，Y 与 W 不能再反应，故 B错误；C.若 Z 为 CO, W 为非金属单质，X 可为 C, W 为 Q，Y 为 CO 故 C 正确；D.若 Z 为 FeCb，W 为金属单 质，应为Fe，X 为 CI2，但氯气与铁反应只生成 FeCl3，Y 不能为 FeCb，故 D 错误。答

6、案：C6.（2016 浙江卷）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含Nht废水和工业废气（主要含 2、CQ、SO、NO CO 不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A. 固体 1 中主要含有 Ca（OHh CaCO、CaSOB. X 可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD. 处理含 NH废水时，发生反应的离子方程式为：N+NOT=N2f +2H2O解析:工业僚气中的 CO：、$0：与石灰乳反应生成难溶的 CaCO： CaSO：；石灰乳徽溶于水，止项正确;气体 1 中含有 NO、CO和血 若用过量空气，则 M3被全部氧化为 NOyN6与 E0H反应生成 NaNO

7、s 和 NaNg与流程團中 NaXO：不符故通入的空气不能过量，与气体按照 1 : 1 混合与 NaOH 全反应生成皿 6, B项错误汽体丄中含育“和 CO, M无毒，故捕萩剂捕获的气体王要为 CO, C项 正确,NaNO：具有氧化性，NHT具有还原性，二者发生氧化还原反应生成无污染的 D项正确“答案：BX毅3-i 出LIMi鲁NH；57 .把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3 mol NO2和 0.2 mol NO。向反应后的溶液中加入足量 NaOH 溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止。得到固体质量不可能为（ ）A. 18 gB. 24 gC. 30

8、 gD. 36 g解析：根据题意可知在反应过程中Fe 失去的电子与硝酸得到的电子的物质的量相等。最后所得到的固体为Fe2O3。n(e ) = 0.3 molx1 + 0.2 molx3= 0.9 mol。若 Fe 全部为+ 2 价，贝 Un(Fe) = 0.45 mol，根据 Fe 元 素守恒，rFe203) = (0.45 mol 十 2)x160 g/mol = 36 g，若 Fe 全部为+ 3 价，则n(Fe) = 0.3 mol。n(Fe2C3)=(0.3 mol 十 2)x160 g/mol = 24 g，若 Fe 被氧化的价态为+2、+ 3 两种价态，则最后得到的固体的质量在 36

9、 g24 g 之间。因此最后得到固体质量不可能为18 g。答案：A8. (1)砷(As)与其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题：1砷是氮的同族元素，且比氮多2 个电子层，砷在元素周期表中的位置： _; AsH3的热稳定性比 NH的热稳定性_ (填“强”或“弱”)。2AS2Q俗称砒霜，AS2Q是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(HaAsQ)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出 AS2Q与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 _3AS2S3和 HNO 反应如下：A&S+ 10H+ 10NO =2HAsO4+ 3S+ 10NOf+2HO,将该反 应设计成原电池，则NO 应该在_

10、(填“正极”或“负极”)附近逸出，该极的电极反应式为 _ 。综合利用 CQ 对环境保护及能源开发意义重大。Li2O NQO MgO 均能吸收 CO。如果寻找吸收 CO 的其他物质，下列建议合理的是 _ 。a .可在碱性氧化物中寻找b .可在IA、HA族元素形成的氧化物中寻找c .可在具有强氧化性的物质中寻找解析：门)氮元素在周期表中第二周期，第 V盘族，弗比氮多二个电子层，在第四周期第 VA 族$砒的非 金厲性比氮盂，所以简单氮化物的稳定性比氮气弱。AsQt 有两性，性质与氧化铝相似所以诵唏氧化钠 反应生咸盐和水，离子方程式为:Z6 + 6OH-：AsOf- + 3HiO.氮元素化合价降低，故

11、 NO:在正极 逸出。硝酸根得到电子生咸二氧化氮和水电极反应为：XOf+ + 2H-=XO2 t +二氧化碳罡酸性氧化物可次与碱或碱性氧化物反应所法选日叽6答案：第四周期第VA族 弱 AS2Q+ 6OH= 2AsCt + 3HO 正极 NQ+ e+ 2H+=NOf+ H2Oab9.SO 是大气主要污染物之一，为探究 SO 气体的还原性，某实验小组的同学利用如图 1 所示装置进行实验。so：Fl祢液舎冇淀粉的碘水溶腋I nn图 2（1）装置 A 中发生反应的离子方程式为 _装置 C 的作用是_。在上述装置中通入过量的 SQ,为了验证 A 中 SQ 与 Fe3+发生了氧化还原反应，取 A 中的溶液

12、少量，分成 两份，并设计了如下实验方案：方案：向第一份溶液中加入少量酸性KMnQ 溶液，发现紫红色褪去；方案：向第二份溶液中加入少量KSCN 溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红上述方案中不合理的是_ ，原因是_。能表明 厂的还原性弱于 SQ 的现象是_。5该小组同学设计实验模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中SQ 的体积分数（假设其他气体均难溶于水且不反应），选用了如图 2 所示的简易实验装置。1若混合气体的流向按从左向右时，右图装置组装连接的顺序合理的是：混合气体T_ （填写a、b等仪器接口字母）。2你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是_（填标号）。A.酸性 KMn

13、Q4溶液B. NaQH 溶液C.溴水D.氨水3若碘溶液的浓度为 0.05 mol/L、体积为 30 mL,与 SQ 气体恰好完全反应时，量筒内水的体积为 386.4 mL（已7折算为标准状况下的体积）。则 SQ 的体积分数为 _ 。解析： （H装置 A中二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根和亚钱离子， 反应的离子方程式泞： SO：4- 2HzO+ 2F=-2F+ SOT + 4TTc二氧化硫有毒，会污染空气，所以要有尾气吸收装墨，所以装羞 E的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。3）过量的二氧化硫能濬于水，也能使酸性高猛酸钾濬酒褪鱼，所以方案不合理。（4） 碘能与二氧化硫反应生成碘

14、离子和硫釀根离子 则装羞 B中蓝色褪色， 据此可判断厂的还原性弱于 SOtc勺原料气通过碘的淀粉溥液厂碘能氧化 H艾 0 生成 H退 0叹收二氧化硫气体 通过装置 I、 III 排水 量测定氮气的体积，连接装置接口顺序为：LhL 町2二化硫具有还原性，可次利用酸性高猛酸钾濬液吸收，且现象明显，氢氧化繃溢虽能吸收二氧化檢 但无明显现象，澳水可以吸收二氧化硫使其棕红色褪去，现象明显，氨水可以吸收二氧化硫，但无明显现 象；3写出方程式 1： + SO：十 20=21 + &0= + 4H由条件知 S）=HSQT=3H + 5S0_十上+ H i 2)IFI IF?(3) 2A15+ 3COT

15、 + 3氏=2Al(OH)： ! + SCO: t(4) 5r + IOr + CH_=-3I: + 3H:O FeCh 或比 Oi 淀粉 KI 试纸例 1 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是()A. 硅胶可用作食品干燥剂B. P2O5不可用作食品干燥剂C. 六水氯化钙可用作食品干燥剂D. 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂易错起源 1、硅及其化合物10解析 A 项，硅胶疏松多孔，吸附水分能力强，且无毒、无味、无腐蚀性，可用作食品干燥剂，正确；B 项,P2O5具有吸水性，吸水生成对人体有一定危害的磷酸或偏磷酸，因此不可用作食品干燥剂，正确；C 项，六水氯化钙没

16、有吸水性，不可用作食品干燥剂，错误；D 项，加工后具有吸水性的植物纤维无毒、无味、无腐 蚀性，加工后具有可用作食品干燥剂，正确。答案 C【变式探究】硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是()A. 硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制_ 1B.从 Si(s) + Q(g)= SiO2(s)H=_ 858.6 kJ mol 可知，硅燃烧放出的热量较多C. 自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅D. 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一【解析】硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅不是气体其污染容易得到有效控制$硅为固体燃料化学性质

17、不活泼，运输、贮存比较容易;硅在目然界中无单质形式，只有化合物，所次 C是错误的。【答案】 C【名师点睛】1 .硅(1)硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。高温硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2： SiO2+ 2C=2COt+ Si。非金属单质跟碱溶液作用一般无H2产生，但 Si 能跟碱溶液作用放出H2: Si + 2NaOWF2O=NgSiO3+2H4。(4) 非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。(5) 非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。2 .二氧化硅(1) 非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。(2) 酸性氧化物

18、一般不跟酸反应，但SiO2能跟氢氟酸反应。3 .硅酸(1)无机酸一般易溶于水，但HSiO3难溶于水。高温11H2CO 的酸性强于 HSiQ，所以有 NazSiO3+ CQ+ H2O=HSiO3J+ N&CO,但在高温下 N&CO+ SiO2=NaaSiO3+ COf能发生是因为生成的CO 容易挥发。【锦囊妙计，战胜自我】(1)不要混淆硅和二氧化硅的用途12SiO2，用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。D0.80.6(2)不要混淆常见含硅物质的成分传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐。易错起源 2、二氧化碳的性质以及 CO、HCO 的检验例 2.向含有 0.2

19、mol NaOH 和 0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CQ 气体，当通入气体为 8.96 L(0C,1.01x105Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO 气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)【解析】本題涉及的化学反应方程式:+ CO2=-BaCO4+H：O2XaOH+CO:=NaiC02 + H:OBaCOj + CO: +HzO=BaiHCO5）:血 g + CCh 4- H： O=- 2NaHCO j 当未通入 CO:气体时，瀋液中离子的物质的量为 0.20.1 mo； Ba-_0,4 mo； OH-;当通入 2.24

20、LCO:气体时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为 02 niol Xa U.2mo： OH 当通入 448LOO:时,发生反应j 此时濬液中离子的物质的量为 D.2ma：Na-当通入时发生反应,此时濬液中离子的物质的 S0.2mOl血 HCCT;当通入 LCO:时，发生反应 此时濬液中离子的物质的量为 Q,2molXa 0.1mo：Ba; 14 molHCOfc对此图像可知选项 C正确。【答案】 C【规律方法】反应顺序的判断当有多种组分与一种物质反应时，判断反应顺序的方法是：先假设与其中的一种组分反应，若产物还能与用作半导体材料的是晶体硅而不是计算机芯片的成分是晶体硅而不是SQ2。水晶、石

21、英、玛瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸盐。n （离子） /mn1a 124 4.4fi 6.72 8.9 V （COJ/LBI n（离子Vnicfl0.8 0.6 0.4 0.2h 2.24 4.4S fi.72 V （COJ/Lcr（离子HmniU60.40.20 2.24 4.48 6J2 8.96 （COJ/LAu （离子） /mol0.6 -04-讦- | _ T _ni-| I0 2.24 4.4S 6.72 S.96 V （CO/L13另一种组分反应，则假设错误。如将CO 通入 KOH Ba(OH)2混合溶液中，假设 CO 先与 KOH 反应，则生成的K2CO3会与 Ba(OH)

22、2继续反应生成 BaCO,故假设错误，应该是 CO 先与 Ba(OH)2反应。【名师点睛】1.CO 与碱溶液反应的产物(1) 反应原理少量 CO过量 CONaOH- NazCO- NaHCO(2) 反应后溶质成分的判断可用数轴表示:2. CO 与常见溶液的反应和现象(1) Ca(OH)2或 Ba(OH)2溶液CO 不足时，生成白色沉淀；CO 过量时，生成的白色沉淀消失，溶液变澄清。(2) Na2SQ3溶液CQ 不足：NSiO3+ H2O+ CO=NCO+ HSiOaJ;CQ 过量：NSiO3+ 2fO+ 2CO=2NaHC 決 HaSiOsJ。两种情况均生成白色胶状沉淀。饱和 NaCO 溶液N

23、&CO+ CQ+ H2O=2NaHC3iO，有白色固体析出。3. CO、HCO 的检验检验二者的基本方法是将其转化为CO 气体，再用澄清石灰水变浑浊来检验CQ。如果被检物中已知没有碳酸氢盐、亚硫酸盐和亚硫酸氢盐的干扰时，可用直接加盐酸的方法检验碳酸盐。若存在其他干扰时，则需 要用以下方法来检验。离子cOHCO原理CO一+Cai+= CaCOJCaCO+2H+=心+H2O+COHCO+ H+=COf+ H2ONa2COiNaOHNaHCOKNaiCOjNaHCO3r-01 ,21rt(COz)n(NaOH)NaOHNa3CO3NaHCO314方法向少量待检验溶液中滴加足量的CaCI2 或

24、BaCI2 溶液，有白色沉淀生成，再加入适量 的酸，白色沉淀溶解且生成使澄清石灰水变 浑浊的无色无味的气体，则待检溶液中有c0-向少量待检验溶液中滴加足量的CaCI2 或BaCI2 溶液，无明显现象，再向溶液中加入 足量的酸，若溶液中有使澄清石灰水变浑浊 的无色无味的气体生成， 则待检验溶液中有HC0【锦囊妙计，战胜自我】(1)C02通入 CaCl2或 BaCl2溶液不会产生白色沉淀，因为碳酸的酸性弱于盐酸，CQ 与 CaCb 或 BaC溶液不发生反应。检验 CO、HCO 时不能用 Ba(0H)2或 Ca(0H)2溶液来代替可溶性钡盐或可溶性钙盐溶液，原因是0H 能将HCO 转化为 c0。易错

25、起源 3、氯水的成分及性质 辨别不清例 3. CI02与 Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图 1 装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。图1图2(1)_仪器 D 的名称是 _ 。安装 F 中导管时，应选用图 2 中的_。(2) 打开 B 的活塞，A 中发生反应：2NaCI03+ 4HCI=2CIQf+ CI2T+ 2NaCI + 2H20,为使 CIQ 在 D 中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 _ (填“快”或“慢”)。(3)关闭 B 的活塞，CI02在 D 中被稳定剂完全吸收生成NaCIQ,此时 F 中溶液的颜色不变，则装置

26、C 的作用是_。(4)已知在酸性条件下 NaCIQ 可发生反应生成 NaCI 并释放出 CIQ ,该反应的离子方程式为在CIQ 释放实验中，打开 E 的活塞，D 中发生反应，则装置 F 的作用是(5)已吸收 CI02气体的稳定剂I和稳定剂H,加酸后释放15CIQ 的浓度随时间的变化如图 3 所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 _ ，原因是 _。16穩定剤II解析 仪器 D为锥形瓶。根据实验分析，F装蚤中发生气彳祐 KI反应，所以应卡进短出一，选择装蛊 叽 若盐酸滴加速度过快，则生成匚 O 的速度快，稳定剖无法充分吸忆 所臥滴加盐酸速度宴慢* F 中的颜色不变，说明没有氯气进入

27、F 中与 KI 反应，装蚤 C 的作用是吸收孰气，(4)酸性条件下 GO；发 生歧化反应，生成匚：-和 U6,歧化反应逆向配平 o C：Oig放实殓说明 D 中发生反应生成 CIO:,因此 F中淀粉和 KI濬液是验证是否有 C16生成若有 UO】生成，C16会氧化生成 1“使 F中的淀粉濬液变蓝 色。(5)水果保鲜希望保鲜时间越长越好，所氏选用稳定剂【I,因为其缓慢释放 UO=能较长时间维持保 鲜所需的浓度。答案(1)锥形瓶 b(2 )慢(3) 吸收 CI2(4) 4H+ 5CIOT=C+ 4CIQf+ 2fO 验证是否有 CIO2生成(5)稳定剂H稳定剂H可以缓慢释放 CIO2，能较长时间维

28、持保鲜所需的浓度【变式探究】某研究性学习小组设计了以下四个实验来深究氯水的成分，请根据下表回答问题。序号实验方法实验现象结论将氯水滴加到用稀硝酸酸化的AgNO 溶液中白色沉淀将氯水滴加到含有酚酞的 NaOH 溶液中溶液的红色褪去氯水中有 HCIO用玻璃棒醮取氯水滴在淀粉KI 试纸上氯水中含有 CI2将氯水滴加到少量 NQCO 溶液中氯水中含有 H+(1) 指出实验得出的结论 _(2) 指出实验、中的实验现象：_。_。(3)有人认为实验中溶液褪色并不一定是由于 HCIO 的漂白作用， 很可能是另外一种原因，你认为另一种原因可能是_ 。JIII- 1一.时頂打天461012141617请设计实验方

29、案证明红色褪去的原因是因为 HCIO 的漂白作用，还是另一种原因(4)_已知 HCIO 能氧化 1，试写出该反应的离子方程式 _ 。因此，实验中要证明氯水中 CI2的存在，最简单的实验方法应该是 _。【解析】 产生 AgU 沉淀，证明存在中濬液红色褪去，除 HC：O漂白作用外，还有可能是氯水 中含有的 IT中和 OHJ如果要证明是中和反应使酚酎褪色可继续向其中加入 NaOH 看红色能否重新 出现；中淀粉试纸变蓝，其中 Cl:. HUO 都能氧化 KI,所叹判断 Q:分子存在的最简单方法就是观察氯 水的颜色；氯水中的 H能与 XazCO-反应产生 CO:气体.【答案】氯水中含 c(2) 试纸变蓝

30、，有气体产生(3) 氯水中的中和 OH 使酚酞褪色继续向溶液中加入过量NaOH 溶液，如果红色重新出现，则表明氯水中 H+中和OH,否则说明是由于 HCIO 的漂白性(4) HCIO + 21+ H+=I2+ H2O+ C观察氯水的颜色【名师点睛】1 .成分三种分子(H2O Cl2、HCIO)、四种离子(H+、C、CIO、OH)。2 .性质氯水的多种成分决定了它具有多重性质。如：CI2的强氧化性；HCI 的强酸性；HCIO 的强氧化性、弱酸性；C的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列举如下：所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释AgNO 溶液白色沉淀CI+Ag =AgCIJ

31、NaCQ 溶液H+有气泡产生2H+CO2=COf +H2O18有色布条HCIO布条颜色褪去HCIO具有强氧化性而漂白有机 色质FeCL 溶液CI2溶液由浅绿色变为棕黄色2Fe2+ CI2=2Fe3+ 2CI一SOCl2、H2O氯水颜色褪去SQ+ CI2+ 2HzO=+ 24H + 2CI + SQNaOHCl2氯水颜色褪去CI2+ 2OH =CI+ CIO+ fO石蕊试液HCIO H+先变红后褪色酸性和漂白性镁粉Cl2、H+氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg+ Cl2=MgCbMg+ 2H+=M6+ H43.液氯、新制氯水、久置氯水的比较名称液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色淡黄

32、绿色无色性质氧化性酸性、氧化性酸性微粒种类CI2H2O Cl2、HCIO H+、Cl、CIO、OHHO H Cl、OH【锦囊妙计，战胜自我】(1) 注意氯水成分的多样性：氯水是复杂的混合物，在化学反应中可表现出不同微粒的性质。在分析具体反 应时，要判断是什么微粒起作用。(2) 氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水能使紫色石蕊试液、蓝色石蕊试纸、pH 试纸等先变红后褪色。不能用pH 试纸测定氯水的 pH。明确氯水和液氯的区别：氯水和液氯的区别是前者是混合物，后者是纯净物，氯水久置后，由于HCIO分解，最后就成为稀盐酸。易错起源 4、氯气的实验室制法 例 4某课外小组在实验室制备氯气，并进行有关氯气性质

33、的探究。19（1）该小组同学加热浓盐酸与二氧化锰的混合物制取干燥的氯气。1应该选用的装置有（填字母编号）_ （不要求顺序）。2将各仪器按先后顺序连接起来：a 接_，_ 接_，_ 接 h（用导管口字母表示）。3浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气的化学方程式为【解析】（1）应选用 A制取氯气,C用于除杂D用于干燥靱气?B用于收集氮气，E用于吸收多余的 氯气。制取的氟气应先除杂质，后干燥，除杂时应长菅进，短管出，所获筑接山亡接 f；收集氯气时， 由于氯气密度大于空气的应长管进气，短管出气，所 g 接 M接 h琏接顺瘁为:1G中的现象_2H中的现象为，原因是 _（用化学方程式说明原因）。e馆和食盐水DF滚有

34、so的BsCl溶液（2）该小组同学设计利用下图装置探究氯气的氧化性淀粉K KI I溶液f气氮20浓盐酸与二氧化猛反应制取氯气的化学方程式为 Xlno;+ 4HC1I：； 4= InCX + U寸+ 2HQ*21在 G中农气氧化 KI生成碘单质，ift 遇淀粉滚液变监邑，发生反应：Cli+2KI=2KCl +ho然后又变 为无色，由于 k + 5CL+ SH：O=2HI0j + 10HC：H 中通入氯气发生反应：CL+ SO： + 2HiO=2HC： + HiSO. HiSOu + BaCk=BaS04 + 2HC：,滚港中有白色沉淀出现【答案】 (1)ABCDE2de f g b c3MnO+

35、4HCI(浓)=“ nCb+CI2T+2fO(2)溶液先由无色变成蓝色， 后由蓝色又变为无色CI2+ 2KI=2KCI + I2,I2+ 5CI2+ 6HaO=2HIO+ 10HCI有白色沉淀出现【名师点睛】1.氯气的实验室制法(1)实验原理MnO+4H+2CI一=MrT+CI2f +2HO发生装置 净化装置 收集装置尾气吸收装置(3) 净化方法；除去 HCI 常用饱和食盐水，除去水蒸气常用浓硫酸。(4) 收集方法：用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气。(5) 尾气吸收方法，吸收多余的氯气，防止污染空气，常用NaOH 溶液。(6) 验满方法酸酸硫饱和食盐水6221将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛

36、CI2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。2将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛CI2的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。3实验室制取 CI2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。2 氯气的性质实验常见实验形式如图所示:装置试剂实验现象实验目的A浓硫酸验证干燥的氯气无B干燥红布条无明显变化漂白作用，湿润的氯C湿润红布条红布条褪色气有漂白作用DFeCI2溶液溶液由浅绿色变棕黄色验证氯气具有强氧E淀粉 KI 溶液溶液变蓝色化性，可与金属及还F铁粉产生棕色烟原性化合物反应GNaOH 溶 液j吸收多余的氯气【锦囊妙计，战胜自我】(1) 注意氯气的尾气吸收试剂的选择。实验室制取氯气时，常用

37、 NaOH 溶液吸收多余的氯气，也可以用 NstSO溶液或 NCO 溶液，但不用澄清石灰水，因为Ca(OH)2的溶解度较小，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。(2) 制取氯气时要缓缓加热，温度过高会导致HCI 大量挥发。(3) 注意盐酸的浓度对反应的影响。制取 CI2所用的盐酸为浓盐酸，稀盐酸与MnO 不反应。随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。易错起源 5、二氧化硫的性质例 5 下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是()A.点燃爆竹后，硫燃烧生成 SOB. 中国古代利用明矶溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈23C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO 溶液解毒D. 使用

38、含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱解折 A项，硫燃烧生成的产物为 SO：,不 SO：.错误，B项，明巩濬液因 A1L水解而呈釀性，铜锈的 成分主要是 CU2(OK):CO： , gOH):CO能濬于酸性濬液， 故可用明矶濬液的酸性清洗铜 11表面的铜锈， 正 确；C项，水杨酸中含有竣基，可与 XaHCOj落潘反应放出 CO： ,故服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可用NaHCOs液解孝， 正确】 3项， 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服时 肥皂中的有效成分高圾脂肪酸 钠会与钙福子反应生成高级脂肪酸钙沉淀从而使肥皂去污能力减弱正确。答案 A【变式探究】下列现象和结论均正确的是 _ 。

39、1能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CQ2能使品红溶液褪色的气体一定是SO3将 SQ 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，红色消失，说明 SQ 具有漂白性4通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO)2溶液有白色沉淀生成说明通入的气体为SQ5先通入足量的 NaQH 溶液，再滴入 BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，说明通入的气体为SQ6Cl2和 SQ 通入品红溶液都褪色，但褪色原理不同【解析】项，能使澄清石灰水变浑浊的气体还可能是SQ,错；项，能使品红溶液褪色的气体，还可能是 CI2、Q 等，错； 项，酚酞的 NaQH 溶液呈红色是因为溶液呈碱性，通入SQ 后与碱反应生成盐，而红色消失，

40、不是 SQ 的漂白性，错；项，通入溴水褪色，说明气体具有还原性，气体被氧化，加入Ba(NQ)2溶液有白色沉淀，说明气体被氧化为SQ 可以说明通入的气体为 SQ,正确； 项，SQ、CQ 与碱反应都生成与 BaCl2(或 CaCl2)溶液形成白色沉淀的物质，错；CI2通入品红溶液褪色，是 CI2与 H2Q反应生成了强氧化性物质 HCIQ, HCIQ 氧化品红为无色，而 SQ 通入品红褪色是 SQ 与品红化合为无色，原理 不同，正确。【答案】 【名师点睛】1.SQ2与 CQ 的比较SQCQ物理性质相同点无色气体，密度都大于空气，溶于水24不冋点刺激性气味，易液化无味25化学性质相同占八、 、与 H2

41、OSQ + H2OH2SQ(不稳定)CQ+ H2O HbCQ(不稳定)与碱Ca(OH)2+ SQ=CaSOj+ H2OCaSO+ H2O+ SQ=Ca(HSO)2Ca(OH)2+ CO =CaCOj + H2OCaCO+ H2O+ CO=Ca(HCO)2氧化性SO+2HS r2HO+3SJCQ+ C 高=2CO不同占八、 、还原性能被高锰酸钾酸性溶液、双氧水、氯 水、溴水、硝酸等氧化剂氧化无漂白性与某些有色物质结合生成不稳定的 无色物质无环保形成酸雨，有毒，直接危害人体健康无毒，引起温室效应2.CO2与 SQ 的鉴别及检验(1) CO2与 SO 的鉴别1利用 SO 的刺激性气味。2利用 SO

42、的漂白性，用品红溶液鉴别。3利用 SO 的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、溴水、 FeCl3溶液等鉴别。注意：不能用澄清石灰水鉴别CO、SQ。(2) SO2、CO 共存时二者的检验方法证明混合气体中含有 CO 和 SO 时通常设计以下装置进行检验【锦囊妙计，战胜自我】(1)C02中的 C 元素处于最高价，因而只具有氧化性(CQ CO COC)。SO 中的 S 元素处于中间价态,混合气体石灰水-品红溶液26因而既具有氧化性，又具有还原性。(2)除去 CQ 中的 SO 气体，可将混合气体通过酸性KMnO 溶液或溴水，也可通过饱和的NaHCO 溶液(H2SO的酸性大于 H2CQ 的酸性)易错起源 6、浓

43、硫酸与金属的反应及 SQ2-的检验例 6氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染 的制氢方法。其反应过程如下图所示：(1)_ 反应I的化学方程式是。反应I得到的产物用 丨2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度丨2的 H2SQ层和含高浓度丨2的 HI 层。1根据上述事实，下列说法正确的是 _(选填序号)。a两层溶液的密度存在差异b. 加 I2前，H2SQ 溶液和 HI 溶液不互溶c. I2在 HI 溶液中比在 HbSQ 溶液中易溶2辨别两层溶液的方法是 _ 。3经检测，H2SQ 层中c(H+) :c(SQ 亍)=2.06：1,

44、其比值大于 2 的原因1X代表的物理量是_。2判断 Li, L2的大小关系，并简述理由： _。解折 由反应过程團示可知，反应 I 的反应物为0：. I:和 H：0生成物为 H1S04 和 H1,从而可写出该 反应的化学方程式 (2由题干信息“该产物的瀋液在过量 h 的存在下会分成两层一含低浓度上的 H2SO.层和含高浓廈 I 二的 HI 层 分析得出： 加入 1;前滚液未加分层， 加入上后， 碘在 HI谱液中濬 解度犬于在 H:S04；中溥解度，两濬液中密度存在差异，出现分层现象，故削正确。由于 HI濬港中 含有 h浓度大，溶港颜色深，而氏 56 溶液中含有 I：的浓度低溶滋颜色浅，因此可汉通

45、过观察涛潘的颜 色/颜色深的杲 HI 层，颜色浅的是氏 56层。 g)H退 Ch是强电解质， 完全电离会使坯 H-)： c(S0t-)=2 : 1, 而濬液中c(tr): c(SOi-)=2.06：1,说明潯港中書(HJ 变犬，这是由于该 HiS04g 中含有少量强酸 HI, HI 电离出 IT 所致。苜先根据反应 II 和27反应 i 确走反应 H为 2S0：i. 250個+ 0他+196kT-moHe根据反应 ii 的特点：正反应方向为气体体积増大、吸热反应，增大压强 50”g)的轉化率减小， 故X 代表压强。在等压条件下，升高温度，反应 ii 的平衡向正向移动，50的转化率増大，故 L:

46、所代 表高温曲线，即 UL：答案(1)SO： +1： 4- 2H2O=-ELS0i + 2HI(2)ac观察颜色，颜鱼深的是田层，颜色诜的是 HiSO占层 H2S0.M含有少量 H1压强 Li 取清液- 有无白色沉淀（判断有无 SO2_）。盐酸酸化溶液【锦囊妙计，战胜自我】（1）浓硫酸中主要存在 H2SO4分子，氧化性主要是 HSQ 中硫表现。（2）稀硫酸中不存在 H2SQ4分子，因而无强氧化性，但电离产生的具有氧化性，只能氧化比较活泼的金属（如 Zn 等）而发生置换反应，稀硫酸的还原产物为氢气。易错起源 7、氮的主要氧化物及其有关计算例 7、下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是（

47、）A. 氮元素均被氧化B. 工业合成氨属于人工固氮C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化D. 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环解析 A项，合成氨反应中，氮元素的化合价降低被还原，错误弓项,工业合成氨属于人工固氮正确孑 C项， 硝酸盐转化为蛋白质及经动物消化使蛋白质转化为氨气和镀盐， 实现了含氮无机物和含氮有机物的相 互俸化$并且碳、氢、氧三种元素也参加了氮的循环，匚正确D 正确。答案 A【变式探究】将 30 mL NQ2和 Q 的混合气体通入倒置于水槽且装满水的量筒中，充分反应后，量筒内剩余5mL 气体，则原混合气体的体积组成是（）31A. NQ: 17 mL; Q: 13 mLB.NO: 2

48、7 mL; Q：3 mLC. NO: 15 mL; Q: 15 mLD. NQ: 25 mL; Q: 5 mL【解析】解本题的关键是先思考最终剩余的气体成分可能是什么，然后再解答。若 5皿是 O打则设裁与反应的 0:的体积为 X-：4NO： 4- 2ILO + O2=4HXOJflyvIAA4x+x=(30-5)mL,解得 x=5mL, ff 积组成为：F(NO：)=20mL, F(6=5mL+5inL= W若 NO：相对于 6 是过量的则剩余的 g 二会与 ItO 反应生成 NO,最终量筒内剩余的气体是 5 niLNO,也即 NO：相对于 6 过量 15inL,设 6 的体积为 J：4NO2

49、 4-Ch 4- 2H20=4HXO；4yy4y+j=(30- 15) mL,解得尸 3 mL,混合气体 ft 积组成为：F(NOJ=27mL, (0:)=3 mL,故 E 正确。【答案】 B【名师点睛】当 NQ 或 NO 转化为 HNQ 时要失去电子，若上述两种气体与Q 混合通入水中时，Q 得电子，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。易错起源 8、氨气的实验室制法及喷泉实验例&某同学将光亮的镁条放入盛有NHCI 溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是()选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放

50、在试管口，试纸变蓝反应中有 NH 产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有 H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH 为 8.6弱碱性溶液中 Mg 也可被氧化32D将光亮的镁条放入 pH 为 8.6 的 NaHCO 溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中 OH 氧化了 Mg解析 A项，由于产生的气体能使湿润的红邑石蕊试纸变蓝，为碱性气体，说明有 NH.产生，正确 B项, 点燃收集的气体火焰呈淡蓝色，为氢气的燃烧现象，说明反应中产生了吐正确；C项，根抿反应现象 说明镁在 pH为 8.6的弱碱性条件下也可被氧化成淫二正确 2 项， 在田为 S.6弱嚥性的 MHC6溶液 中,Mg是被 HiO电离出的

51、IT 氧化的，错误。答案 D【变式探究】某同学用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。若用装置 a 制取 NH，其反应的化学方程式为 _;若要测定生成的 NH 的体积，则必须选择的装置是_（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是若用装置 b 制取并收集干燥的 NH,烧瓶内装的试剂是 _ ，分液漏斗中装的试剂是 _，收集装置应选择 _ （填装置序号）。证明氨气已收集满的操作是（3）若用下列各种试剂组合（其他条件相同）进行制取氨气的对比实验，测出氨气的体积（氨气体积/mL,标准状况）如表所示：试剂组合6.0 g Ca(OH)2(s，过量)6.0g NaO

52、H(s，过量)6.0 g CaO(s，过量)5.4gNH4CI(s) 1344 1568 1792335.4g(NH4)2SQ(S) 1364 1559 1753从表中数据分析，实验室制氨气的产率最高的是_;其原因是34【解析】装置 a 是试管口朝下加热固体制取NH,方程式是 2NHCI + Ca(OH)2+ 2H：0;在用排液法测量 NH孑的休积时，注意排出的液体必须是皿不能濬于其中且不与其反应的 实验室快速制备 NHa的常用方法是把浓氨水加入到固体 N边 H 或 CaO中。Q)很显然，(D三组中组产 率最高；三组中组产率最高；组产率为：1792 (5.4 55.5)X2240079%J组产

53、率为：1753 (5 4 132)x44S0096%c 显然，组产率最高。原因主要有两张中生成的可 以吸收一部分氨气，而中生成的 CaSO-有吸水作用，有利于氨气逸出。【答案】c NH 不能溶于其中且稳定不挥发(2) NaOH 固体 浓氨水 f 用湿润的红色石蕊试纸置于棉花附近，如果试纸变红，说明氨气已经收集满(3) 中生成的 CaCl2可以吸收一部分氨气，而中生成的CaSO 有吸水作用，有利于氨气逸出【名师点睛】1 .氨气的实验室制法(1)加热固态铵盐和碱的混合物一般加热 NHCI 和 Ca(OH)2的混合物:2NH4CI+Ca(OH)=2NH3f +CaCb+2H2O1装置：“固体+固体

54、- - 气体”(与用 KCIQ 或 KMnO 制 O2的装置相同)。2收集：只能用向下排空气法。3干燥：用碱石灰(NaOH 和 CaO 固体的混合物)。4检验：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝色，说明氨已收集满了；将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，若有白烟产生，说明已收集满了。5环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可减小 NH 与空气的对流速度，收 集到纯2NHf+CaCl2(1)2NHQ + Ca(OH)2=2NHf+CaCl2+2f035净的 NH3,同时也可避免污染空气。(2)加热浓氨水1反应原理：NH7 20=相日f+ H2Q2装置：(3)浓氨水中

55、加固态碱性物质1反应原理浓氨水中存在以下平衡：_ _ NH+ HLO-.NHLH2O-.NH4+ 0H，加入固态碱性物质(如 CaO NaOH 碱石灰等)，使平衡逆向移动,同时反应放热，促进 NH H2。的分解。2装置：2 喷泉实验原理(1) 喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差，在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出，即形成 喷泉。(2) 使容器内外产生较大的压强差的两类情况容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。因此当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量减少，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容36器，形成喷泉

56、。气体与吸收剂形成喷泉的几种情况：气体HClNH3CQ、CI2、H2S、SQNQ、Q2吸收剂水、NaQH 溶液水、盐酸NaQH 溶 液H2Q由于液体受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或发生化学反应，使容器内产生大量气体，压强迅速增 大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉，如泡沫灭火器。【锦囊妙计，战胜自我】喷泉实验成功的关键(1) 气体在吸收液中被吸收的既快又多，女口NH、HCl 用水吸收，CO、SQ 用 NaOH 溶液吸收等。(2) 装置的气密性要好。(3) 烧瓶内气体纯度要大。易错起源 9、硝酸的性质例 9我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性

57、最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A.氨水B.硝酸 C.醋D.卤水解析 根据题意，“强水”能溶解大多 数金属和矿物，所以为硝酸。答案 B【变式探究】物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2Q 反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A. 1:4B.1：5C. 2 : 3D. 2 : 5【解析】 设 N 为 HN(h为 5口 mob锌完全反应后生成 Zn(NOa)2,失去 4mo：厂 表现氧化性的 HN6得到牝 mol甘生咸 NQ需要 dmo： HN6、所以衍 tnol HN6刚好完全反应，

58、则被还原的 HN6为amob未被还煤的HNO烧【答案】 A【名师点睛】1 .金属与硝酸反应一般不产生 Hb,且浓 HNQ般被还原为 NQ，稀 HNQ 被还原为 NQ 随着反应进行很稀的 HNO 有可能被还原为 NO,甚至 NHNO，硝酸在反应中体现氧化性和酸性。372 铁与硝酸反应要考虑 Fe 的用量，若 Fe 不足则生成Fe(NQ)3，若 Fe 过量则生成 Fe(NQ)2。3.铜与浓 HNO 反应，若 Cu 过量，开始时 HNO 的还原产物为 NO,随着反应进行浓 HNO 变稀，HNO 的还原产 物为 NQ最终应得到 NO 和 NO 的混合气体。4硝酸与 FeO 反应实质是 HNO 氧化 F

59、e2*。5离子共存判断中的 NO若在 H*条件下 NO会体现出强氧化性；不能与 Fe2*、S2、I、SO2、Br等离子 共存。6 金属与 HNO 的反应运用“守恒法”求解，一般类型有：(1) 电子守恒金属失电子数=生成气体时HNO 得电子数。(2) 物料守恒耗 HNO 的量=盐中 NO的量(表现酸性的 HNG) *气体中的 N 原子(被还原的 HNG)的量。(3) 电荷守恒HNO 过量时反应后溶液中(不考虑 OH)有：c(NOT) =c(H*) +nxc(Mn*)(Mn*代表金属离子)。【锦囊妙计，战胜自我】(1)NO3在酸性条件下显示强氧化性，在中性或碱性溶液中不具有强氧化性。HNO3的氧化

60、性与浓度有关，浓 HNO 的氧化性强于稀 HNO,但金属与 HNO 反应时浓度越大，耗酸越多，产 生的污染性气体也多。傷做細虎口般】1.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()A. 自然界中不存在游离态的硫B. 二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D. 浓硫酸可用来干燥 SO、CO Cl2等气体解析：选 6 兀自然界中存在游倉态的硫，如火山口附近就有单质硫川错误；B申敲二氧化硫会污染空气, 形38成酸雨，但不会导致光化学烟霉产生，B错误衣 U 二氧化硫能使滴有斷酎的氢氧化钠谱液褪色，体现了 g 酸性氧化物的性质，与漂白性无关，c 错误；D浓硫酸具有吸水性/可干燥$6、C6