ad夷山一中2010—2011学年(上)高三第一次月考

1、1武夷山一中 2010 2011 学年（上）高三第一次月考化学试题命题：陈芳时间：90 分钟 满分：100 分相对原子质量： H H: 1 1 C C： 1212 O O: 1616 S:S: 3232 NaNa： 2323 1 1: 127127第 I 卷（选择题共 51 分）每小题只有一个选项符合题意1、下列说法错误的是（）A、实验室中少量金属钠通常保存在煤油中。B、光线通过时，胶体可产生丁达尔效应。C、氧气、液氯是单质，氯水、氯化氢、纯碱是化合物。D、 “只要工夫深，铁杵磨成针”只涉及物理变化。2、 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C 容易中毒，这是因为对人体无害的+

2、 5 价砷类物质在维生素 C 的作用下，能够转化为有毒的+3 价砷类化合物。下列说法不正确的是（）C、上述过程中+ 5 价砷类物质作氧化剂D、1 mol + 5 价砷完全转化为+3 价砷，失去 2 mol 电子4、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A、 1mol L-NaCI 溶液含有 NA个 NaB、 任意条件下，16g 03所含的原子数为 NAC、 由 CH4和 C2H6组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氢原子数为5NAD、标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为 NA5、向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（）A、维生素 C 具有还原性B、上述

3、过程中砷元素发生还原反应XYZA、氧化物化合物纯净物B、电解质离子化合物化合物C、胶体分散系混合物D、碱性氧化物金属氧化物氧化物A、由弱变强B、由强变弱C、由强变弱，再变强D、由弱变强，再变弱Cu2+H2f+木H=H2O+CO2T3、用右图表示的一些物质间的从属关系中不正确的是（)26、下列离子方程式中正确的是（）A、稀硫酸滴在铜片上： Cu + 2H =B、 用小苏打治疗胃酸过多： HCO3+2+C、 硝酸滴在石灰石上： CaCO3+ 2H = Ca+ H2CO3D、 醋酸钠和盐酸混和： CHsCOONa + H+= CH3COOH + Na+7、某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的

4、是（）A、H、Cl、Ba2、CO32B、Ag、I、K、NO3C、K+、OH、Cl、Na+D、Fe+、Cl、N03、Na+&将 15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 mol/L MCIn盐溶液中，恰好将溶液中 的 Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中 n 值是（）A、4B、3C、2D、19、 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+ 2NH3= N2+ 6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误 的是（）A、若管道漏气遇氨就会产生白烟B、该反应利用了 Cl2的强氧化性C、该反应属于复分解反应D、生成 1molN2有 6mol 电子转

5、移10、 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（）1金属先熔化在空气中燃烧， 放出黄色火花 燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成浅黄色固体物质A、B、C、D、11、检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）A、用干燥的蓝色石蕊试纸B、用湿润的有色布条C、将气体通入硝酸银溶液D、将气体通入氢氧化钠溶液12、 某溶液中含有 HCO3、SO3、CO2、CH3COO4 种阴离子.若向其中加入足量的 Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）一22一A、CH3COOB、SO3C、CO3D、HCO313、 将 SO2气体与足量 Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加

6、入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+ 2Fe3+ 2H2O=SO4一+ 4H+ 2Fe2+,22+3+3+Cr2O7+6Fe+14H =2Cr+6Fe+7H2Oo下列说法正确的是（）3+2+23+A、还原性：Cr Fe SO2B、氧化性：Cr2O7S02FeC、Ce。2一能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4D、两个反应中 Fe2（SO4）3均作还原剂14、24mL 浓度为 0.05mol/L 的 NazSOs溶液，恰好与 20mL 浓度为 0.02mol/LK2R2O7溶液完全反应，则元素 R 在被还原的产物中的化合价是（）3A、+6B、+3C、+2D、015、 浓度均为

7、0.1mol _1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A、BaCl2NaOH NaHCO3B、Na2CO3MgCl2H2SO4C、AlCl3NH3- H2O NaOHD、Ba（OH）2CaCb Na2SO416、 有 BaCb 和 NaCI 的混合溶液 aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2+离子完全 沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 CI -离子完全沉淀。反应中消耗 xmol H2SO4、ymol AgNO3。 据此得知原混合溶液中的 c (Na+) / mol L-1为()A、( y-2x) /aB、(y-x) /aC、(2y-2x ) /aD、(2y-4

8、x) /a17、 含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2,下列各项为通 C过程中，溶液内发生反应 的离子方程式，其中不正确的是()A、 x = 0.4a, 2Fe+ Cl2=2Fe3+ 2CB、 x= 0.6a, 2B+ Cl2=Br2+ 2C2+-3+-C、 x= a, 2Fe + 2Br + 2Cl2=Br2+ 2Fe + 4Cl2+3+D、 x = 1.5a, 2Fe + 4Br + 3Cl2=2Br2+ 2Fe + 6Cl第n卷非选择题(共 49 分)18、 (4 分)(1)气体化合物 A 分子式可表示为 OxFy,已知同温同压下 10 mL A 受热分解生成

9、15 mL O2和 10 mL F2,贝 U A 的化学式为 _(2)_ 氯气与NaOH 溶液吸收的离子方程式为 _19、(6 分)实验室配制 500ml 0.1 mol L-1的 NazCOs溶液，回答下列问题：(1 )应用托盘天平称取碳酸钠粉末 _ go(2)_ 配制时应选用的仪器有 500ml 容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、_o(3 )若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是 _oA、加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线；B、忘记将洗涤液转入容量瓶；C、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；D 称量碳酸钠粉末时左盘放砝码，右盘放药品；E、定容时俯视刻度线。20、( 6分)有一瓶

10、澄清溶液，可能含有大量 H+、NH4SK+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO CO3 NO f、Cl-、，现进行如下实验：(1) 测知溶液显强酸性；(2)取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4层为紫红色；4(3) 另取样滴加稀 NaOH 溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成；(4) 取少量上述碱性溶液，加 Na2CO3溶液出现白色沉淀；(5) 将实验(3)中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有 _；溶液中肯定不存在的离子有 _；溶液中不能确定是否存在的离子有 _。521、（12 分）现有一定量含有 Na20 杂质的 N

11、a2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L 盐酸、6 mol/L 硫酸和蒸馏水）回答下列问题：（1） 装置 A 中液体试剂选用 _，理由是_（2） 装置 B 的作用是_ 。装置 C 的作用是_ 。装置 E 中碱石灰的作用是_。（3） 装置 D 中发生反应的化学方程式是 _。（4） 若开始时测得样品的质量为 2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL （标准状况），贝 H Na2O2试样的纯度为 _。22、（ 10 分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:产品标准产品等级配料碘含量（以 I 计）GB5461一级食

12、盐、碘酸钾、抗结剂2050mg/kg（1 ）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式将化学计量数白处）_KIO3+_ KI +_ H2SO4=_ K2SO4+_I2+H2O（2）上述反应生成的 I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将 I2还原，以回收四氯化碳。已知 Na2SO3稀溶液与 I2反应后溶液显酸性，写出该反应的离子方程式6(3 )已知：I2+ 2S2O32= 2+ S4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为:a. 准确称取 wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI 溶液，使 KIO3与 KI 反

13、应完全；一3一1c. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0 氷 0 mol L 的 Na2S2O3溶液 10.0mL,恰好反应完全。1判断 c 中反应恰好完全依据的现象是 _。2b 中反应所产生的 12的物质的量是 _ mol。3根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是( 以含 w 的代数式表示)_ mg/kg。23、(11 分)某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN 溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3 的结论。(1)_ 请指出该结论是否合理并说明理由 _

14、 。(2 )请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol L-1H2SO43% H2O2、6 molL-1HNO3、0.01 mol L-1KMnO4、NaOH 稀溶液、0.1 molL-1KI、20% KSCN、 蒸馏水。提出合理假设假设1： _;假设2： _;假设3： _。设计实验方案证明你的假设(不要.在答题卡上作答)实验过程根据的实验方案， 进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。7实验操作预期现象与结论1234567891011121314151617步骤 1:步骤 2:步骤 3:武夷山一中 201

15、0 2011 学年（上）高三第一次月考化学答题卷18、 （4 分）（1） _（2） _19、 （ 6 分）（1）_ go（ 2）_ 。（3） _ o20、 （6 分）溶液中肯定存在的离子有 _溶液中肯定不存在的离子有 _ ;溶液中不能确定是否存在的离子有 _o21、 （12 分）（1） _ ，理由是_（2）装置 B 的作用是_o装置 C 的作用是8装置 E 中碱石灰的作用是_(3)_ 装置 D中发生反应的化学方程式是 _ 。(4)_。参考答案:1 5 C D B B C 610 B C B C C 11 15 B A C B B1617 D B18、( 1)O3F2；(2)C12+ 2OH=

16、C+ CIO+ H2O19、 ( 1)5.3g；(2)玻璃棒、胶头滴管(3)E20、 H+、NH4+、Ba2+、；K+、C21、 ( 1)6 mol/L 盐酸；硫酸与 CaCO3固体反应生成的 CaSO4微溶于水，会覆盖在 CaCO3固体表面，使反应不能持续(2)除去气体中的 HCI ；干燥气体；吸收装置 D 中反应剩余的CO2(3)2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2Na2O + CO2= Na2CO3(4)78%22、 (1)1 5 3 3 3 3(2)l2+ SO3+ H2O=2+ SO2+ 2H+_542x102(3)溶液由蓝色恰好变为无色 1.0X10亠 w23、 (1)该结论不正确。稀 HNO3有强氧化性，若该铁的价态为 +2 价，则被氧化为+3 价同样可使 KSCN 溶液变血红色。(2)提出合理假设假设 1:催化剂中铁元素的价态为 +3 价。假设 2:催化剂中铁元素的价态为 +2 价。假设 3:催化剂中铁元素的价态既有 +3 价也有+2 价