安徽省某知名中学高一化学下学期期末考试试题(含解析)_2_2

1、安徽省滁州市定远县民族中学 2017-2018 学年高一下学期期末考试化学试题1.法国里昂的科学家发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号”元素。它与天体中的中子星构成类似。有关该微粒说法正确的是（）A.该微粒不显电性B该微粒的质量数为 2C. 在元素周期表中与氢元素占同一位置D. 它与普通中子互称同位素【答案】A【解析】试题分析：A、中子不带电，故四中子不显电性，故正确；B 该微粒的质量数为 4,故错误；C、根据微粒中的质子数确定位置，故不能和氢元素在同一位置，故错误；D 与普通中子不是同位素的关系，故错误。考点：核素，同位素2.“玉兔”号月球车用Pu 作为

2、热源材料。下列关于Pu 的说法不正确的是（）A.Pu 的原子核外电子数为 144 B.Pu 的核内质子数为 94C. Pu 与 Pu 的化学性质相同D. Pu 与 Pu 互为同位素【答案】A【解析】A.的质子数为 94，质量数为 238,中子数为 238-94=144，核外电子数为 94 , 故 A 错误；B.的质子数为 94,故 B 正确；C.与具有相同的质子数，属于同种元素，化学性质基本相同，故C 正确；D.与的质子数均为 94,中子数不等，互为同位素，故 D 正确；故答案为 Ao3.关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程

3、碑之一B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C. 元素周期表中，总共有 18 个纵行，18 个族D. 第 IA 族的元素又称为碱金属元素（除了 H ,第 VIIA 族的元素又称为卤族元素【答案】C【解析】试题分析：A.元素周期表揭示了化学元素的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，A 正确；B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，B 正确；C.元素周期表中，总共有 18 个纵行，16 个族，即 7 个主族、7 个副族、1 个 0 族和 1 个第忸 族，C 错误；D.第 IA 族的元素又称为碱金属（除了 H）,第 VIIA 族的元素又称为卤素， D

4、正 确，答案选 C。考点：考查元素周期表的结构4. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A. 锌片与稀硫酸的反应 B. 灼热的碳与水蒸气的反应C.甲烷在空气中的燃烧反应D. Ba（OH）2 8H2O 与 NHCI 的反应【答案】 B【解析】试题分析：A、锌片与稀硫酸的反应是氧化还原反应和放热反应，A 错误；B、灼热的碳与水蒸气的反应是氧化还原反应和吸热反应，B 正确；C、甲烷在空气中的燃烧反应是氧化还原反应和放热反应，C 错误；D Ba（OH）2 8H2O 与 NHCI 的反应是复分解反应和吸热反应， D错误。考点：考查了化学反应类型的判断。5. 同周期的三种非金属元素 X、

5、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序是XVYvZ 则下列判断中错误的是（）A. 非金属性：X Y ZB. 气体氢化物的热稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强C. X 、 Y、 Z 的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱D. X 、 Y、 Z 的最外层电子数依次减少【答案】 B【解析】分析：同周期自左向右最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，结合元素在周 期表中的相对位置和元素周期律解答。详解：同周期的三种非金属元素X、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序是XVYvZ,因此其原子序数是 X Y Z,则A、同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以非金属性是XYZ, A 正确；B 非金属性越强

6、，相应氢化物的稳定性也越强，则气体氢化物的热稳定性按X、Y、Z 的顺序递减， B 错误；C 非金属性越强，相应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则X、Y、Z 的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱，C 正确；D 三种元素位于同一周期，原子序数是X YZ,因此 X、Y、Z 的最外层电子数依次减少,正确；答案选 B。6.下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（）A. NH4CI=NHf+ HCI B. NH3+CO+HO=N4HCQC. 2NaBr+CI2=2NaCI+B2D. CuSO4+Fe=Cu+FeSO【答案】C【解析】A 项，没有离子键形成，故 A 错误；B 项，没有离子键断

7、裂，故 B 错误；C 项，NaBr 中离子键断裂、Cl2中共价键断裂、NaCl 中离子键形成、Br2中共价键形成，C 正确；D 项，没 有共价键断裂和形成， D 错误。D. Ba（OH）2 8H2O 晶体与 NHCI 固体的反应【答案】B【解析】根据图像，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应。煅烧石灰石，是一个分解反应，属于吸热反应，故A 错误；B.氧化钙与水反应是一个化合反应，属于放热反应，故 B 正确；C.氢气还原氧化铜，属于吸热反应，故 C 错误；D. Ba（OH）2 8fO 晶体与 NHCI 固体的反应是一个吸热反应，故D 错误；故选 Bo8.设 NA为阿伏加德罗常数

8、的值， 下列叙述正确的是（）F 列反应的能量变化与下图相符的是（A. 高温煅烧石灰石B. 氧化钙与水反应C. 氢气还原氧化铜A.高温A. 标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB. 常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NAC. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 分子的数目为 0.46NAD.某密闭容器盛有 0.1 mol N2和 0.3 mol 耳，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA【答案】B【解析】试题分析： A、氟化氢在标准状况下呈液态，A 错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH, 7.0 g

9、CH2的物质的量为 0.5 mol，氢原子为 0.5 molX2= 1 mol，即 NA个，B 正确；C 结合化学方程式 Cu+2HSQ（浓）=CUS04+SQf+2H2O, 50 mL 18.4 mol/L（ 即 0.92 mol）浓硫酸理 论上生成 SQ0.46mol，但是随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，硫酸不能反应完，C 错误；DN2与 H2的反应属于可逆反应， 0.1 mol N2不能完全反应，转移电子数小于 0.6NA,D 错误。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。:视频f9.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）Zn 是负极电子由 Zn 经外电路流向 C

10、uZn 2e= Zn2+溶液中 H+向 Zn 棒迁移A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池来说，Zn 是负极，正确；电子由Zn 经外电路流向 Cu,正确；在负极发生反应：Zn 2e= Zn2+，错误。溶液中 J 又锌棒Zn 棒迁移向 Cu 棒。错误。因此正确的说法是，选项是B。考点：考查原电池的反应原理的知识。CH.I 10.有机物 mm - 卜：的正确命名为（）I IC比C代A. 3,3,4- 三甲基己烷B. 3,3-二甲基-4-乙基戊烷C. 2-乙基-3,3-二甲基戊烷D. 2,3,3- 三甲基己烷【答案】Aat【解析】寻找最长碳链为主链一一6

11、个碳原子，如图(5).(6). 溶液显血红色川(7). N 2Q 和 NQ (8). 0.004 (9). 0.1mol/(L s)【解析】试题分析：I. (1)根据表中数据可知实验1 和实验 2 主要是双氧水浓度不同，则实验目的为实验 2 和实验 3 是研究双氧水浓度不同，对化学反应速率的影响；(2)要研究温度对反应速率的影响，则其它条件必须是相同的，根据表中数据可知实验2 和 实验 4 其他条件都相同，只有温度不同；(3) 实验 1 和实验 2 相比较不同点是实验 2 使用了催化剂，催化剂能加快反应速率，则实验2 的反应速率大，所用时间短；H.( 4)另取 KI 和 FeCIs反应后的溶液

12、，加入 0.1mol?L-1KSCN 溶液，如果溶液出现血红色，说明溶液中有没反应的FeCIs溶液，说明此反应为可逆反应；川.(1)因为 N2Q (g) - 2NQ 为可逆反应，反应达平衡时，反应容器中最后剩余的物质有NO、N2O4;平衡时，n(NO)= 0.12moI/L x 0.1L = 0.012mol，贝 U N2O4的物质的量为0.01moI-0.012moI/2= 0.004mol ； (2)反应达到平衡状态以后反应速率不再发生变化。【考点定位】本题主要是主要考查了影响化学反应速率的因素的探究【名师点晴】解答时注意要利用好控制变量法,控制变量法探究影响化学反应速率的因素：影晌化学反

13、 应速率的因憲有多种,在探究相关规律时r需要控制其他条件不变，只改变某一个条件,探究这一条件 对反应速率的影响.变量探究实驹因为能皤考查学生对于图衷的观察、分析以及处理实驹数据归纳得出 合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考杳解答此类题时,要认真审题，清楚实骑目的,弄 清要探究的外界条件有哪些.然后分析题给图表+确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况 下,这个变化星对实脸结果的影响，进而总结岀规律。然后再确定另一个变量,重新进行相关分析。但 血分析相关数据时,要注意题给数据的有效件.23. X、Y、Z、M W 是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M W 四种元素

14、的原子序数之和为 32,在元素周期表中 X 是原子半径最小的元素，丫原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，Z、M 左右相邻，M W 位于同主族。回答下列问题：(1)丫在周期表中的位置是 _ , W 的阴离子符号是 _。(2) Z 的单质的结构式为 _。标准状况下，试管中收集满Z 的简单氢化物后倒立于水中(假设溶质不向试管外扩散)，一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为 _。(3 )由 X、Z、M 三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为 _ (各举一例)。(4 )写出加热时 Y 的单质与 W 的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：(5 )化合物甲由 X、Z、M W

15、 和 Fe 五种元素组成，甲的摩尔质量为392g - mol-1, 1 mol 甲中含有 6 mol 结晶水。对化合物甲进行如下实验：a.取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH 溶液， 加热， 产生白色絮状沉淀和无色、有刺激 性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b.另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCb 溶液， 产生白色沉淀； 再加盐酸，白色沉淀不溶 解。1甲的化学式为_。2已知 100 mL 1 molL-1的甲溶液能与 20 mL 1 molL-1的酸性 KMnO 溶液恰好反应，写出反应的离子方程式： _【答案】(1). 第二周期 IVA 族NH H2O NH4NQ

16、(或 NHNQ)(5).0.045mol/L (或 1/22.4mol/L )(6).C+2HSQ(浓)亠 CQf+2SC2T+2H2O (7). (NH4)2Fe(SO4)26H2O (8). 5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn+4HO【解析】原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M W,在周期表中 X 是原子半径最小的元素，则 X 为 H 元素；元素 Y 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，Y 为 C 或 S,(2).S2-(3). N N (4).HN(或 HNO)结合原子序数可知，Y 不可能为 S 元素，故 Y 为 C 元素；Z、M 左右相邻，M W 位于同主族，

17、令 Z 的原子序数为 a,可知 M 原子序数为 a+1, W 原子序数为 a+9, X、Z、M W 四种元素的原 子序数之和为 32,则 1+a+a+1+a+9=32,解得 a=7，故 Z 为 N 元素、M 为 O 元素、W/为 S 元素。(1) Y 为 C 元素，在周期表中位于第二周期IVA 族，W 为 S 元素，W 的阴离子符号是 S2-，故答案为：第二周期 IVA 族；S2-;(2) Z 为 N 元素，单质的结构式为 N-N;标况下，Z 的氢化物为氨气，氨气极易溶于水，试管中收集满氨气，倒立于水中(溶质不扩散)，一段时间后，氨气体积等于溶液的体积，令体积1L为 1L,则试管内溶液的物质的

18、量浓度为J：iT=0.045mol/L ,故答案为：N 三 N; 0.045mol/L ;1L(3) X 为 H 元素、Z 为 N 元素、M 为 O 元素。由 H N O 三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为 HNQ 或 HNO)、NH H20NHNO(或 NHNO),故答案为：HNQ 或 HNQ、NH H2O NHNO(或 NHNO);加热时，碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为C+2HSQ(浓)COf+2SQT+2H2O,故答案为：C+2HSQ(浓)COf+2SO4+2H2O;(5)取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色絮状沉淀和无色刺激性气味气体，过一段 时间白色絮状沉

19、淀变为灰绿色,最终变为红福色T则说明甲中有亚铁离子和镀根离子，另取甲的溶液, 加入过量BaCI2i液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不落解.则说明甲中有硫酸根离子，lmol 甲中含有 emol 结晶水.即甲的化学式中含有 6 个结晶水甲的摩尔质量为 392g/mol *则甲的化学式为 (NH4)2Fe(SO4)2-6HaO ,故答案为:(NH4)2Fe(SO4)2GHsO.100 mL 1 molL-1的甲溶液中含有 0.1mol Fe2+, 20 mL 1 molL-1的酸性 KMnO 溶液中含有0.02mol MnO4，恰好反应生成铁离子和锰离子，反应的离子方程式为5Fe2+MnO+SHNSFe+

20、Mrr+AHbO,故答案为：5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn+4H2O。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键。本题的难点是(5)中甲的化学式的确定；易错点为(2)的计算，要知道氨气极易溶于水，氨气体积等于溶液的体积。24. A 是一种气态烃。B 和 D 是生活中两种常见的有机物。以A 为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示：EI.O OuOs(1)A 制备 B 的方程式为：_(2)B 与钠反应的化学放出式为：_ ，利用 B 与钠反应制备氢气，若制得1molH2需要 B_mol。(3)物质 B 在空气中可以被氧气为_C,此过程的方程式为。(4)现拟分离含乙酸、乙醇

21、和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括 号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。写出加入的试齐 a) 是_ ， ( b)是_写出有关的操作分离方法：是_ ，是_。催化剂【答案】 (1).CH=CH+H2O- CHCHOH (2).2CHCHOH+2IN2CH3CHONa+Hf (3).Cu2 (4). 2CH3CHOH+O 2CHCHO+24O(5). 饱和碳酸钠溶液(6). H2SO (7).分液(8). 蒸馏B 氧化生成 C, C 氧化生成 D,故 B 为乙醇，C 为乙醛，D为乙酸，A 与水反应生成乙醇，故 A 为乙烯。(1)乙烯与与水加成反应生成乙醇，反应的方程式为催化剂CH=CH+OCHCHOHA程式，制得 1molH2需要 2mol，故答案为：2CHCHOH+2N2CH3CHONa+Hf;2;Cu(3)乙醇在空气中可以被氧气为乙醛，反应的方程式为2CHCHOH+O2CHCHO+2H,故答案Cu为：2CHCHOH+Of2CHCHO+2tO；S【解析】 B 和 D 反应生成乙酸乙酯,催化剂CH=