化学反应进行的方向精品

1、关于化学反应进行的方向精品现在学习的是第一页，共53页研究化学反应进行的快慢研究化学反应进行的程度研究化学反应能否发生的问题-化学反应速率问题化学反应速率问题-化学平衡问题化学平衡问题-化学反应进行的方向化学反应进行的方向化学反应原理现在学习的是第二页，共53页火柴棒散落火柴棒散落水往低处流水往低处流镁条燃烧镁条燃烧酸碱中和酸碱中和墨水扩散墨水扩散现在学习的是第三页，共53页花开花谢现在学习的是第四页，共53页自然界中水总是从高处往低处流；自然界中水总是从高处往低处流； 墨水扩散，食盐溶解于水墨水扩散，食盐溶解于水如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？

2、1、生活中的自发过程、生活中的自发过程 生活中电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动，生活中电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动，其反方向也不会自动进行；其反方向也不会自动进行；生活中一般在室温下，冰块会融化；铁器暴露在潮湿空生活中一般在室温下，冰块会融化；铁器暴露在潮湿空气中会生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧，这些气中会生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧，这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。现在学习的是第五页，共53页化学反应的方向化学反应的方向1.自发过程自发过程:在在一定条件下一定条件下不需外力作用不需外力作用就就能自能自动进行

3、动进行的过程的过程. 自发过程的特征自发过程的特征：有明确的有明确的方向性方向性，具有做功，具有做功的本领。要逆转必须借助外界做功。的本领。要逆转必须借助外界做功。2.非自发过程非自发过程 ：在：在一定条件一定条件下，下，需要外界做功需要外界做功才能进行的过程。才能进行的过程。3. 自发反应自发反应:在在一定条件下一定条件下无需外界帮助就能自无需外界帮助就能自动进行的反应动进行的反应.现在学习的是第六页，共53页自发过程：在自发过程：在一定一定条条件件下，下，不需要外力作用不需要外力作用就能就能自动进行自动进行的过程；的过程；非自发过程：在非自发过程：在一定条件一定条件下，下，需持续借助人为需

4、持续借助人为 作用作用才能进行的过程。才能进行的过程。 一、自发过程自发过程与与非自发过程非自发过程点燃点燃2H2 + O2 = 2H20 NaOH + HCl = NaCl + H2O通电通电2H2O=2H2+O2自发反应：自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地在给定的一组条件下，一个反应可以自发地 进进行到行到显著程度显著程度，就称为自发反应。，就称为自发反应。现在学习的是第七页，共53页说明说明：(1)自然界中自然界中水由高处往低处流水由高处往低处流是自发过程，是自发过程，其逆过程就是非自发过程，其逆过程就是非自发过程，甲烷与氧气甲烷与氧气混合遇火就燃混合遇火就燃烧是自发反应，

5、其逆向是非自发反应。烧是自发反应，其逆向是非自发反应。 (2)自发过程和自发反应可被利用来完成有用功。自发过程和自发反应可被利用来完成有用功。如向下流动的水可推动机器如向下流动的水可推动机器 ，甲烷燃烧可在内燃机，甲烷燃烧可在内燃机中被利用来做功，可将氢气燃烧反应设计成燃烧电池中被利用来做功，可将氢气燃烧反应设计成燃烧电池等。等。 (3)非自发过程非自发过程要想发生，则必须对它做功，如要想发生，则必须对它做功，如利利用水泵可将水从低处流向高处，通电可将水分解生用水泵可将水从低处流向高处，通电可将水分解生成氢气和氧气成氢气和氧气。现在学习的是第八页，共53页(4)在讨论过程的方向时，指的是没有外

6、界干扰时体系的在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。如水泵可以把水从低水位升至高水位；用相反的结果。如水泵可以把水从低水位升至高水位；用高温可使石灰石分解。实现后者的先决条件是要向体系高温可使石灰石分解。实现后者的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的。中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的。(5)反应的自发性也受外界条件的影响。如常温下石反应的自发性也受外界条件的影响。如常温下石灰石分解生成生石灰和二氧化碳是非自发性的，但灰石分解生成生石灰和二氧化碳是非自

7、发性的，但在在1273K时，这一反应就是自发的反应。时，这一反应就是自发的反应。现在学习的是第九页，共53页 注意：注意：1.自发过程是一种倾向，不一定发生。自发过程是一种倾向，不一定发生。 例如：绑紧口的气球里面的气体和没绑口的气球里面例如：绑紧口的气球里面的气体和没绑口的气球里面的气体都有自发混合到大气里面的倾向，但是只有没的气体都有自发混合到大气里面的倾向，但是只有没绑口的气球里面的气体能够混合到大气中。绑口的气球里面的气体能够混合到大气中。2、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程发、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程发生的速率。生的速率。如钢制器件腐蚀、酸碱中

8、和等例子。如钢制器件腐蚀、酸碱中和等例子。 3、反应的自发性也受外界条件的影响。如石灰石分解，、反应的自发性也受外界条件的影响。如石灰石分解，常温下是非自发的，但在常温下是非自发的，但在1273K时是自发的反应。时是自发的反应。现在学习的是第十页，共53页知道了某过程有自发性之后，则知道了某过程有自发性之后，则 可判断出过程的方向可判断出过程的方向 可确定过程是否一定会发生可确定过程是否一定会发生 可预测过程发生完成的快慢可预测过程发生完成的快慢A.可判断过程的热效应可判断过程的热效应A练习：练习：现在学习的是第十一页，共53页2、放热的自发反应、放热的自发反应(1)甲烷燃烧：甲烷燃烧：CH4

9、(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-802.3 kJ/mol(2)铁生锈：铁生锈：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-824 kJ/mol(3)氢气和氧气反应：氢气和氧气反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=-571.6 kJ/mol(3)Fe(OH)2：4Fe(OH)2 + O2(g) +2H2O(l) = 4Fe(OH)3 ; H 0NH3 + HCl = NH4Cl H 0共同点共同点放热反应放热反应H0现在学习的是第十二页，共53页3、吸热的自发过程、吸热的自发过程 (1)室温下冰块的融化；硝酸盐类的溶解等都是自发室温下冰块的融

10、化；硝酸盐类的溶解等都是自发的吸热过程。的吸热过程。(2)N2O5分解：分解： 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)； H=+56.7kJ/mol(3) 碳铵的分解：碳铵的分解：(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); H=+74.9 kJ/mol4、既不吸热也不放热的自发过程、既不吸热也不放热的自发过程两种理想气体的混合等两种理想气体的混合等现在学习的是第十三页，共53页练习练习：判断自发与非自发（：判断自发与非自发（室温下室温下）（1）打开活塞，分液漏斗中的水流进烧杯打开活塞，分液漏斗中的水流进烧杯 （2）镁带燃烧镁带燃烧 （3）氢气燃烧氢气燃烧 （4）水分

11、解成水分解成H H2 2和和O O2 2过程过程 自发自发自发自发自发自发非自发非自发现在学习的是第十四页，共53页判断化学反应方向的依据判断化学反应方向的依据思考：思考：高山流水为什么是自发过程？高山流水为什么是自发过程？对于化学反应，对于化学反应，体系趋向于从体系趋向于从高能状态高能状态转变转变为为低能状态低能状态（这时体系会对外做功或者释放（这时体系会对外做功或者释放热量热量H 0）因此：因此：反应的焓变反应的焓变是制约化学反应是否自发进是制约化学反应是否自发进行的因素之一。行的因素之一。现在学习的是第十五页，共53页反应物的总能量反应物的总能量高高生成物的总能量生成物的总能量低低放热反

12、应放热反应H H0 0焓焓现在学习的是第十六页，共53页反应焓变与反应方向反应焓变与反应方向 体系趋向于从体系趋向于从高能状态高能状态转变为转变为低能状态低能状态（这时体系（这时体系会会对外做功对外做功或者或者释放释放热量热量H H 0 0）。多数能自发进行的化学反应是放热反应，多数能自发进行的化学反应是放热反应，如常温、常压下，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁如常温、常压下，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，反应放热的反应是自发的，反应放热 4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g) = 4Fe(OH)3(s)； H=444.3KJ/mol一、一、 能量判据能量判据现在学习

13、的是第十七页，共53页 1.1.焓判据焓判据：自发过程的体系趋向于：自发过程的体系趋向于从高能状态转变从高能状态转变为低能状态为低能状态( (这时体系会对外部做功或释放热量这时体系会对外部做功或释放热量) )，这一经验规律就是焓判据，是判断化学反应进行方向这一经验规律就是焓判据，是判断化学反应进行方向的判据之一。的判据之一。二、焓判据放热反应使体系能量降低，能放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，量越低越稳定， H O有利于有利于反应自发进行。反应自发进行。现在学习的是第十八页，共53页多数能自发进行的化学反应是放热反应多数能自发进行的化学反应是放热反应，如常温、常压下，氢氧化亚铁被氧化为氢

14、氧化铁如常温、常压下，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应是自发的，反应放热的反应是自发的，反应放热 4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g)=4Fe(OH)3(s)； H=444.3KJ/mol自发过程的变化趋势自发过程的变化趋势之一：之一：能量趋于降低能量趋于降低现在学习的是第十九页，共53页但是，有不少吸热反应也能自发进行，但是，有不少吸热反应也能自发进行，如如 NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g) +CH3COONH4（aq）+H2O（l）；）； H（298K）=37.3KJ/mol 还有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，还有一些吸热反应在室温条

15、件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行，但在较高温度下则能自发进行，如在室温下吸热如在室温下吸热反应的碳酸钙分解反应不能自发进行，但同样反应的碳酸钙分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度（是这个吸热反应在较高温度（1200K）下则能）下则能自发进行。自发进行。放热反应过程中体系能量降低放热反应过程中体系能量降低,因此具有自因此具有自发进行的倾向发进行的倾向,- 焓（焓（H）判据）判据现在学习的是第二十页，共53页由此可见由此可见 运用运用能量判据能量判据主要依据反应焓变，而主要依据反应焓变，而焓变（焓变（H）的确是一个与反应能）的确是一个与反应能否自发进行的因素，但不是决定

16、反否自发进行的因素，但不是决定反应能否自发进行的应能否自发进行的唯一因素。唯一因素。现在学习的是第二十一页，共53页小结小结: :焓变作为判断反应自发性的依据：焓变作为判断反应自发性的依据：若若 H H000，正向反应不能自发进行，正向反应不能自发进行， 而逆向反应能自发进行。而逆向反应能自发进行。现在学习的是第二十二页，共53页现在学习的是第二十三页，共53页火柴棒散落火柴棒散落墨水扩散墨水扩散由有序变为无序由有序变为无序同一种物质，其气态时会通过分子的扩散自发同一种物质，其气态时会通过分子的扩散自发形成均匀的混合物形成均匀的混合物硝酸铵溶于水要吸热，但它能自发向水中扩散硝酸铵溶于水要吸热，

17、但它能自发向水中扩散为了解释这样一类与能量状态的高低无关为了解释这样一类与能量状态的高低无关 的过程的自发性，提出了在自然界还存在的过程的自发性，提出了在自然界还存在 着另一种能够推动体系变化的因素着另一种能够推动体系变化的因素熵熵现在学习的是第二十四页，共53页墨水滴入水中气体的扩散现在学习的是第二十五页，共53页固体的溶解现在学习的是第二十六页，共53页现在学习的是第二十七页，共53页反应熵变与反应方向反应熵变与反应方向 1、在密闭条件下，体系由有序自发地转变为无序的倾向在密闭条件下，体系由有序自发地转变为无序的倾向称为称为熵熵。 2、符号用、符号用S表示。单位：表示。单位：J/(molK

18、)或或 Jmol-1K-1 3、体系混乱度越大、体系混乱度越大,熵值越大熵值越大. 同一物质，同一物质，S（g）S（l）S（s）。）。 反应前后，体系中反应前后，体系中n（气）越多，（气）越多，S越大。越大。 例：例：2NH3(g) = N2(g) + H2(g) 4、熵变：、熵变：S=S(生成物总生成物总)+S(反应物总反应物总)二、熵判据二、熵判据现在学习的是第二十八页，共53页S(g)S(l)S(s)三种状态下水的熵三种状态下水的熵 冰冰 水水 水蒸气水蒸气现在学习的是第二十九页，共53页4、熵变和熵增原理、熵变和熵增原理 （1）熵变（）熵变（S） 化学反应中要发生物质的化学反应中要发生

19、物质的变化或物质状态的变化，因此存在着熵变。变化或物质状态的变化，因此存在着熵变。 S=S生成物生成物S反应物反应物 产生气体的反应、气体物质的物质的量增大产生气体的反应、气体物质的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值（的反应，熵变通常都是正值（ S 0），为熵），为熵增加的反应。增加的反应。许多熵增反应在常温常压下能自发许多熵增反应在常温常压下能自发进行，有些在室温条件下不能自发进行，但在较进行，有些在室温条件下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行。高温度下则能自发进行。 （2）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这个原理叫做的熵增

20、大，这个原理叫做熵增原理熵增原理。该原理是用来。该原理是用来判断过程的方向的又一个因素，判断过程的方向的又一个因素， 又称为又称为熵判据熵判据。现在学习的是第三十页，共53页自发反应一定是熵增加的反应吗？自发反应一定是熵增加的反应吗？2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)推论：推论：S OS O有利于反应自发进行，有利于反应自发进行， 自发反应不一定要自发反应不一定要S OS O结论：熵变是反应能否自发进行的一个结论：熵变是反应能否自发进行的一个因素因素, ,但不是惟一因素。但不是惟一因素。 现在学习的是第三十一页，共53页特点：特点：体体 系趋

21、系趋 于于（1）高能）高能 低能低能 即即H H OS O结论：结论：H H OS O熵增反应均具有自发熵增反应均具有自发进行的倾向，即反应有可能发生。进行的倾向，即反应有可能发生。现在学习的是第三十二页，共53页 要正确判断一个化学反应能否自发进行要正确判断一个化学反应能否自发进行, ,必须必须综合综合考虑考虑反应的反应的焓变焓变H H和熵变和熵变S S现在学习的是第三十三页，共53页5、焓判据和熵判据的应用、焓判据和熵判据的应用 1、由焓判据知、由焓判据知 放热过程（放热过程（H0）常常是容易自）常常是容易自发进行；发进行； 2、由熵判据知、由熵判据知 若干熵增加（若干熵增加（S0）的过程

22、是自发）的过程是自发的；的； -10的液态水能自动结冰成为固态、铝热反应是熵的液态水能自动结冰成为固态、铝热反应是熵减反应，它在一定条件下也可自发进行。减反应，它在一定条件下也可自发进行。因此熵判据因此熵判据判断过程的方向也是不全面的判断过程的方向也是不全面的 3、很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一、很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们应两个两个判据兼顾判据兼顾。由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组。由能量判据（以焓变为基础）和熵判据组合成的合成的复合判据自由能复合判据自由能将更适合于所有的

23、反应过程。将更适合于所有的反应过程。现在学习的是第三十四页，共53页现在学习的是第三十五页，共53页三、焓变与熵变对反应方向的共同影响三、焓变与熵变对反应方向的共同影响 （复合判据（复合判据-自由能变化自由能变化） 在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既可能与反应焓变（可能与反应焓变（H）有关，又可能与反应熵）有关，又可能与反应熵变（变（S）有关。在温度、压强一定的条件下，）有关。在温度、压强一定的条件下，我们要判别化学反应的方向要考虑我们要判别化学反应的方向要考虑H、 S共同影响的结果。共同影响的结果。 反应焓变反应焓变(能量判据能量判据) 反应

24、方向反应方向 反应熵变反应熵变(熵判据熵判据) （复合判据（复合判据-自由能变化自由能变化）复合判据复合判据现在学习的是第三十六页，共53页1、体系自由能变化、体系自由能变化（符号（符号G，单位为，单位为kJ/mol）综合考虑了焓变和熵）综合考虑了焓变和熵变对体系的影响：变对体系的影响： G=HTS 这是恒温恒压下判断化学反应自发进行的判据，这是恒温恒压下判断化学反应自发进行的判据，它不仅与焓变和熵变有关，还与温度有关，由上述它不仅与焓变和熵变有关，还与温度有关，由上述关系式可推知：关系式可推知：2、反应进行方向的判断方法：、反应进行方向的判断方法： G =HTS0 (即即H0)的反应能的反应

25、能自发进行。自发进行。 G =HTS=0 反应达到平衡状态反应达到平衡状态 G= HTS0 (即即H0, S0, S0 ,或或H0 ,S0 时时,反应是否自发反应是否自发进行与温度有关，一般低温时焓变影响为主，高进行与温度有关，一般低温时焓变影响为主，高温时，熵变影响为主，而温度影响的大小要温时，熵变影响为主，而温度影响的大小要H、S的的具体数值而定。具体数值而定。3、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。如涂有防锈过程是否一定会发生和过程发生的速率。如涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发

26、漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现。性是相同的，但只有后者可以实现。现在学习的是第三十九页，共53页4、吉布斯自由能判断反应自发进行的方向、吉布斯自由能判断反应自发进行的方向 G= H -TS NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) H0 S 0 S0判断这两个反判断这两个反应什么条件下应什么条件下自发进行自发进行低温可行低温可行高温可行高温可行现在学习的是第四十页，共53页影响因素：影响因素：化学反应的方向化学反应的方向 反应焓变反应焓变 反应熵变反应熵变共同影响共同影响吸热吸热放热放热熵增熵增熵减熵减焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发焓

27、减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发温度温度现在学习的是第四十一页，共53页典例剖析典例剖析 例例1 下列过程是非自发的是下列过程是非自发的是 （ ） A、水由高处向低处流；、水由高处向低处流； B、天然气的燃烧；、天然气的燃烧； C、铁在潮湿空气中生锈；、铁在潮湿空气中生锈；D、室温下水结成冰、室温下水结成冰 例例2 碳酸铵碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是生氨气，对其说法中正确的是 （ ） A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大； B、其分解是因为外界给予了能量

28、；、其分解是因为外界给予了能量； C、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解；、其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解；D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。碳酸盐都不稳定，都能自发分解。DA现在学习的是第四十二页，共53页 3、下列说法正确的是、下列说法正确的是 （ ） A、放热反应一定是自发进行的反应；、放热反应一定是自发进行的反应； B、吸热反应一定是非自发进行的；、吸热反应一定是非自发进行的； C、自发进行的反应一定容易发生；、自发进行的反应一定容易发生； D、有些吸热反应也能自发进行。、有些吸热反应也能自发进行。 4、250C和和1.01105Pa时，反应时，反应 2N2O5（g）=

29、4NO2（g）+O2（g）；）； H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是，自发进行的原因是 A、是吸热反应；、是吸热反应；B、是放热反应；、是放热反应； C、是熵减少的反应；、是熵减少的反应； D、熵增大效应大于能量效应。、熵增大效应大于能量效应。DD现在学习的是第四十三页，共53页规律方法总结规律方法总结自发反应中的焓变和熵变的关系：自发反应中的焓变和熵变的关系：1、放热的自发过程可能是熵减小的过程，如铁生锈、放热的自发过程可能是熵减小的过程，如铁生锈、氢气燃烧等；也可能是熵无明显变化或增加的过程，氢气燃烧等；也可能是熵无明显变化或增加的过程，如甲烷燃烧、氢气和氯气化合等。如甲烷燃烧、

30、氢气和氯气化合等。2、吸热的自发过程是熵增加的过程，如冰的融化、吸热的自发过程是熵增加的过程，如冰的融化、硝酸铵溶于水等。硝酸铵溶于水等。3、无热效应的自发过程是熵增加的过程，如两种理想、无热效应的自发过程是熵增加的过程，如两种理想气体的混合等。气体的混合等。现在学习的是第四十四页，共53页例例3：下列说法正确的是：下列说法正确的是( )A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发性的、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发性的B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变变C、自发反应在恰当条件下才能实现。、自发反应在恰当条件下

31、才能实现。D、自发反应在任何条件下都能实现。、自发反应在任何条件下都能实现。 C 解析：放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应解析：放热反应常常是容易进行的过程，吸热反应有些也是自发的；自发反应的熵不一定增大有些也是自发的；自发反应的熵不一定增大 ，可能，可能减少，也可能不变。如减少，也可能不变。如Fe生锈、生锈、H2燃烧的过程是熵减燃烧的过程是熵减小的过程，小的过程，NH4NO3晶体溶于水，晶体溶于水，NH4HCO3分解是熵分解是熵增的过程。增的过程。H2和和Cl2混合反应熵基本不变的过程。自发混合反应熵基本不变的过程。自发性只能用于判断过程的方向，是否能实现还要看具体的性只能用于判断过程的

32、方向，是否能实现还要看具体的条件。条件。现在学习的是第四十五页，共53页练习题：练习题：1、科学家根据体系存在着力图使、科学家根据体系存在着力图使_和和_的自然现象，提出了相互关联的的自然现象，提出了相互关联的_和和_，为最终解决上述问题提供了必，为最终解决上述问题提供了必要的理论根据。试分别举一例要的理论根据。试分别举一例_，_。自身能量趋于自身能量趋于“最低最低”“有序有序”变为变为“无序无序”能量判据能量判据熵判据熵判据铁在潮湿空气中生锈铁在潮湿空气中生锈硝酸铵溶于水硝酸铵溶于水2、以下自发反应可用能量判据来解释的是、以下自发反应可用能量判据来解释的是( )A、硝酸铵自发地溶于水、硝酸铵

33、自发地溶于水B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)； H=+56.7kJ/molC、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); H=+74.9 kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=-571.6 kJ/molD现在学习的是第四十六页，共53页3下列说法中，正确的是下列说法中，正确的是 ( ) A化学反应总是伴随着能量变化的化学反应总是伴随着能量变化的 B能够自发进行的反应不一定都是放热反能够自发进行的反应不一定都是放热反应应 C只有放热反应才能够自发进行只有放热反应才能够自发进行 D能够自发进行的反应就一定能够发生并能够自发进行的反应就一定能够发生并完成完成4下列物质中，熵值下列物质中，熵值(S)最大的是最大的是 ( ) A金刚石金刚石 BCl2(l) CI2(g) DCu(s)ABC现在学习的是第四十七页，共53页5水在水在273 K、101105Pa时可转化为固态，在时可转化为固态，在373