高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题

1、精选优质文档-倾情为你奉上高二化学弱电解质电离盐类水解综合练习题一、单选题1.下列叙述正确的是(   )A.95纯水的pH<7,说明加热可导致纯水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4C.0.2mol/L的盐酸,稀释至2倍后pH=1D.常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=72.关于常温下pH=12的稀氨水,下列叙述不正确的是(   )A.溶液中c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1B.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1C.加水稀释后

2、,氨水的电离程度增大D.加入少量NH4Cl固体,溶液pH变大3.下列水溶液一定呈中性的是(   )A.c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl溶液B.c(H+)=1.0×10-7mol/L 的溶液C.室温下,将pH=3的酸与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液D.室温下,用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,以酚酞为指示剂达滴定终点时的溶液4.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lgc(H+)/c(OH-),则下列叙述正确的是(   )A.中性溶液的AG=1B.常温下0.1 mol·L-1盐酸溶液的A

3、G=12C.酸性溶液的AG<0D.常温下0.1 mol·L-1 NaOH溶液的AG=125.下列关于溶液稀释的说法中正确的是(   )A. 稀盐酸在稀释过程中,所有离子的浓度均减小B. 常温下将的溶液稀释100倍, C. 等的强酸与弱酸,稀释相同程度, 变化相同D. 将0.1 的稀硫酸稀释到任何浓度, 总成立6.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示.判断下列说法中,正确的是(   )A.两溶液稀释前的浓度相同B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>cC.a点的Kw值比b点

4、的Kw值大D.a点水电离的c(H+)小于c点水电离的c(H+)7.常温下,向盛有1L 0.1mol.L-1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05mol.L-1的Ba(OH)2溶液,溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示。下列说法不正确的是(   )A.A点时pH=1B.恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2LC.B点时,溶液中的离子浓度关系为c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)D.C点时pH=148.某温度下,向10mL 0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中溶液中lgc(C

5、u2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示,下列有关说法正确的是(   )已知:lg2=0.3,Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。A.a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点B.Na2S溶液中:c(H+)+c(HS-)+c(H2S)= c(OH-)C.该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2D.向100mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4 mol·L-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀9.现有室温下四种溶液:的氨水;的溶液;的醋酸;的硫酸。下列有关说法

6、不正确的是(    )A.中分别加入适量的氯化铵晶体后,溶液的均减小B.分别加水稀释至原来的10倍,四种溶液的大小关系为>>>C.四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为=>=D.四种溶液中水的电离程度的大小关系为=10.下列叙述中不正确的是(   )A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红,其原因是发生了如下反应:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- ,使得溶液中的c(OH-)>c(H+)B.在常温下,10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充

7、分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12C.在0.1mol/L NH4Cl溶液中:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)D.将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:c(OH-)<c(Al3+)<c(H+) <c(Na+) <c(Cl-)11.下列叙述正确的是(   )A.可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力B.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,NaHS溶液的pH大C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,后者

8、的c(NH4+)大D.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中,Na+、S2-、Br-、NH4+等离子可以大量存在12.常温下测得浓度均为0.1的下列三种溶液的:溶质8.411.611.1下列说法中错误的是(   )A.升高溶液的温度会使增大B.相同条件下的酸性: C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D.溶液中阳离子物质的量之和的关系为: 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是(   )A.向 溶液中加入少量水,溶液中减小B.将溶液从20升温至30,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量,溶液中不变14

9、.下列实验能达到预期目的的是(   )选项实验内容实验目的A室温下,用pH试纸测得:0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-强B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C配制FeCl2溶液时,先将FeCl2固体溶于适量盐酸中,再用蒸馏水稀释到所需浓度,最后向试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2+水解,并防止Fe2+被氧化D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白

10、色沉淀后,在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的KspMg(OH)2>KspFe(OH)3A.A          B.B          C.C          D.D15.在某温度时,将n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol

11、·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是(   )A.a点KW=1.0×10-14B.水的电离程度:b>c>a>dC.b点:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)D.25 时NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)16.25,两种酸的电离平衡常数如下表。下列叙述中正确的是(   )Ka1                Ka2    

12、            H2A1.3×10-2                6.3×10-4                H2B4.2×10-7                5.6×10-11         &#

13、160;      A.H2A的电离方程式:H2A2H+A2-B.常温下,在水中的水解平衡常数为: C.相同pH的Na2A, Na2B溶液中物质的量浓度c(Na2A)>c(Na2B)D.向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可发生反应:B2-+H2A=A2-+H2B17.溴酸银溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( )A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60时溴酸银的约等于D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯二、填空题18.已知在25时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表:醋酸碳酸亚硫酸1.写出碳酸的第一步电

14、离平衡常数表达式: _.2.在相同条件下,试比较、和的酸性强弱:         >         >         .3.如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时,溶液随水量的变化图象中:曲线表示的酸是_(填化学式).、三点中,水的电离程度最大的是_(填字母).4.下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_当温度低于16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体的醋酸钠

15、溶液的约为9等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多的醋酸的约为4.8都等于4且等体积的醋酸和盐酸,与等浓度溶液充分反应时,醋酸消耗碱液多同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至相同时,醋酸加入的水少19.氮及其化合物在工农业生产中具有广泛的用途。回答下列问题:1.肼()是一种良好的火箭燃料,拉希格()法是制备肼的传统方法,该方法是在5 条件下, 与反应生成与,然后在140 左右的条件下,将上述反应后混合物与氨混合,反应生成肼。上述反应中,氧化产物是            

16、    (写化学式)。2.动车尾气已成为城市大气的主要污染源,机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为和水,涉及的反应有:           写出还原生成的热化学方程式:                。3.变质的蔬菜类食物中含有亚硝酸盐,一定温度下,亚

17、硝酸()的电离常数。在 20 0.01 的亚硝酸中逐滴滴加0.01 的溶液,测得混合液的变化如图1所示,则图1中点的值为            , 点溶液呈酸性,其原因是             , 点溶液呈碱性,原因是           

18、0;     .(已知)4.工业合成氨的反应原理为    。保持反应体系的容积不变,在其中加入一定量的和,体系中各物质浓度随时间变化如图2所示。 若上述反应体系的容积为2 ,则020 ,             ,该过程中放出的热量为94.4 ,则            。 25 时将从反

19、应体系中完全分离出去,在原图中画出2560 时的浓度变化曲线。三、实验题20.现用0.1000 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液, 反应离子方程式是:2MnO4-+5H2C2O4+6H+ = 2Mn2+10CO2+8H2O填空完成问题:1.该滴定实验所需的玻璃仪器有_。(填字母)A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.量筒 D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸 I.漏斗2.不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_3.滴定终点的现象为_4.若滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示,则起始读数为_mL,

20、终点读数为_mL。5.某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.1000mol/L KMnO4的体积(mL)滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_6.下列操作中可能使测定结果偏低的是(   )A.酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定后

21、有气泡D.读取KMnO4标准液时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数参考答案1.答案：C解析：95的水尽管其pH<7,但因其电离出的c(H+)=c(OH-),故呈中性,A错;醋酸为弱酸,pH=3的醋酸溶液稀释至10倍时,促进其电离,故3<pH<4,B错;pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合时,醋酸过量,pH<7,D错。2.答案：D解析：3.答案：A解析：4.答案：B解析：5.答案：B解析：由于,所以在稀释过程中, 、的变化趋势是相反的,A项错误;等的强酸与弱酸,稀释相同程度,弱酸在稀释过程中继续电离,其变化得慢,C项错误;当的浓度非常稀时,不能忽略水的电

22、离,即,D项错误。6.答案：D解析：A项,稀释前,两种溶液的导电能力相同,所以溶液中离子浓度相同,醋酸是弱电解质,所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度,错误。B项,导电能力越强,氢离子浓度越大,而溶液的PH越小,错误。C项,温度不变,水的离子积常数不变,错误。7.答案：D解析：8.答案：C解析：9.答案：C解析：中加入氯化铵晶体抑制氨水的电离,使溶液中的减小,中加入的氯化铵晶体和反应生成弱电解质,使减小,故两溶液的均减小,A项说法正确。加水稀释至原来的10倍, 溶液和硫酸的变化1个单位,由于和均为弱电解质,随着溶液的稀释,电离程度增大,所以、 的变化小于1个单位, 大小关系应为>>>

23、,B项说法正确。 , ,C项说法不正确。四种溶液中由水电离出的或,D项说法正确.10.答案：D解析：11.答案：C解析：12.答案：D解析：13.答案：D解析：CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加水平衡正向移动,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,溶液体积相同,所以增大,A项错误。CH3COONa溶液中存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,水解反应属于吸热反应,升高温度,水解平衡常数增大,即增大,则减小,B项错误。根据电荷守恒: ,溶液呈中性,则,所以与c(Cl-)的比值为1,C项错误。向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入AgNO3后Ag+浓度不变,由于Ksp不变,故c(Cl-)与c(Br-)的比值也不变,D项正确。14.答案：B解析：15.答案：D解析：16.答案：C解析：A根据电离平衡常数可判断，H2A是弱酸，分部电离，应该为H2AHA-+HA-，A项错误；B根据B2-+H2O = HB-+OH,Kh=Kw÷（5.6×10-11），B项错