高中化学鲁教版必修一全册包（课堂PPT）

1、普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1（必修）（必修）第一章第一章第一节第一节 走进化学科学走进化学科学溶洞的形态为什么溶洞的形态为什么会发生变化？会发生变化？自然界中的自然界中的溶洞溶洞实验探究实验探究 在澄清石灰水中通入在澄清石灰水中通入适量适量的的CO2 再通入再通入过量过量的的CO2 ，观察现象。，观察现象。实验内容实验内容实验现象实验现象结结 论论通入适量通入适量的的CO2通入过量通入过量的的CO2出现白色沉淀出现白色沉淀白色沉淀消失白色沉淀消失出现白色沉淀出现白色沉淀由于溶洞中含有由于溶洞中含有较高浓度的较高浓度的CO2 ，发生了发生了CaCO3Ca(HC

2、O3)2 CaCO3的转化的转化加热得到的加热得到的澄清溶液澄清溶液探空气球和飞艇探空气球和飞艇气球、飞艇为什么会气球、飞艇为什么会飞飞起来？起来？古代古代铁器铁器制造它们用到了同一种物质，是什么？制造它们用到了同一种物质，是什么？在实验室和工业上如何制取它？在实验室和工业上如何制取它？现代炼铁高炉现代炼铁高炉古代冶铁图古代冶铁图化学探究的化学探究的一般方法：一般方法：提出问题提出问题观察思考观察思考提出假说提出假说收集证据、验证假说收集证据、验证假说表达交流表达交流完善证据、得出结论完善证据、得出结论化学科学发展的几个重要历史时期：化学科学发展的几个重要历史时期： 1661年，英国化学家、物

3、理学家波义耳提出年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。 1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。 1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。 1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。把化学元素及其化合物

4、纳入一个统一的理论体系。门捷列夫门捷列夫我国古代在化学发展方面的贡献我国古代在化学发展方面的贡献用硅原子组成的两个汉字用硅原子组成的两个汉字中国。此照片由中国科学院中国。此照片由中国科学院北京真空物理实验室提供，北京真空物理实验室提供，照片中的每一个亮点代表一照片中的每一个亮点代表一个硅原子（放大个硅原子（放大180万倍）。万倍）。神舟五号返回舱号神舟五号返回舱号诺贝尔化学奖（近十年）诺贝尔化学奖（近十年）1993年年K.B. 穆利斯（美国人）发明穆利斯（美国人）发明“聚合酶链式反应聚合酶链式反应”法法M. 史密斯（加拿大人）开创史密斯（加拿大人）开创“寡聚核苷酸基定点诱变寡聚核苷酸基定点诱变

5、”法法1994年年G.A. 欧拉（美国人）在碳氢化合物即烃类研究领域作出欧拉（美国人）在碳氢化合物即烃类研究领域作出 了杰出贡献了杰出贡献1995年年P.克鲁岑（德国人）、克鲁岑（德国人）、M. 莫利纳、莫利纳、F.S. 罗兰（美国人）罗兰（美国人）阐述了对臭氧层产生影响的化学机理，证明了人造化学物阐述了对臭氧层产生影响的化学机理，证明了人造化学物 质对臭氧层构成破坏作用质对臭氧层构成破坏作用1996年年R.F.柯尔（美国人）、柯尔（美国人）、H.W.克罗托因（英国人）、克罗托因（英国人）、R.E.斯斯 莫利（美国人）发现了碳元素的新形式莫利（美国人）发现了碳元素的新形式富勒氏球（也富勒氏球（

6、也 称布基球）称布基球）C601997年年P.B.博耶（美国人）、博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、沃克尔（英国人）、J.C.斯科斯科 （丹麦人）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输（丹麦人）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输 酶。酶。2000年黑格（美国人）、麦克迪尔米德（美国人）、年黑格（美国人）、麦克迪尔米德（美国人）、 白川秀树（日本人）因发现能够导电的塑料有功白川秀树（日本人）因发现能够导电的塑料有功2001年年威廉威廉诺尔斯诺尔斯(美国人美国人)、野依良治、野依良治(日本人日本人)、 巴里巴里夏普莱斯夏普莱斯(美国人美国人)在在“手性催化氢化反应手性催化氢化反应”

7、 领域取得成就领域取得成就2002年约翰年约翰芬恩（美国）、田中耕一（日本）、库尔芬恩（美国）、田中耕一（日本）、库尔 特特维特里希（瑞士）维特里希（瑞士） 发明了对生物大分子进行发明了对生物大分子进行 确认和结构分析的方法和发明了对生物大分子确认和结构分析的方法和发明了对生物大分子 的质谱分析法的质谱分析法2003年年 彼得彼得阿格雷（美国）、罗德里克阿格雷（美国）、罗德里克麦金农（美国）麦金农（美国） 在细胞膜通道方面做出的开创性贡献。在细胞膜通道方面做出的开创性贡献。 化学化学是在原子、分子层次上认识是在原子、分子层次上认识物质的结构、性质，变化规律的自然科学。物质的结构、性质，变化规律

8、的自然科学。它具有实用性和创造性，并有巨大的探索它具有实用性和创造性，并有巨大的探索空间。已成为现代科学中的空间。已成为现代科学中的 “中心学科中心学科”小小 结结化学化学1 1化学化学2 2有有机机化化学学基基础础物物质质结结构构与与性性质质实实验验化化学学化化学学反反应应原原理理化化学学与与技技术术化化 学学必修必修模块模块选修选修模块模块认识化学科学认识化学科学化学实验基础化学实验基础常见无机物及其应用常见无机物及其应用 物质结构基础物质结构基础化学反应与能量化学反应与能量化学与可持续发展化学与可持续发展 化化学学与与生生活活普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学

9、1（必修）（必修）第一章第一章第二节第二节 研究物质性质的程序和方法研究物质性质的程序和方法交流交流研讨研讨1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？ 你是通过什么方法在研究它们的性质的？你是通过什么方法在研究它们的性质的？物质物质研究它们性质的主要方法研究它们性质的主要方法氧气氧气观察和实验法观察和实验法氢气氢气锌的铁锌的铁盐酸盐酸非金属的通性非金属的通性分类、比较法分类、比较法金属的通性金属的通性酸的通性酸的通性2、你认为研究一种物质的性质，应该按照什、你认为研究一种物质的性质，应该按照什 么程序来进行？请举例么程序来进行？请举例观察物理性质观察物理性质

10、验证或探究预测的性质验证或探究预测的性质分析现象并解释分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的性质分类、比较、归纳、概括同类物质的性质预测化学性质预测化学性质研究物质性质的基本方法一研究物质性质的基本方法一：观察法观察法1、含义含义：是一种有计划、有目的的用感官：是一种有计划、有目的的用感官 考察研究对象的方法考察研究对象的方法2、内容内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的思考，及时储存和处理所搜集的信息。思

11、考，及时储存和处理所搜集的信息。观察观察要有明确而具体的目的，并对所观察到的现要有明确而具体的目的，并对所观察到的现象进行分析和综合。象进行分析和综合。3、实例：实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应观察金属钠的物理性质及与水的反应【目的】学会观察实验现象的方法；学会观察实验现象的方法；通过对所观察到的现象进行分析，揭示通过对所观察到的现象进行分析，揭示 物质的性质；物质的性质；通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的 相对大小，熔点的相对高低；相对大小，熔点的相对高低；通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化 学性质。学性质。金

12、属钠的物理性质金属钠的物理性质 状态颜色硬度的相对大小密度的相对大小延展性固体固体 银白银白 较软较软 比水小比水小 良好良好 金属钠与水金属钠与水（水中加酚酞）（水中加酚酞）反应：反应： 现象分析（或结论）浮在水面浮在水面熔化成液态小球熔化成液态小球在水面无规则游动在水面无规则游动经过处水溶液变红经过处水溶液变红发出咝咝的声音发出咝咝的声音用火柴可以点燃用火柴可以点燃密度比水小密度比水小反应放热，钠的熔点低反应放热，钠的熔点低产生气体，受力不匀产生气体，受力不匀生成了可溶性碱生成了可溶性碱NaOH反应剧烈反应剧烈生成了可燃性气体生成了可燃性气体H2问题思考问题思考1、能写出钠与水反应的化学反

13、应程式吗？、能写出钠与水反应的化学反应程式吗？2、你注意到金属钠的保存方法是什么？、你注意到金属钠的保存方法是什么？3、你的观察能力与初中相比有哪些提高？、你的观察能力与初中相比有哪些提高？2Na+2H2O=2NaOH+H2少量的金属钠保存在煤油中少量的金属钠保存在煤油中拓展拓展延伸延伸1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。2、预测钠与、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象，稀溶液的反应现象， 观察并分析结果，推测化学反应方程式。观察并分析结果，推测化学反应方程式。反应更剧烈反应更剧烈2Na+2HCl=2NaCl+H2反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成反

14、应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4 研究物质性质的基本方法二研究物质性质的基本方法二：实验法实验法1、含义含义：通过实验来验证对物质性质的预测：通过实验来验证对物质性质的预测 或探究物质未知的性质的方法。或探究物质未知的性质的方法。2、注意注意:在进行实验时，要注意控制温度、在进行实验时，要注意控制温度、 压强、溶解的浓度等条件，这是压强、溶解的浓度等条件，这是 因为同样的反应物质在不同的条因为同样的反应物质在不同的条 件下可能会发生不同的反应。件下可能会发生不同的反应。3、实验的步骤实验的步骤：实验前

15、实验前，要明确实验的目的要求、实验用品，要明确实验的目的要求、实验用品 和实验步骤等；和实验步骤等；实验中实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验，要仔细研究实验现象，并做好实验 记录；记录；实验后实验后，要写好实验报告，并对实验结果进，要写好实验报告，并对实验结果进 行分析。行分析。4、实例实例 ：金属钠与氧气反应的实验金属钠与氧气反应的实验【阅读【阅读P10有关内容】有关内容】明确实验目的、所需仪器、实验步骤明确实验目的、所需仪器、实验步骤【实验记录】【实验记录】实验内容实验内容 实验现象实验现象 结结 论论在空气在空气中放置中放置在空气在空气中加热中加热很快失去金属光泽很快失去金属光泽与与

16、O2反应生成了反应生成了白色的白色的Na2O剧烈燃烧，发出黄剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色火焰，生成淡黄色固体。色固体。与与O2反应生成了反应生成了淡黄色的的淡黄色的的Na2O2【问题讨论问题讨论】1、这组实验对你有何启示？、这组实验对你有何启示？2、列举你所知道的因条件不同影响反应、列举你所知道的因条件不同影响反应 产物的实例。产物的实例。研究物质性质的基本方法三研究物质性质的基本方法三：分类法分类法在研究物质性质时，运用分类的方法，在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反可以总结出各类物质的

17、通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。该物质的一般性质。 研究物质性质的基本方法四研究物质性质的基本方法四：比较法比较法运用比较的方法，可以找出物质性质间运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。对物质的性质进行归纳和概括。 交流交流研讨研讨金属钠与铁的比较金属钠与铁的比较性质性质 相同点相同点 不同点不同点 结论结论物理物理性质性质化学化学性质性质均为银白均为银白色金属色金属钠比铁硬度、钠比铁硬度、密度小，熔点密度小，熔点沸点低沸点低均能与均能

18、与O2、酸、盐溶液酸、盐溶液反应反应钠常温下能与钠常温下能与O2反应，铁常温下不反应，铁常温下不能与能与O2反应反应钠可在空气中燃钠可在空气中燃烧，铁只能在纯氧烧，铁只能在纯氧中燃烧中燃烧铁可置换出铁可置换出CuSO4溶液中的溶液中的Cu，而钠而钠是先与水反应是先与水反应虽都是金属单虽都是金属单质，但物理性质，但物理性质有较大差别质有较大差别都是较活泼的都是较活泼的金属单质，但金属单质，但钠比铁更活泼钠比铁更活泼【思考】归纳金属可能具有的共性。【思考】归纳金属可能具有的共性。金属可能具有的物理性质：金属可能具有的物理性质：金属可能具有的化学性质：金属可能具有的化学性质：有金属光泽、不透明的固体

19、；有金属光泽、不透明的固体；电和热的良导体；电和热的良导体；有延展性。有延展性。 常温或加热条件下与氧气反应；常温或加热条件下与氧气反应； 常温或加热时与水反应，置换出水中的氢常温或加热时与水反应，置换出水中的氢（比氢活泼（比氢活泼）； 与酸反应置换出酸中的氢与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）（比氢活泼）； 与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的 金属（金属（K、Ca、Na先与水反应）先与水反应）活动探究活动探究由由Na2O的性质的性质预测并验证预测并验证Na2O2的性质的性质 性性 质质Na2ONa2O2色色态态与水与水反应反应与酸与酸反

20、应反应与与CO2反应反应白色白色粉末粉末淡黄色淡黄色粉末粉末Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O +O2Na2O+CO2 =Na2 CO32Na2O+2CO2 =2Na2 CO3+O2【结论】【结论】氧化钠是典型的碱性氧化物，氧化钠是典型的碱性氧化物，过氧化钠过氧化钠不是不是碱性氧化物碱性氧化物练练 习习1、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式

21、。2、将盛有等质量且足量水和稀硫酸的两个烧杯，分、将盛有等质量且足量水和稀硫酸的两个烧杯，分托盘天平的两个托盘上，此是时天平平衡。向盛水的托盘天平的两个托盘上，此是时天平平衡。向盛水的烧杯中加入烧杯中加入4.6gNa，盛稀硫酸的烧杯中加入盛稀硫酸的烧杯中加入4.8gMg，请判断反应结束后，天平的平衡情况。请判断反应结束后，天平的平衡情况。研究氯气的性质研究氯气的性质一、观察氯气的物理性质一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？、通常从哪些方面认识物质的物理性质？色、态、味色、态、味，“二点二点” （ 熔点、沸点熔点、沸点 ）“二度二度” ( 密度、硬度密度、硬度 )“三性三

22、性” （溶解性、导电性、导热性）（溶解性、导电性、导热性）2、闻气味的方法、闻气味的方法3、试验氯气的溶解性、试验氯气的溶解性飘闻（注意操作要领）飘闻（注意操作要领）实验实验（检验气体水溶性的常用方法）（检验气体水溶性的常用方法）案例案例小结氯气的物理性质小结氯气的物理性质颜色气味水溶性黄绿色黄绿色刺激性气味刺激性气味（剧毒！剧毒！）能溶于水能溶于水（氯水）（氯水）将盛满氯气的试将盛满氯气的试管倒置在水中，管倒置在水中，水面上升，并呈水面上升，并呈黄绿色黄绿色二、预测氯气的化学性质二、预测氯气的化学性质1、Cl2与与O2、 H2氢气都是非金属单质，应该氢气都是非金属单质，应该 具有某些类似性质

23、。具有某些类似性质。与与Na、Fe、Cu等等金属单质反应。金属单质反应。与与S、P等等非金属单质反应。非金属单质反应。但从原子结构看，氯元但从原子结构看，氯元素与氧元素更相似，素与氧元素更相似，它它们的原子的最外层电子们的原子的最外层电子数都比较多，容易得到数都比较多，容易得到电子成为电子成为8 8电子的稳定结电子的稳定结构构，所以都是较活泼的，所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单气都是活泼的非金属单质。质。实验探究实验探究实验内容实验内容实验现象实验现象 生成物生成物Cl2与与Fe反应反应Cl2与与Cu反反应应Cl2与与H2反应反应剧烈燃烧，产生剧烈燃

24、烧，产生红棕色红棕色浓烟，浓烟，产物水溶液呈产物水溶液呈棕黄色棕黄色FeCl3剧烈燃烧，产生剧烈燃烧，产生棕色棕色浓烟浓烟，产物水溶液呈棕产物水溶液呈棕蓝绿色蓝绿色CuCl2剧烈燃烧，产生剧烈燃烧，产生苍白色苍白色火焰火焰，集气瓶口有集气瓶口有白雾白雾HCl实验探究实验探究氯气能与水反应吗？氯气能与水反应吗？1、预测与假设：、预测与假设： Cl2与与O2的性质相似，但氧气不易溶的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水发生了反应的缘故。发生了反应的缘故。 若若Cl2与与H2O发生了反应，可能会生成发生了反应，可能会生成H+和和Cl-，也可能

25、生成其它含氯的化合物。也可能生成其它含氯的化合物。2、实验设计：、实验设计：方案方案目的目的实验设计实验设计所需药品所需药品所需仪器所需仪器123检验检验Cl-取少量氯水于试取少量氯水于试管中管中，滴加滴加AgNO3溶液溶液氯水，氯水，AgNO3溶液溶液试管，试管，胶头滴管胶头滴管检验检验H+取少量氯水于试取少量氯水于试管中管中，滴加石蕊滴加石蕊试液试液氯水氯水石蕊试液石蕊试液试管试管胶头滴管胶头滴管检验检验漂白性漂白性用镊子夹干燥的红纸条用镊子夹干燥的红纸条放在盛氯水的试剂瓶口放在盛氯水的试剂瓶口将红纸条用水湿润后沾将红纸条用水湿润后沾在玻璃棒一端，放在盛氯在玻璃棒一端，放在盛氯水的试剂瓶口

26、水的试剂瓶口红纸条红纸条氯水氯水蒸馏水蒸馏水镊子镊子玻璃棒玻璃棒2、实验记录：、实验记录：实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论方案方案1方案方案2方案方案3有白色沉淀生成有白色沉淀生成氯水中有氯水中有Cl-存在，存在，说明说明Cl2与与H2O发生了反应发生了反应溶液先变红溶液先变红后褪色后褪色氯水中有氯水中有酸酸生成，还有一种生成，还有一种具有漂白性的物质生成。具有漂白性的物质生成。说明说明Cl2与与H2O发生了反应发生了反应无变化无变化湿润的红色纸条湿润的红色纸条逐渐褪色逐渐褪色氯气本身无漂白性。氯气本身无漂白性。氯水中存在一种具有漂白氯水中存在一种具有漂白性的物质。性的物质。说明说明C

27、l2与与H2O发生了反应发生了反应3、实验结论：、实验结论：氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，生成生成HCl和和HClO，反应的化学方程式为：反应的化学方程式为： Cl2+H2O = HCl+HClO干燥的干燥的Cl2不具有漂白性。不具有漂白性。HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，使有色物质褪色。但其中的有机色质，使有色物质褪色。但HClO不不稳定，见光会分解：稳定，见光会分解： 2HClO = HCl +O2 光光4、知识拓展：、知识拓展：氯气能与碱反应吗？氯气能与碱反应吗？能能。可能理

28、解成氯气先与水反应，生成可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和和HClO，再与再与NaOH中和，生成中和，生成NaCl和和NaClO。Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O应用应用：实验室常用：实验室常用NaOHNaOH溶液吸收或除去多溶液吸收或除去多余的余的ClCl2 2 ，以消除污染。，以消除污染。2Cl2+2Ca(OH) 2= CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O这就是漂白粉这就是漂白粉的主要成份的主要成份思考思考：写出：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式，与熟石灰反应的化学方程式，这一反应有何实际应用？这一反应有何实际应用？小小 结结氯水氯水与与液氯液氯的区别的区别

29、液液 氯氯氯氯 水水制制 法法将氯气加压、将氯气加压、降温降温氯气溶于水氯气溶于水所含微粒所含微粒 Cl2分子分子H2O、 Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl- 化学性质化学性质 具有氯气的化具有氯气的化学性质学性质具有所含微粒的性具有所含微粒的性质质普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1（必修）（必修）第一章第一章第三节第三节 化学中常用的物理量化学中常用的物理量 物质的量物质的量课前思考课前思考 假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？序号序号方法或途径方法或途径123456

30、7直接数数直接数数 先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以一个硬币的质量一个硬币的质量先称量出先称量出100个硬币的质量，用硬币的总质量除以个硬币的质量，用硬币的总质量除以100个硬币的质量，再乘以个硬币的质量，再乘以100 先测量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以先测量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以一个硬币的体积一个硬币的体积 先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以一个硬币的厚度币的总厚度除以一个硬币的厚度 先测量出先测量出100个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬个硬

31、币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以币的总厚度除以100个硬币的厚度，然后乘以个硬币的厚度，然后乘以100 先用模具计量（比如一木板上刻有许多凹槽，每一凹先用模具计量（比如一木板上刻有许多凹槽，每一凹槽中正好卡入槽中正好卡入10个硬币）（银行常用）个硬币）（银行常用）建立模型建立模型模型一：模型一：直接计量直接计量（方法一）（方法一）模型二：模型二：引入中间物理量换算引入中间物理量换算 （方法二（方法二八）八）C + O2 = CO2宏观上：宏观上：（物质质量或体积）（物质质量或体积）微观上：微观上：（所含粒子数目）（所含粒子数目）12克克 32克克 44克克1个个C原子原子 1个个O

32、2分子分子 1个个CO2分子分子宏观物质宏观物质质量体积质量体积微观粒子微观粒子个个 数数？思考探究思考探究 结合前面解决一娄硬币个数的方法模型，结合前面解决一娄硬币个数的方法模型，尽可能多地列举出解决一定质量或体积的宏观尽可能多地列举出解决一定质量或体积的宏观物质中所含粒子数的方法或途径。物质中所含粒子数的方法或途径。序号序号方法或途径方法或途径12345一个一个地数一个一个地数 先称量出先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的质量除以质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数 先称量出由某一数目的微观粒子所组

33、成的微粒集体先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原计算出碳原子个数。子个数。先数出先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后宏观物质所含有的微观粒子个数，然后再根据宏观物质的总体积再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数计算出微观粒子个数 先测量出先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的体积除以体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数个微观粒子的体积，计算出微观粒子个

34、数分析评价分析评价序号序号方法或途径方法或途径12345一个一个地数一个一个地数 先称量出先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的质量除以质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数 先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原计算出碳原子个数。子个数。先数出先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后

35、宏观物质所含有的微观粒子个数，然后再根据宏观物质的总体积再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数计算出微观粒子个数 先测量出先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的体积除以体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数可以利用相对原子质量可以利用相对原子质量建立模型建立模型根据方法根据方法3，我们把这一微观粒子集体所含，我们把这一微观粒子集体所含微粒数目暂定为微粒数目暂定为NA个，建立下列数学模型：个，建立下列数学模型： 物质所含微粒数物质所含微粒数 NA微粒集体的质量物质的质量问题探究问题探究国际上是如何规定国际

36、上是如何规定NA的？的？这样规定有什么好处？这样规定有什么好处？ 0.012kg12C所含碳原子数目即为所含碳原子数目即为NA NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克 到到 几百克之间，质量大小适宜，可以称量几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便于换算。便于换算。 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒子集体有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒子集体 的质量。的质量。 并把它称为并把它称为“阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数”，近似值为，近似值为6.021023阿佛加德罗常数物质所含微粒数= 物质的量（物质的量（mol）当物质的量等于当物质的量等于1mol

37、时：时：物质所含微粒数物质所含微粒数=阿佛加德常数阿佛加德常数物质的质量物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量阿佛加德罗常数个微粒的质量的质量阿佛加德罗常数个微粒物质的质量=小结：小结：物质的量与物质所含微粒物质的量与物质所含微粒 数的关系数的关系阿佛加德罗常数物质所含微粒数物质的量物质的量=（mol）n=NNA符号单位联系物质的量摩尔阿伏加德罗常数 小结小结：nmolmolNAmol-1物质的量的单位是物质的量的单位是摩尔摩尔1 1molmol粒子的数目粒子的数目就是就是阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的准的准确值为确值为12g12C含有的碳原含有的碳原子数（实验测定

38、），近似子数（实验测定），近似值为值为 6.021023使用使用摩尔摩尔概念时的概念时的注意事项注意事项适用范围：使用准则：大：小：广：微观粒子或它们的特定组合微观粒子或它们的特定组合必须指明微粒符号或化学式必须指明微粒符号或化学式1 1molmol物质所含微粒数巨大物质所含微粒数巨大摩尔计量的是微无其微的微观粒子摩尔计量的是微无其微的微观粒子应用范围极广，是联系微粒个体与应用范围极广，是联系微粒个体与微粒集体、不可称量的反应微粒与微粒集体、不可称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。可称量的宏观物质的桥梁。练习练习1：下列说法是否正确？：下列说法是否正确？1molNa+中含有中含有NA个钠离

39、子个钠离子 （ ）1molH2O中含有中含有6.021023个水分子个水分子（ ）1mol氢中含有氢中含有NA个氢原子个氢原子 （ ） 1molCO2含有含有NA个氧原子个氧原子 （ ） 1molH2O中含有中含有1molH2和和 1molO （ ） 1molH2O中含有中含有10NA个质子个质子 （ ）在在0.5molO2中含有的中含有的O2的分子数目的分子数目解：解：O2的分子数为的分子数为N = n NA = 0.5 mol 6.02 1023 mol - - = 3.01 1023思考思考：在0.5molO2中含有的氧原子 物质的量又是多少摩？例题例题10.5molNa2SO4含有含有

40、 mol Na+, mol SO42-,约含约含 个个O 1 0.52mol6.021023mol-1 Na2SO4 Na+ SO42- O 1 2 1 41mol 2mol 1mol 4 molNA 2NA NA 4NA例题例题2练习练习2、计算并填空：、计算并填空： 3.011024个硫酸分子的物质的量为个硫酸分子的物质的量为 mol；2 mol H2O中含中含 mol H和和 mol O，含有含有 个个H2O。9.031023个甲烷分子含个甲烷分子含 mol C原子、原子、 mol H原子，原子， mol质子、质子、 mol电子。电子。 CO2mol中含有的氧原子数跟中含有的氧原子数跟1

41、.8061024个个 H2O分子中含有的氧原子数相同。分子中含有的氧原子数相同。5421. 20410241.5615151.5问题探究问题探究摩尔质量和气体摩尔体积摩尔质量和气体摩尔体积讨论阅读讨论阅读P21表表131，组内研讨，组内研讨 问题结论1mol物质的质量在数值物质的质量在数值上有什么特点？上有什么特点？ 相同的温度、压强下，相同的温度、压强下，1mol的不同物质的体积的不同物质的体积在数值上有什么特点？在数值上有什么特点？ 数值上等于其相对原子质量或数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，单位为克相对分子质量，单位为克 固体、液体物质体积无明显规固体、液体物质体积无明显规律，气体

42、物质体积基本相同律，气体物质体积基本相同 小结：小结：摩尔质量摩尔质量1mol物质（即单位物质的量的物质）物质（即单位物质的量的物质）的质量叫做摩尔质量（单位：的质量叫做摩尔质量（单位：g/mol）n=Mm问题问题1、1mol不同物质的质量为什么不同？不同物质的质量为什么不同？2、Na和和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？的摩尔质量是否相同？为什么？物质的量与物质的质量、物质的量与物质的质量、摩尔质量的关系：摩尔质量的关系：24.5gH2SO4 物质的量是多少？物质的量是多少？解：解：H2SO4的相对分子质量为的相对分子质量为98，则，则H2SO4的摩尔质量为的摩尔质量为98g/mol 。

43、n（ H2SO4 ）=0.25mol答：答： 24.5gH2SO4 物质的量是物质的量是0.25mol。m （ H2SO4 ）M（ H2SO4 ）24.5g98g/mol=例题例题1例题例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？的质量是多少？解：解：由m=nMm（H2SO4）=n（H2SO4）M（H2SO4）答：答：1.5molH2SO4 的质量是的质量是157.0g。=1.5mol 98g/mol=157.0g0.01mol某物质的质量为某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？此物质的摩尔质量是多少？解：解：根据公式：根据公式：M= mnM= 0.01mol1.08g =108

44、g/mol答：此物质的摩尔质量是答：此物质的摩尔质量是108g/mol。例题例题3 练习练习1：填空填空3.6gH2O的物质量是的物质量是 ，含有，含有 个水分子。个水分子。11.7gNaCl的物质量是的物质量是 ， 共含离子共含离子 个。个。 3.011022个个OH-的物质的量为的物质的量为 ， 质量为质量为 g0.2 mol1. 20410230.2 mol2. 40810230.05 mol0.85 小结小结: :气体摩尔体积气体摩尔体积n=VVm例题例题1下列说法是否正确下列说法是否正确?在标准状况下，在标准状况下，1mol水的体积约是水的体积约是22.4L （ ） 1mol H2的

45、体积约是的体积约是22.4L （ ） 1mol CO2和和1mol CO所含的分子数和体积都相同所含的分子数和体积都相同 （ ） 1mol O2在在20时的体积一定大于时的体积一定大于22.4L （ ）在标准状况下，在标准状况下，0.5mol N2和和1mol O2 的混合气体的的混合气体的 体积约是体积约是33.6L （ ）例题例题2在标准状况下，在标准状况下，CO和和CO2的混合的混合气体共气体共39.2L， 质量为质量为61g，求两求两种气体的物质的量和各自的体积。种气体的物质的量和各自的体积。解：n总总= =1.75molmolLL/4 .222 .39设：混合气体中设：混合气体中CO

46、的物质的量为的物质的量为x, CO2的的 物质的量为物质的量为y 则：则： x +y =1.75mol 28x +44y =61g解得：解得： x =1 mol y =0.75mol VCO= 1 mol22.4 mol/L= 22.4 L VCO2= 0.75 mol22.4 mol/L= 16.8 L概括概括整整合合摩尔质量摩尔质量摩尔质量摩尔质量物质的质量物质的质量(g)物质的量物质的量( (mol)mol)微粒数微粒数（个）（个）阿伏加阿伏加德罗常数德罗常数阿伏伽阿伏伽德罗常数德罗常数STP时气时气体体积体体积气体摩气体摩尔体积尔体积气体摩气体摩尔体积尔体积以阿伏伽德罗常数个微粒以阿伏

47、伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体有多少个这样的微粒集体的物理量的物理量物质的量的单位物质的量的单位,任何任何1mol物质中物质中都含有阿伏伽德都含有阿伏伽德罗常数个微粒罗常数个微粒每摩尔物质的质每摩尔物质的质量 ， 单 位 为量 ， 单 位 为g/mol12g碳碳12C中所含中所含碳原子的个数，碳原子的个数，大约为大约为6.021023概括概括整整合合n=NNAn=Mmn=VVm任何物质所任何物质所含的微粒数含的微粒数任何物质任何物质的质量的质量气体物质在气体物质在STP时的体积时的体积适用于任适用于

48、任何物质何物质只适用于只适用于STP时的气时的气体体问题探究问题探究一定体积溶液的组成一定体积溶液的组成探究探究：配制：配制100mL含含0.2mol NaCl的溶液。的溶液。实验步骤：实验步骤：计算计算需要溶质质需要溶质质量为多少？量为多少？0.2mol58.5g/mol=11.7g下下一一步步准备准备仪器仪器 下下一一步步需要哪些仪需要哪些仪器？器？容量瓶上有容量瓶上有哪些标识？哪些标识？如何洗涤仪如何洗涤仪器？器？选择选择100ml容量瓶、容量瓶、150ml烧杯、适当烧杯、适当长度的玻棒、称量长度的玻棒、称量范围为范围为100g的托盘的托盘天平天平 将玻璃仪器分别用将玻璃仪器分别用自来水

49、、蒸馏水各自来水、蒸馏水各洗洗3次。次。称量称量 称量时要注称量时要注意什么？意什么？称量：用托盘天平称量：用托盘天平称量称量11.7gNaCl固体。固体。 下下一一步步溶解溶解 什么操作可以什么操作可以加速溶解？加速溶解？溶解：将溶解：将NaCl固体固体放入烧杯中，加入放入烧杯中，加入50ml水溶解。水溶解。 下下一一步步转移转移溶解后若有溶解后若有明显的温度明显的温度改变，能否改变，能否立即转移溶立即转移溶液？如何保液？如何保证尽可能将证尽可能将溶质全部转溶质全部转移到容量瓶移到容量瓶中？中？转移：将转移：将NaCl溶溶液沿着玻棒小心转液沿着玻棒小心转移到容量瓶中，然移到容量瓶中，然后每次

50、用后每次用30ml水洗水洗涤烧杯涤烧杯23次，将次，将洗涤液转移到容量洗涤液转移到容量瓶中。瓶中。下下一一步步定容定容摇匀摇匀 加水至容量加水至容量瓶容积的瓶容积的2/3时，为什么时，为什么要轻轻振荡要轻轻振荡容量瓶？定容量瓶？定容时要注意容时要注意什么？什么？定容、摇匀：向容定容、摇匀：向容量瓶中加水至其容量瓶中加水至其容积的积的2/3时，轻轻时，轻轻振荡容量瓶，然后振荡容量瓶，然后继续加水至凹液面继续加水至凹液面的最低点与刻度线的最低点与刻度线平齐，塞好瓶塞，平齐，塞好瓶塞，倒转容量瓶倒转容量瓶34次，次，使溶液混合均匀使溶液混合均匀下下一一步步装瓶装瓶贴签贴签 将溶液转移到试剂将溶液转移

51、到试剂瓶中，贴上标签。瓶中，贴上标签。 小结小结基本步骤：基本步骤： 算算称称溶溶转转定定装装讨论讨论上述配得的溶液怎样表示它的组成？上述配得的溶液怎样表示它的组成？物质的量浓度：物质的量浓度： 以单位体积溶液所含溶质以单位体积溶液所含溶质B的物质的量的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度的物质的量浓度(CB)CB=Vn溶质的溶质的物质的量物质的量溶液的体积溶液的体积溶质的溶质的物质的量浓度物质的量浓度拓展讨论拓展讨论某同学在配制某同学在配制NaCl溶液的实验中出现了如下溶液的实验中出现了如下情形，试分析对所配溶液浓度的影响情形，试分析对所配

52、溶液浓度的影响操操 作作 实实 情情对溶液物质的量浓度的影响对溶液物质的量浓度的影响称量前未调零点，天平指针偏称量前未调零点，天平指针偏向左边向左边 容量瓶洗涤后未干燥容量瓶洗涤后未干燥 溶解溶解NaCl固体的烧杯洗涤后未固体的烧杯洗涤后未干燥干燥 定容时眼睛处于仰视的位置定容时眼睛处于仰视的位置摇匀后发现凹液面的最低点低摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线，再加水至刻度线于刻度线，再加水至刻度线偏小偏小无影响无影响偏小偏小偏小偏小偏小偏小讨论与练习讨论与练习2、1mol/L的的H2SO4溶液中溶液中CH+、 CSO42-分别是多少？分别是多少？ 1、将、将53gNa2CO3固体溶于水配成固体溶

53、于水配成0.5升溶液，所得升溶液，所得 Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？溶液物质的量浓度是多少？ 3、将、将1mol NaCl和和1mol CaCl2溶于水配成溶于水配成1升溶液，升溶液， 所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？CNa2CO3 =1.0mol/LCH+ =2mol/L、 CSO42- =1mol/LCNa+ =1mol/L、 CCa2+ =1mol/L、 CCl- =3mol/L1、探讨溶液的质量分数与物质的量浓度、探讨溶液的质量分数与物质的量浓度 的换算关系的换算关系CB=1000ml g/cm3(B)M gmol-1 1 L协作探究协作

54、探究2、如何用质量分数为、如何用质量分数为98，密度为，密度为1.84g/cm3的浓的浓 硫酸配制硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？的稀硫酸？计算计算：V（浓浓H 2SO4 ）= =0.0266L =26.6ml0.25L 2mol/L 98gmol -1 1. 841000gL -1 溶解溶解：用量筒取约：用量筒取约150ml水于烧杯中，再水于烧杯中，再准确量取准确量取26.6ml浓硫酸，沿玻璃棒缓慢加入浓硫酸，沿玻璃棒缓慢加入水中，边加边搅拌。水中，边加边搅拌。定容定容：直接加水至离容量瓶刻度线：直接加水至离容量瓶刻度线23cm时，时，改用胶头滴管加水至恰好到刻度。改用胶头滴管加水

55、至恰好到刻度。转移转移：冷却到室温时，将所得溶液转入：冷却到室温时，将所得溶液转入250ml容量瓶中，再用容量瓶中，再用30ml水洗涤烧杯和玻璃棒水洗涤烧杯和玻璃棒23次，次，洗涤液全部转入容量瓶中。洗涤液全部转入容量瓶中。将所配稀硫酸转入试剂瓶中，并贴上标签。将所配稀硫酸转入试剂瓶中，并贴上标签。问题探究问题探究物质的量与化学反应物质的量与化学反应2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃4g 32g 36g2分子分子 1分子分子 2分子分子2mol 1mol 2mol44.8L 22.4L从物质的量角度：从物质的量角度：从质量角度：从质量角度：从分子数角度：从分子数角度：从标况下气体从标况下气

56、体体积角度：体积角度：从任意相同条件从任意相同条件气体体积角度：气体体积角度：2体积体积 1体积体积例例 题题在标准状况下，在标准状况下，CHCH4 4气体气体0 0224224升，充分升，充分燃烧时消耗燃烧时消耗O O2 2多少摩尔？生成水多少克？多少摩尔？生成水多少克？如果将生成的如果将生成的COCO2 2气体用气体用2 2mol/Lmol/L的的NaOHNaOH溶溶液吸收，需要多少毫升的液吸收，需要多少毫升的NaOHNaOH溶液？溶液？解：解：CH4 + 2O2 = CO2+ 2H2O点燃点燃22.4L 2mol 1mol 36g0.224L no2 nco2 mH2ono2= 0.02

57、mol nco2= 0.04mol mH2o = 0.36g CO2 + 2NaOH = Na2CO3+ H2O1mol 2mol0.04mol 2mol/LVV=0.04L=40ml普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1（必修）（必修）第二章第二章第一节第一节 元素与物质的分类元素与物质的分类元素与物质的分类元素与物质的分类问题探究问题探究一一联想联想质疑质疑（本节的核心问题）（本节的核心问题） (1)110(1)110多种元素是如何构成几千万种多种元素是如何构成几千万种 物质的？物质的？(2)(2)为了更好地研究物质的性质和用为了更好地研究物质的性质和用 途，应怎

58、样对物质进行分类？用途，应怎样对物质进行分类？用 什么样的标准分类？什么样的标准分类？(3)(3)各类物质之间具有怎样的关系？各类物质之间具有怎样的关系？交流交流研讨研讨 问题问题1（P30） 找出组成元素；由已找出的找出组成元素；由已找出的元素重新组合成新的物质。元素重新组合成新的物质。1)若只由一种元素组成，请写出其化若只由一种元素组成，请写出其化学式。这一类物质属于单质还是属学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？于化合物？ 单质单质由同种元素组成的纯净物由同种元素组成的纯净物叫单质。元素以单质的形式存在的叫单质。元素以单质的形式存在的状态称为该元素的状态称为该元素的游离态游离态）2）若

59、由两种元素组成化合物，先在下面）若由两种元素组成化合物，先在下面的两个表格中将能形成化合物的元素画的两个表格中将能形成化合物的元素画上连线，并请写出其化学式。这一类物上连线，并请写出其化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？质属于单质还是属于化合物？3）若由三种元素组成化合物，请写）若由三种元素组成化合物，请写出其化学式。出其化学式。NaClO Na2SO4 Na2SO3 Na2CO3 NaOHMgSO4 MgSO3 MgCO 3 Mg(OH)CuSO4 CuCO 3 Cu(OH) 2Ca(ClO) 2 CaSO4 CaCO 3 Ca(OH) 2由两种或两种以上的元素组成的由两种或两种以上的

60、元素组成的纯净物。纯净物。元素以化合物的形式存在的状态称为元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的该元素的化合态化合态化合物化合物问题问题2 含碳物质的研究。含碳物质的研究。CH4CO2CaCO3Na2CO3NaHCO3 CCO-4 0 +2 +4化合价化合价化学式化学式小结小结元素是物质的基本组成成分，物质都元素是物质的基本组成成分，物质都 是由元素组成的。是由元素组成的。同一种元素可以自身组成纯净物同一种元素可以自身组成纯净物单质单质不同种元素相互之间按照一定的规律不同种元素相互之间按照一定的规律 可以组成纯净物可以组成纯净物化合物化合物由于元素可以按照一定的规律以不同的由于元素可以按照一