山西省2017届高三3月高考考前适应性测试（一模）理科综合试题含答案

1、山西省2017届高三3月高考考前适应性测试(一模)理科综合 1.下列关于细胞生理过程的叙述，正确的是 A.丙酮酸只在有氧条件下氧化分解 B.吸能反应总是与ATP水解反应相联系 C.转录过程只发生在细胞核内 D.溶酶体能合成自身含有的水解酶 2.下图是酶促反应过程中有关物质含量的变化曲线，对图中曲线判断正确的是 A.底物 产物 酶 B.酶 产物 底物 C.底物 产物 酶底物复合物 D.酶底物复合物 产物 底物 3.下列有关实验研究的叙述，错误的是 A.调查土壤中小动物类群丰富度，常采用取样器取样的方法 B.建构种群增长的数字模型，需要对模型进行检验和修正 C.探究酵母菌细胞呼吸的方式，可用酸性重

2、铬酸钾检测酒精的生成 D.观察植物细胞的质壁分离与复原现象，未体现对照原则 4.下图是基因型为EeFf的动物细胞某时期的分裂示意图，两对基因独立遗传，不考虑染色体变异。下列相关叙述正确的是 A.该动物体的细胞中染色体最多为8条，最少为2条 B.该细胞形成过程中发生了交叉互换 C.该细胞形成的子细胞基因型有4种 D.与该细胞同时形成的另一个细胞基因型为eeFF或eeff 5.据报道，仙人掌被引入澳洲草原后成为一大危害，大量土地被仙人掌覆盖，后来生态学家引入专食该仙人掌的捕食蛾后，才能危害得到控制。下列分析错误的是 A.仙人掌被引入该地区时，无竞争者和天敌 B.引入捕食蛾，是一种生物防治的方法 C

3、.引入外来物种时，需做生态安全性的评估 D.引入捕食蛾，有利于保护本地区的生物多样性 6.下图为人体内某部位的突触示意图。下列叙述正确的是 A.图示的突触后膜为树突膜 B.图示兴奋的传递方向为 C.图示最多包含3个神经元 D.图示以主动运输方式释放神经递质 29.(10分) 某实验小组探究光照强度对白菜幼苗光合速率的影响。实验装置如图1，单一光源从正前方照射，分别设置实验装置与光源的距离为10cm、20cm和30cm，一定温度下进行实验，结果如图2.回答下列问题: (1)实验时，中间玻璃瓶应略靠后，使3个瓶呈弧形摆放，其目的是_，自来水以一定速度灌至透明水槽是为了保证_。 (2)有同学指出，距

4、离光源_cm的曲线_(填时间段)走势可能存在错误，依据光合作用原理分析，原因是_。 1818(3)如果玻璃瓶底部是HO，瓶中检测到部分CO22的原因是_。 30.(9分) 引起艾滋病的HIV被称为“人类免疫系统杀手”，是一种逆转录病毒，它具有极强的迅速变异能力。回答下列问题: (1)HIV的遗传物质是_，它具有极强迅速变异能力的原因是_。 (2)被HIV攻击的宿主细胞主要是_细胞，这种细胞在感染初期数量会上升，原因是_，随后数量下降，引起免疫缺陷症。人体_(填腺体名称)先天发育不良也可引起相同的病症。 (3)下列行为可传染艾滋病的有_ 与艾滋病患者共同进餐 与艾滋病患者拥抱 性接触 输入含有H

5、IV的血液 叮咬过艾滋病患者的蚊虫叮咬正常人 与艾滋病患者共用冲水马桶 与艾滋病患者共用剃须刀 女性艾滋病患者生育子女 静脉吸毒者共用一个针管 在公共泳池游泳 31.(10分) 下表为两个陆地生态系统和两个水域生态系统的初级生产效率(总初级生产量/总入射日光能)的研究结果。据表分析回答下列问题: (1)两个湖泊生态系统的初级生产效率_(填“低于”或“高于”)两个陆地生态系统，原因是_。 (2)计算玉米田的净初级生产量/总初级生产量为_,。请画出流经玉米种群的能量流动图解:_。 (3)某地区收获的玉米大多用于制作猪饲料，只有少部分直接供给人类食用，这不利于解决粮食短缺的问题。从能量流动的角度分析

6、，原因是_。 32.(10分) 某种植物的花，有紫色、红色和白色，且由三对独立遗传的等位基因(A/a、B/b和D/d)控制，图1表示相关代谢途径，图2表示纯合紫花植株与纯合白花植株杂交的过程和结果。 回答下列问题: (1)杂交1和杂交2中白花亲本的基因型分别为_、_。 (2)欲判断两个杂交组合F紫花植株的基因型，可2采用自交的方法，预测结果如下: 若后代所开花为紫色:红色:白色=9:3:4，则F紫2花植株基因型和杂交1的F相同; 1若后代所开花全为紫色，则F紫花植株基因型为2_; 若后代所开花为_，则F紫花2植株基因型为ddAABb; 若后代所开花为紫色:白色=3:1，则F紫花植株基2因型为_

7、。 37.【生物选修1:生物技术实践】(15分) 石油污染土壤的微生物修复技术以效率高、治理费用低和现场可操作性强的特点得到广泛研究和应用。回答相关问题: (1)土壤中含有分解石油的多种微生物，向多孔结构的污染土壤中通入空气，可使微生物的_增强，同时由于石油主要含有碳和氢，因此还需加入适量含_元素的物质促进微生物的生长繁殖，进而加快石油污染物的降解。 (2)为了得到能够分解石油的单一假单胞菌(细菌的一种)，所用的培养基只能以_为唯一碳源;纯化菌株常用_或_法。 (3)土壤中分解石油的微生物数量直接影响治理的效果，因此常开展计数工作。实际操作中通常选用一定稀释范围的土壤样品液进行培养，目的是保证

8、获得菌落数为_的平板进行计数，这种方法统计的结果_(填“，”或“=”或“，”)活菌的实际数目，原因是_。 38.【生物选修模块3:现代生物科技】(15分) 下图是植物组织培养示意图，据图回答下列问题: A B 外植体 愈伤组织 胚状体 幼A 苗 植株 不定芽 (1)该项技术所运用的基本原理是植物细胞具有_. (2)图中A、B分别代表_过程，培养基中常常要添加的植物激素是_。 (3)若要制备人工种子，需要将_经过人工薄膜包装得到;若该技术用于培育脱毒苗，外植体应该选取_，原因是_。 (4)若该技术用于单倍体育种，外植体应该选取_，且需对幼苗进行_处理，实现染色体数目加倍，得到稳定遗传的植株。 山

9、西省2017届高三3月高考考前适应性测试(一模)理科综合 生物试题答案 A卷选择体答案 一、选择题 1.B 2.C 3.D 4.A 5.A 6.C A、B卷非选择题参考答案 (一)必考题 29.(10分，除特殊标记，每空2分) (1)保证玻璃瓶受到的光照强度相同 玻璃瓶内温度的相对稳定 (2)20 (1分) 840s960s (1分) 随着时间的推移，玻璃瓶内CO浓度越来越低，光合2速率越来越慢，840s960s段不应上升 1818(3)HO参与有氧呼吸产生CO22 30.(9分，除特殊标记，每空2分) (1)RNA(1分) RNA是单链结构，稳定性差 (2)T淋巴(1分) HIV作为抗原刺激

10、T淋巴细胞增殖 胸腺(1分) (3) 31.(10分，每空2分) (1)低于 太阳光穿过水层到达水下光合作用的生物损失了相当大的能量 (2)76.6 玉米 太阳能 用于生长发育繁殖 呼吸作用以热能散失 (3)增加了食物链的长度，能量逐级递减，人获得的能量较少 32.(10分，每空2分) (1)ddaabb DDAAbb (2)ddAABB 紫色:红色=3:1 ddAaBB (二)选考题 37.(15分，除特殊标记，每空2分) (1)代谢(或有氧呼吸) 氮和磷 (2)石油(1分) 平板划线法 稀释涂布平板 (3)30300 ， 两个或多个细菌细胞连在一起时，平板上只能观察到一个菌落 38.(15

11、分，除特殊标记，每空2分) (1)全能性(1分) (2)脱分化、再分化 生长素和细胞分裂素 (3)胚状体、不定芽 茎尖 茎尖的病毒极少，甚至无病毒 (4)花药(或花粉) 秋水仙素(或低温诱导) 7. 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法错误的是 A.新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂 B.硅胶是一种无毒无味，吸附水能力强的物质，常用作袋装食品的干燥剂 C.纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 D.合金的生成常会改善金属单质的性质，日常生活中合金的使用范围远大于纯金属 8. 下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是 A.用酒精灯外焰加

12、热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明Al2O3Al B.锅炉水垢CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡，再用酸溶解去除，说明Kap:CaCO3CaSO4 C.向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，有白色沉淀生成，说明酸性:H2CO3H2SiO3 D.当光束通过淀粉溶液时，出现一条光亮的“通路”，说明分散质微粒的直径在1-100nm之间 9. 25时，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是 A.使甲基橙显红色的溶液中:Fe2+、CIO-、Na+、SO42- B.溶有少量NaOH的溶液中:NH4+、Mg2+、HCO3-、NO3- C.水电离出的c(H+)=1.010-12molL-1溶液中:K+、Na+

13、、S2-、SO32- D.溶有大量FeCl3的溶液中:NH4+、Na+、CI-、SCN- 10. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。已知乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体的质量为28g，下列对该混合气体的说法错误的是 A.混合气体中含有的碳碳双键数为NA B.混合气体中含有的碳原子数为2NA C.当混合气体完全燃烧时，消耗O2的分子数为3NA D.当混合气体完全燃烧时，转移的电子数为12NA 11. X、Y、Z、M、W五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同族，可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子 。下列说法中正确的是 A.原子半径的大小:WZX B.

14、气态氢化物的还原性:YM C.最高价氧化物的水化物的酸性:MW D.X与Y可形成10电子分子和18电子分子 12. 某有机物的结构简式如右图。下列关于该有机物叙述正确的是 A.分子式为C9H11O5 B.可以分别与乙醇、乙酸在一定条件下反应，且反应类型相同 C.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 D.含有苯环的酯的同分异构体有4种 13. 下列溶液中微粒浓度关系正确的是 A.常温下将pH=12的氨水加水稀释，稀释过程中溶液中c(OH-)/c(NH3H2O) B.同浓度的醋酸钠和醋酸等体积混合液中:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C.25相同pH的

15、CH3COONaNaHCO3NaAlO2三种溶液中的c(Na+): D.浓度均为0.1molL-1的KHS和HCl等体积混合液中:(cHS+)+c(H2S)=0.1molL-1 26. (14分)2016年12月京津晋冀出现多次严重的雾霾天气。雾霾中含有大量的气体污染物，其主要成分是氮的氧化物、一氧化碳和二氧化硫。 回答下列问题: (1)有机物乙烯可以消除氮的氧化物的污染。 已知:乙烯的燃烧热H=-1411.1KJmol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180KJmol-1 则乙烯和NO反应的热化学方程式: C2H4(g)+6NO(g)=2CO2(g)+3N2(g)+2H2O(I

16、)H= KJmol-1 (2)NH3催化还原可以消除氮的氧化物的污染。 相同条件下，在固定容积的密闭容器中选用不同的催化剂(a、b、c)发生反应:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)反应产生N2的物质的量浓度随时间变化如图所示。 下列说法错误的是 (填字母) A.催化剂的催化效率abc B.X点时，NH3的化学反应速率为0.5molL-1min-1 C.达平衡时，使用催化剂c时NO的转化率最小 D.若在恒容绝热的密闭容器中发生该反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡 恒温恒容下，向容积为1.0L的密闭容器中充入1.8molNH3和2.4molNO，在一定条件下发生反应，达

17、到平衡时平衡体系的压强为反应前压强的22/21倍，则化学平衡常数K= molL-1(保留两位有效数字)。若上述反应改在恒温恒压条件下进行，则反应达到平衡时NH3的体积分数 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)用下图的电化学装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4。锂锰电池是常用的一次电池。其中电解质是LiClO4，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 D电极的名称为 (填“阴极”“阳极”“正极”或“负极”)，M是 (填化学式)。 B电极反应式为 。 C电极反应式为 。 27. (15分)肼(N2H4)是重要的化工原料。N2H4能与水、乙醇等混溶;N2H4的

18、沸点是113.5;N2H4是二元弱碱，在水中的电力方式与氨相似;在碱性溶液中，N2H4是强还原剂。某学习小组用尿素溶液和NaOH、NaClO的混合溶液反应制取水合肼(N2H4H2O)，反应方程式为:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl。 回答下列问题: (1)N2H4的电子式为 ;N2H4在水中的第一步电离方程式为 。 (2)用下图的装置一制备NaClO溶液(夹持装置已省略): 装置一中仪器A的名称为 。 仪器A里盛放的药品为KMnO4，KMnO4和浓盐酸反应的离子方程式为 。 (3)用上图的装置二制备水合肼(夹持装置已省略): 控制反应温度，将分液

19、漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。然后加快三颈烧瓶内的溶液，收集108-114馏分。 三颈烧瓶所盛溶液中溶质的化学式为 。 制备水合肼的关键之一是控制NaClO溶液不能过量，否则N2H4H2O和NaClO发生反应，产物之一是无色无味、性质稳定的单质气体，则反应的化学方程式为 。 测定馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数:称取馏分1.00g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL，用0.1000molL-1的I2溶液滴定，用淀粉作指示剂，达到滴定终点时的现象为 。实验测得消耗I2溶液的平均值为36.00mL,则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为 。(

20、已知:N2H4H2O+2I2=N2+4HI+H2O) 28. (14分)锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。LiFePO4可极大地改善电池体系的安全性能，且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点，是锂离子电池正极材料的理想选择。生产LiFePO4的一种工艺流程如图: 已知Kap:(FePO4xH2O)=1.010-15，KapFe(OH)3=4.010-30。 回答下列问题: (1)在合成硝酸铁时，步骤I中pH的控制是关键。如果pH3.0，则可能存在的问题时 。 (2)步骤II中，洗涤时为了除去FePO4xH2O表面附着的 等离子，。 (3)取3组FePO4xH2O样品，经过高温充分煅

21、烧测其结晶水含量，实验数据如下表: 实验序号 1 2 3 固体失重质量分19.9% 20.1% 20.0% 数 固体失重质量分数=(样品起始质量-剩余固体质量)/样品起始质量*100%，则x= (保留至0.1)。 (4)步骤III中研磨的作用是 。 (5)在步骤IV中生成了LiFePO4、CO2和H2O，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (6)H3PO4是三元酸，下图是溶液中含磷微粒的物质的量分数()随pH变化示意图。则PO42-第一步水解的水解常数K1的表达式为 ，K1的数值最接近 (填字母)。 A.10-12.4 B.10-1.6 C.10-7.2 D.10-4.2 29. (10分)

22、某实验小组探究光照强度对白菜幼苗光合速率的影响。实验装置如图I，单一光源从正前方照射，分别设置实验装置与光源的距离为10cm、20cm和30cm，一定温度下进行实验，结果如图2，回答下列问题: (1)实验时，中间玻璃瓶应略靠后，使3个瓶呈弧形摆放，其目的是 ，自来水以一定速度灌至透明水槽是为了保证 。 (2)有同学指出，距离光源 cm的曲线 (填时间段)走势可能存在错误，依据光合作用原理分析，原因是 。 (3)如果玻璃瓶底部是H518O，瓶中检测到部分C18O2的原因是 。 36. 【化学选修5:有机化学基础】(15分) 有机合成在现代工、农业生产中占有相当重要的地位。有机物M是一种高分子化合

23、物，可作增塑剂，其合成路线如下图所示: 回答下列问题: (1)已知A分子为环状结构，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为 ，BC的反应类型为 ，C的结构简式为 ，D含有的官能团名称是 。 (2)E能发生银镜反应，且分子中有支链，E的结构简式为 。 (3)E的同分异构体有多种，写出含-OH和C=C结构的任意两种异构体的结构简式: 、 (已知C=C-OH的结构不稳定)。 (4)关于F的性质下列说法正确的是 (填字母) A.能发生水解反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.与Na、NaOH、NaHCO3均能反应 D.1molF与足量的银氨溶液反应能生成2molAg (5)FG的化学方程式为 。 (

24、6)D与G在一定条件下生成增塑剂M的化学方程式为 。 7.C 8.B 9.C 10.A 11.D 12.B 13.C 26.(14分) (1)-1951.1(2分) (2)BC(2分)1.0(2分)变小(2分) (3)阴极(1分)H2SO4(1分) MnO2+Li+e-=LiMnO2(2分) SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+(2分) 27.(15分) N2H4+H2ON2H3+OH+(2分) (2)蒸馏烧瓶(1分) 2MnO4-+10CI-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O(2分) (3)CO(NH2)2(2分) N2H4H2O+2NaClO=N2+3H2O+2NaCl(2分

25、) 当滴入最后一滴时，溶液有无色变成蓝色，且半分钟内不褪色(2分) 90.0%(2分) 28.(14分) (1)生成Fe(OH)3杂质，影响磷酸铁的纯度(2分) (2)NO3-、NH4+、H+(只要写出NO3-、NH4+即可)(2分) (3)2.1(2分) (4)使反应物混合均匀，增大反应速率，提高反应产率(答案合理即可)(2分) (5)24:1(2分) (6)c(HPO42-)c(OH-)/c(PO42-)(2分) B(2分) 29.(10分，除特殊标记，每空2分) (1)保证玻璃瓶受到的光照强度相同 玻璃瓶内温度的相对稳定 (2)20(1分) 840s-960s(1分) 随着时间的推移，玻

26、璃瓶内CO2浓度越来越低，光合速率越来越慢，84s-960s段不上升 (3)H218O参与有氧呼吸产生C18O2 35.【化学选修3:物质结构与性质】(15分) (1)1s32s22p63s23p64s2 (2分) (2)BC;先将ABC按图1方式搭成倾角为的斜面，让一小物块(可看做质点)从斜面顶端由静止释放，经时间t小物块滑过B点;然后将ABC按图2方式搭成倾角为的斜面，同样将小物块从斜面顶端由静止释放，小物块经相同的时间t滑过B点，则小物块 A.与AB段的动摩擦因数比与BC段的动摩擦因数大 B.两次滑到B点的速率相同 C.两次从顶端滑到底端所用的时间相同 D.两次从顶端滑到底端的过程中摩擦

27、力做功相同 17、电量为q、q的两点电荷分别固定在x轴上的OC两点，12规定无穷远处电势为零，一带正电的试探电荷在x轴上各点具有的电势能EP随x变化的关系如图所示，其中，试探电荷在BD两点处的电势能均为零;在DJ段中H点处电势能最大;则 A.q的电荷量小于q的电荷量 12B.G点处电场强度的方向沿x轴正方向 C.若将一带负电的试探电荷自G点释放，仅在电场力作用下一定能到达D点 D. 若将一带负电的试探电荷自D点移动到J点，电场力先做正功后做负功 18、2016年12月28日中午，我国首颗中学生科普卫星在太原卫星发射中心发射升空;这颗被命名为“八一少年行”的小行星计划在轨运行时间不少于180天，

28、卫星长约12厘米，宽约11厘米，高约27厘米，入轨后可执行对地拍照，无线通讯，对地传输文件以及快速离轨实验等任务;假设根据实验需要将卫星由距地面高280km的圆轨道调整到距地面高330km的圆轨道，以下判断正确的是 A.卫星在轨道上运行的速度小于7.9km/s B.为实现这种变轨，卫星需要向前喷气，减小其速度即可 C.卫星在轨道上比在轨道上运行的向心加速度大，周期小 D.忽略卫星质量的变化，卫星在轨道上比在轨道上动能小，引力势能大 19、如图所示，在纸面内建立直角坐标系xoy，第一、二象限存在着垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为B，质量均为m，电荷量分别为+q和-q的两个粒子(不计重力)

29、，在坐标原点O以相同的速度v先后射入磁场，v方向与x轴0成=30角，带正负电的粒子在磁场中仅受洛伦兹力作用，则 mvA.带负电的粒子回到x轴时与O点的距离为 qB,mB.带正电的粒子在磁场中运动的时间为 3qBC.两粒子回到x轴时的速度相同 D.从射入到射出磁场的过程中，两粒子所受洛伦兹力的总冲量相同 20、将一小球以一定的初速度竖直向上抛出并开始计时，小球所受空气阻力的大小与小球的速率成正比，已知t时刻小2球落回到抛出点，其运动的v-t图像如图所示，则在此过程中 A.t=0时刻小球的加速度最大 B.当小球运动到最高点时，小球的加速度为重力加速度g C.t=2t 21D.小球的速度大小先减小后

30、增加，加速度大小先增加后减小 21、如图所示，轻弹簧一端固定在O点，另一端与质量为m的带孔小球相连，小球套在竖直固定杆上，轻弹簧自然长度/正好等于O点到固定杆的距离OO;小球从杆上的A点由静止释放后，进过B点时的速度最大，运动到C点时速度减为零;若在C点给小球一个竖直向上的初速度v，小球恰好能到达A点;整个过程中弹簧始终在弹性限度内，下列说法正确的是 /A.从A下滑到O的过程中，弹簧弹力做功的功率先增大后减小 B.从A点下滑到C的过程中，在B点时小球、弹簧及地球组成的系统机械能最大 12mvC. 从A点下滑到C的过程中，小球客服摩擦力做功为 4D. 从C点上升到A的过程中，小球经过B点时的加速

31、度为零 三、非选择题: (一)必考题: 22、某同学为了探究求合力的方法，先用一个弹簧秤通过细线悬吊一个钩码;当钩码静止时，弹簧的示数为2.00N;再用两个弹簧秤a和b通过两根细绳互成角度将该钩码悬吊，其中a所拉细线方向水平(如图1)，当钩码静止时，b的示数如图2所示 (1)b的示数为 N，a的拉力为 N;(2)保持a及其拉的细绳方向不变，将b及其拉的细绳方向沿逆时针的图示平面缓慢转至竖直方向的过程中，b的示数为 ;(选填“变大” “变小”或“不变”); 23、金属丝ab由两段粗细相同、材料不同的金属拼接而成，但仅从外观上看不出拼接点的位置;为了找到拼接点的位置，同时测出两种材料的电阻率，某同

32、学进行了如下实验: (1)用螺旋测微器测量金属丝的直径d时如图所示，则d= mm; (2)将欧姆表的选择开关拨至“1”倍率档，进行欧姆表调零后测量金属丝的电阻，表盘指针如图2所示，则金属丝的电阻为 ; (3)将金属丝ab拉直后固定在绝缘米尺上，其中a端点固定在米尺上的0刻度上，测得金属丝的长度为99.00cm;在金属丝上夹一个可移动的小金属夹P，用图3的电路进行测量;闭合开关S，移动滑动变阻器的滑动触头，保持理想电流表的示数为0.450A不变，理想电压表的示数U随aP间距离x的变化如下表: 利用描点法在图4中绘出U-x图像(图中已描出了部分数据点) (4)由绘出的图像可知，两种材料的拼接点与a

33、的距离为 cm. (5)两种材料中，较大的电阻率是 m(保留两位有效数字) 24、如图，半径为R的圆环处在匀强电场E中，圆环平面与电厂方向平行，直径ab与电场线垂直;一带电粒子以速度v从a点沿ab方向射入电场，粒子打在圆环上的c点;已0知c点与ab的距离为R/2，不计粒子重力，求带电粒子的比荷. 25、康乐棋是群众喜爱的运动之一;棋盘类似台球案，但仅四个底角留有小孔;棋子与中国象棋的棋子相似，可在盘上滑行;比赛时，用棋杆撞击母棋，母棋与目标棋碰撞后，目标棋子进洞者获胜; 置于水平面上的长方形棋盘abcd，ab=1.6cm、bc=1.8cm，ef为ab、dc中点连线;某次比赛中，母棋A位于e点，

34、目标棋子B位于ef上P点，且pf=0.6m;为使B经过A碰撞后直接进洞，运动员沿适当方向用棋杆撞击母棋A，A获得v=6m/s0的水平速度后开始向棋盘边框bc滑动，被边框反弹后，沿直线运动到P处并与B发生弹性正碰，之后B沿Pd直线向d角棋洞滑动;已知m=m=0.10kg，棋子与棋盘间的动摩擦因AB数均为=0.2，A与棋盘边框碰撞后，平行边框的速度方向不变、垂直边框的速度反向，且速率均减小为碰撞前的3/4;2棋子碰撞前后均沿直线运动，将棋子视为质点，取g=10m/s; (1)求A与棋盘边框碰撞后的速度; (2)若能到达棋洞上方且速率小于4m/s的棋子均可进洞，问B能否进入棋洞, (二)选考题: 3

35、3【物理-选修3-3】 (1)如图所示，横轴r表示两分子间距离，纵轴F表示两分子间的引力、斥力的大小，图中两条曲线分别表示两分子间引力、斥力的大小随分子间距的变化关系，e为两曲线的交点;下列说法正确的是 A.ab为引力曲线，cd为斥力曲线 B. ab为斥力曲线，cd为引力曲线 C.若两分子间的距离增大，分子间的斥力减小的比引力减小的更快 D.若r=r，则分子间没有引力和斥力 0E.当分子间距从r开始增大时，分子势能一定增大 0(2)用两个粗细相同的U型玻璃管，对接成如图所示的一根两端开口的玻璃管竖直放置，管右边的U形部分盛有水银，两边水银面齐平;现把左边开口向下的玻璃管竖直插入很大的水银槽中，使管口A在水银面下8cm，这时进入左管中的水银柱高为4cm(大气压P=76