必修一 第一章 第一节 化学实验安全

1、Welcome to chemistry高中化学高中化学 必修一必修一化学是一门以实验为基础，研究化学是一门以实验为基础，研究物物质的组成、结构、性质以及变化规质的组成、结构、性质以及变化规律律的自然科学的自然科学Chemistry= chem is tryThat is chemistry is try第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第一节第一节 化学实验基本方法化学实验基本方法（第一课时）（第一课时）1.1.遵守实验室规则遵守实验室规则是实验安全的前提是实验安全的前提; ;2.2.了解安全措施了解安全措施是实验安全的保证是实验安全的保证; ;3.3.掌握正确的操作方法掌握正确的操作方

2、法是实验安全的根本；是实验安全的根本；4.4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法是实验安全的后盾。是实验安全的后盾。保证化学实验顺利进行并避免伤害和事故，应注意哪些问题？保证化学实验顺利进行并避免伤害和事故，应注意哪些问题？ 知识点一知识点一 化学实验安全化学实验安全（1 1）常用危险化学品的标志）常用危险化学品的标志常见的有炸药、火常见的有炸药、火药、鞭炮、硝酸铵药、鞭炮、硝酸铵等。等。液化气、液化气、H H2 2 CO CHCO CH4 4酒精、汽酒精、汽油等油等碳、蜡烛碳、蜡烛等。等。白磷白磷存放在水中存放在水中金属钠、钾金属钠、钾存放在煤油中存

3、放在煤油中KMnO4 H2O2KClO3 农药、氰化物、农药、氰化物、汞盐汞盐浓硫酸、硝浓硫酸、硝酸、盐酸、酸、盐酸、强碱等强碱等存放药品要注意：易燃、存放药品要注意：易燃、易爆物品一定要远离火易爆物品一定要远离火源源例对危险化学品要在包装标签上印上警示性例对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志，下列的化学药品名称与警示标志名称对标志，下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的应正确的( )A酒精酒精剧毒品剧毒品 B浓硫酸浓硫酸腐蚀品腐蚀品C汽油汽油易燃品易燃品 D烧碱烧碱剧毒品剧毒品B CB C情景1：小明在实验时不慎将燃着的酒精灯碰倒酒精洒在桌子上起火；情景2：小明在实验过程中使用浓硫酸

4、时不慎将硫酸滴在手上；酒精灯使用不当引起着火：应移开可燃物，用湿布或沙土盖灭；酒精灯使用不当引起着火：应移开可燃物，用湿布或沙土盖灭；烫伤或烧伤：先用冷水冲洗伤处，再涂上烫烫伤或烧伤：先用冷水冲洗伤处，再涂上烫( (烧烧) )伤膏；伤膏；浓硫酸沾到皮肤上：先用大量水冲洗，再涂上浓硫酸沾到皮肤上：先用大量水冲洗，再涂上3%3%5%5%的的NaHCONaHCO3 3溶液溶液；浓碱沾在皮肤上：直接用大量水冲洗，再涂上浓碱沾在皮肤上：直接用大量水冲洗，再涂上3%3%5%5%的硼酸；的硼酸；试剂溅到眼睛内：一般试剂溅到眼睛内，直接用大量水冲洗，边洗边试剂溅到眼睛内：一般试剂溅到眼睛内，直接用大量水冲洗，

5、边洗边眨眼。眨眼。超链接超链接- -导导1 1 例例1 1（2）意外事故的紧急处理办法（导）意外事故的紧急处理办法（导1）案例1：小明在实验室看到一瓶像白糖的东西，尝了一下果然是甜的。案例2：实验课上，老师拿了一瓶制好的气体，让同学们观察并闻气体的味道，小明拿起直接凑过去闻。分析讨论：小明的做法是否正确？应该如何正确操作？分析讨论：小明的做法是否正确？应该如何正确操作？【思考与交流】知识回顾知识回顾药品的取用药品的取用导学案导学案1-1-药品的取用药品的取用 药匙药匙 镊子镊子 胶头滴管胶头滴管 量筒量筒取用药品的注意事项取用药品的注意事项知识补充知识补充三不三不”原则：原则： 不摸不摸不用手

6、接触药品。不用手接触药品。 不闻不闻不要把鼻孔凑到容器口直不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品（特别是气体）的气味。接闻药品（特别是气体）的气味。 不尝不尝不尝任何药品的味道不尝任何药品的味道最少量原则最少量原则：应严格按规定的用量取药品；若无说：应严格按规定的用量取药品；若无说明用量，一般应按最少量取用：液体为明用量，一般应按最少量取用：液体为 2-3 2-3 mLmL, ,固体固体只需盖满试管的底部只需盖满试管的底部。环保原则环保原则：用剩的药品不能放回原瓶，不要随意：用剩的药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要丢弃，不能拿出实验室，要放入指定容器内放入指定容器内。酒精灯内的酒精不可

7、超过酒精灯容积的酒精灯内的酒精不可超过酒精灯容积的2/32/3，也不应少于，也不应少于1/31/3。禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯。禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。若有酒精撒到桌面上并燃烧起来，应立即用湿布或沙土扑灭。若有酒精撒到桌面上并燃烧起来，应立即用湿布或沙土扑灭。仪器的使用仪器的使用酒精灯的使用酒精灯的使用实验室制氧气实验室制氧气知识回顾知识回顾收集方法收集方法排水法排水法向上排空气法向上排空气法 向下排空气法向下排空气法装置装

8、置气体性质气体性质 _ _难溶于水难溶于水密度大于空气密度大于空气密度小于空气密度小于空气收集气体的方法超链接超链接- -导导1 1 例例2 24.“4.“三废三废”的处理办法的处理办法废气：不能直接排入空气，要进行废气：不能直接排入空气，要进行_。废液：不能直接倒入下水道，要倒入指定的废液：不能直接倒入下水道，要倒入指定的_。废渣：不能随意丢弃，要进行分类处理。废渣：不能随意丢弃，要进行分类处理。 回收处理回收处理废液缸废液缸思维拓展思维拓展易错警示导2-易错警示你知道沙里淘金吗？淘你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出方法将金子从沙里分出来的？来的

9、？思考与交流金密度很大金密度很大(19.3g/cm(19.3g/cm3 3) )碎石、沙子碎石、沙子:2.5-:2.5-3.5g/cm3.5g/cm3 3；用水冲洗；用水冲洗 如果有铁屑和沙子的混合物，你能用哪如果有铁屑和沙子的混合物，你能用哪些方法将二者分离？些方法将二者分离？1、用磁铁将混合物中、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来的铁屑分离出来2、加盐酸加盐酸物理方法物理方法化学方法化学方法物质的分离物质的分离：将混合物中各成分分开，以得到各：将混合物中各成分分开，以得到各种纯净物。种纯净物。物质的提纯物质的提纯：把混合物中含有的杂质除去，以：把混合物中含有的杂质除去，以得到纯净物的过程。得到

10、纯净物的过程。知识点二知识点二 混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯在分离和提纯物质时，要除掉杂质，在分离和提纯物质时，要除掉杂质，化学上所指的杂质都是有害的吗？化学上所指的杂质都是有害的吗？学与问学与问 不一定，如水中含有一些矿物质和微量元素不一定，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的是对人体有益的垃圾是放错位置的资源垃圾是放错位置的资源1 1、过滤、过滤过滤操作过滤操作过滤的目的过滤的目的(适用范围适用范围)是什么？是什么？过滤操作需要哪些仪器？过滤操作需要哪些仪器？进行过滤操作时要注意哪些问题？进行过滤操作时要注意哪些问题？知识点二 混合物的分离和提纯导导2- 2-知识点二知识点

11、二3、注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗壁;二低：滤纸边缘低于漏斗，液面低于滤纸边缘;三靠：烧杯与玻棒、玻棒与滤纸三层处、漏斗颈与烧杯壁相靠。若：滤液浑浊应再过滤一次若：滤液浑浊应再过滤一次1、目的：过滤用于不溶性固体和液体混合物的分离2、仪器：带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸蒸发的目的蒸发的目的( (适用范围适用范围) )是什么？是什么？蒸发操作需要哪些仪器？蒸发操作需要哪些仪器？进行蒸发操作时要注意哪些问题？进行蒸发操作时要注意哪些问题？2、蒸发、蒸发目的：目的：可溶性固体与液体的分离可溶性固体与液体的分离仪器：仪器：蒸发皿、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯蒸发皿、带铁圈的铁架台、玻璃棒、

12、酒精灯注意事项：注意事项：a.a.加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/32/3；b.b.在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；度过高，造成液滴飞溅；c.c.接近蒸干前（即蒸发皿中出现较多量的固体时）应停接近蒸干前（即蒸发皿中出现较多量的固体时）应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；止加热，利用余热把溶剂蒸发完；d.d.取下未冷却的蒸发皿时应把它不能直接放在实验台上。取下未冷却的蒸发皿时应把它不能直接放在实验台上。2、蒸发、蒸发超链接超链接- -导导1212例例3 3粗盐粗盐 盐场盐场

13、 精盐精盐 由海水晒制的盐是由海水晒制的盐是粗盐，你知道实验粗盐，你知道实验室里是如何提纯粗室里是如何提纯粗盐的吗？盐的吗？【实验实验1-11-1】 粗盐的提纯粗盐的提纯杂质：不溶性的泥沙，可溶性的杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2、硫酸盐等、硫酸盐等成分：成分：NaClNaCl提纯提纯NaClNaCl晶体晶体1 1、溶解、溶解 2 2、过滤、过滤3 3、蒸发、蒸发烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物有白色晶体析出有白色晶体析出粗盐溶解有少量不溶物粗盐溶解有少量不溶物1、过滤后，烧杯内的物质有哪些？、过滤后，烧杯内的物质有哪

14、些？2、蒸发后得到的盐的成分可能是么？、蒸发后得到的盐的成分可能是么？3 3、还有什么杂质没有除去？、还有什么杂质没有除去？NaClNaCl、CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2、可溶性硫酸盐、可溶性硫酸盐NaClNaCl、CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2、硫酸盐、硫酸盐 CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2、 硫酸盐硫酸盐问题探究问题探究提出问题提出问题如何用实验方法检验实验1-1后的食盐中含有SO42-？离子的检验：离子的检验：1、原理：原理：根据物质的物理性质（如根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密颜色、状态、气味、密度等度等）或化学性质（）或化学

15、性质（生成气体生成气体、沉淀、沉淀等特殊现象等特殊现象）2、步骤：步骤：（1）先对试样的外观进行观察）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（颜色、状态）（2）将试样（）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验固体）配成溶液，取出少许进行检验（3 ）选择合理的试剂选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。注意排除某些共有现象的干扰。【实验实验1-2】 SO42-的检验：的检验： 操作：操作：取取少量待测液于试管中，少量待测液于试管中，先先加入加入足量稀盐足量稀盐酸使溶液酸化，再加入酸使溶液酸化，再加入BaClBaCl2 2溶液，观察。溶液，观察。

16、现象：现象：生成白色沉淀生成白色沉淀（BaSO4）。）。结论：结论：溶液中溶液中存在存在SO42- 。注意排除注意排除CO32-、 SO32- 、Ag+等离子的干扰！等离子的干扰！试剂：试剂： BaClBaCl2 2溶液、盐酸溶液、盐酸要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂: Na2CO3NaOHBaCl2思考与交流思考与交流如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质杂质杂质加入的试剂加入的试剂化学方程式化学方程式硫酸盐硫酸盐BaClBaCl2 2MgClMgCl2 2NaOHNaOHCaClCaCl

17、2 2NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2SOSO4 4 BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 4 2NaCl2NaClMgClMgCl2 22NaOH=Mg(OH)2NaOH=Mg(OH)2 2+ 2NaCl2NaClCaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 CaCOCaCO3 32NaCl2NaCl在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后在实际操作中，还要考虑所加试剂的先后顺序顺序、试剂的试剂的用量用量，以及，以及试剂过量后如何处理试剂过量后如何处理等。等。你设你设计的除去离子的过程中有没有引入其他离子？想计的除去离子的过程中有没有引入其他离子？想一想可用什么方法把它们

18、除去？一想可用什么方法把它们除去？BaCl2过量的处理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClNa2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2加入除杂试剂的顺序可以是：加入除杂试剂的顺序可以是：过滤过滤过滤过滤过滤过滤a、只要只要加在加在BaCl2之后便合理之后便合理b、最后加入的盐酸必须适量最后加入的盐酸必须适量NaClMgCl2 Na2SO4CaCl2 过量过量BaCl2BaSO4NaClMgCl2 CaCl2BaCl2过量过量NaOHNaClCaCl

19、2BaCl2NaOH Mg(OH)2NaClNaOH Na2CO3CaCO3 BaCO3HClNaCl过量过量Na2CO3过滤过滤粗盐提纯的完整步骤：粗盐提纯的完整步骤：溶解溶解稍过量的稍过量的BaClBaCl2 2溶液溶液稍过量的稍过量的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液稍过量的稍过量的NaOHNaOH溶液溶液 过滤过滤适量盐酸适量盐酸 蒸发蒸发超链接超链接- -导导2 2 例例4 4溶液中可溶性杂质的除去四原则溶液中可溶性杂质的除去四原则： （1 1）不增不增 提纯过程中不能引入新的杂质提纯过程中不能引入新的杂质 （2 2）不减不减 不减少欲被提纯的物质不减少欲被提纯的物质 （3 3）易

20、分易分 被提纯的物质与杂质容易分离被提纯的物质与杂质容易分离 （4 4）复原复原 被提纯的物质变化后再回到被提纯的物质变化后再回到 目标物目标物 三必须：三必须：1 1、除杂试剂必须过量、除杂试剂必须过量2 2、过量试剂必须除尽、过量试剂必须除尽3 3、除杂途径必须选最佳、除杂途径必须选最佳超链接超链接- -导导3- 3-当堂检测当堂检测第3课时合作交流合作交流 自来水并不纯净，含有较多的自来水并不纯净，含有较多的l l，如，如何检验何检验l l的存在？的存在？稀稀酸化的酸化的g g溶液溶液 如何得到较纯净的水呢？如何得到较纯净的水呢？填写课本填写课本P8，实验，实验1-3的相关内容的相关内容

21、实验实验现象现象1.在试管中加入少量自来水在试管中加入少量自来水,滴滴入几滴稀硝酸和几滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶溶液。液。2.在在100mL烧瓶中加入约烧瓶中加入约1/3体体积的自来水，再加几粒沸石，积的自来水，再加几粒沸石，按图按图1-4连接好装置，向冷凝连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约锥形瓶收集约10mL液体，停液体，停止加热。止加热。3.取少量收集到的液体加入试取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴几滴AgNO3溶液。溶液。产生白色沉淀产生

22、白色沉淀无明显现象无明显现象烧瓶中液体沸腾，冷烧瓶中液体沸腾，冷凝管中有液体产生，凝管中有液体产生，锥形瓶中收集到无色锥形瓶中收集到无色液体。液体。蒸馏利用液体混合物中各组分沸点不同，加热使较低沸点的液体先变成气体挥发出来，以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片温度计水温度计水银球处于银球处于支管口处支管口处冷凝水，冷凝水，下口进上下口进上口出口出用蒸馏原理进行多种用蒸馏原理进行多种混合液体多次蒸馏混合液体多次蒸馏, ,叫叫分馏分馏 溶液体积溶液体积不超过烧不超过烧瓶体积瓶体积2/3适用范围：适用范围：互溶液体混合物的分离（沸点相差较大）互溶液体混合物的分离（沸点

23、相差较大）酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？的是什么组分？确定是否符合蒸馏条件确定是否符合蒸馏条件? ?液体混合物液体混合物酒精与水以任意比互溶酒精与水以任意比互溶各组分沸点不同各组分沸点不同酒精酒精78，水，水100沸点（沸点（ ）的组分先蒸出，加热温度不能）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点（超过混合物中沸点（ ）的物质的沸点！）的物质的沸点！低低 最高最高 超链接超链接- -导导4- 4-例例1 1 对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的方法进行分离，如果分离油与水这种互不相溶的液体，你可以用哪些方法方法进行分离呢？

24、想一想分液分液- -分离互不相溶、密度不同的混合液体的分离互不相溶、密度不同的混合液体的方法方法所用仪器：所用仪器：分液漏斗分液漏斗操作步骤：操作步骤： 1、检漏、检漏 2、加液、加液 3、振荡、振荡 4、静置、静置 5、分液、分液 6、洗涤、洗涤合作交流合作交流如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？酒精或汽油，再用洗涤剂酒精或汽油，再用洗涤剂如何清洗手上的油漆？如何清洗手上的油漆？用松节水或汽油洗后，再用洗涤剂用松节水或汽油洗后，再用洗涤剂同一种溶质在不同的溶剂里有不同的溶解度；有机物同一种溶质在不同的溶剂里有不同的溶解度；有机物一般难溶于无机溶剂，较易溶于有机溶剂。一般难

25、溶于无机溶剂，较易溶于有机溶剂。这些做法中应用了什么原理呢？这些做法中应用了什么原理呢？萃取萃取利用溶质在不同溶利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法中提取出来的方法1.1.检验分液漏斗活塞和上口检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液的玻璃塞是否漏液 实验实验1-41-4用用CClCCl4 4萃取碘水中的碘并分液萃取碘水中的碘并分液实验过程：实验过程：3. 倒转漏斗用力振荡，并倒转漏斗用力振荡，并 不时旋开活塞放气，最不时旋开活塞放气，最 后关闭活塞。后关闭活塞。2. 把把10毫升碘水和毫升碘水和4毫升毫升 CC

26、l4加入分液漏斗中，加入分液漏斗中， 并盖好玻璃塞。并盖好玻璃塞。CClCCl4 4的的作用作用? ?为何要用为何要用力振荡力振荡? ?右手捏住漏斗上右手捏住漏斗上口的颈部，并用口的颈部，并用食指根部压紧塞食指根部压紧塞子，以左手握住子，以左手握住旋塞，同时用手旋塞，同时用手指控制活塞。指控制活塞。为何要放气为何要放气? ? 4. 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。 5. 将漏斗上口的玻璃塞打开将漏斗上口的玻璃塞打开(或使或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔小孔)。为何要打开玻璃为何要打开玻璃塞塞? 6. 6.旋开活塞，用烧杯接收溶液旋开活塞，用烧杯接收溶液7.7.从分液漏斗上口倒出从分液漏斗上口倒出上层水溶液（上走上，上层水溶液（上走上，下走下）下走下）【思维拓展思维拓展】选取萃取剂要满足哪些条件？常见的萃选取萃取剂要满足哪些条件？常见的萃取剂有哪些取剂有哪些1 1、与原溶剂互不相溶、与原溶剂互不相溶2 2、溶解溶质的能力大于原溶