第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫 【人教版高中化学 必修第二册 】

1、第1课时硫和二氧化硫核心素养发展目标1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质， 强化“证据推理与模型认知”能力的发展。2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气 漂白原理的不同。随堂演练知识落实课时对点练内容索引一、硫二、二氧化硫一、硫1.硫硫重要的非金属元素重要的非金属元素硫元素位置原子结构示意图非金属性主要化合价第 周期、第 族 比氯、氧_三A弱2、4、62.硫的性质硫的性质(1)物理性质单质硫(俗称 )，是一种 晶体，质脆，易研成粉末。 溶于水， 于酒精， 溶于 (CS2)。(2)化学性质硫黄黄色难微溶易二硫化碳还原氧化判断正误(1)高价态的含硫物质要

2、实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应()(2)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗 ，可以用酒精洗涤()(3)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS()(4)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3()(5)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂()应用体验1.实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为_。(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，在该反应中，硫单质表现_性和_性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，写出上述反应的离子方程式：_。易溶于CS2氧化还原2

3、 1(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：_。(4)由第(2)(3)问我们可看出S2与 在_性条件下可共存，在_性条件下可反应，不能共存。碱酸2.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是_(填序号)。CuSFeSHClSO2SO3FeCl2CuCl2Cu2SHgSAg2S归纳总结归纳总结(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：(2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。(3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。返回二、二氧化硫1.物

4、理性质物理性质二氧化硫是一种 色、有 气味的有 气体，密度比空气的 ， 溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解约 体积的二氧化硫。无刺激性毒大易402.二氧化硫性质探究二氧化硫性质探究实验操作(1) (2)测溶液pH 实验现象(1)试管中_(2)pH试纸呈_加入品红溶液的试管振荡后，_ ，再加热溶液_结论SO2 ，且溶液呈 性_液面上升红色溶液红色褪去恢复红色易溶于水酸SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定3.二氧化硫的化学性质二氧化硫的化学性质(1)酸性氧化物的通性应用举例写出下列反应的化学方程式：a.和水反应： 。b.和澄清石灰水反应： 。c.和CaO反应： 。SO2Ca(OH)2=Ca

5、SO3H2OSO2CaO=CaSO3(2)从元素化合价变化角度分析SO2性质H2SO42HCl2SO33S2H2O(3)SO2的特性漂白性原理：与有色物质结合成不稳定的无色物质，受热后又恢复为原来的颜色。注意：SO2不能使指示剂褪色；漂白是使有机色素褪色，无机物褪色不能称为漂白，如二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色不是漂白。4.SO2的用途的用途(1)漂白纸浆、毛、丝等。(2)用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。5.可逆反应可逆反应(1)正反应：向 方向进行的反应。(2)逆反应：向 方向进行的反应。(3)可逆反应：在 下，既能向正反应方向进行， 又能向逆反应方向进行的反应。(4)表示方法在可逆反应的

6、化学方程式中用“ ”代替“ ”。生成物反应物同一条件同时=判断正误(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应()(2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性()(3)SO2中硫的化合价为4价，是硫元素的中间价，所以SO2既有氧化性又有还原性()(4)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3()(5)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2()(6)SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色()深度思考1.2H2O22H2O,2H2O2H2O2二者互为可逆反应吗？简述理由。提示不是，两个反应的条件不同，也不是同时进行的。2.我们已经

7、学习了许多具有漂白性的物质。(1)请列举你知道的常见的漂白剂：_。提示活性炭、过氧化氢、过氧化钠、氯水、次氯酸、次氯酸盐、臭氧、二氧化硫(2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若将二者等物质的量混合，漂白性会增强吗？提示不会，若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体混合后，在溶液中发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。归纳总结归纳总结(1)SO2具有强还原性，在溶液中能被常见的氧化剂： 、Cl2、Fe3、H2O2等氧化为 。5SO22 2H2O=5 2Mn24H，SO2X22H2O=H2SO42HX(XCl、Br、I)，SO22Fe32H2O= 2Fe24H，SO2H2

8、O2=H2SO4。(2)二氧化硫、氯水(次氯酸盐)、活性炭漂白性的区别漂白物质漂白原理特点氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色不可逆，褪色后不能恢复原来的颜色SO2与有色物质结合生成不稳定的无色物质可逆，在一定条件下又能恢复原来的颜色活性炭具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色部分吸附剂可重复使用返回随堂演练知识落实1.下列说法不正确的是A.硫是一种淡黄色固体，微溶于酒精B.硫最外层有6个电子，易得2个电子或失去2个电子形成多种化合物C.硫是黑火药的主要成分D.一些动、植物体内也含有硫元素123452.下列说法正确的是A

9、.硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B.硫与氢气反应，体现了硫的还原性C.硫分别与铁粉和铜粉反应，都可生成二价金属硫化物D.从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性123453.东汉魏伯阳在周易参同契中对汞有如下描述：“得火则飞，不见埃尘。鬼隐龙匿，莫知所存。将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指A.硫 B.铜 C.铁 D.金12345解析液态的金属汞受热易变成汞蒸气，在常温下，汞能与硫反应生成硫化汞(HgS)，从而防止其变成汞蒸气，“黄芽”指呈黄色的硫黄。4.(2020陕西黄陵中学期中)下列变化可以说明SO2具有漂白性的是A.SO2通入溴水中，溴水褪色B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中

10、，溶液的紫红色褪去C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去12345解析A、B项，二氧化硫气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，错误；C项，二氧化硫使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，正确；D项，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，通入SO2后发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O，溶液的红色褪去，体现了SO2是酸性氧化物的性质，错误。123455.(2020北京泉山中学高一检测)下列反应中，SO2体现氧化性的是A.SO2Ca(OH)2=CaSO3H2OB.SO2Cl22H2O=2HClH2SO4C.SO

11、22H2S=3S2H2OD.5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO412345解析A项中元素化合价没改变，为非氧化还原反应；B和D项，SO2中S元素化合价都升高，SO2为还原剂，体现还原性；C项中，SO2中S元素化合价降低，SO2为氧化剂，体现氧化性。12345返回课 时 对 点 练基础对点练题组一硫单质的性质题组一硫单质的性质1.下列说法不正确的是A.硫在元素周期表第A族，非金属性比氧弱B.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D.硫通常情况下为固态，不溶于水123456789 101112131

12、415 1617解析S在空气和氧气中燃烧的产物都是SO2。2.(2020河南开封一中高一检测)硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述不能说明这一事实的是A.SO2 SO2，O2是氧化剂、S是还原剂B.S是淡黄色固体，O2是无色气体C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2SO2=2S2H2O)D.S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO123456789 101112131415 1617解析A项，S与O2化合时，O2是氧化剂，硫是还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧

13、气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化成Cu2S(Cu的化合价为1)，而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为2)，说明氧气的氧化性比硫强。123456789 101112131415 16173.下列说法正确的是A.硫与金属或非金属反应均作氧化剂B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C.过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性D.因硫的非金属性较强，所以硫的含氧酸是强酸123456789 101112131415 1617解析硫单质与金属反应时表现氧化性，与氧化性较强的非金属单质反应时表现还原性，A错误；硫易溶于二硫化碳，所以试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，B正确；硫和铁反

14、应产物为FeS，与铁和硫的用量无关，C错误。4.下列化合物不可由化合反应生成的是A.SO3 B.CuSC.FeCl2 D.FeCl3123456789 101112131415 1617解析S和变价金属反应，一般生成低价态的物质，如Fe、Cu分别与S反应生成FeS、Cu2S，故B错；A可由SO2与O2反应生成。C由Fe与FeCl3反应生成。5.(2020济南一中高一期中)常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法正确的是A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成

15、二氧化硫C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D.把硫单质在空气中加热到750 即得S2123456789 101112131415 1617解析硫单质之间的转化为化学变化，A不正确；不论哪种硫分子，完全燃烧的产物均为二氧化硫，B正确；S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，但是，构成分子的原子数不同，不是同种物质，C不正确；硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫，不可能得到S2，D不正确。123456789 101112131415 1617题组二二氧化硫的性质及应用题组二二氧化硫的性质及应用6.(2020江西赣州中学高一月考)下列有关SO2的漂白性说法正确的是A.因为

16、SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)溶液、 石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D.等物质的量的SO2和Cl2的水溶液具有更强的漂白能力123456789 101112131415 1617解析A选项错误，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因其具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色；B选项正确，因为能使品红溶液褪色的物质有很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属于氧化型；

17、D选项错误，等物质的量的SO2和Cl2在水溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力。123456789 101112131415 16177.(2020南昌二中高一月考)下列有关SO2的说法不正确的是A.将SO2气体通入溴水中，溶液褪色说明SO2具有漂白性B.SO2和CO2均能和澄清石灰水反应，现象相同C.SO2具有漂白性，但遇石蕊溶液却不能将之漂白D.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色123456789 101112131415 1617解析SO2与溴水发生反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，SO2表现还原性，A项错误；SO2、CO2作为酸性氧化物，与澄清石灰水反应现象相

18、同，都能看到先有沉淀生成，然后沉淀溶解，B项正确；SO2遇石蕊溶液变红，但不能褪色，C项正确；SO2和氯水均有漂白性，均可使品红溶液褪色，D项正确。123456789 101112131415 16178.检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是A.先通过Ba(OH)2溶液再通过澄清石灰水B.先通过酸性KMnO4溶液再通过澄清石灰水C.先通过小苏打悬浊液再通过澄清石灰水D.先通过澄清石灰水再通过品红溶液123456789 101112131415 1617123456789 101112131415 1617解析将二氧化硫和二氧化碳通过氢氧化钡溶液都会产生白色沉淀：SO2Ba(OH)2=Ba

19、SO3H2O、CO2Ba(OH)2=BaCO3H2O，再通过澄清石灰水无明显现象，无法验证有无CO2，A错误；二氧化硫会和酸性KMnO4溶液反应而使之褪色，并且酸性KMnO4溶液能将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应会产生白色沉淀：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，能验证有无CO2，B正确；将二氧化硫通过小苏打悬浊液(NaHCO3溶液)会有CO2生成，无法检验有无CO2，C错误；将二氧化硫和二氧化碳通过澄清石灰水都会产生白色沉淀：S O2Ca(OH)2=CaSO3H2O、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，澄清石灰水会将气体全部吸收，无法验证有无CO2，D错误。

20、9.为了除去混入二氧化碳中的二氧化硫和氧气，下列试剂的使用顺序正确的是饱和Na2CO3溶液饱和NaHCO3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰A. B. C. D.123456789 101112131415 1617解析因为亚硫酸酸性较碳酸强，故饱和碳酸氢钠溶液可以除去SO2；加热时Cu与O2生成CuO，故灼热铜网用于除O2；浓硫酸具有吸水性，与CO2不反应，可除水蒸气。123456789 101112131415 161710.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈 酸性B.向SO2水溶液中

21、滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含 有SOC.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有还原性D.向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性123456789 101112131415 1617解析A项，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性：H2SO3H2CO3，正确；B项，SO2溶于水显酸性，与BaCl2溶液不反应，错误；C项，发生反应：SO22H2S=3S2H2O，SO2是氧化剂，错误；D项，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可以氧化SO2，生成 ，SO2表现还原性，错误。123456

22、789 101112131415 161711.A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是A.A、B、C含有一种相同的元素B.A可能是金属，也可能是非金属C.A对应氧化物的水化物为强酸D.反应互为可逆反应综合强化练123456789 101112131415 1617解析满足题目要求的转化关系如图所示：123456789 101112131415 161712.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S123456789 10111213141

23、5 161713.下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。123456789 101112131415 1617关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是123456789 101112131415 1617选项现象解释或结论Aa处橙红色褪去非金属性：BrSBb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性Dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定解析浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，SO2具有还原性，能把溴水还原，所以a处橙红色褪去，123456789 10111

24、2131415 1617说明SO2的还原性强于溴离子的， 但不能说明Br和S的非金属性强弱， A错误；SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以b处变为红色，B正确；SO2不能把碘化钾氧化成单质碘，因此c处不可能变为蓝色，C错误；SO2具有漂白性， 能使品红溶液褪色， 加热后才能恢复到原来的颜色， D错误。14.(2020北京昌平一中高一期中)若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00 mol(已知：SO22H2S=3S2H2O)，且已知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0 g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是A.11 B.12 C.21 D

25、101112131415 1617解析利用差量法计算，H2S和SO2的反应方程式如下：SO22H2S=3S2H2Om氧化产物m还原产物1 mol 32 gn(SO2) 8.0 g123456789 101112131415 1617n(SO2)n(H2S)0.25 mol(1.00 mol0.25 mol)13。15.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液A. B.C. D.全部123456789 101112131415 1617解析SO2、CO2都能与石灰水反应生成沉淀，现象相同，不能区别；SO2可与H2S溶液反

26、应：2H2SSO2=3S2H2O，CO2不能与H2S溶液反应，可以区别；SO2具有还原性，可使褪色，而CO2不能，可以区别；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，CO2不能，可以区别。123456789 101112131415 161716.(1)黑火药爆炸时发生的反应是S2KNO33C K2S3CO2N2，反应中的氧化剂是_，每生成1 mol N2转移_mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得_，再将滤纸上的物质溶于_，过滤，滤纸上留下的物质是_。123456789 101112131415 1617S、KNO312KNO3CS2(或热的NaOH溶液)C解析该反应中S元素和KNO3中的N元素化合价降低，所以单质S和KNO3是氧化剂。C元素由0价升高到4价，因此每生成1 mol N2，则生成3 mol CO2转移12 mol电子。用水、CS2(或