浙江省选考十校联盟2018届高三10月适应性考试化学选考试题

1、浙江省选考十校联盟2018届高三10月适应性考试化学（选考）试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。考生注意：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答 题纸规定的位置上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O 16 Na

2、23 Mg24 Si28 S32 C135.5 Fe56 Cu64 Ba 137选 择 题 部 分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱性氧化物的是A. CO2 B. Mn2O7 C. CaO D. SiO22.仪器名称为“冷凝管”的是A. B. C. D. 3.下列属于电解质的是A.葡萄糖 B. NaCl C.盐酸 D.碱石灰4.反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中的还原剂是A. A12O3 B. N2 C. C D. CO5.下列分散系:产生“丁达尔效应”的是A.雾 B.硫酸铜

3、溶液 C.氢氧化铁胶体 D.淀粉溶液6.下列说法不年哨的是A.热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污B.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理C.硫酸钙可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐”D.钠可用于从钛、锆等金属氯化物中置换出金属单质7下列表示不正确的是A.胆矾的化学式：CuSO4 B.氯乙烯的结构简式：H2C =CHClC.水分子的比例模型： D.羟基的电子式：8适量下列物质中，能使湿润的淀粉试纸变蓝的是A.碘化钾溶液 B碘水 C碘酸钾溶液 D.溴水9为减少酸雨的产生可采取的措施是A.用煤作燃料 B.把工厂的烟囱造高C.化石燃料脱硫 D.在已酸化的土壤中加石灰10.下列说法

4、正确的是A.实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫B.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.用洁净的铂丝蘸取少量的氯化钾固体置于酒精灯火焰上灼烧可观察到紫色火焰D.用冷却热饱和溶液法提纯含少量NaCl杂质的KNO311.下列说法正确的是A.氧气和臭氧是同素异形体，因氧原子的个数和成键方式不同，造成了两者性质差异B.氕、氘、氚是三种不同的元素，且互为同位素C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是不同种物质D. C3H8的一氯取代物只有一种12已知：X(g)+2Y(g)32(g) H= -a kJ.mol-1(a>0)。下列说法不正确的是A.升高反应温度，逆反应速率增大，

5、正反应速率增大B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的质量不再发生变化C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD.X和Y充分反应生成Z的物质的量不可能达到3 mol13.下列离子方程式不正确的是A. Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3 +CO32-+2H2OB.金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2C. 2mol二氧化碳通入含3molNaOH的溶液：2 CO 2+3OH-= HCO3-+ CO32-+ H2OD.二氧化硫与氯化铁溶液反应：SO2+2Fe3+ H2O =2Fe2+SO42-+4H+14.W、X、Y

6、、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A.单质的沸点：W>X B.氢化物的稳定性：Y<ZC.氧化物的水化物的酸性：X<Z D.X与Y不能存在于同一离子化合物中15.下列说法正确的是A.用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷B.石油裂解气不能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色C.水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物D.苯与氯气在光照的条件下通过取代反虚制得氯苯16.下列说法正确的是A.油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应B.淀粉水解液加入过量的氢氧化钠溶液后，

7、加新制的氢氧化铜悬浊液可检测淀粉是否水解完全C.饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质17. 2016年，Nature期刊报道一例CH3OH-O2在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如右。下列说法正确的是A.电极A是负极，发生还原反应 B.电解质溶液中H+由电极B流向A极C.电极B的电极反应为：O2+2e-+H+=HO2- D.外电路中通过3 mol电子，生成CO211.2L18.常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-)，下列叙述正确的是A.醋酸溶液的pH大于盐酸B.醋酸溶液的浓度小于盐

8、酸C.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)D.用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸19.化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A.每生成2个AB分子放出bkJ热量B. AB(g) =A2(9)+B2(g) H-=-(a- b)kJ·mol-lC.该反应中生成物的总能量低于反应物的总能量D.断裂1 mol A2和1 mol B2中的化学键，放出a kJ能量20.下列说法正确的是A. CO2的沸点低于SiO2，其原因是分子间作用力：CO2< SiO2B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫

9、酸是离子化合物CPCl5中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.离子化合物中不一定含有金属元素21.硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH，两种反应物的初始浓度均为0.500mol·L-l，不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(mol·L-l)随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法不正确的是：A.该反应在15，120s180s区间的v(O2NC6H4COOC2H5)平均反应速率7.33×l0-4mol·L-1·s-1B.由数据可知，随着反应的进行，反应

10、物的浓度降低反应速率减慢C.530 s时，表格中35对应的数据一定是0.135D.由数据可知，温度升高反应速率加快22.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NAB.1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC.1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NAD.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA23.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是A.当溶液pH=4.6时c(HX-)>c(X2-)B.当时溶液中c(HX-)

11、=c(H2X)C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D当混合溶液呈中性时：c(Na+)> c(HX-)> c(X2-)>c(OH-)=c(H+)24.氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下 己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+ 6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O下列说法不正确的是A.工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水B.由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度C.向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出D.氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反

12、应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应25.某溶液X中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：已知：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O则下列说法正确的是A.若含有Fe3+，则一定含有Cl-B. SO42-、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在C.该溶液中只存在上述离子中的NO3-、SO42-、NH4+、Fe2+四种离子D.气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26.（6分）A是石油裂解产物，可做

13、水果催熟剂。已知B分子式为C2H4O，能发生银镜反应。C为有香味，不易溶于水的油状液体。E为常见的调味剂。请回答：(1)有机物E中含有的官能团名称是_。(2) A+H2OD的反应类型是_。(3)有机物D在催化剂条件下可与02反应转化为B，写出化学方程式(4)下列说法正确的是_。A.有机物A的聚合物能使酸性KMn04溶液褪色B.有机物C中是否混有B可用新制碱性氢氧化铜悬浊液检测C.C能与NaOH溶液反应，该反应称为皂化反应D.有机物E生活中可做杀菌剂27.（6分）为探究某矿物固体X(仅含4种短周期元素)的组成和性质，其中固体乙可制光导纤维。现设计并完成如下实验：请回答：(1)X除了含有H、O元素

14、以外还含有_。(2)固体丙的用途_。(3)X的化学式是_。 (4)固体乙与NaOH溶液反应的离子方程式是_。28.（4分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。 【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。请回答下列问题：(1)D装置的作用_。(2)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_。(4)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析：则产生的原因是_。29.（4分）将F

15、eCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中Fe3+浓度为0.200 mol/L，经检测M点时溶液中无Cu2+;求：（1）c(CuCl2 )=_molL-1。（2）铁粉的质量_g。30.【加试题】（12分）I.(1)氰化钠是剧毒化学品。氰化钠泄漏到水体中，可用ClO2处理，生成两种无色无味无毒的气体。写出用ClO2处理氰化钠废水的离子方程式_。(2)中国在甲醇燃料电池技术上获得突破，其装置原理如图甲。乙池是铝制品表面“钝化”装置，两极分别为铝制品和石墨。M电极的反应式为：_。II.工业上利用合成气（主要成分为CO、C

16、O2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇。已知298K和101KPa条件下：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) H1=-571.6kJ/molCO(g)+l/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molCH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(1) H3=-571.6kJ/mol(3)则CO(g)+2H2 (g)CH3OH(1) H=_kJ/mol(4)已知：CH3OH(1) =CH3OH(g) H=+35.2kJ/mol；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡常数K随温度变化关系的曲线为30题图2中的_（填曲线标记字母I或II）。 (5)维持反应

17、温度为510K，以n(H2)/ n(CO)=2:1充入一定量的原料气于1L容器中，在上述条件下充分反应，tl时刻达到平衡，测得容器中c(CH3OH)=2mol/L，则平衡时CO转化率=_；若维持反应温度为520K，其它条件不变，请在30题图3中画出c(CO)在0tl时刻变化曲线。(6) 20世纪90年代，化学家研制出新型催化剂：碱金属的醇盐及溶剂用于合成甲醇。30题图4是在该新型催化剂作用下，研究温度、压强对合成甲醇的影响。由图可知适宜的反应温度、压强为_。温度 A. 90-150 B. 200-260 C300-360 D400-460压强 E. 0.11 MPa F.35 MPa G. 8

18、10 MPa H. 1520MPa31.【加试题】（9分）硫酸钠过氧化氢氯化钠加合物( 4Na2SO4·2H2O2·NaCl)又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒等作用，其性质较稳定，因此具有广泛的应用前景。化学实验室中制备硫酸钠过氧化氢氯化钠加合物的流程如下：已知：过氧化氢在碱性条件下不稳定。4Na2SO4·2H2O2·NaCl的相对分子质量为694.5。回答下列问题：(1)控温反应中，反应的温度控制在10左右，不能太高的原因是_。(2)可用减压过滤得到产品。减压过滤装置中的陶瓷材料仪器名称是_。(3)上述工艺流程中，步骤B的操作是_。(4)硫酸钠一过

19、氧化氢一氯化钠加合物(4Na2SO4·2H2O2·NaCl)固体比过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)固体更稳定的原因是_。(5)准确称取8.000 g固体双氧水样品，配制成250.00mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.04000mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00mL。判断滴定终点时的现象_；产品的纯度为_。32.【加试题】（9分）某研究小组按下列路线合成饮料、香水的增香剂香豆素。已知：1. 2. 3. 请回答：(1) CD的反应类型是_。(2)下列说法不正确的是_。A.化合物A的官能团是羧基 B化合物B的水溶液显碱性C化合物D能发生银镜反应 D.香豆素的分子式是C9H8O2(3)写出EF的化学反应方程式_。(4)设计以苯、乙烯为主要原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。(5)G为C的同分异构体，并符合下列条件。写出G的结构简式_。分子除含有苯环外不含其它环状结构；lmolG最多能与2molNaOH反应。答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1-10:CABCB CABCD 11-20：ADABC C