2019高考化学一轮编练习题九月小练(1)(含解析)新

1、人教化学 2019 高考一轮编练习题：九月小练(1)李仕才一、选择题1、在一定的条件下，某反应 X(g)=Y(g) + Z(g)分解的部分实验数据如下：反应时间min01020304050c(X)/moIL-10.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间min60708090100c(X)/moIL-10.0400.0300.0200.0100.000下列说法正确的是()A. X 的浓度越大，反应速率越大B. X 的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短C. X 分解的速率与其浓度无关D. X 的分解速率先快后慢解析：由表可知每隔 10 min , X 浓度变化量相同，故单

2、位时间内c(X)变化量为定值，故分解速率不变，A、D 错、C 正确；B 项，浓度越大，消耗一半所用时间越长。如0.10.05，所用时间为 50 min，而 0.080.04，所用时间为 40 min，故 B 错误。答案：C2、常温下浓度均为 0.1 mol/L 的四种盐溶液，其 pH 如下表所示，下列说法正确的是()序号溶液CHCQQNaNaHCONaCONaCIOpH8.89.711.610.3A.等浓度的 CHCOOH 和 HClO 溶液，pH 小的是 HCIOB. Na2CO 和 NaHC3溶液中粒子种类不同C. 溶液中水的电离程度 D. NaHCO 溶液中，c(Na+) = c(CO3

3、)+ c(HCQ) + c(H2CQ)解析：由于 CH3COON 的 pH 小于 NaCIO 的 pH,说明 CIO的水解程度大，等浓度的CHCOOI 和HCIO, HCIO 的酸性弱，pH 大，A 项错误；碳酸根离子分两步水解：CO+ H2；】 I ICO；+ OH、HCO+ H2II2CO+ OH,碳酸氢根离子既电离又水解：HCO +CO；、HCO+HOII2CQ+ OH , NazCQ 和 NaHC 歸液中离子种类相同，B 项错误；盐中弱离子的水解程度越大，水的2电离程度越大， ，C 项错误；NaHCO 溶液中，根据物料守恒， c(Na+) = c(COT) +3C(HCOT)+C(H2

4、CG), D 项正确。答案：D3、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A. 用图 1 所示装置除去 CI2中含有的少量 HCIB. 用图 2 所示装置蒸干 NHCI 饱和溶液制备 NHCI 晶体C. 用图 3 所示装置制取少量纯净的 CQ 气体D. 用图 4 所示装置分离 CCI4萃取碘水后已分层的有机层和水层解析：A 项，CI2也能与 NaOH 溶液反应，故不能用 NaOH 溶液除去 Cb 中含有的少量 HCI; B 项， NHCI晶体受热易分解，故不能通过蒸干NHCI 饱和溶液的方法制备 NHCI 晶体；C 项，纯碱易溶于水，利用图示装置不能达到使反应随时发生或停止的目的；D

5、 项，碘在 CCI4中的溶解度远大于在水中的溶解度， 且 CCI4与水不相溶，密度大于水的密度，故可用图中所示装置分离 CCI4萃取碘水后已分层的有机层和水层。答案：Dc.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖1D. CHCOOCCH 与 CHCHCOOCffi 为同分异构体， H-NMF 谱显示两者均有三种不同的氢原子 且三种氢原子的比例相同，故不能用1H NMF 来鉴别解析：从乳酸薄荷醇酯的结构可以看出，还能发生取代反应，A 错误；乙醛和丙烯醛与 H2充分4、A.B. 乙醛和丙烯醛（CH（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物图1图2图 3图斗）仅能发生水解、氧化、

6、消去反应4反应后分别生成乙醇和丙醇，属同系物，B 错误；淀粉和纤维素在酸催化下可以发生水解，且5完全水解后产物都是葡萄糖，C 项正确；CHCOOGCH*与 CHCH2C00C 核磁共振氢谱显示的峰的 种类和比例虽然相同，但峰的位置不同，可用1H- NMR 来鉴别，故 D 错误。答案：C5、NaHSO 溶液在不同温度下均可被过量 KIOs氧化，当 NaHSO 完全消耗即有 I2析出，依据丨2析出所需时间可以求得 NaHSO 的反应速率。 将浓度均为 0.020 molL-1的 NaHSO 溶液（含少量 淀粉） 10.0 mL、KIOs（过量）酸性溶液 40.0 mL 混合，记录 1055C间溶液

7、变蓝时间，55C时 未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是（ ）A. 40C之前与 40C之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B. 图中 b、c 两点对应的 NaHSO 反应速率相等C. 图中 a 点对应的 NaHSO 反应速率为 5.0X10-5molL-1s-1D. 温度高于 40C时，淀粉不宜用作该实验的指示剂解析：应读懂题干，当溶液变蓝时亚硫酸氢钠恰好完全反应，然后根据选项逐一进行分析。A由图像可知，40C之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短，40C之后温度越高溶液变蓝所需要的时间越长，其变化趋势相反；B 项 b、c 两点的温度不同，所以反应速率不相等；C 项

8、当溶液变蓝时发生反应 IO-+ 51-+ 6H+=312+ 3H2O,此时反应 3HSO+ IO-=3S$+ I-+ 3H+恰511molL s; D 项温度高于 40C时，淀粉易糊化，故淀粉不宜在高于40C的条件下作指示剂。答案：B二、非选择题1、TC时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol 乙苯（g）和 2 mol Cl2（g）发生反应: H 0，乙苯（或 CI2）、a-氯乙基苯（或 HCI）的物质的量浓度（C）随时间变化的曲线如好结束，即溶液变蓝时 NaHSO 恰好完全反应，v（NaHSO）=一 10.020 molL X10.0 mL80 sX50.0 mL=5.0X10CHz

9、CHsCHCICH3(g)+Cls(g(g)-FHCKg)6图所示：7(1) 02 min 内，以 HCI 表示的该反应速率 v(HCI) =_。(2) 6 min 时，改变的外界条件为 _，该条件下的平衡常数K=_。(3) 10 min 时，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol 乙苯、1 mol Cl2、1 mola-氯乙基苯和 1 mol HCl，则此时该反应 v正_(填“”v”或=”)v逆；若 12 min时反应再次达到平衡，则在 012 min 内，Cl2的转化率a=_ 。(计算结果保留三位有效数字)答案 (1)0.05 mol L1 min(2)升高温度 81(3)86.7%解

10、析 (1)TC时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol 乙苯(g)和 2 mol Cl2(g)发生反应，2 min 时氯化氢的浓度是 0.1 mol LT,则用氯化氢表示的反应速率是0.1 mol L一1*2 min=0.05 mol L_1 min_1。(2)制备a-氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的体积不变，6 min 时，乙苯、Cl2的浓度在减小，而a-氯乙基苯和HCI的浓度在增加，反应向正反应方向移动，只能是升高温度；该温度下达到平衡，依据题干条件可知,-1molL ,n( HCI)=1.8 mol,CH2CH3A0(g)+HCl(g)起始/mol2200转化/mol1

11、.81.8 1.81.8平衡/mol0.20.2 1.81.8反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数为81。(3)10 min 时，乙苯、CI2、a-氯乙基苯和 HCI 的物质的量浓度分别为0.02 molL0.02 mol L_1、0.18 mol L_1、0.18 mol L一1,保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 mola-氯乙基苯和 1 mol HCI，此时乙苯、 CI2、a-氯乙基苯和 HCI 的物质的量浓度分别为 0.12 molL一1、0.12 molL1、0.28 molL一1、0.28 molL1, 0.28X0.28-5.4V81,平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率；设转化的乙苯物质的0.12X0.12c(HCl) = 0.181.8X1.8K=0.2X0.2c/rnLL10fi910 ?/min8量浓度为 x mol Lt，则9CHC